1、高三化學教學案物質的量 【 課 題 】 【高考熱點分析】 物質的量是重要的化學基礎知識，是化學計算的核心，具有較強的應用性，是每年高考的重要考點之一。其熱點有：相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積等。【學習目標】 理解相對原子質量，相對分子質量的涵義。 掌握物質的量及其單位摩爾，摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。理解阿伏加德羅常數的涵義。掌握物質的量與粒子數、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。【基礎知識梳理】一、基本概念 1物質的量物質的量物理意義：衡量宏觀物質的質量和微觀結構粒子多少（分子、原子、離子、中子、質子、電子）的物理量，它是七個國際單位制物理量中的一個

2、（質量、長度、時間、電流強度、熱力學溫度、光學強度）。其單位是摩爾（mol）。阿伏加德羅常數（NA）就是0012KgC12所含的碳原子數，由此可以看出：阿伏加德羅常數是一個精確值（0012Kg C-12含碳的原子數是個定值） 阿伏加德羅常數可通過實驗測定（測定方法有： ； ； 。）6.02×1023是個非常近似的值。摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量，即M=摩爾質量與式量(相對分子質量、相對原子質量)的關系：摩爾質量是指每摩爾物質微粒（分子、原子、離子、中子、質子、電子及其它粒子，或這些粒子的特定組合）的質量，其單位是g·mol-1；而式量(相對分子質量、相對原子質量)

3、是一種相對比值，單位為1。摩爾質量與式量的意義不同，但在數值上等于其式量。 引入摩爾的意義：摩爾象一座橋梁把單個的肉眼看不見的微粒跟很大數量的微粒集體，可稱量的物質之間聯系起來。2 氣體摩爾體積等物質的量的液體、固體體積大小主要決定于構成它們微粒的大小，而溫度、壓強對其體積大小幾乎沒有影響。 等物質的量氣體體積大小主要決定于分子間的平均距離，因為通常情況下，分子間的平均距離是分子直徑的10倍左右，而分子間的平均距離的大小由溫度和壓強決定，溫度升高或壓強減小，平均距離增大，反之減小。但只要是在同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離相等。 氣體摩爾體積1摩（等物質的量）的任何氣體（單質、化合物、混合

4、物等，只要是氣體）所占的體積（一定溫度和壓強）。在標準狀況下（0，1.01×105Pa），1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升。二、化學中常用的物理量和單位 量的名稱符號單 位涵 義說 明相對原子質量（原子量）Ar國際單位制（SI）單位為1元素的一個原子的質量對碳-12原子質量的1/12之比原子的質量、質量數均不同于原子量相對分子質量（化學式量）Mr同上化學式中各原子的相對原子量和其原子數的乘積之和通常用分子量表示物質的量n摩爾（mol）摩爾是表示物質的量的單位。每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。微觀粒子包括原子、分子、離子、電子等以及它們的特定組合摩爾質量Mg/mol1摩爾物質的

5、質量數值上等于該元素的原子量或物質的化學式量氣體摩爾體積VmL/mol在標準狀況下（0，101.3kPa)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm的大小與溫度和壓強有關物質的量濃度Cmol/L1L溶液中含有溶質的物質的量三、 物理量之間的關系及其記憶方法：（摩爾立交橋） 微粒數 NA ÷ × NA ÷摩爾質量 22.4L·mol1÷ 質量 物質的量 體積氣體體積(標準狀況) 摩爾質量× （mol） ×22.4L·mol1 ÷ 溶液 溶液 體積 體積 × 濃 度物質的量濃度(molL) 記憶

6、方法：上微粒、下濃度，質量、體積分左右，中間就是摩爾（數） 向下、向內都用除 反之相乘得各數注意點：一個中心：必須以物質的量為中心兩個前提：在應用Vm=22.4L·mol1時，一定要有“標準狀況”和“氣體狀態”為兩個前提。三個條件：直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子（原子、電子等）間的關系；摩爾質量與相對分子質量間的關系；“強、弱、非”電解質與溶質粒子（分子、或離子）數間的關系。四個無關：物質的量、質量、粒子數的多少與溫度、壓強的高低無關物質的量濃度的大小與所取溶液的體積多少無關（但溶質粒子數的多少與溶液體積有關）狀態問題：水在標準狀況下為液態或固態；SO3在標準狀況下為固態，常

7、溫常壓下為液態；碳原子數大于4的烴，在標準狀況下為液態或固態。特別物質的摩爾質量：D2O、T2O、18O2等 某些物質分子中的原子個數：Ne、O3、白磷等。一些物質中的化學鍵數目：SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。某些離子或原子團在水溶液中發生水解反應，使離子數目減少較復雜的反應中，轉移電子數的計算：Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、電解AgNO3溶液等。【典型例題】1如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA代表阿伏加德羅常數） A.22.4bc/(aNA)L B.22.4ab/(cNA)L C.22.4ac/(bNA)L D.22.4b/(acN

8、A)L2（2001年上海）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是：A、標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數為8NAB18g水中含有的電子數為10NA C46gNO2和46gN2O4含有的原子數均為3NA D在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA3設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是 A.2L 1mol/L(NH4)2SO4溶液中含2NA個NH4+ B.SiO2晶體中,與每1molSi原子結合形成共價鍵的O原子數為4NA C.在標準狀況下,1L辛烷完全燃燒,可產生8NA /22.4L二氧化碳D.常溫常壓下,1mol氖氣中含有NA個氖原子4（200

9、1年京、皖、蒙春季）氯的原子序數是17，35Cl是氯的一種同位素。下列說法中正確的是：A35Cl原子所含的質子數是18 B、mol的1H35Cl分子所含的中子數約為6.02×1023C3.5g的35Cl2氣體的體積是2.24L D、35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol5下列說法正確的是：A.標況下1摩任何氣體所占體積一定是22.4升B.非標準狀況下，1摩H2所占體積一定不是22.4LC.標況下，1mol水蒸氣所占體積約為22.4L D.標況下1molNO2氣體所占體積為22.4L6以石墨作電極電解氯化銅的溶液，電流強度為aA，時間t min后陰極增重Wg，在陽極得VL純凈氣體（標

10、準狀況），則計算阿伏加德羅常數的列式是（1個電子的電量為q，銅的原子量為M） A.64at/(2qw) B.672at/(Vq) C.30Mat/(wq) D.無法列式7鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為 A1:1 B2:1 C、3:1 D1:3 8如果將相對原子質量的標準改變(如將C-12改為C-24)，則阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量等將如何改變？【強化訓練】1在化學學科上經常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數無關的物理量是 A、鍵長 B摩爾質量 C物質的量 D氣體摩爾體積2在1

11、00mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應下列說法中正確的是A最終得到白色沉淀和無色溶液B、最終得到白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C在最終的溶液中n（Cl）0.02mol D在最終的溶液中c（Cu2+）0.01mol/L3假設的相對原子質量為24，則下列推斷不正確的是 A、標準狀況時11.2 L的質量為32gB的相對原子質量為32C44g和28gCO含有相同的分子數 D標準狀況時44g的體積是22.4L4某氣體的摩爾質量為Mg·，N表示阿伏加德

12、羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為X則表示的是 A以g為單位VL該氣體的質量B、以g為單位1L該氣體的質量C1L該氣體中所含的分子數D以L為單位1mol該氣體的體積5下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數一定相等6某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應，其產物只有N2和NH4Cl，則反應前后容器中壓強之比應接近于 A、1:11 B、7:11 C11:1 D、11

13、:77已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2a<b<4a)所得沉淀物質的量為A、(8a2b)mol B、(a+2b)mol C、(8ab)mol D(11a2b)mol8在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質量WA<WB則（n表示物質的量，M表示式量） A、MA=MB BMA<MB CnA=nB D、nA<nB9有一真空瓶重500g，在同一條件下裝滿O2重508g，裝滿另一種G氣體時重511g，則G的分子量是 A、11 B、22 C44 D、5610電解普通水（H2O）和重水

14、（D2O）的混合物，通電一段時間后兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況），在生成的氣體中，重氫（D）和普通氫（H）的原子數比為A、1:2 B、2:3 C1:3 D、2:511在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為A3.3×1025 B3.3×1024 C、7.5×1023 D7.5×102212設阿伏加德羅常數為NA。標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則

15、ng該混合氣體在標準狀況下所占體積是 A、 B C D13NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是：A、1mol甲基正離子（CH3）所含電子數為9NAB、從四氧化三鐵中還原出1mol Fe，發生轉移的電子數為3NAC.標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數為NAD.500mL 0.5mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，含有NO3的數目為0.5NA14NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：A.22.4L的CH4中含有4NA個CH鍵B.20g D2O中含有的質子數為12NAC.含有0.1NA個H的HCl溶液pH1D、用惰性電極電解食鹽水時，每當線路中有2

16、NA個電子通過時，就有2NA個水分子被消耗掉15已知阿伏加德羅常數、物質的摩爾質量、一定條件下的摩爾體積。下列物理量不能計算出近似值的是：A.固態物質分子的大小和質量 B.液態物質的分子大小和質量C、氣態物質的分子大小和質量 D.氣態物質分子的質量16同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是：A、密度比等于16：11 B物質的量比等于16：11 C體積比等于1：1 D、體積比等于11：1617003molCu完全溶于HNO3，產生氮的氧化物混合氣體共0.05mol，則該混合氣體的平均相對分子質量可能是：A3O B、46 C66 D、50 18某固體A在一定溫度下分解生成固體B

17、、C和D，A（s） B（s）+C（g）+4D（g）若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所得氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4克。則A的摩爾質量是：A130.4g·mol1 B50.4g·mol1C182.4g·mol1 D、252g·mol1 19同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是：A、2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B2NO(g)N2(g)+O2(g)C2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) D2NO2(g)2NO(g)+O2(g)20下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是

18、A溫度相同、體積相同的O2和N2 B、質量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度不相等的CO和C2H4D壓強相同，體積相同的O2和H221一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g) 2C(g)達到化學平衡狀態，測得平衡狀態時C（A2）=0.5mol·L1，C（B2）=0.1omol·L-1，C（C）=1.6mol·L1，其中A2、B2、C的起始濃度分別為a mol·L1、b mol·L1、c mol·L1,請回答：a、b應滿足的關系是 ，a的取值范圍是 說明你的結論的由來 .22稱取金屬鈉、鐵、鋁各mg，在室溫下分別與VL4m

19、ol·L-1的HCl充分反應，試推斷在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）（1）鋁與鹽酸反應放出H2最多_（2）鈉與鹽酸反應放出H2最多_（3）鋁、鐵分別與VL鹽酸反應放出氫氣一樣多_23常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經分析混合物氣體中只含有C、O元素。（1）當混合物中C、O的質量比總是小于38時，混合氣體中A和B分別是 和 （填寫物質名稱）。（2）當混合物中C、O的質量比總是介于38和34之間時，混合氣體中A和B分別可能是 和 或 和 （填寫化學式）。24體積比為11的氫氣和某種氮的氧化物在一定溫度和壓強下反應，生成體積比也為11的水蒸氣和氮氣，并