1、2014年四川省普通高考考試說明（理科綜合化學(xué)）.考試性質(zhì) 普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力的考生參加的選拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生成績，按已確定的招生計(jì)劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。因此，高考應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。.命題指導(dǎo)思想 2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(四川卷)各學(xué)科的命題，將按照“有利于科學(xué)選拔人才，有利于促進(jìn)學(xué)生健康發(fā)展，有利于維護(hù)社會公平”的原則，遵循“注重能力考查，體現(xiàn)課改理念，力求平穩(wěn)推進(jìn)”的指導(dǎo)思想，依據(jù)2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）和2014年鋪天蓋地學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（

2、四川卷）考試說明規(guī)定的范圍和要求命制試題。命題堅(jiān)持以能力測試為主導(dǎo)，在考查考生基本知識、基本能力的同時，注重考查綜合運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力以及科學(xué)探究的能力，突出學(xué)科意識、學(xué)科思維、科學(xué)素質(zhì)和人文素養(yǎng)，力求做到科學(xué)、準(zhǔn)確、公平、規(guī)范。.考核目標(biāo)與要求化學(xué)學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。一、對

3、化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(1)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。(2)能夠通過對實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲的能力。(3)能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識的能力。2.分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力(1)能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識和科學(xué)思維方法分析、解決簡單化學(xué)問題的能力。(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和結(jié)論，用化學(xué)術(shù)語及文字、模型、圖形、圖表進(jìn)行正確表達(dá)，并做出解釋

4、的能力。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力(1)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。(2)在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。二、對知識內(nèi)容的要求層次為了便于考查，將高考化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解(掌握)：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化

5、學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。.考試范圍和內(nèi)容2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合(四川卷)化學(xué)考試范圍涵蓋普通高中化學(xué)課程中的必修1、必修2、選修3(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))、選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)、選修5(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))5個課程模塊的內(nèi)容，以及全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的有關(guān)內(nèi)容。根據(jù)學(xué)科體系，上述內(nèi)容分為化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)5個部分。一、化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1.化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)(1)了解化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)是在原子、分子

6、水平上認(rèn)識物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用。(2)從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，了解物質(zhì)變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律。(4)了解科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等)和在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。2.化學(xué)的基本觀念與研究方法(1)理解物質(zhì)變化是有條件的、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)促進(jìn)社會發(fā)展等基本觀念。(2)了解科學(xué)探究的基本過程，并能運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)化學(xué)問題。二、化學(xué)基本概念和基本理論1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解

7、原子團(tuán)的定義。(2)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(3)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。(4)了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。2.化學(xué)用語及常用計(jì)量(1)掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。(2)掌握常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(4)正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式以及原電池和電解池的反應(yīng)方程式。(5)化

8、學(xué)計(jì)量了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。理解質(zhì)量守恒的含義，能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3元素周期律，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (1)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)了解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示136號元素的原子及簡單

9、離子的核外電子排布。理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族、區(qū))及其應(yīng)用。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解元素電離能的含義，并能說明元素的某些性質(zhì)。了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。了解主族元素第電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。了解共價鍵的形成及其主要類型(鍵和鍵)，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。能

10、用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。 了解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解鍵的極性和分子的極性。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(3)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)了解分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉存在氫鍵的常見物質(zhì)。了解分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，微粒間作用力的區(qū)別。能根據(jù)晶胞確定晶體的組成。了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜

11、化類型不作要求）。4.化學(xué)反應(yīng)與能量(1)理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)，掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算。(2)理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)。(3)認(rèn)識常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。(4)通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。(5)了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。(6)理解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解原電池和電解池的應(yīng)用。(7)了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕

12、的危害和防止金屬腐蝕的措施。5.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。(2)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。(3)結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對化學(xué)平衡的影響。(4)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。6.電解質(zhì)溶液(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

13、(4)了解水的電離及離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。認(rèn)識溶液的酸堿性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。(6) 理解鹽類水解的原理，了解影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用。(7)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。7.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。三、常見無機(jī)物及其應(yīng)用1.常見金屬元素(如Na、A1、Fe、Cu等)(1)了解常見金屬的活動順序。(2)理解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應(yīng)用。(3)了解合金的概念及重要合金的應(yīng)用。2.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、C1等)(1)理解常

14、見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應(yīng)用。(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.能結(jié)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實(shí)例，運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。4.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。四、常見有機(jī)物及其應(yīng)用1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)(1)能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。(2)了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法（紅外光譜和核磁共振氫譜）。(3)了解有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征，了解同系物的概念和同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確判斷和書寫簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（立體異構(gòu)不作要求）。(4)了解常見有機(jī)物化合物的結(jié)構(gòu)

15、、分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。(5)了解有機(jī)化合物的分類，并能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單有機(jī)化合物。(6)了解有機(jī)化合物的某些性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用(1)理解烴(烷、烯、炔、芳香烴)及其衍生物(鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，了解它們的主要用途。(2)了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。(3)了解有機(jī)反應(yīng)的主要類型(如加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等)。(4)了解烴及其衍生物在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。(5)結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。3.糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)

16、(1)了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。(2)了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。4.合成高分子化合物(1)了解合成高分子化合物的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。(2)了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。(3)了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。5.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。4.能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解常見化學(xué)品的安全使用和實(shí)

17、驗(yàn)室一般事故的預(yù)防、處理方法。5.能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液。了解溶液pH的測定方法。了解中和滴定的原理和方法。6.掌握常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。7.能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。8能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：(1)設(shè)計(jì)、評價或優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案。(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。(3)描述及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，收集及處理相關(guān)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。(4)識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。9.以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。V.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、考試方式2013年普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一考試(四川)理科綜合能力測試采取物理、化學(xué)、生物同堂分卷、閉卷、筆試方式。二、考試時間與分值理科綜合

18、考試時間為150分鐘?；瘜W(xué)試卷滿分100分，其中第卷42分，第卷58分。三、題型化學(xué)試題包括選擇題和非選擇題，其中選擇題7個、非選擇題4個，非選擇題包含填空題、實(shí)驗(yàn)題、簡答題等題型。四、試題難度試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。題型示例 【例1】（2013年天津）下列食品化學(xué)知識的敘述中，不正確的是 A食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑 B新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失 C纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì) D葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒【答案】 C【說明】容易題。本題主要考查了一些與食品相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)，旨在提倡學(xué)生常用化學(xué)視

19、角去觀察和思考日常生活中的化學(xué)問題?！纠?】（2013新課標(biāo)）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NACI mol羥基與1mol氫氧根離子所含有電子的數(shù)目均為9 NAD50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA【答案】 A【說明】中等難度題。本題主要考查了學(xué)生對化學(xué)中的常用計(jì)量的理解與運(yùn)用。涉及晶體結(jié)構(gòu)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、羥基與氫氧根離子結(jié)構(gòu)的差異、濃硫酸與銅的反應(yīng)中量的關(guān)系等。 【例3】（2013全國）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了

20、Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 【答案】 B【說明】中等難度題。本題通過對表面變黑銀質(zhì)器皿的處理和分析，主要考查了學(xué)生對原電池的構(gòu)造和原理、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識的理解與運(yùn)用能力。 【例4】（2010北京）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3CO

21、OHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H0C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32+H2OHCO3+OH【答案】 C【說明】中等難度題。本題通過對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，主要考查了學(xué)生對元素化合物反應(yīng)原理的理解和運(yùn)用。【例5】（2013山東）某溫度下，向一定體積0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如右下圖所示，則下列判斷正確的是AM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示的溶液中

22、c(CH3COO-)c(Na+)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【答案】 B【說明】中等難度題，本題通過CH3COOH溶液與等濃度的NaOH溶液的反應(yīng)，主要考查了學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類的水解，pH與pOH的變化關(guān)系的理解與運(yùn)用。并通過圖像考查了學(xué)生接收、吸收、整合化學(xué)信息的能力。【例6】（2013年廣東）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼

23、熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)【答案】 B【說明】中等難度題。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，主要考查了學(xué)生描述及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出合理結(jié)論的能力。 【例7】（2010北京）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2=CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 【答案】 D【說明】中等難度題。本題通過對自然現(xiàn)象的分析，主要考查了學(xué)生對

24、沉淀平衡、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識的理解與運(yùn)用能力的考查?！纠?】（2010北京）某溫度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常數(shù)K9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60C平衡時，丙中c (CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 【

25、答案】 C【說明】中等難度題。本題通過物質(zhì)濃度的變化，主要考查學(xué)生對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算等知識的理解與運(yùn)用。并通過圖表考查了學(xué)生接收、吸收、整合化學(xué)信息的能力。【例9】（2013重慶）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。 (1) A的名稱是 ，AB的反應(yīng)類型是 。 (2) DE的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式是 。(3) GJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是 。 (4) L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q R(C8H7O2Cl) S T，T的核磁共

26、振氫譜只有兩組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式是 。OOOOOO 催化劑催化劑 (5) 上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是 。 (6) 已知：LM的原理為 C6H5OH+C2H5OCR C6H5OCR+C2H5OH和 R1CCH3+C2H5OCR2 R1CCH2CR2+C2H5OH，M的結(jié)構(gòu)簡式為 ?！敬鸢浮?(1) 丙炔，加成反應(yīng)(2) (3) -COOH或羧基(4) ，(5) 苯酚(6) 【說明】 本題為有機(jī)綜合性試題，（1）、（3）問較易，（2）、（4）、（5）問為中等難度，(6) 問較難。本題以合成一種治療心腦血管疾病的藥物為命題情景，考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體以及化

27、學(xué)方程式的書寫。該試題能較全面地考查了學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識的遷移能力?！纠?0】（2010北京）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程如下：I向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉

28、淀B，過濾。向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。（2）由I、判斷X一定不含有的元素是磷、 。（3）中生成B的離子方程式是 。（4）中B溶解的離子方程式是 。（5）沉淀C的化學(xué)式是 。（6）若上述n（A）n（B）n（C）113，則X的化學(xué)式是 ?！敬鸢浮浚?）CO2（2）鈉 硅（3）Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+（4）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O（5）Mg(OH)2（6）Mg 3Al(OH)7 CO3【說明】本題是一個涉及元素化學(xué)、實(shí)

29、驗(yàn)、計(jì)算的綜合題。（1）、（2）問較易，（3）、（4）、（5）問為中等難度題，（6）問較難。本題以抗酸藥的有效成分的實(shí)驗(yàn)探究為命題情景，考查了分析化學(xué)原理，確定所含物質(zhì)，通過計(jì)算推出所含物質(zhì)的化學(xué)式。該試題對化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化學(xué)及化學(xué)計(jì)算進(jìn)行了綜合考查。【例11】（2010北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： （1）過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： 。（2）過程：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-兩步

30、反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。 1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是 。（3）過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。【答案】（1）NH4+OH-NH3H2O 空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了氨水電離（2）放熱 H=273kJ/mol0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量） NH4+（aq）+ 2O2（g） 2H+（ aq）+H2O（l）+NO3-（aq） H=346

31、 kJ/mol（3）56【說明】 本題是一個涉及概念、原理、元素化學(xué)、計(jì)算的綜合性試題。（1）問較易，（2）、（3）問難度逐漸加大。該試題通過氨氮廢水處理幾個過程的分析，巧妙的考查了化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等知識的理解與運(yùn)用，有效的考查了學(xué)生分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力?！纠?2】（2013福建）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_ _。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實(shí)驗(yàn)過程取儀器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_。 稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，