1、課題2原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能 （1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； （2）初步了解原子核外的電子是分層排布的； （3）掌握相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)示意圖和離子是怎樣形成的。 （4）了解相對原子質(zhì)量的計(jì)算方法。2、過程與方法 （1）學(xué)會運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。 （2）運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。3、情感態(tài)度價(jià)值觀 （1）逐步提高抽象思維能力，想象力和分析推理能力。教學(xué)重點(diǎn)1、原子的構(gòu)成，離子的形成。2、核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)難點(diǎn)1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、部分原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子的形成。課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)

2、過程 第一課時(shí)1、 知識回顧：（1）分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（2）原子：化學(xué)變化中最小的粒子（3）分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分（4）用分子和原子知識解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。2、 導(dǎo)入新課：重走科學(xué)之路（1）英國化學(xué)家道爾頓提出：一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。（2）英國物理學(xué)家湯姆生指出：原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)，電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生認(rèn)為電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中（3）盧瑟福

3、在1911年提出原子有核模型 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量。電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。 【過渡】想一想：原子是由什么構(gòu)成的？3、 觀看碳12原子的結(jié)構(gòu)動(dòng)畫圖，得出：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。4、 思考：原子核是由哪些粒子構(gòu)成？這些粒子的異同？種類 電性 質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27 kg中子不帶電1.6726×10-27 kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量1/1836區(qū)別：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電。相同點(diǎn)：質(zhì)量幾乎相同。5、討論：（1）原子核

4、所帶的正電荷從何而來？ 原子核所帶的正電荷來自于質(zhì)子。（2）質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？ 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（3）原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性呢？原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性進(jìn)一步得出：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 核電荷數(shù) 5、 觀察課本P53圖表，總結(jié)原子構(gòu)成中的規(guī)律：（1）質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 核電荷數(shù) （2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)為0。（3）不同原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)不同。由此可知：質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。6、 小結(jié)原子的構(gòu)成并做相關(guān)練習(xí)鞏固【過渡】觀察圖片，引出

5、原子核外電子的排布1，核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：分層排布電子層符號： K L M N O P Q電子層序數(shù)(n)： 1 2 3 4 5 6 7電子離核的距離： 近 遠(yuǎn)電子具有的能量： 低 高2、原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。排布特點(diǎn)：第一層最多容納2個(gè)電子 ；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層不能超過8個(gè)電子（若只有一個(gè)電子層，則最外層最多能容納2個(gè)電子）3、核外電子的排布規(guī)律： 1）、每一電子層上最多排2n2個(gè)電子 (n為電子層數(shù)）。2）、最外層上的電子數(shù)不能超過8個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)不能超過2個(gè)）。 3）、電子總是最先排布在能量低的電子層，然后才是能量高的電子層。【想一想】原子核外電子的排

6、布我們怎樣來表示呢？4、原子結(jié)構(gòu)示意圖（觀看課本P54圖3-11）再利用鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)一步講解。5、觀看課本P54圖3-12，總結(jié)規(guī)律：金屬原子：最外層電子數(shù)4個(gè)，易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到電子；稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）6、【注意】觀察部分稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出：【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體的原子這樣的結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。因此，金屬原子和非金屬原子的結(jié)構(gòu)都不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們在化學(xué)變化中容易失去電子或得到電子，來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、 小結(jié)，再做相關(guān)練習(xí)鞏固相關(guān)原子的原子結(jié)構(gòu)示

7、意圖。8、 作業(yè)：課后習(xí)題P57 1、填空題第二課時(shí)1、回顧上節(jié)課內(nèi)容：三類原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)原子種類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子原子的最外層電子數(shù)特征  4個(gè) 4個(gè) 8個(gè)(He為2個(gè))電子得失情況 在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 不易得失電子得出：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系密切。在化學(xué)反應(yīng)中， 原子核 是不變的，發(fā)生改變的只是 核外電子 【過渡】在化學(xué)反應(yīng)里，不同的原子為了達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，有些原子會易失去電子，而有些又會易得到電子，使彼此都達(dá)到相對穩(wěn)定的狀態(tài)。2、講解氯化鈉(

8、NaCl)的形成過程，得出：帶電的原子叫離子；帶正電荷的離子叫陽離子；帶負(fù)電荷的離子叫陰離子3、進(jìn)一步結(jié)合課本氯化鈉的形成講解離子的形成。【想一想】在化學(xué)世界里，不同的離子怎樣來書寫？又有什么意義？4、離子符號的書寫和意義：寫法：先寫原子符號，再在原子符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性例：Mg2+：鎂離子帶個(gè)單位的正電荷O2+：氧離子帶個(gè)單位的負(fù)電荷做相關(guān)練習(xí)進(jìn)行鞏固。5、討論：（1）原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？ 失電子 得電子陽離子 原子 陰離子 得電子 失電子（2）原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?區(qū)別 ： 原子不帶電,而離子帶電 ；原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)聯(lián)系 ：離子是由原子得失電子形成；都能構(gòu)成物質(zhì)6、列表格比較分子、原子和離子共性、區(qū)別和聯(lián)系。【想一想】原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？7、觀看幾種常見原子的質(zhì)量的表格：由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫和使用都不方便,所以采用相對原子質(zhì)量8、相對原子質(zhì)量概念：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號位Ar）計(jì)算公式：相對原子質(zhì)量