1、第1節原子結構與性質考點2 原子結構與元素性質 三（2）班 馬 娟課標要求 考察高中生物質結構與性質的必備知識，分析與推測的關鍵能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養。1.認識元素周期表與原子結構之間的關系，原子結構與元素性質，如原子半徑、金屬性與非金屬性、第一電離能、電負性隨元素周期表的周期性變化。2.了解電離能、電負性的含義，并能用以用規范語言解釋電離能大小原因。3.了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質。命題預測高考中對本部分知識點的考查為：對元素性質的考查，通常是比較元素金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性的大小，并從原子結構角度解釋原因。高考真題：（2）Li及其周期表中相鄰元素的第

2、一電離能（I1）如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_?！?020 全國卷35（2）】（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負性大小順序是_；【2020 全國卷35（3）】13.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是A非金屬性：W XY Z B原子半徑：ZYXWC元素X的含氧酸均為強酸DY的氧化物水化物為強堿【2020 全國卷13】H、B、N中，原子半徑最大的是_。根據對角線規則，B的一些化學性質與元素_的相似。【2020

3、 全國卷35（1）】金屬性與非金屬性第一電離能原子半徑元素性質原子結構元素周期表知識梳理電負性1、原子結構與周期表的關系用實線畫出元素周期表的基本框架，并標明周期數與族序數，金屬與非金屬的交界線，鑭系與錒系的位置。短周期與長周期： 主族、副族、0族、第族：s區、d區、p區、ds區、f區：堿金屬、鹵族、稀有氣體、過渡金屬：指出Ge在元素周期表中的位置，并畫出基態原子的電子排布式?！拘〗Y】：電子層數與周期數，最外層電子數與族序數，最高能級與元素分區的關系 2元素周期律(1)原子半徑性質遞變規律：【小結】：三看：(2)金屬性（元素氣態原子失去電子的能力）與非金屬性性質遞變規律：從原子結構分析原因：應

4、用：金屬性:比較簡單陽離子的氧化性、最高價氧化物對應的水化物的堿性、電負性非金屬性：比較氣態氫化物的穩定性、還原性，最高價氧化物對應水化物的酸性、電負性(3)電離能第一電離能（I1）： 氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量。遞變規律a同周期：從結構角度分析特例原因：b同主族元素： 從結構角度分析原因： c 同一原子逐級電離能（In）： (4)電負性：描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越強。（數據以氟的電負性為4.0為參照）應用：電負性可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大

5、于1.8；對角線規則：電負性可以解釋處于對角線位置的元素性質相似的事實。性質遞變規律：原子半徑第一電離能電負性金屬性原子半徑逐漸 ，第一電離能整體 ，電負性逐漸 ，金屬性 【總結】結構決定性質，同周期或同主族通常半徑越大，失去電子越容易，金屬性越強，電負性越小，第一電離能整體上越?。ㄍ芷诘诙?、五主族有例外）。【鞏固練習】1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”，錯誤的指明錯因。(1)最外層有2個未成對電子的一定是ns2np2。( )(2)價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區元素。( )(3)電負性差值大于1.7時，一定形成離子鍵。( )(4)根據元素周期律，氮與氧、鎂與鋁相

6、比，都是后者的第一電離能大。( )(5)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。( )2.下列有關元素周期表分區的說法正確的是()As區全部是金屬元素Bp區全部是非金屬元素Cd區內元素原子的價電子排布必為(n1)d110ns2D除ds區外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區的名稱3.現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A最高正化合價： B原子半徑：C電負性： D第一電離能：4.已知元素X、Y同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是()AX的原子序數一定大于Y B第一電離

7、能Y一定小于XCX和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價 D氣態氫化物的穩定性：HmX大于HnY【高考真題實戰】1. Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（I1）如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_?！?020 全國卷35（2）】2. CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負性大小順序是_；【2020 全國卷35（3）】3. W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是A非金屬性：W XY Z B原子半徑：ZYXWC元素X的含氧酸均為強酸DY的氧化物水化物為強堿【2020 全國卷13】4. H、B、N中，原子半徑最大的是_。根據對角線規則，B的一些化學性質與元素_的相似。【2020 全國卷35（1）】5(2019高考題組)(1)(全國卷)下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_(填標號)。ANeBNe CNe DNe(2)(全國卷) 比較離子半徑：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)(全國卷)在周期表中，與Li的化學性質最相似的