1、金屬通性化學性質：1、 與非金屬反應（ O2Cl2S 等）例： 3Fe + 2O23 4Fe O2、 與水 / 酸反應鹽 +氫氣 （酸必須是非氧化性酸）例：Fe + 2HCl=2 FeCl 2 +H 2 3、與鹽溶液的反應（金屬間的置換反應）例Fe +CuSO 4 =2 FeCl2 +Cu鈉：1、與非金屬（ O2 、Cl 2、 S）反應2Mg+O22MgO4 Al 3O2 2 Al 2O3在空氣中緩慢氧化：3Fe + 2O2 Fe3O44 NaO2 2Na2O （白色）規律小結：一般金屬+O 2金屬氧化物鈉在空氣中加熱金屬 +Cl 2 最高價金屬氯化物2Na +O2Na O2（淡黃色）22Fe

2、 +3Cl 2FeCl32金屬 +S 低價金屬硫化物Fe +S FeS2、 與水反應2Na 2H2O 2NaOH H2實驗現象（浮、熔、游、響、紅）現象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬， 熔點低，且反應放熱小球四處游動并發出生成氣體推動小球游動反應劇烈且放嘶嘶響聲熱滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質生成鐵與水的反應：3Fe +4H 2O (g)Fe3O4 +4H 2 3、 與酸或鹽反應(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H 2 (2) 投入 CuSO4 溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4 =C u ( O H ) 2 +Na2SO4+H2鎂、鋁與酸的反應 :與非氧

3、化性酸： Mg +2H =Mg 2+H2 2Al+ 6H=2Al 3+3H 2Al 在冷的濃 H 2SO4 或冷的濃HNO 3中，表面會鈍化 ，生成堅固的氧化膜，因此可用鋁制容器裝運濃 H2SO4Fe 與酸的反應 :與非氧化性酸的反應Fe +2H =Fe2+H2 Fe 在常溫下可遇濃H 2SO4、濃 HNO 3會發生鈍化 ，即在 Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止內部的金屬進一步氧化。但加熱條件下，可反應，生成Fe3鈉的化合物：名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2色態白色固體淡黃色固體與 H2O 反應Na2O+H 2O =2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2與 CO2

4、反應Na2O+CO 2 =Na 2CO32Na 2O2 +2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2類別堿性氧化物過氧化物生成條件Na 在空氣中緩慢氧化Na 在空氣中燃燒穩定性不穩定相對穩定2Na O+O 2Na O2222用途供氧劑 、強氧化劑、漂白劑物質碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO 3俗名純堿、打小打色態白色粉末 (Na2CO3 10H2O為晶體 )白色晶體溶解性易溶于水溶解度相對小與 H 反慢， CO32+2H=H 2O +CO 2 快， HCO 3+H =H 2O+CO 2應與可溶性Ba2 +CO 32=BaCO 3不反應鋇、鈣鹽Ca2 +CO 32 =CaCO 3熱穩定性

5、穩定，受熱，難分解，Na2CO310H2O 易不穩定， 2NaHCO 3 Na2CO3 +H 2O+CO 2風化用途玻璃，制皂，造紙，紡織發酵粉，制藥鋁1、鋁與氧氣2、鋁與酸3、鋁與氫氧化鈉2 Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2 +3H 2鋁的重要化合物1、氧化鋁Al 2O3 是典型的兩性氧化物Al 2O3 6H 2Al 3 3H2OAl 2O3 6OH 2AlO 2 H 2O2、氫氧化鋁A l ( O H ) 3 是典型的兩性氫氧化物（ 1）化學性質：A l ( O H ) 3 3H Al 3 3H2 OA l ( O H ) 3 OH AlO 2 2H2OH AlO 2

6、H 2OA l ( O H ) 3 Al 3 3OH 酸式電離堿式電離（ 2）A l ( O H ) 3 的制備Al 3 +3NH3 H2O = A l ( O H ) 3+ 3NH4A l2( SO4)3+6NH3H O =2A l ( O H )32+3 (NH4)2SO42A l ( O H ) 3 Al 2O3+3H 2O3、硫酸鋁鉀KAl(SO 4 )2凈水劑復鹽： KAl(SO 4)2=K +Al 3 +2SO42凈水原理： Al 3+3H 2OA l ( O H ) 3 +3H4、焰色反應（ 1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應。

7、（ 2）操作：洗燒蘸燒洗：將鉑絲或光潔無鐵銹的鐵絲用鹽酸清洗燒：將鉑絲在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。（ 3）用途1 離子檢驗 2 焰色材料鐵1、與非金屬反應(1) 與氧氣： 3Fe+2O2=Fe 3O4（點燃） 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質(2) 與硫： Fe+S=FeS(3) 與氯氣： 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 ( 點燃 )2、與水：鐵不能和冷水熱水反應，但能與水蒸氣反應。3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H 2（高溫）鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態黑色粉末紅棕色固體黑色晶體鐵的價態+2+3

8、2、 3水溶性均難溶于水不穩定，在空氣里加熱迅穩定性速被氧化：穩定穩定6FeO O22Fe O4323FeO 2H=FeFe2O3 6H=2Fe 與非氧化Fe3O4 8H =Fe 2 2Fe3H O3H2O性酸反應24H2O 復雜氧化物堿性氧化物堿性氧化物與 CO 的反應FexOy y COxFe yCO2鐵的氫氧化物：化學式Fe(OH) 2Fe(OH) 3色態白色固體紅褐色固體溶解性均難溶于水化學性質(1) 與非氧化性酸：(1)與非氧化性酸：Fe（ OH ）2+2H + =Fe2+2H 2OFe（ OH ） 3+3H +=Fe3+3H 2O(2) 放置在空氣中(2)受熱易分解4Fe(OH)

9、+O +2H O=4Fe(OH)32222Fe(OH) 3= Fe2O3+3H 2O制法強堿溶液與可溶性亞鐵鹽反應強堿溶液與可溶性鐵鹽反應Fe2+ 2OH - = Fe(OH) 2Fe3+ + 3OH - = Fe(OH) 3三、鐵三角(1)Fe Fe2實例： 2Fe3 Fe=3Fe2 ，條件：鐵與氧化性比較弱的非金屬(如 S、 I2)、3 Cu=Cu22，2Fe 2Fe非氧化性酸 (如鹽酸、稀 H 2SO4)、不活潑金屬的鹽2Fe3 H2S=2Fe 2 S 2H ，溶液 (如 CuSO4溶液 )反應2Fe3 2I =2Fe2 I 2實驗： Fe CuSO44；5、應用=Cu FeSOFe 2

10、FeCl =3FeCl；(1)離子共存322 H2.3：與2Fe 2H =Fe FeHCO3 、 CO3、 AlO 2 等 (雙水解(2)Fe Fe3反應 )； S2 、 I、 SO32 (氧化還原反應 )； SCN ( 絡條件： 鐵與強氧化劑， 如 Cl 2 、H2O2、KMnO 4(H合反應 )；OH 等不能大量共存)、HNO 3、濃 H 2SO4 在一定條件下反應都會實現 Fe2 ：與 CO32 、 OH 、 S2 、 NO 3 (H )、這種轉化等不能大量共存MnO 4(H )、 ClO實例： 2Fe 3Cl22FeCl3(2)試劑的存放(3)Fe2 Fe亞鐵鹽溶液 (如 FeCl2

11、溶液 )：保存時加入少量鐵條件：比較活潑的金屬 (如 Al 、 Zn) 、 CO、 H2、2(如屑以防止 Fe被氧化，滴入少量相應的酸溶液C 等能從亞鐵化合物中置換出鐵來鹽酸 )以防止 Fe2 水解實例： CO FeO Fe CO2 鐵鹽溶液 如 Fe2 (SO4)3溶液 ：保存時加入少量(4)Fe2 Fe3相應的酸 (如 H2SO4)以防止 Fe3 水解條件： Fe2 被強氧化劑氧化為 Fe3 ，如 Cl 2、Br 2、6、 Fe3 的檢驗H 2O2、濃 H2 SO4、酸性高錳酸鉀溶液、HNO 3 等(1)加入 NaOH 等堿溶液，生成紅褐色沉淀實例： 2Fe2 Cl 23 2Cl3 3OH

12、 =Fe(OH)3=2FeFe (紅褐色 )(5)Fe3 Fe(2)加入 KSCN 溶液，溶液變為紅色條件：可加入較強還原劑來實現，如Al 、 Zn 、3 3SCN3Fe=Fe(SCN)(紅色 )H2、CO 等7、 Fe2 的檢驗實例： 2Al Fe2O32Fe Al 2O3(1) 在被檢驗的溶液中加堿，產生白色絮狀沉淀，(6)Fe3 Fe2白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證條件： Fe3 與比較強的還原劑反應，如 Cu、Fe、明有 Fe2 存在222 2OH =Fe(OH)2S(或 H S)、I(或 HI) 等Fe4Fe(OH) 2 O22H 2O=4Fe(OH) 3(2) 在被檢驗

13、的溶液中，滴加 KSCN 溶液，無明顯現象，再通入 Cl 2，若變成紅色溶液，證明有 Fe2硅：晶體硅可以用來制造晶體管和光電池 ，硅芯片化學性質不活潑，常溫下除F2、 HF 酸和強堿外，硅不跟其他物質起反應氧化硅：石英、水晶、瑪瑙 的主要成分都是二氧化硅 (SiO 2) 化學性質：與酸性氧化物、強堿，在高溫下和碳酸鹽反應硅酸：酸性小于碳酸硅酸鈉： 水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑氯黃綠色、有毒、有刺激性氣味、有毒氣體氯氣。存在2Fe2 Cl 2=2Fe 3 2Cl Fe3 3SCN =Fe(SCN) 3(紅色 )實驗室制氯氣的方法：1與金屬的反應 Na+ Cl 2( 白煙 ) Cu + Cl

14、2 Al +Cl 2 Fe +Cl 2氯氣能與大多數金屬反應，若金屬有可變價態，則生成高價氯化物2與非金屬的反應氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl 2 （工業制HCl 原理）氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應說明，燃燒不一定有氧氣參加。3 Cl 2 跟水的反應：氯氣溶于水所得的溶液叫 “氯水”，氯水呈黃色。 Cl 2 + H 2O2HClO = 2HCl + O 2（次氯酸不穩定，見光易分解放出氧氣。 ）新制氯水存在的微粒分子離子久置的氯水變成了，主要微粒。HClO 的基本性質：一元弱酸，酸性比H 2CO3_弱不穩定，見光分解：HClO _ 強氧化性； 漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯

15、水可用作。4Cl 2 與堿的反應：（ 1） Cl 2 與 NaOH 溶液反應原理離子方程式（ 2）應用：工業制漂白粉Cl2 通入Ca(OH) 2 溶液，反應化學方程式及離子方程式S1、單質硫的性質（ 1）物理性質：俗稱：，顏色：狀態：不溶于(2) 化學性質a、還原性：與氧氣反應：漂白粉主要成分是：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中易失效漂白粉失效原因，化學方程式氯離子（ Cl ）的檢驗方法：，微溶于，易溶于。b、氧化性：與鐵反應與銅反應二、二氧化硫（ 1）物理性質無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，極易溶于水， 有毒（ 2）化學性質a、漂白性：可以與有色物質結合成不穩定 的物質，使有色物質褪色，加熱或久置恢復原來的顏色SO2 可以使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液恢復顏色b、與 O2 反應：c、與 H 2O 反應：d、與足量的NaOH 反應：作用：漂白、殺菌消毒SO2 與 CO2 比較SO2CO2物氣味刺激