1、 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素化學反應的化學反應的速率大小速率大小單位時間內單位時間內有效碰撞的次數多少有效碰撞的次數多少單位體積內反應物中單位體積內反應物中活化分子的多少活化分子的多少反應的反應的活化能的大小活化能的大小一一. 化學反應速率與活化能化學反應速率與活化能所以：所以：化學反應速率的大小主要由反應物本身的化學反應速率的大小主要由反應物本身的性質決定。但所有能夠改變內能、運動速率、碰撞性質決定。但所有能夠改變內能、運動速率、碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。幾率的方法，都可以用來改變、控制反應的速率。2 影響速率的因素影響速率的因素 一、一、內因內因(

2、(主要因素主要因素) )： 物質本身的結構和性質是物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的主要決定因素化學反應速率大小的主要決定因素3二、外因二、外因 反應物的濃度、溫度、體系的壓強、反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲催化劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、顆粒大小等波、電弧、強磁場、高速研磨、顆粒大小等等等4【結論結論】【原因原因】當反應物濃度增大時，單位體積內分子數增多，當反應物濃度增大時，單位體積內分子數增多， 活化分子數也相應增加，反應速率必然增大。活化分子數也相應增加，反應速率必然增大。【注意注意】 a. 對于純液體或固體

3、反應物對于純液體或固體反應物一般一般情況下其濃度情況下其濃度 是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。b. 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。c. 化學反應為化學反應為，反應物或生成物濃度的改變，反應物或生成物濃度的改變， 其正反應速率或其正反應速率或5【原因原因】氣體氣體壓強增大，體積減壓強增大，體積減 小，小，氣體濃度增大氣體濃度增大，單位體積內分子數增多，單位體積內分子數增多， 活化分子數也相應增加，活化分子數也相應增加，反應速率增大。反應速率增大。【結論結論】對于對于氣體氣體反

4、應，反應，【注意注意】 a. 壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響b. 對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小正、逆反應速率都減小6c. 注意注意“真真”變和變和“假假”變。若體系的變。若體系的壓強變化壓強變化而使而使反應物或生成物的反應物或生成物的濃度發生變化濃度發生變化即即“真真”變，變，否則是否則是“假假”變。變。如：如： 密閉容器中進行的反應：密閉容器中進行的反應：2SO2+O2 2SO3B.恒溫、恒壓時充

5、入恒溫、恒壓時充入He：A. 恒溫、恒容時充入恒溫、恒容時充入He：由于反應物生成物濃度不變，反應速率不變。由于反應物生成物濃度不變，反應速率不變。相當于于相當于于“假假”變。變。由于由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積的物質的量不變，體積V變大，變大，濃度降低相當于濃度降低相當于“減壓減壓”，反應速率降低；，反應速率降低；73. 3. 溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響【原因原因】溫度升高溫度升高 （1）分子熱運動加快，碰撞頻率提高。）分子熱運動加快，碰撞頻率提高。 （2）分子獲得能量，活化分子百分數提高。）分子獲得能量，活化分子百分數提高。【結論結論】其它條件不變，升

6、高溫度，化學反應速率其它條件不變，升高溫度，化學反應速率 增大，降低溫度，化學反應速率減小。增大，降低溫度，化學反應速率減小。【注意注意】 （1）溫度對反應速率影響的方向，不管是）溫度對反應速率影響的方向，不管是 吸熱反應還是放熱反應都相同。吸熱反應還是放熱反應都相同。 （3）一般，溫度每升高）一般，溫度每升高10，化學反應速率，化學反應速率 增大增大24倍倍 （2）反應若是可逆反應，升高溫度，正、）反應若是可逆反應，升高溫度，正、 逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆 反應速率都減小。反應速率都減小。84. 催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響

7、【原因原因】加入催化劑改變反應的路徑，降低反應加入催化劑改變反應的路徑，降低反應 所需的活化能，反應體系中活化分子百所需的活化能，反應體系中活化分子百 分數提高。分數提高。【結論結論】選用適當的催化劑是選用適當的催化劑是改變改變反應速率的常用反應速率的常用 的方法之一。的方法之一。催化劑只能改變反應速率，不能改變反應方向。催化劑只能改變反應速率，不能改變反應方向。【注意注意】同一催化劑能同等程度的改變同一催化劑能同等程度的改變 正、逆化學反應的正、逆化學反應的速率。速率。催化劑有一定的選擇性和活化催化劑有一定的選擇性和活化溫度。溫度。9 、滴加、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比三

8、氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多； 、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時再加硫酸錳則褪色慢些。紅色褪色，如果同時再加硫酸錳則褪色慢些。 、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差。、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差。10催化劑的應用催化劑的應用 從以上三個實驗（科學探究）中可以看到，從以上三個實驗（科學探究）中可以

9、看到，催化劑不同，化學反應的速率有著顯著的催化劑不同，化學反應的速率有著顯著的區別，因此催化劑具有選擇性。目前，催區別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科化作用的研究一直是受到高度重視的高科技技領域。領域。11能量能量反應過程反應過程E1E2H無催化反應無催化反應催化反應催化反應（1）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。（2）使用適當的催化劑能減少過程中的能耗。）使用適當的催化劑能減少過程中的能耗。（3）理想的催化劑還可以大幅度提高目標產物在）理想的催化劑還可以大幅度提高目標產物在 最終產物中的比率。最終產物中的比率

10、。12影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素1、內因、內因(主要主要) 物質本身的結構和性質物質本身的結構和性質2、外因、外因小結小結13 練習題練習題 1 1、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：、對于在一個密閉容器中進行的可逆反應： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s) 下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( ) A A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率 B B增大氧氣的量可以加快化學反應速率增大氧氣的量可以加快化學反應速率 C C增大增大壓強可以加快化學反應速率壓強可以加快化學反應速率 D D增加碳的

11、量增加碳的量可以可以加加快化學反應速率快化學反應速率 D D 14 2 2、NONO和和 COCO都是汽車尾氣中的物質，它們都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成能很緩慢地反應生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對此反應對此反應有關的敘述中不正確的是有關的敘述中不正確的是( )( ) A A、降低溫度能加快化學反應速率；、降低溫度能加快化學反應速率； B B、使用適當催化劑可以、使用適當催化劑可以加加快化學反應速快化學反應速率；率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化學反應、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率；速率； D D、改變壓強對化學反應速率沒有影響。、改變壓強對化學反應速率沒有影響。 A A、D D 15 3、對于反應、對于反應 N2+O2 2NO，在密閉，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的容器中進行，下列條件能加快反應速率的是是 （ ） A、縮小體積使壓強增大；、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充、體積不變充入氮氣使壓強增大；入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性、體積不變充入惰性氣體；氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。、使總壓強不變，充入惰