1、高中化學選修5乙醇2022-2-172 烴分子中的氫原子可以被烴分子中的氫原子可以被羥基（羥基（OH）取取代而衍生出含羥基化合物。代而衍生出含羥基化合物。 羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物稱為為醇醇；羥基與苯環直接相連而形成的化合物稱為；羥基與苯環直接相連而形成的化合物稱為酚酚。CH3CH2OHCH3CHCH3OH乙醇乙醇2丙醇丙醇OH苯酚苯酚OHCH3鄰甲基苯酚鄰甲基苯酚2022-2-173P48 （2）編號（1）選主鏈（3）寫名稱選含選含OH最長碳鏈最長碳鏈從離從離OH最近的一端起編最近的一端起編羥基位置用阿拉伯數字表示；羥基的個數用羥

2、基位置用阿拉伯數字表示；羥基的個數用“二二”、“三三”等表示等表示 資料卡片資料卡片CH3-CH -CH2-CH-CH3OHCH2CH33124654-甲基甲基-2-己醇己醇CH3-CH -CH2-CH-CH3OHCHOHCH34653123-甲基甲基-2,5-己二醇己二醇2022-2-174P48 CH2OH苯甲醇苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3丙三醇丙三醇（或甘油、丙三醇）（或甘油、丙三醇） 資料卡片資料卡片2022-2-175CH3CH2CHCH3OHCH3CHCOHCH3CH2CH3CH3練習練習寫出下列醇的名稱寫出下列醇的名稱CH3CHCH

3、2OHCH32甲基甲基1丙醇丙醇2丁醇丁醇2，3二甲基二甲基3戊醇戊醇2022-2-176醇的同分異構體醇的同分異構體練習：練習：寫出寫出C C4 4H H1010O O的所有同分異構體的所有同分異構體CH3-CH2 -CH2-CH2-OHOHCH3-CH -CH2-CH3OHCH3CH3-C -CH3CH3CH3-CH -CH2OHCH3-O-CH2 -CH2-CH3CH3-O-CH2 -CH3CH3CH3-CH2-O-CH2 -CH32022-2-177一醇的分類一醇的分類1）根據羥基所連烴基的種類）根據羥基所連烴基的種類 脂肪醇脂環醇芳香醇飽和不飽和CH3CH2OHCH2=CHCH2OH

4、OHCH2OH22022-2-178一醇的分類一醇的分類2） 根據醇分子結構中羥基的數目，醇可分為一元根據醇分子結構中羥基的數目，醇可分為一元 醇、二元醇、三元醇醇、二元醇、三元醇 CH3CH2CH2OH丙醇（一元醇）乙二醇（二元醇）丙三醇（三元醇）CH2-OHCH2OHCH2-OHCH-OHCH2OH飽和一元醇通式：飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或或CnH2n+2O12022-2-179 乙二醇和丙三醇都是乙二醇和丙三醇都是無色無色、黏稠黏稠、有甜味有甜味的的液液體體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽車作乙二醇可用于汽車作防凍劑防

5、凍劑， 丙三醇可用于配制丙三醇可用于配制化妝品化妝品。2022-2-1710 結論結論:相對分子質量相近的醇和烷烴，醇的相對分子質量相近的醇和烷烴，醇的沸點遠遠高于烷烴沸點遠遠高于烷烴相對分子質量相對分子質量沸點沸點/表表3-1圖圖050100-50-1003040 50 60醇醇烷烷P49對比表格中的數據，你能得出什么結論？對比表格中的數據，你能得出什么結論？思考與交流思考與交流2022-2-1711 R R R R R ROOOOOOHHHHHH醇分子間形成氫鍵示意圖：醇分子間形成氫鍵示意圖：原因：原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子

6、間存在著相互吸引作用，這種吸引作用基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。（分子間形成了氫鍵）叫氫鍵。（分子間形成了氫鍵）P49：你能得出什么結論？你能得出什么結論？2022-2-1712表表3-2圖圖羥基數沸點沸點/015020010050123乙乙n醇醇丙丙n醇醇醇羥基越多醇羥基越多沸點越高。沸點越高。氫鍵數氫鍵數目增多目增多2022-2-1713 甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。隨碳原子的數目增多，醇的溶解性減小（原因）隨碳原子的數目增多，醇的溶解性

7、減小（原因）2022-2-17141）與金屬鈉反應（取代反應）與金屬鈉反應（取代反應）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2二二. 乙醇的化學性質乙醇的化學性質閱讀P49思考與交流2022-2-1715 處理反應釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是處理反應釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是第（第（3）種方案，向反應釜中慢慢加入乙醇，由于）種方案，向反應釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應比水與鈉的反應緩和，熱效應乙醇與金屬鈉的反應比水與鈉的反應緩和，熱效應小，因此是比較安全，可行的處理方法。小，因此是比較安全，可行的處理方法。 建議（建議（1）：打開反應釜，用工具將反應釜內的金屬鈉

8、）：打開反應釜，用工具將反應釜內的金屬鈉 取出來；取出來；建議（建議（2）：向反應釜內加水，通過化學反應）：向反應釜內加水，通過化學反應“除掉除掉”金金 屬鈉；屬鈉；建議（建議（3）：采用遠程滴加乙醇的方法向反應釜內加入）：采用遠程滴加乙醇的方法向反應釜內加入 乙醇，并設置放氣管，排放乙醇與金屬鈉乙醇，并設置放氣管，排放乙醇與金屬鈉 反應產生的氫氣和熱量。反應產生的氫氣和熱量。 哪一個建議處理反應釜中金屬鈉的哪一個建議處理反應釜中金屬鈉的更合理、更安全？更合理、更安全？2022-2-1716球棒模型比例模型乙醇的分子式結構式及比例模型乙醇的分子式結構式及比例模型2022-2-17172）消去反

9、應）消去反應二二. 乙醇的化學性質乙醇的化學性質CH2=CH2H2OCH3 CH2OH濃H2SO4170+濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑2022-2-1718實驗實驗3-1 P51為何使液體溫度迅為何使液體溫度迅速升到速升到170？酒精與濃硫酒精與濃硫酸體積比為酸體積比為何何 要為要為1 3？放入幾片碎放入幾片碎瓷片作用是瓷片作用是什么？什么？ 用排水集用排水集氣法收集氣法收集 濃硫酸的濃硫酸的作用是什作用是什么？么？溫度計的溫度計的位置？位置？混合液顏色如何混合液顏色如何變化？為什么？變化？為什么？有何雜質氣體？有何雜質氣體？如何除去？如何除去？2022-2-171

10、91. 1. 放入幾片碎瓷片作用是什么？放入幾片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸防止暴沸 2. 2. 濃硫酸的作用是什么？濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑催化劑和脫水劑3. 3. 酒精與濃硫酸體積比為何要為酒精與濃硫酸體積比為何要為1 3？因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1 3為宜。為宜。4. 4. 溫度計的位置？溫度計的位置？ 溫度計感溫泡要置于反應物的溫度計感溫泡要置于反應物的中央位置因為需要測量的是反應

11、物的溫度。中央位置因為需要測量的是反應物的溫度。5. 5. 為何使液體溫度迅速升到為何使液體溫度迅速升到170？因為無水酒精和濃硫酸混合物在因為無水酒精和濃硫酸混合物在170的溫度下的溫度下主要生成乙烯和水，而在主要生成乙烯和水，而在140時乙醇將以另一時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。2022-2-17202CH3CH2-OH CH3CH2-O-CH2CH3+H2O140濃濃H2SO4 資料卡片資料卡片2022-2-17216. 6. 混合液顏色如何變化？為什么？混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。燒瓶中

12、的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應除可生成乙烯等物質以外，濃硫酸還能將無水應除可生成乙烯等物質以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質等多種物質，碳的單質使酒精氧化生成碳的單質等多種物質，碳的單質使燒瓶內的液體帶上了黑色。燒瓶內的液體帶上了黑色。7. 7. 有何雜質氣體？如何除去？有何雜質氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發生的氧化還原反應，反由于無水酒精和濃硫酸發生的氧化還原反應，反應制得的乙烯中往往混有應制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣等氣體。可將氣體通過堿石灰。體。可將氣體通過堿石

13、灰。8. 8. 為何可用排水集氣法收集？為何可用排水集氣法收集？因為乙烯難溶于水，密度比空氣密度略小。因為乙烯難溶于水，密度比空氣密度略小。2022-2-1722結論：醇發生消去反應的條件：結論：醇發生消去反應的條件： 與相連的碳原子相鄰的碳原子有氫原子。與相連的碳原子相鄰的碳原子有氫原子。能否發生消去反應？能否發生消去反應？CH3CH3-C -CH2-OHCH3OHCH3CH3CH3-C -OHCH32022-2-1723CH3CH2OHCH3CH2Br反應條件反應條件化學鍵的斷裂化學鍵的斷裂化學鍵的生成化學鍵的生成反應產物反應產物NaOH、乙醇溶液、乙醇溶液、加熱加熱CBr、CHCO、CH

14、C=CC=CCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O濃硫酸、加熱到濃硫酸、加熱到170 P50發生消去反應有何異同？2022-2-1724C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O3）二二. 乙醇的化學性質乙醇的化學性質2022-2-17252CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu/Ag4）氧化反應）氧化反應二二. 乙醇的化學性質乙醇的化學性質2022-2-1726氧化反應：有機物分子中失去氫原子或加氧化反應：有機物分子中失去氫原子或加 入氧原子的反應（失入氧原子的反應（失H或加或加O）還原反應：有機物分子中加入氫原子或失去還原反應：有機物分子中加入氫原子或失去 氧原

15、子的反應（加氧原子的反應（加H或失或失O）P52 有機物的氧化、還原反應有機物的氧化、還原反應 資料卡片資料卡片2022-2-1727結論：結論：羥基碳上沒有氫原子的醇不能被催化氧化羥基碳上沒有氫原子的醇不能被催化氧化;羥基碳上有羥基碳上有1個氫原子的醇被催化氧化成酮個氫原子的醇被催化氧化成酮;羥基碳上有羥基碳上有2個氫原子的醇被催化氧化成醛個氫原子的醇被催化氧化成醛;CH3CH3-C -OHCH3CH3-CH -OHCH3CH3-CH2 -CH2OH能否發生催化氧化反應？能否發生催化氧化反應？4）氧化反應）氧化反應二二. 乙醇的化學性質乙醇的化學性質 乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀酸性乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀酸性溶液氧化生成乙酸。氧化過程可分為兩步：溶液氧化生成乙酸。氧化過程可分為兩步：2022-2-1728CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化氧化氧化乙醇乙醇 乙醛乙醛乙酸乙酸實驗實驗3-22022-2-1729反應 斷鍵位置分子間脫水分子間脫水與與HX反應反應與金屬反應與金屬反應消去反應消去反應催化氧化催化氧化2022-2-1730CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOHOOCH3CH2-ONaCH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3乙醇的化學性質小結乙醇的化學性質小結NaH2OHBrNaOH水溶液水溶