1、.物質(zhì)的構(gòu)成奧秘適用學科初中化學適用年級初中三年級適用區(qū)域人教版課時時長分鐘2課時知識點1、 分子、原子和元素的概念；2、 離子的形成；教學目的1、復習分子原子的概念，能運用分子原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。2、復習原子的構(gòu)造、離子的形成教學重點1、 利用分子原子的觀點解釋生活現(xiàn)象2、 原子的構(gòu)造和離子的形成教學難點原子的構(gòu)造和離子的形成教學過程一、復習預習分子的性質(zhì)有哪些？2、 知識講解課堂導入公元前5世紀，中國的墨翟墨子曾提出過物質(zhì)微粒說，他稱物質(zhì)的微粒為“端，意思是不能再被分割的質(zhì)點。戰(zhàn)國時代的莊子，在他的著作?莊子·天下篇?中提出了物質(zhì)無限可分的思想：“一尺之槌，日

2、取其半，萬世不竭。意思是說，一根短棍今天是一尺，明天取一半，余二分之一尺，后天取一半，余四分之一尺，以此類推，永遠沒有盡頭。莊子的思想非常深化，對于人們今天認識微觀世界仍然有啟迪意義。考點1：分子和原子 分子原子定義保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子舉例水H2O 氫氣H2鐵Fe 氦He 汞Hg金剛石一樣點都是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子；質(zhì)量體積都非常小；彼此間均有一定的間隔；處于不停地運動之中；同種分子或原子性質(zhì)一樣，不同種分子或原子性質(zhì)不同不同點在化學變化中可再分，構(gòu)成分子的原子可重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反響中不可再分，化學反響前后并沒有變成其

3、它原子互相關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以互相結(jié)合形成分子考點2：元素1、定義：元素就是具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。2、特點：只講種類，不講個數(shù)；3、原子和元素的區(qū)別：元素原子概念聯(lián)絡具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分只表示種類，不表示個數(shù)，即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍舉例應用于描繪物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素或“水里由氫元素和氧元素組成的，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的應用于描繪物質(zhì)的微觀構(gòu)造。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成

4、的 考點3：原子的構(gòu)成 質(zhì)子 +原子核原子構(gòu)成 中子 不帶電電子原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。原子不顯電性：質(zhì)子和電子帶等量異種電荷原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 電子數(shù)考點4：原子核外的電子排布電子層是用來描繪運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。電子排布規(guī)律：能量最低原理：先排第一層，排滿后再排第二層；每個電子層最多只能包容 個電子n為電子層數(shù)； 最外層最多只能包容8個電子只

5、有一層時最外層不超過2個次外層最多只能包容18個電子只有兩層時此外層不超過2個注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。三、例題精析【例題1】以下表達正確的選項是 A水結(jié)冰后分子停頓運動B氯化鈉晶體由氯化鈉分子構(gòu)成C氫原子的氧原子保持水的化學性質(zhì)D氧化汞分子在化學變化中可以再分【答案】D 【解析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子永不停息的運動，不管物質(zhì)存在的狀態(tài)；氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物；水分子保持水這種物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子；發(fā)生化學變化的時候分子一定分裂發(fā)生改變。應選D 【例題2】銦原子核外電子數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，那么鈉原子的質(zhì)子數(shù)為A49 B18C66D115【答案】A【解析】由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷

6、數(shù)，銦原子核外電子數(shù)為49，那么銦原子的質(zhì)子數(shù)為49【例題3】不同原子的核外電子排布不同以下原子構(gòu)造示意圖中，顯示該原子具有穩(wěn)定構(gòu)造的是ABCD【答案】A【解析】A此原子構(gòu)造示意圖，顯示氦原子具有穩(wěn)定構(gòu)造，故A正確；B鎂原子的構(gòu)造示意圖中，最外層電子數(shù)為2，易失去電子，故B錯誤；C碳原子的構(gòu)造示意圖中，最外層電子數(shù)為4，也可得失電子，不穩(wěn)定，故C錯誤；D氯原子的構(gòu)造示意圖中，最外層電子數(shù)為7，也可得電子，故D錯誤【答案】 C【解析】高溫超導物質(zhì)Y2Ba4Cu6O13是以YmOnBaCO3和CuO為原料合成，因在此過程中所有元素化合價均不變，那么BaCu均為+2價，O為-2價，設其中Y的化合價為

7、，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零的原那么得：2×+2×4+2×6+2×130 解得。把元素符號周圍數(shù)字的意義弄錯的主要原因是對符號意義的理解不到位，元素符號前的系數(shù)表示幾個原子；離子符號前的系數(shù)表示幾個離子；化學式前的系數(shù)表示幾個分子；化學式中的數(shù)字表示該物質(zhì)的一個分子中含有該元素原子的個數(shù)，元素符號上方的數(shù)字表示該元素在化合物中的化合價；元素符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶的電荷數(shù)。四、課堂運用【根底】1、“酒香不怕巷子深，能聞到酒香的原因是A分子的質(zhì)量變小B分子間有間隔C分子在不斷運動D分子由原子構(gòu)成【答案】C【解析】“酒香不怕巷子深說的是分子永

8、不停息的做無規(guī)那么運動，雖然離得遠，仍然可以聞到酒的味道。2、某原子的構(gòu)造示意圖為， 它的核電荷數(shù)x=_，該原子的核外電子分_ 層排布【答案】12；3【解析】由題目中的原子的構(gòu)造示意圖，可知核電荷數(shù)x=核外電子數(shù)=2+8+2=12，該原子的核外電子3個電子層排布【穩(wěn)固】1、右圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是A1B2 C3 D4 【答案】C【解析】地殼中含量前四位的元素分別是氧硅鋁鐵，氧硅屬于非金屬元素，鋁排在第三位。選項C符合題意。2、元素的種類決定于原子的_；元素的化學性質(zhì)跟原子的_數(shù)關(guān)系親密。【答案】質(zhì)子數(shù); 最外層電子【解析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)決定元素的

9、化學性質(zhì)3、填寫下表：元素名稱元素符號核電荷質(zhì)子數(shù)中子電子數(shù)相對原子質(zhì)量硫1632Na1112鐵3026【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：鈉；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；【解析】1根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，硫元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=16，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=32；故答案為：S；16；16；16；2根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=23；故答案為：鈉；11；11；23；3根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)

10、子數(shù)+中子數(shù)，鐵元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=26，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=56；故答案為：Fe；26；26；56；【拔高】1、以下各組元素的原子構(gòu)造示意圖中，具有相似化學性質(zhì)的一組元素是ABCD【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)為2的原子為稀有氣體元素的原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為稀有氣體元素的原子，二者都是稀有氣體元素，化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有相似化學性質(zhì)B、質(zhì)子數(shù)為9的原子最外層有7個電子，易得1個電子而形成穩(wěn)定構(gòu)造；質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層有1個電子，易失去最外層的1個電子而形成穩(wěn)定構(gòu)造；化學性質(zhì)不同C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)一樣，但它們的化學性質(zhì)卻完全不同質(zhì)子數(shù)為2的為稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定構(gòu)造；化學性質(zhì)不同D、質(zhì)子數(shù)為10的原子，最外層電子達8電子穩(wěn)定構(gòu)造，性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6，易得2個電子形成穩(wěn)定構(gòu)造；化學性質(zhì)不同2、不同原子的核外電子排布不同以下原子構(gòu)造示意圖中，顯示該原子具有穩(wěn)定構(gòu)造的是ABCD【答案】A【解