1、第一節海洋化學資源教學目標：1、知道海洋蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。2、了解海水及海底所蘊含的主要物質。3、通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法。4、認識海洋資源的開發對人類社會進步所起的重要作用，認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。教學重點：1、知道海洋中蘊藏豐富的資源，能說出海洋資源包括的種類。2、利用海水制取鎂，海洋環境保護。教材難點：學會用辯證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。教學方法：通過學生分組討論、教師講解、多媒體等多種教學手段的綜合運用，達到突出重點、突

2、破難點的目的。教材分析：教材首先從海水中的物質引領學生認識海洋化學資源，初步滲透“科學合理開發資源”的觀點，然后以海洋中淡水資源的開發利用為范例，在引導學生主動探究的過程中，穿插有關概念的理解和方法的運用。教材通過海洋這個巨大的資源寶庫，為學生開拓了一個新的廣闊的化學背景，又使學生掌握了一些終生發展所必需的基礎知識與基本方法，體現出“從生活走進化學，從化學走向社會”的課程理念。學情分析：學生對這一部分比較關注的是海洋資源的開發和利用，對海洋環境的保護認識可能不足，對如何處理好經濟利益與環境問題，短期利益與長期利益，還存在認識上的偏差，所以應通過這一節課的學習，幫助學生逐步樹立正確的資源觀和環境

3、觀。教學課型：新授課課時：一課時教具：多媒體、實驗器材：酒精燈、試管、單孔塞、玻璃導管、鐵架臺(帶鐵夾)、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液教學流程設計：教學步驟：一、 導入新課(投影)：出示一幅海洋漫畫(問題)：從圖片中，你知道海洋中都含有哪些資源？比一比，看哪一組說得又快又全。點評：圖片可以激發學生興趣，引出課題，并知道海洋資源的種類。(板書)：第一節海洋化學資源化學資源礦產資源海洋資源生物資源動力資源點評：明確本節課題，并知道海洋資源的種類(問題)：1、海水有什么味道？2、海水中有哪些物質？點評：從學生已有經驗出發，容易引起學生學習興趣。(板書)：一、海水中的物質指導學生閱讀教材第30頁圖示海水

4、中的化學資源培養學生自學能力，學會觀察圖表(講解)：海水制取鎂的過程(板書)：讓學生寫出每一步發生的化學方程式并記憶，整理筆記，以此了解海水制取鎂的反應原理，熟練掌握化學用語，并認識到海洋開發前景廣闊。(問題)：鎂有哪些用途呢？了解鎂的用途(補充)：海洋中的“國防元素”鎂，拓寬學生視野。(過渡)：不僅海水中含有大量的化學物質，海底也是個巨大的寶藏。教師指導學生閱讀教材31頁圖示海洋礦產資源部分(板書)：二、海底礦物點評：了解海底礦產資源的種類，會觀察圖表。(講解)：新能源-可燃冰的主要成分及形成過程。讓學生寫出甲烷燃燒的化學方程式，了解可燃冰的主要成分及形成過程，樹立新能源觀。指導學生閱讀教材

5、32頁錳結核部分和33頁海洋資源分布圖。讓學生了解錳結核、石油、天然氣分布情況，(講解)：隨著海洋資源的開發，海洋污染現象越來越嚴重。(投影)：海洋污染圖片、錄像。(問題)：怎樣保護人類共有的海洋資源？如從污染源頭上應采取哪些措施？點評：讓學生意識到海洋污染的嚴重性和緊迫性，知道保護海洋環境的措施，學會辯證的處理開發海洋資源和保護海洋環境的關系，樹立科學發展觀。(投影)：地球水資源儲量示意圖。(問題)：從圖中你得到什么信息？點評：讓學生觀察、思考，分組討論、交流共享，讓學生意識到淡水資源的短缺，增強使命感和責任感。(問題)：怎樣從浩瀚的海洋中獲取淡水，你有什么好的辦法？引導學生回顧分離、提純混

6、合物的常用方法，通過回顧舊知識，分組討論、交流發言，從舊知引出新知。(板書)：三、海水淡化(實驗探究)：蒸餾法淡化海水(投影)：蒸餾法淡化海水實驗報告（學生進行實驗探究，對實驗現象進行記錄、分析，得出結論。）點評：培養學生動手能力、觀察能力、設計實驗能力、合作意識，學會完成實驗報告。(講解)：多級閃急蒸餾法。指導學生閱讀結晶法和膜法淡化海水，了解海水淡化常用方法，培養學生自學能力。(討論)：海底礦物是人類共同財富，怎樣科學合理地開發海底礦物？點評：學會辯證的處理開發海洋資源和保護海洋環境的關系，樹立科學發展觀。(小結)：引導學生歸納本節要點，對知識進行系統梳理。課堂練習及檢測：1從太空觀察，地

7、球是一個美麗的、蔚藍的星球，海洋資源豐富。一地處海邊的化工廠，按如下步驟進行生產：以鎂為原料煅燒石灰石，用加壓降溫的方法使產生的二氧化碳變成干冰，使得到的生石灰與水反應，把海水引入反應池中，使熟石灰與海水中的氯化鎂反應以獲得氫氧化鎂，用鹽酸溶解氫氧化鎂，再將所得的溶液蒸發、濃縮、結晶。該廠的產品是_。按要求寫出下列各步反應的化學方程式并注明基本反應類型；煅燒石灰石_【】生石灰與水反應_【】熟石灰與氯化鎂反應_【】鹽酸溶解氫氧化鎂_【】2為了區分海水和淡水，可以加入下列那種試劑（）A紫色石蕊試液 B硝酸銀溶液 C氫氧化鈉溶液 D酚酞試液3近年來，科學家探明我國南海又巨大的可燃冰帶，它是在海底低溫

8、高壓下甲烷分子和水分子形成的晶體。關于可燃冰的下列說法正確的是（）A它是一種礦物燃料 B它的化學式可寫為H2OC他的開采能解決能源問題，不需要再研究新的能源D由于甲烷無毒，不必關注開采造成的能源問題4我國渤海及東海海域發生了大面積的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它導致海面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質惡化，而有腥臭味，造成魚類大量死亡。（1）已知藻類的化學式為C106H263O110N16P，則組成藻類的元素有（填元素名稱）_，藻類的相對分子質量為_。（2）根據藻類的化學式確定工業和生活污水中導致藻類生長過快的營養元素是（填元素名稱）_。（3）為了保護海洋資源、防止海水污染，你認為下

9、列哪些措施不合理（）A對陸源污染物排放實行總量控制，采用污水處理措施B消除和減少引起沿海水域富營養化或赤潮的氮磷污染物C為了防止廢油、化學品廢物和垃圾污染大陸，可將這些物質在海上傾棄和焚燒D健全海洋環境污染檢測系統，發展海岸、海面、空中立體檢測能力5用蒸餾法淡化海水，必須對海水進行預處理，預處理的目的是：出去海水中的細菌、CO2、O2、泥沙、懸浮物和可溶性碳酸鹽等，試說明圖中所示的AE各步驟的作用。A BCDE布置作業：、課本第頁、題。、預習第二節海水“曬鹽”第一部分。板書設計：第六單元海水中的化學第一節海洋化學資源化學資源礦產資源海洋資源生物資源動力資源一、 海水中的物質鎂的制取：二、 海底

10、礦物石油、天然氣天然氣水合物多金屬結核煤海濱砂礦和砂礫其他三、 海水淡化蒸餾法結晶法膜法附：蒸餾法淡化海水實驗儀器、藥品：酒精燈、試管、單孔塞、玻璃導管、鐵架臺(帶鐵夾)、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液實驗步驟實驗現象解釋、結論1、按圖所示組裝儀器，并檢查裝置氣密性2、向大試管中加入約5毫升-10毫升海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱3、往小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液問題：為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認為應對實驗裝置做哪些改進？第二節海水曬鹽第1課時海水曬鹽的過程教學目標 ：1. 知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理。2. 了解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化及飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液

11、、稀溶液的關系。3. 通過實驗探究理解“飽和溶液”、“結晶”等概念并能判斷溶液是否飽和。教學重點：1. 知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理。2. 通過實驗探究理解“飽和溶液”、“結晶”等概念并能判斷溶液是否飽和。教學難點：了解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化的原理及飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系。重、難點突破方法：通過學生分組討論、實驗探究、教師講解、和對比的方法來理解飽和溶液和不飽和溶液，達到突出重點、突破難點的目的。教學課型：新授課課時：一課時教具：多媒體、實驗器材：托盤天平，量筒，小燒杯（50ml），藥匙，膠頭滴管，玻璃棒，玻璃片，電熱吹風機藥品：蒸餾水，食鹽晶體教學過程

12、0;：創設情景 我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你知道嗎？本節課我們將通過學習海水“曬鹽”過程，學習“飽和溶液”、“結晶”等概念，并完成有關的實驗探究。板書：一、海水曬鹽的過程閱讀：請同學們閱讀書P9有關內容，完成下面的題目。1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程先將海水引入          池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入           池，繼續日曬，海水成為食鹽的 

13、;          溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。教師引導：1.在這一過程中，發生了什么變化？2.在形成食鹽的飽和溶液前，應該是食鹽的什么溶液？3.通過什么方法將食鹽的不飽和溶液轉變為飽和溶液？（學生分組討論，教師反饋，得出結論。）實驗探究：飽和溶液的配制與蒸發結晶投影實驗步驟：1.量取20ml蒸餾水，倒入小燒杯中。稱取10g食鹽晶體，先取一半（約5g）加入小燒杯中，充分攪拌，觀察食鹽是否全部溶解。再將剩余的食鹽晶體加入小燒杯中，充分攪拌，觀察食鹽是否全部溶解。2.

14、取小燒杯中的上層清夜少許，滴在潔凈的玻璃片上。用電熱吹風機向玻璃片上的溶液吹熱風，觀察現象。（學生分組實驗，分析和討論實驗結果。）教師講解：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液，叫做該溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做該溶質的不飽和溶液。結晶：固體物質從它的飽和溶液里以晶體的形式析出的過程叫做結晶。教師提出問題、引導：1.你怎樣判斷食鹽溶液是否達到飽和狀態？2.從獲得飽和食鹽溶液的方法看，本實驗與海水“曬鹽”有何不同？3.你認為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？4.不飽和溶液還可以通過什么方法轉變為飽和溶

15、液？飽和溶液可以轉變為不飽和溶液嗎？（學生討論，總結。）教師反饋、講解：1.飽和溶液與不飽和溶液的判斷依據：在不改變溫度等其他條件下，往溶液中再加入該溶質，觀察是否能夠繼續溶解。如果能夠繼續溶解，則在此溫度下，該溶液是該溶質的不飽和溶液，而不能繼續溶解，則為飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化：飽和溶液不飽和溶液加溶質、蒸發溶劑、降低溫度增加溶劑、升高溫度一般情況下, 3.溶液飽和不飽和與溶液濃與稀的關系溶液的飽和與不飽和，指的是在一定溫度下、一定量的溶劑里能不能再溶解某一溶質的問題，而溶液的濃和稀，指的是在一定量的溶劑里所含溶質多和少的問題。因此對不同的溶質來說，溶液的飽和與不飽和和

16、溶液的濃與稀沒有必然的聯系，即飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。但對同一種溶質來說，同一溫度下飽和溶液要比不飽和溶液濃。投影探究實驗探究1：小明在20時量取100mL水倒入燒杯中，用天平稱取氯化銨，將稱取氯化銨放入100mL水中，充分攪拌，燒杯內有剩余固體。小明將燒杯用酒精燈加熱后，燒杯內固體消失，又稱取2g氯化銨放入燒杯并攪拌，氯化銨全部溶解。小明撤掉酒精燈，讓所得溶液冷卻，過了一會小明發現燒杯內又有固體出現。探究2：小明在20時量取100mL水倒入燒杯中，用天平稱取30g氯化銨，將稱取氯化銨放入100mL水中，充分攪拌，固體全都消失。小明將取得溶液50g與蒸發皿中加熱蒸發

17、，過一會蒸法皿中有白色固體出現。思考：用什么方法可以讓溶質從其溶液中結晶析出？學生討論、總結：4.結晶用改變溫度或蒸發溶劑的方法可以將溶質結晶析出。課堂小結在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯系，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。課堂練習與檢測1.下列關于飽和溶液的說法正確的是（  ）。A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.濃溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D.對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃2.要使一瓶接近飽和

18、的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采用的方法有              、               、              。 3怎樣判斷某一溶液是否是飽和溶液（）A保持溶劑的質量不變

19、，降低溫度看是否有溶質析出B保持溶液的溫度不變，蒸發水分看是否有溶質析出C保持溶液的溫度不變，繼續加同種溶質，看能否繼續溶解D保持溶液的溫度不變，繼續加不同種溶質，看能否繼續溶解4下列各操作中，一定能使不飽和溶液變為飽和溶液的是（）A對該溶液進行降溫 B對該溶液進行升溫C繼續向不飽和溶液中添加溶質 D向該溶液中加入比其濃的溶液5小明非常喜歡吃甜食，喝甜飲。某天早晨喝牛奶時，他不停的向牛奶中加糖。媽媽看見后對他說：“傻孩子，剛開始往牛奶中加糖，你會覺得越來越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不會覺得更甜的。”媽媽的話有道理嗎？請你說明其中的理由。如果要讓牛奶變得更甜，應該怎么辦呢？布置作業：1根

20、據上面的實驗，提出你的猜想：哪些因素會影響物質的溶解限度。2預習本節課的第二部分。板書設計：第二節  海水“曬鹽”一、海水曬鹽的過程1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程2.對飽和溶液的理解在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯系，但對同一種物質的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。第2課時固體物質在水中的溶液度教學目標 ：1.理解“溶解度”的概念；學會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。2.學習用數形結合的方法處理實驗數據；進一步提高在實驗探究中控制

21、實驗變量的能力。3 從物質的溶解度決定于物質的本性和外界條件的事實，充分理解內因和外因的辨證關系，樹立辨證唯物主義的基本觀點。教學重點：3. “溶解度”概念的理解。4. 溶解度曲線的意義。教學難點：理解“溶解度”的概念，了解溶解度和溶解性的關系以及溶解度曲線的意義。重、難點突破方法：通過學生分組討論、實驗探究、教師講解、和對比以及查閱圖表的方法來達到突出重點、突破難點的目的。教學課型：新授課課時：一課時教具：多媒體、實驗器材：托盤天平，量筒，小燒杯，試管，藥匙，膠頭滴管，玻璃棒，酒精燈，鐵架臺，石棉網，溫度計藥品：蒸餾水，硝酸鉀晶體，熟石灰教學過程 ： 引入 既然大多數物質在水中是有

22、一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？提出問題我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質在水中的溶解限度？請提出你的假設。實驗探究（一）哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。1.溶質種類的影響在實驗中要改變的因素是溶質的種類要保持不變的因素溫度和水的質量學生討論實驗方案，分組說明，教師作相應評價后進行實驗。觀察實驗現象。得出實驗結論。2.溫度的影響在實驗中要改變的因素是溫度（學生討論回答）。要保持不變的因素溶質的種類和水的質量（學生討論回答）。學生討論實驗方案，分組說明，教師作相應評價后進行實驗。觀察實驗現象。得出實驗結論。實驗結論對大多數物質來說，在溶質種類和溶劑的量不變的情況

23、下，當升高溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會升高；當降低溫度時，固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。教師引導根據剛才探究的結果，請你為溶解度試著下一個定義。定義通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。比如：20時，氯化鈉的溶解度為36g。它的涵義是什么？學生回答：1.20時，氯化鈉在100g水中達到飽和狀態時，能溶解36克。2.20時，氯化鈉在100克水中最多溶解36克。活動天地：看課本P13硝酸鉀的溶解度曲線圖，從該圖中你可以看出什么信息？讀出20和60時硝酸鉀的溶解度。學生討論，回答：1.溶解度曲線是以溫度為橫坐標，以該物

24、質的溶解度為縱坐標繪制的。2.可以看出某物質的溶解度隨溫度變化的關系。3.可以看出某溫度下該物質的溶解度。活動天地：繪制溶解度曲線。看課本P14，繪出氯化銨的溶解度曲線。思考：通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數據，就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線圖上，我們可以查得0-100之間任一溫度時的溶解度。所以，將表格數據轉換成圖像表達，具有直觀、連續等優點。過渡：如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上，我們就能得到更豐富的信息。看課本P15幾種物質的溶解度曲線，你能得出什么信息？學生思考、討論：1.比較同一溫度下不同物質的溶

25、解度大小順序；2.判斷哪些物質是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；3.兩條曲線的相交點，意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等；教師補充：4.根據不同物質的溶解度受溫度影響的情況，選擇分離提純混合物的方法等等。回顧思考：通過對飽和溶液和溶解度的學習，你對“結晶”已經有了哪些認識？實驗探究：將飽和食鹽水滴在玻璃片上，等水蒸發后會看見_，將分別盛有熱的硝酸鉀飽和溶液和熱的氯化鈉飽和溶液的試管分別放入冷水中，冷卻后會看見_。總結：結晶的兩種途徑：蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大的物質。又叫做冷卻熱飽和溶液。課堂練習1下列各因素中不會影響固體溶解度的是（ 

26、; ）。A.溶質的種類    B.溶劑的種類    C.溶劑的多少     D.溫度2如圖右圖所示，當降低溫度時有晶體析出的是。其溶質質量分數會。（填變大、不變或變小）,沒有晶體析出的是，其溶質質量分數會（填變大、不變或變小）。3在一定溫度下，某固態溶質(不含結晶水)的水溶液甲，經歷如下變化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列結論正確的是 A溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是不飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等D溶液丙若再蒸發5 g水，析出的晶體的質量可能大于2g布置作業：課本P18 第3、

27、4題板書設計第二節  海水“曬鹽”二、溶解度（一）影響固體物質在水中的溶解限度的因素。1.溶質種類的影響在實驗中要改變的因素是溶質的種類要保持不變的因素溫度和水的質量2.溫度的影響在實驗中要改變的因素是溫度要保持不變的因素溶質的種類和水的質量通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g的溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。（二）結晶的兩種途徑：蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大的物質。第3課時粗鹽的提純教學目標 ：1.學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。2.通過指導學生進行粗鹽

28、提純的實驗，使學生初步學會過濾這一分離混合物的基本操作方法。3.通過讓學生參與粗鹽提純過程，培養學生一絲不茍、嚴肅認真的科學態度，使學生養成耐心、細致的實驗操作習慣。教學重、難點：1.學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽。2.初步學會過濾這一分離混合物的基本操作方法。3.培養學生一絲不茍、嚴肅認真的科學態度。重、難點突破方法：通過學生實驗設計與探究、操作上嚴格要求、分組討論、教師講解的方法來達到突出重點、突破難點的目的。教學課型：新授課，在實驗室完成。課時：一課時教具：多媒體、實驗器材：托盤天平，量筒，燒杯，藥匙，玻璃棒，酒精燈，鐵架臺，石棉網，蒸發皿，濾紙藥品：蒸餾水，粗鹽教學過程 ：

29、創設問題情境 海水曬鹽得到的并不是我們所食用的精鹽，而是粗鹽，其中含有一些可溶性的雜質，比如氯化鈣、氯化鎂等，還有一些不溶性的泥沙。如何將粗鹽進行分離和提純，才能得到我們生活、生產中所需要的純凈食鹽呢？引入新課本節課，我們將綜合應用前面所學的知識，學習在曬鹽得到的粗鹽的基礎上，如何才能進一步加工得到精鹽。板書第二節海水“曬鹽”三、粗鹽的提純引導 展示粗鹽，提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？你的依據是什么？  2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？（學生思考、討論、交流，發表自己或者本小組的看法。）教師反饋、指導、總結 根據食鹽能溶于水而泥沙不溶于水的性質，可以先

30、將混合物加入水中，使其充分溶解，然后利用不能使泥土濾過的濾紙使泥沙和食鹽水分離開來。（教師展示濾紙）教師引導 誰能說說為什么可以使用濾紙將泥土和食鹽水分離開呢？它的原理是什么？我們生活中有類似的例子嗎？（學生思考、討論、交流）教師總結這是利用了篩子的原理，凡是顆粒大小不同的混合物都可以使用孔隙適當的“篩子”將它們加以分離。比如建筑工地上分離細沙和中沙；用膜淡化海水。那么，請同學們思考：淡化海水用的膜的孔徑有多大？（學生思考、討論，有的翻閱課本P7）學生回答 膜的孔徑應該比水分子大，可以使水分子通過，但要比Na+、Cl小，使它們不能通過。教師演示 過濾器的制作方法，介紹過濾操作的基本要領（一貼、

31、二低、三靠）。實驗探究根據教師的指導和提供的儀器，小組合作，在充分討論、設計實驗方案的基礎上，進行分組實驗。教師投影 實驗步驟：1溶解：量取15ml蒸餾水，倒入燒杯中。稱取克粗鹽，邊攪拌邊將粗鹽逐漸加入燒杯中，直至粗鹽不能繼續溶解，觀察現象。2過濾：制作過濾器，連接裝置，進行粗鹽濁液的過濾。3蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。當有大多數晶體析出時，停止加熱，用余熱烘干。（為什么？）（學生實驗，教師巡視指導。）教師提出問題 實驗完畢，教師提出問題：1粗鹽提純的基本步驟有哪些？其中，使用次數最多的儀器有哪些？它在每一步驟中的作用分別是什么？2過濾過程中為什么要注意一貼、二低、三

32、靠？3蒸發操作時，為什么不等蒸干，就停止加熱？（學生思考、討論、交流、回答，教師作補充解釋。）過渡 用過濾的方法只是除去了粗鹽中的泥沙等不溶物，還不是純凈的食鹽，如何才能除去其中的SO42-、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質呢？請同學們閱讀課本P17 前半部分，思考、討論、小組交流。教師總結投影：工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是                  ，若要除掉可溶性雜質，需加入  

33、;       、           、          等物質，將            等可溶性雜質轉換為沉淀，過濾除去，最后用      將溶液的pH調節至7，濃縮即得精

34、鹽。深入思考“工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42-、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。”針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將      、       、      離子轉化為沉淀；如果這些離子是由CaCl2、Mg Cl2、Na2SO4溶解于水形成的，那

35、么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。                                       ；     

36、0;                                 ；                 &#

37、160;                     。學生板演 教師指導BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 教師強調上述反應所產生的沉淀同樣需要用過濾的方法除去。在工業生產中，各種試劑需要加入過量，以確保雜質完全除去，最后加入足量稀鹽酸來將溶液中過量的Na2CO3、NaOH除去，調節溶液的

38、PH至7，然后蒸發結晶，使過量的HCl揮發而得到精鹽。教師活動 簡單介紹食鹽在生活和化工生產中的用途。課堂小結由學生思考發言，談談學習中的收獲、疑問或者體會。課堂練習：1下列物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們分離開的是（）A酒精和水 B氯化鉀和二氧化錳 C氯化鈉和硝酸鉀 D鐵粉和銅粉2在“粗鹽的提純”實驗中，下列儀器用到的次數最多的是（）A漏斗 B燒杯 C玻璃棒 D酒精燈3怎樣在家庭廚房的現有條件下，設法除去食鹽中的泥沙？4請根據已有的知識解釋下列現象：（1）被汗水浸濕的衣服晾干后會有白斑；晾干的咸菜表面有一層鹽霜。（2）我國內蒙古地區的某些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿（碳酸鈉）。生活

39、在鹽湖附近的人們冬天撈堿（即碳酸鈉晶體）、夏天曬鹽（食鹽晶體）。（3）將飽和的澄清石灰水升溫與將CO2通入澄清石灰水后看到的現象有哪些相似，又有何區別？布置作業：課下討論完成：怎樣才能把粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質除去，從而得到純凈干燥的食鹽？加入試劑的順序是什么？板書設計：第二節  海水“曬鹽”三、粗鹽的提純實驗探究提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？  2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？設計實驗進行實驗方法總結學生實驗粗鹽的提純課型 : 學生實驗課時: 1課時實驗目的： 1、練習溶解、過濾和蒸發的基本操作 2、進一步了解混合

40、物的分離方法實驗用品：托盤天平、量筒、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽實驗教學及探究過程：一、導課與前置思考上節課，我們研討了粗鹽的提純方法，本節課，請同學們自己動手提純粗鹽，在實驗之前，你具備了以下知識儲備嗎？（教師用投影儀或口述一下題目）1、 粗鹽的主要成分是什么，含有哪些不溶性雜質和可溶性雜質？明確：粗鹽中含有不溶性雜質泥沙和可溶性雜質氯化鉀和氯化鈣等。2、 某溫度下，在一定量水中溶解粗鹽至粗鹽不再溶解，誰達到了飽和？其它可溶性雜質呢？明確：某溫度下，在一定量水中溶解粗鹽至粗鹽不再溶解時，食鹽達到了飽和，其它可溶性雜質氯化鉀和氯化鈣等因含量少，結

41、合他們的溶解度曲線，得出雜質沒達到飽和。3、 過濾操作中的一貼、二低、三靠是指什么。明確過濾操作的要點。4、 蒸發時什么時候停止加熱？為什么？明確：蒸發時，當有較多量固體出現時停止加熱。因為剩余液體中含有較濃的可溶性固體雜質。5、 為什么說利用重結晶法能除去粗鹽中的不溶性雜質的同時，還能除去部分可溶性雜質？進一步體會除去少量可溶性固體的過程及方法。二、出示目標口述本節實驗目的三、根據下表自主探究：教師通過板書，或投影儀出示下表，讓學生根據此表自主動手操作，教師進行巡視，與遇到困難的同學合作完成實驗。實驗步驟觀察到的現象結論或解釋1、 溶解（1）用量筒量取10mL蒸餾水，倒入小燒杯中；（2）用托

42、盤天平稱量粗鹽；（3）將粗鹽逐漸加入水中，充分攪拌。粗鹽為色體，溶解后所得混合物呈狀。剩余粗鹽g。解釋：2、 過濾組裝一套過濾裝置，并進行過濾操作。不溶物留在，濾液為色體。解釋：3、 蒸發將澄清的濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發。濾液的量逐漸，當水分蒸發到一定程度時，蒸發皿中有析出。得到的是氯化鈉。四、問題思考1、粗鹽提純的步驟有該方法可用來提純含的混合物。2、粗鹽提純三步操作中玻璃棒的作用分別是：第一步：；第二步：；第三步：。3、 通過重結晶得到的食鹽是純凈物嗎？如果不是，你能用蒸餾水進一步提純它嗎？怎樣提純？4、通過對本實驗的探究，我們學習了哪些混合物的分離方法，它們分別適用于分離什么樣

43、的混合物五、課堂總結本節課，我們通過對粗鹽提純的實驗探究，練習了溶解、過濾和蒸發的基本操作，進一步體會了混合物的分離方法，提高了我們的實驗動手能力、實驗探究能力和對所學化學知識的運用能力。六、作業完成實驗報告冊上的實驗報告七、版書實驗步驟觀察到的現象結論或解釋4、 溶解（1）用量筒量取10mL蒸餾水，倒入小燒杯中；（2）用托盤天平稱量粗鹽；（3）將粗鹽逐漸加入水中，充分攪拌。粗鹽為色體，溶解后所得混合物呈狀。剩余粗鹽g。解釋：5、 過濾組裝一套過濾裝置，并進行過濾操作。不溶物留在，濾液為色體。解釋：6、 蒸發將澄清的濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發。濾液的量逐漸，當水分蒸發到一定程度時，蒸發

44、皿中有析出。得到的是氯化鈉。第三節海水制堿課型：新授課課時：1課時教學目標：1、認識純堿（碳酸鈉）等鹽類物質的重要性質；知道工業制取純堿的化學瓜原理；了解純堿在日常生活和工業生產中的應用。2、通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，樹立元素守恒觀。3、通過了解侯德榜的事跡，激發愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。教學重難點：認識純堿等鹽類物質的重要性質，及樹立元素守恒觀教學工具：實驗儀器及藥品：試管，膠頭滴管，藥匙，碳酸鈉，稀鹽酸，石灰水，氯化鋇溶液，酚酞試液，蒸餾水，稀硫酸教學過程：一、導課：上一節我們學習了海水曬鹽，工業上還能用食鹽和石灰石為原料，來制純堿呢，今節我們來探討一下這個話題。

45、二、新授內容：1、氨堿法制純堿：1）請同學們通過對原料NaCl與產物Na2CO3的化學式相比較后，談一談用NaCl制取Na2CO3還需要含有什么元素的物質？學生根據質量守恒定律推測出還需要含有碳元素和氧元素的物質。2）仔細閱讀教材，看你的推測是否正確，它是如何實現你的推測的？通過學生自學，體驗自己推測成功的喜悅，探索氨堿法制純堿的過程。3）為什么氨鹽水更易吸收CO2？讓學生從酸堿中和反應上考慮氨鹽水更易吸收二氧化碳的原因。4）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出？為什么？學生通過自學聯系碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線找出答案。5）總結氨堿法制純堿的反應原理是什么？通過學

46、生自學掌握氨堿法制純堿的兩個反應原理方程式。6）你閱讀侯氏制堿法后有什么感觸？通過學生討論，激發學生的愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。7）你知道了碳酸氫鈉和碳酸鈉的哪些性質及用途？注意引導學生建立物質的性質決定用途的思想。2、探究純堿的性質：讓學生根據以下提示進行自主探究，并完成填空。教師巡視與學生合作完成實驗。1）與指示劑作用取少量碳酸鈉固體加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶液情況。再滴入23滴酚酞試液，觀察現象。實驗現象：。實驗結論：碳酸鈉（難/易）溶于水，溶液顯性。2）與酸反應取少量碳酸鈉固體加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現象。迅速將燃著的木條伸進試管口，觀察所發生的現象

47、。實驗現象：。問題：若用稀硫酸稀鹽酸進行實驗，現象是否相同？反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23）與氫氧化鈣反應向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現象。實驗現象：。反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34）與氯化鋇反應向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現象。實驗現象：。反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3實驗后讓學生談談自己的收獲，并對碳酸鈉的化學性質進行總結。3、提問如何鑒別CO32-的存在？學生歸納鑒別CO3

48、2-的方法。4、像NaCl、MgCl2、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、AgNO3等化合物都屬于鹽類，你能發現鹽與酸及堿的不同點及共同點嗎？學生通過討論，能初步辨別出鹽的結構特點。5、既然Na2CO3屬于鹽類，那么你能推測一下鹽的通性嗎？學生通過討論，將碳酸鈉的化學性質推廣至鹽類的化學性質：鹽能與酸、堿、鹽等發生復分解反應。6、閱讀課本附錄。總結鹽的溶解性。讓學生通過閱讀附錄，自已總結鹽的溶解性規律并進行記憶。7、通過自學本節最后一段及對復分解反應實質的閱讀，你對復分解反應的實質有什么認識。通過自學讓學生明白酸、堿、鹽之間在溶液中發生的分解反應，實質上是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結合，

49、生成沉淀或水的過程。三、課堂小結學生總結自己在本節的學習收獲，教師引導回扣目標。四、鞏固練習1、海水“制堿”所指的“堿”是，它屬于填“酸”、“堿”、“鹽”）。反應所需原料是、。我國在制堿工業中，做出突出貢獻的化學家是。2、做饅頭的面粉發酵時會產生一些酸，使饅頭有酸味。如果在面團中加入一些碳酸鈉，可使饅頭不酸，并且更松軟，其原因是什么？3、在實驗室中有兩瓶無色溶液，已知其中一瓶是硫酸鈉溶液，另一瓶是碳酸鈉溶液，如何鑒別它們？五、布置作業六、板書海水制堿1、氨堿法制純堿2、探究純堿的性質：1）與指示劑作用2）與酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2

50、SO4+H2O+CO23）與氫氧化鈣反應Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34）與氯化鋇反應反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO33、如何鑒別CO32-4、鹽類的特征及性質5、復分解反應的實質第六單元復習課教學目標知識目標1. 了解海水“曬鹽”的過程，認識飽和溶液、結晶等概念，認識溶解度的含義，繪制溶解度曲線，探究哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量，初步學會合理控制實驗條件。2. 學會粗鹽提純的實驗方法。了解食鹽在生產、生活中的重要用途。3. 學習氨堿法制純堿的簡單原理和主要流程，探究純堿的性質，了解純堿的主要用途，初步理解鹽類的含義。能力目標1

51、、通過復習培養學生抽取規律、分析歸納知識的能力2、培養學生利用所學規律解決同類型題目的能力情感目標1、培養學生團結互助、相互合作意識及在學習中體驗成功的快樂情緒2、培養學生的愛國精神教學方法：精講點撥，討論，分析歸納，強化訓練教學重難點：培養學生利用所學規律舉一反三的能力知識要點一、海水中的化學 1. 海水中的化學元素，以及從海水中提取金屬鎂的原理轉化過程中發生的化學反應主要有： 2. 海底礦物的種類“可燃冰”“未來能源”、“21世紀能源”“錳結核” 3. 淡水資源的狀況，海水淡化的方法蒸餾是通過加熱蒸發而將液體從溶液中提取出來的一種方法。“多級閃急蒸餾法”“結晶法”“膜法” 4. 海水曬鹽的

52、步驟及原理5. 飽和溶液的定義及判斷，飽和溶液與不飽和溶液的轉化。定義：在一定溫度下，不能再繼續溶解某種溶質的溶液，就是該溶質的飽和溶液。判斷：根據食鹽溶液中是否有未溶解固體來判斷，如果有未溶解的食鹽固體存在，則溶液達到飽和狀態飽和溶液不飽和溶液 6. 固體物質溶解度的定義、影響因素以及相關的計算。定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。影響因素：溶質的種類、溶劑的種類、溫度計算公式：當T一定時，S一定，則此溫度下的飽和溶液7. 溶解度曲線表示的含義，根據溶解度曲線進行相關的推斷大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。少數物質的溶解度隨溫度的升高而

53、變化不大，如NaCl。極少數物質的溶解度隨溫度的升高反而降低，如Ca(OH)2。 8. 粗鹽提純實驗的原理、儀器、步驟及注意事項。原理：分離可溶物和不溶物用過濾法，溶解度隨溫度變化不大的用蒸發結晶法。儀器：量筒、托盤天平、藥匙、滴管、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、酒精燈、蒸發皿步驟：（1）溶解（2）過濾（3）蒸發注意事項過濾：“一貼”、“二低”、“三靠”蒸發：使用蒸發皿蒸發溶液時，液體不超過蒸發皿容積的2/3；當析出大量固體時，停止加熱，用余熱蒸干。 9. 氨堿法制純堿的反應原理、純堿的用途原理：用途：人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、玻璃生產 10. 純堿的性質、相關的實驗現象、化學方

54、程式（1）物理性質：純堿易溶于水（2）化學性質：溶液呈堿性能使無色酚酞變紅。純堿能與酸反應生成一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。與氫氧化鈣反應，有白色沉淀生成【模擬試題】（答題時間：20分鐘）一、選擇題 1. 下列物質（或主要成分）的名稱，俗名與化學式一致的是（） A. 甲烷、沼氣、CH4 B. 氫氧化鈉、純堿、NaOH C. 氯酸、鹽酸、HCl D. 硫酸銅、膽礬、 2. 在農村山區的家庭，當有人發高燒急需冷卻治療卻沒有冰塊時，下列物質可以加入塑料袋或橡膠袋的水中制作冰袋的是（） A. 硝酸銨B. 食鹽 C. 生石灰D. 白糖 3. 三種物質分別與溶質質量分數相同的AgNO3溶液反應，若得到等質

55、量的AgCl沉淀，則消耗上述物質的情況是（） A. 需要量最少B. 需要量最少 C. 需要量最少D. 三者一樣多4. 只用一種試劑試將三種溶液鑒別出來，這種試劑是（） A. 溶液B. 溶液 C. 溶液D. 溶液5. 人的口腔內唾液的pH值在進食過程中和進食后會發生變化。一般來說，從進食開始至10分鐘，酸性逐漸增強，10分鐘到40分鐘酸性逐漸減弱并趨于正常。與上述事實符合的函數圖象（圖1）是（）圖16. 在我們學過的化學知識中，有許多物質“名不副實”。下列說法錯誤的是（） A. “純堿”不是堿B. “醋酸”不是酸 C. “水銀”不是銀D. “干冰”不是冰7、下面有關氫氣、酒精燈、可燃冰一種甲烷水

56、合物（CH4·xH2O），是甲烷與水在低溫高壓下形成的一種固態物質的說法中，正確的是（） A. 由化學式可知，可燃冰是混合物 B. 氫氣、酒精、可燃冰相比，氫氣是未來世界最理想的燃料，但在大量制取、儲存、運輸、應用上還存在困難 C. 可以馬上大量使用，解決能源危機 D. 從環境保護角度考慮，大量使用酒精、可燃冰作氣體燃料時，若氣體完全燃燒均對環境不產生影響8. 下列各組物質：氯化鈉和硝酸鈉碳酸鈉和氧化鈣氯化鉀和二氧化錳硫酸鋇和氯化鋇，可按溶解、過濾、蒸發的操作順序將它們一一分離的是（） A. 只有B. 和 C. 和D. 只有9. 在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，常有一層白色固體物質，它

57、的主要成分是（） A. B. C. D. 二、填空題： 1. 在昆明世博園中，山東省齊魯園里的“泰山”是用從山東運來的花崗石（不與酸反應）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石補充的。如果請你來鑒別這兩種石料，方法是分別在石料樣品上滴加_，觀察到_的一種石料即是_。 2. 如圖2所示，是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。請據圖回答下列問題：圖2（1）時，溶解度最大的物質是_（填序號）；（2）t2時，A物質飽和溶液的質量分數為_；（3）要從B物質的飽和溶液中得到B物質的晶體，一般采用蒸發溶劑的方法，這是因為_。 3. 有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現象如下表：實驗ABAEBCBE現象產生沉淀產生沉淀產生沉淀產生氣泡試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式： A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。【試題答案】一、選擇題： 1. A2. A3. A 4.D 5. B6. B7. B