1、.20102011豐臺區高三化學二模試題201105可能用到的相對原子質量為：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27選擇題（每小題只有一個符合題意的選項）6下列說法不正確的是A凡是吸熱反應都不能自發進行B硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C油脂在堿性溶液中可發生水解，工業上利用該反應制造肥皂D長期大量使用阿司匹林會導致水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液7下列說法不正確的是 A與銅質水龍頭連接處的鋼制水管易發生腐蝕B把被保護的鋼鐵設備作為陰極，外加直流電源可進行保護C原電池產生電流時，陽離子移向正極，陰離子移向負極D鉛蓄電池是最常見的二次電池，正極板上覆蓋

2、有Pb8下列實驗過程中，始終無明顯現象的是ASO2通入溴水中 BNH3通入AlCl3溶液中 CCO2通入Ba(NO3)2溶液中 D向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液9下列說法中正確的是A含有碳碳雙鍵的有機物均有順反異構B乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C利用電石與水反應制取C2H2時，可采用CuSO4溶液除去雜質氣體 D苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為 XYZ10有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關系如圖，下列有關說法中一定正確的是 A原子半徑大小為：Y > Z > XBY與Z形成的化合物是離子化合物C若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D若Z的

3、最高價氧化物對應的水化物是強酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性11一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3mol X和3molY發生反應：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，經60s達到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是 A60s內反應速率為(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X的轉化率為80% B其它條件不變，將容器體積變為4L，Z的平衡濃度變為原來的 C其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的D其它條件不變，若初始投入2mol X和2molY ，則物質Y的轉化率減小12下列說法中正確的是A常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c

4、(NH4+)、c (H+)均下降B常溫下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：C0.1 mol/L的NH4HSO4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系為：c (Na+)=c (SO42)> c (H+) > c (NH4+)>c (OH)D當溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c(Cl)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+)非選擇題25（14分）鎂砂(MgO)是一種高溫耐火材料。下

5、圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：請回答：（1）MgCl26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“堿性”）。（2）寫出氨氣的電子式 。（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式： 。（4）輕燒后的產物為 。（5）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是 。（6）氨化反應過程中反應的離子方程式為 。（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，該實驗應注意使用飽和氯化銨溶液、邊滴加邊振蕩，試解釋該反應發生的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。26（14分）煤的直接燃燒已引起嚴重的生態和環境污染,并且其直接燃燒

6、很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發展低碳經濟的關鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統示意圖。其操作步驟為：.升溫至實驗溫度，通入高純N2，從投料口加入石英砂（含載氧體）.停止通入N2，從反應器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO.停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤.持續通入水蒸氣和CO2，開始反應；在氣體出口管中通入高純N2(1) 冷凝器的作用是 。（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為 。（3）通入N2的目的： 。（4）反應器中發生如下幾種反應：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131 kJ/mol C (s)O2(

7、g)CO2(g) H394 kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283 kJ/mol CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)下圖能表示CO與H2O(g) 生成CO2和H2的反應過程和能量關系的圖是 （填序號）。（5）已知830時，CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為 。（6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件

8、下CH4參與反應的電極反應式為 。27（13分）某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸、NaOH溶液；測定部分數據對混合物的成分進行定量分析。請回答：（1）堿石灰的作用是 。（2）下列是部分實驗操作，進行的順序由先到后的是 （填序號）。 同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加入足量試劑 檢查裝置的氣密性 點燃酒精燈 裝入藥品 熄滅酒精燈 同時關閉A、B中分液漏斗的活塞（3）寫出B裝置中發生反應的離子方程式： 。（4）寫出裝置A、B中實驗現象的不同點 。（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為 。（6） 已知反應前金屬混合物的質量，發生反應后測定混

9、合物成分的最簡單方法是 。（7）若混合金屬中鐵與鋁的質量比為28:27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉移電子總數之比為 。28（17分）雙酚A（ ）可用于制造多種高分子材料。現有如下轉化關系。已知：請回答：（1）雙酚A中含氧官能團名稱為 。（2）有機物Y中含碳的質量分數為60%，含氧的質量分數是氫質量分數的2倍，質譜表明其相對分子質量為60，核磁共振氫譜中有3種峰，則Y的結構簡式為 。（3）寫出YZ的化學方程式： 。（4）下列說法中正確的是 （填序號）。 雙酚A的分子式為C9H14O2 雙酚A最多能與2molBr2發生苯環上的取代反應 M的同分異構體（含M）共有4種 Y能發生消去反應、取代反應

10、、氧化反應（5）寫出由苯酚與X反應制取雙酚A的化學方程式： 。（6）由 可以得到制取雙酚A的原料，該有機物含苯環的同分異構體還有 種，寫出其中苯環上只有一種氫的同分異構體的結構簡式： 。（7）寫出由雙酚A 制取聚碳酸酯的化學方程式： 。 評分標準選擇題6A 7D 8C 9C 10A 11D 12B非選擇題25（14分，每小題2分）（1）酸性 （2分） （2） （2分）（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 +2H2O （2分，物質全對1分，配平1分，條件和氣體符號不扣分）（4）MgO（或氧化鎂）（2分）（5）向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成

11、，證明已經洗滌干凈。（2分；試劑1分，現象1分）（6）Mg2+ 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+ (或Mg2+ 2NH3 ·H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+) （2分，物質全對1分，配平1分，條件和沉淀符號不扣分）（7） Mg (OH)2 (s) Mg2+ 2O H NH4+ + O H NH3 ·H2ONH3 + H2O 加大NH4Cl溶液濃度，振蕩使氨氣快速逸出，均能使平衡正向移動，導致Mg (OH)2沉淀溶解（2分，兩個平衡方程式共1分，解釋1分）26（14分，每小題2分）（1）除去混合氣體中的水蒸氣 （2分）（2）2CaCO3 + O2 + 2SO2 =2 CaSO4 + 2CO2 （2分，物質全對1分，配平1分）（3）排除裝置內氣體 （2分）（4） （2分）（5）50% （2分）（6）1:1 （2分）（7）CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O（2分，物質全對1分，配平1分）27（13分）（1）吸收HCl和H2O （1分）（2） （2分）（3）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 +3H2 （2分，物質全對1分，配平1