1、化學方程式計算溶液專題1、配制50g溶質質量分數8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖 g；若用溶質質量分數20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀釋成50g溶質質量分數8%的溶液。 2、現有200g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發掉 g。3、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：+二氧化錳 1.0 g過氧化氫溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至質量不再減輕 （1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。（3）實驗表明硫酸銅

2、溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) ×100% 4、右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信

3、息，進行計算：名稱：硫酸鈉溶液化學式：Na2SO4溶質質量分數：10%溶液質量：500g(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質量為 g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：該樣品中氯化鋇的質量分數是多少?名稱：硫酸鈉溶液化學式：Na2SO4溶質質量分數：10%溶液質量：500g用去硫酸鈉溶液的質量是多少g?（1）450g （2）解:設樣品中BaCl2的質量為X,反應用去Na2SO4溶液的質量為Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClX=20.8g=233X20823.3g

4、208 142 233 X Y×10% 23.3gY=142g=233Y×10%14223.3g×100=8026g20.8gBaCl2% =5、 實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的 Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 請計算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%） (1) 21.2

5、g 解：(2)從圖甲中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40g。設BaCl2的質量為x，則 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g×26.5%解得：x20.8g 該BaCl2溶液的溶質質量分數（20.8g/150g）x 100%=13.9% 6、醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g。請回答下列問題；（1）二氧化錳在反應中的作用是 ，生成的氧氣為 g。（2）該雙氧水溶液的溶質質量分

6、數。（寫出計算過程）（1）催化作用； 1.96 （2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 1.96g321.96gx68x = 4.165g 該雙氧水溶液的溶質質量分數×1006 7、 小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量 分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下 表所示。物 質樣 品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量質量（g）975.480試計算：（計算結果保留一位小數）（1）樣品中的NaHCO

7、3質量分數；（2）所得溶液中NaCl的質量分數。解：根據質量守恒定律得CO2的質量=975.480=4.4 g 設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y。則：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=84×4.4÷44 =8.4 g 樣品中NaHCO3的質量分數=8.4÷9×100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4Y=58.5×4.4÷44=5.85g 樣品中NaCl的質量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的總質量=0.6g5.85g

8、 g=6.45g NaCl溶液中NaCl的質量分數=6.45g÷80×100%=8.1%8、一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數 1-A（填大于、等于或小于），原

9、因是 。（2）計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數（結果精確到0.1%）。（1）小于 試劑中含有水 （2）解：該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量為x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 x5.3g 該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數為：9、某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：（1）完全反應后生成CO2的質量；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）解：(1) 11g+50g56.6g=4.4

10、g（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 4.4g x= 10.6 g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%96.4 % 10、將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生 成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）計算A點處生成NaNO3的質量？（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？（若最后結果不能整除，保留小數點后一位

11、）（1）解：設A點處生成NaNO3的質量為x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g（2）設A點處反應AgNO3的質量為y，生成AgCl的質量為z AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z = y = 6.8g = z = 5.74gm(B點溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300gB點溶液AgNO3的溶質質量分數 = × 100% = 2.3%11、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL(密度

12、為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。（2）計算該鹽酸的溶質質量分數。（1）濃鹽酸易揮發（2）解：設該鹽酸中溶質的質量為x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g×85 x x=4.4 g鹽酸的溶質質量分數=12、小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g00.881.762.64

13、3.524.44.4根據題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為 4.4 g（2）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成NaCl的質量為y。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O106 117 4.4x y 4.4 x10.6g y11.7g樣品中氯化鈉的質量為13.9g10.6g3.3g反應后溶液中溶質的質量11.7g3.3g15g反應后溶液的質量13.9g90.5g4.4g100g完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為13、為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜

14、質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算： A點產生氣體的質量為 ； 試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）； B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 。（1）2.2g （2）解：設6g試樣中Na2CO3質量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 試樣中Na2CO3的質量分數為： 答：試樣中Na2CO3的質量分數為88.3% （

15、3）NaCl、HCl 14、小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？（2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為：×100% = 75% （2）設反應所得濾液中硫酸鐵的質量為x Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 4007.5g x160:400=7.5g: x x= 18.75g 反應所得濾液中溶質的質量分數為：

16、5;100%=18.75% 15、某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：稀硫酸中溶質的質量分數。合金中銅的質量分數。解：由圖示可知，當加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應完全，產生0.1g氫氣 設參加反應的硫酸的質量為m，合金中鋅的質量為n Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 n m 0.1g 98 / m = 2 / 0.1 m = 4.9 g 稀硫酸的溶質質量分數為：（4.9g / 20g）×100% = 24.5% 65 / n = 2 / 0.

17、1g n = 3.25 g 合金中銅的質量為：10g 3.25g = 6.75g 合金中銅的質量分數為：（6.75g / 10g）×100% = 67.5% 16、為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9.8%的稀硫酸，請計算：(1)該黃銅樣品中鋅的質量。(2)反應后所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）。解：設鋅的質量為X，反應后所得溶液的溶質質量為Y，生成氫氣的質量為Z。Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 98 161 2X 100g×9.8% Y Z

18、65 ：98=X：100g×9.8% X=6.5g98 ：161= 100g×9.8% ：Y Y=16.1g98 ：2= 100g×9.8% ：Z Z=0.2g反應后所得溶液中溶質質量分數：×100%=15.1%17、利用廢鐵屑與一定質量分數的稀硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.14g/cm3)恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀硫酸反應）。我能完成下列計算(結果保留整數)：稀硫酸中溶質的質量；廢鐵屑中鐵的質量；恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。解：（1）硫酸中溶質的質量：1.14g/cm3×430mL&#