1、江蘇卷的命題難度和題目的新穎程度都是比較好，經常還具有一定的前瞻性。1-5選擇題都很簡單，考查了一些最基本的概念和知識，2、3是很常規的題型，分別考查了化學用語和離子大量共存問題，但其中的1、4、5試題的呈現形式還是很新穎的，你可以做做感受一下。6-10 考查的都是高中化學的核心知識，6、7、9、10題都是常規題型，分別考查了NA、離子方程式正誤判斷、元素推斷、蓋斯定律；8題考查了元素化合物的性質，命題的呈現形式比較新穎。這些題目雖然基礎，但涉及的都是重要的知識和方法，值得一做。11-15題為不定項選擇題，都是經典的題型，難度明顯增大。11題比較全面考查了化學反應原理的知識；12題考查有機物的

2、結構和性質；13題是以氯水性質為背景的探究題，比較新穎；14題是經典的離子濃度大小比較；15題是經典的化學平衡問題。涉及很多的核心知識和方法，值得一做。16題是一個工業流程題，實質上它涉及的反應并不復雜，但因為呈現的方式很新穎，所以對平時學習不注重理解反應實質的同學肯定是有困擾的；17題還是江蘇題一貫風格的推斷，大量的陌生反應信息，好在考查的問題還比較基礎，但最后一問的合成還是有點“小障礙”，做做試試看吧。18題大家重點關注（3）問，除了理解它的反應原理和實驗原理，還要體會到計算時守恒思想、平行實驗思想的應用；19題要積累混合物分離的一些技巧，比如CCl4和I2單質，還有補充實驗方案語言組織的

3、一般方法。值得一做。20題是原理綜合題，每一個空的設問都很有新意，尤其對讀圖能力，有很好的體現；21題的兩個選做題比起其他地區（比如全國的1、2卷）難度要小，考查都是基礎的知識和方法。做做體會一下。手機微信搜索公眾賬號“李強講高中化學”，可以直接練習2014高考化學江蘇卷，也可以看李強老師對每道題的視頻深度講解。化學試題可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35. 5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Mg24 Il27 P31 S32選擇題單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1（14江蘇）水是生命之源，

4、2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關于水的說法正確的是A水是弱電解質 B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水 D0時冰的密度比液態水的密度大2（14江蘇）下列關于化學用語的表示正確的是A過氧化鈉的電子式： B質子數為35、中子數為45的溴原子：BrC硫離子的結構示意圖： D間二甲苯的結構簡式：3（14江蘇）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)=1×1013mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D3溶

5、液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-4（14江蘇）下列物質性質與應用對應關系正確的是A晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料5（14江蘇）下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6（14江蘇）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為NAB丙烯酸中含有雙鍵的數目

6、為NAC標準狀況下，苯中含有分子的數目為NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成氧氣，轉移電子的數目為NA7（14江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(O

7、H)2NaHCO38（14江蘇）下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是9（14江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層構，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同CX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱DY的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強10（14江蘇）已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H

8、34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11（14江蘇）下列有關說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫

9、下能自發進行，則該反應的H0C加熱2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大12（14江蘇）去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基B每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子C1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發生取代反應D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應13（14江蘇）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加

10、硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO14（14江蘇）25時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A3COONa與LHCl溶液等體積混合：c(Na)=c(Cl)cCH3COO)c(OH)B4Cl與氨水等體積混合（pH7）：c(NH3·H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C2CO3與3溶液等體積混合：c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)D2C2O4與LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱

11、酸）：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)15（14江蘇）一定溫度下，在三個體積約為的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度（）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I387387207下列說法正確的是A該反應的正方應為放熱反應B達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器中的小C容器I中反應達到平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器I中充入CH35mol、CH3OCH3 和H2，則反應將向正反應方向進行非選擇題16（12分）（14江蘇）煙氣脫硫能有效

12、減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x 溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應的化學方程式為_；濾渣的主要成分為_（填化學式）。（2）加CaCO3調節溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將_（填“增大”

13、、“減小”或“不變”）。17（15分）（14江蘇）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物,可通過以下方法合成：請回答下列問題（1）非諾洛芬中的含氧官能團為_和_(填名稱)。（2）反應中加入的反應試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是_。（4）B的一種發生同分異構體滿足下列條件能發生銀鏡反應，且水解產物之一能與溶液發生顯色反應。分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。寫出該同分異構的結構簡式：_。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下:18（12分）（14江蘇）堿式碳

14、酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數關系式為_。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2（已換算成標準狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在270時已完全失去結晶水，600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中

15、的n(OH-): n(CO32-)（寫出計算過程）。19（15分）（14江蘇）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。（2）操作X的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。（4）已知：5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、I

16、O3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液20（14分）（14江蘇）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖1所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S22e=S （n-1）S+ S2=Sn2寫出電解時陰極的電極反應式： _ 。電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成。（2）將H2S和空氣

17、的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖2所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_。反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為_。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有_。（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如題20圖3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_。題20圖1 題20圖2 題20圖3 21（12分）（14江蘇）【選做題】本題包括A、B兩小題，請

18、選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。A物質結構與性質含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。（1）Cu+基態核外電子排布式為_；（2）與OH互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是_；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為_。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為_。5（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為_。B實驗化學磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固

19、體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是。（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_和_。若滴定xmL濾液中的Fe2，消耗amol·L-1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2)=_mol·L-1為使濾液中的

20、Fe2完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是_（填序號）。A加入適當過量的H2O2溶液 B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反應在較高溫度下進行 D用氨水調節pH=7（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為_。2014普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）化學試題參考答案選擇題（共40分）單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。1A 2B 3C 4B 5C 6A 7D 8 B 9D 10C不

21、定項選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分, 共計20 分。11 C 12 BD 13D 14 AC 15 AD非選擇題（共80分）16（12分）（1）Al2O3+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2（3）溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-減小17 (15 分)（1）醚鍵羧基（2）（3）（4）（5）18（12分）（1）生成的產物具有阻燃作用（2）2a+3b =c+2d（3）n(CO2)= 0.560 L/22.4 L·mol-1 =2.50×10-2mol m (CO2)= 2.50×10-2mol ×44 g·mol-1 =1.10 g 在270600之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2O m (CO2)+ m (H2O)= 3.390 g ×(0.7345-0.3702)=1.235 g m (H2O)= 1.235 g-1.10 g=0.135 g n (H2O)= 0.