1、高四化學一輪復習鈉及其化合物考綱要求：1.了解鈉的主要性質及其應用。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質及其應用。循著圖示·想一想特色特性·記一記1特殊的顏色：Na2O2淡黃色固體2特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蠟中3特殊的用途：鈉鉀合金原子反應堆的導熱劑4必記五反應：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考點一 活潑的金屬單質鈉教材知識層面1鈉的原子結構鈉位于元素周期表中 周期

2、族，原子結構示意圖： ，最外層只有1個電子，在化學反應中易失去最外層電子而呈現1價，因而鈉在化學反應中表現出較強 性。2鈉的性質(1)物理性質：顏色熔點硬度密度導電導熱性小比水的 比煤油的 良好(2)化學性質： 與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應 與O2反應：常溫： 。 點燃： 。 與Cl2反應： 與水的反應： a化學方程式： 。 b與滴加酚酞的水反應的現象與解釋：3鈉的制備、保存與用途(1)制備：電解熔融氯化鈉，化學方程式為 。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或 中。(3)用途：鈉鉀合金(液態)可用于原子反應堆的導熱劑；作強還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如4NaTi

3、Cl4Ti4NaCl；用作電光源，制作高壓鈉燈。高考考查層面 命題點1鈉與鹽溶液的反應(1)鈉投入到NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na2H2O=2NaOHH2。(2)鈉投入到CuSO4溶液中，產生藍色沉淀。2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。(3)鈉投入到銨鹽(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。 2Na2H2O=2NaOHH2，NH4ClNaOH=NaClNH3H2O。典題示例金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液命題點2焰色反應(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時

4、都會使火焰呈現特殊顏色的現象。屬于元素的物理性質。(2)操作步驟：鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。(3)常見元素焰色反應的顏色：鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。典題示例用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能還含有K考點達標層面1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1將鈉塊放入水中，產生氣體的方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。()(2)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化。()(3)鈉與CuSO

5、4溶液的反應：2NaCu2=Cu2Na。()(4)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。()(5)鈉與足量O2反應生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快。()(6)焰色反應是大多數金屬元素的性質，屬于化學變化。()(7)金屬鈉可以保存在CCl4中。()(8)鈉、鉀著火后，用水或泡沫滅火器可迅速滅火。()2取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現象描述正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體物質ABCD考點二 鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉教材知識層面物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀

6、態 色固體 色固體類別 性氧化物過氧化物氧元素化合價化學鍵類型電子式與水反應與CO2反應與鹽酸反應主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠離易燃物高考考查層面命題點1過氧化鈉的強氧化性 1從元素化合價角度分析Na2O2的性質 2強氧化性的五個表現典題示例1在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO2下列關于Na2O2的說法正確的是()ANa2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅CNa2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O

7、2是堿性氧化物DNa2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑命題點2Na2O2與水、CO2反應的四個重要關系1物質的量的關系無論是CO2或H2O(g)的單一物質還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應時，消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質的量之比均為21，即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。2固體質量關系2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得，Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應)即CO可被Na2O2完全吸收，固體增重即為CO的質量。2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得，Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應)即H2可被Na2O2完

8、全吸收，固體增重即為H2的質量。結論：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，m g該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為11，即可滿足上述條件。中學階段常見的符合這一關系的物質有：(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。3先后順序關系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，N

9、a2O2再與H2O(g)發生反應(實際情況復雜得多)。4電子轉移關系不論是與CO2還是與H2O(g)反應，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應的實質都是Na2O2自身發生的氧化還原反應，所以每有1 mol O2生成時，轉移的電子均為2 mol。典題示例1200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質的量是()A0.125 molB0.25 mol C0.5 mol D1 mol2取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上

10、述結果的是()AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11考點達標層面1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應。()(2)過氧化鈉的電子式為NaNa。()(3)在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA。()(4)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA。()(5)二氧化碳通過Na2O2粉末，反應后固體物質增重。()(6)Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為：Na2O2H2O=2Na2OHO2。()2為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛

11、有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數比為11BNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等CNa2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同考點三 鈉重要的兩種鹽碳酸鈉與碳酸氫鈉教材知識層面1物理性質名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度 2化學性質(1)熱穩定性：Na2CO3性質穩定，受熱難分解。NaHCO3性質不穩定，受熱易分解，化學方程式為

12、。(2)與酸(足量鹽酸)反應：Na2CO3： 。NaHCO3： 。(3)與堿(NaOH溶液)反應：Na2CO3：與NaOH溶液不反應。NaHCO3： 。(4)相互轉化：Na2CO3NaHCO3： 。NaHCO3Na2CO3： 。3主要用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。(2)碳酸氫鈉：用于發酵、醫藥、滅火劑等。高考考查層面命題點1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 典題示例1有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀的為N

13、a2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡的為Na2CO32某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據圖所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_。(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。方法技巧鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法命題點2碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的四種基本圖像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系(如圖1所示)。圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應原理：Oa段COH=H

14、CO， ab段HCOH=H2OCO2。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系(如圖2所示)。圖像特點：從O點開始即產生CO2氣體。反應原理：HCOH=H2OCO2。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系(如圖3所示，設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為mn11，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積。反應原理：Oa段COH=HCO， ab段HCOH=H2OCO2。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積關系(

15、如圖4所示，設NaOH、Na2CO3的物質的量之比xy11，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積。反應原理：Oa段HOH=H2O，COH=HCO； ab段HCOH=H2OCO2。典題示例1將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()2向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內，只發生中和反應Bab斜

16、段發生反應的離子方程式為CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為12方法技巧依據圖像特點判斷溶液成分的方法(1)若a0，(即圖像從原點開始)，溶液中的溶質為NaHCO3；(2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質為Na2CO3；(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH的混合物；(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3。考點達標層面1判斷下列描述的正

17、誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)(2014·福建高考)小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一。()(2)(2014·大綱卷)用灼燒法除去Na2CO3固體中的NaHCO3。()(3)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸的離子方程式為CO2H=H2OCO2。()(4)(2014·廣東高考)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸時均有氣泡冒出，說明二者均能與鹽酸反應。()(5)(2013·大綱卷)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁。()(6)(2013·廣東

18、高考)相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度。()(7)(2013·江蘇高考)向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。()(8)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，出現白色沉淀的離子方程式：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。()2為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加

19、入適量Ba(OH)2溶液，過濾以“鈉及鈉的化合物間的轉化”為載體串聯鈉元素單質及其化合物知識高考載體(2009·北京高考T12改編)由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。知識串聯設計(1)若A為金屬鈉，則E為_，A與水反應的離子方程式為_。(2)若A為過氧化鈉，則E為_，A與CO2反應的化學方程式為_，A與水反應的離子方程式為_。(3)過氧化鈉是堿性氧化物嗎？過氧化鈉的電子式為_，過氧化鈉中陰、陽離子個數比是_。(4)A不論是Na還是Na2O2，依據轉化關系判斷物質C是_，物質D是_。(5)向B(NaOH)溶液中通入

20、CO2，CO2的量不同時，所得的產物相同嗎？試分別寫出少量CO2和足量CO2時反應的離子方程式：_，_。(6)如何通過實驗的方法鑒別同濃度的C、D溶液？_。答案：(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)不是Na2Na12(4)Na2CO3NaHCO3(5)不相同足量CO2時：OHCO2=HCO少量CO2時：2OHCO2=COH2O(6)方法一：分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成者為NaHCO3溶液。方法二：分別測量同濃度Na2CO3和NaHCO3溶

21、液的pH，pH大者為Na2CO3溶液，pH小者為NaHCO3溶液。方法三：分別向同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同濃度的稀鹽酸，開始即產生氣泡的為NaHCO3溶液，開始無氣泡，過一段時間再產生氣泡的為Na2CO3溶液。1(2015·唐山模擬)下列做法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣D金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火2將綠豆粒大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據相應現象不能得出的結論是()選項實驗現象結論A方形金屬鈉變成小球方形鈉反應速率快B鈉浮于水面水的密度大于鈉C酚酞溶液變成紅色有

22、NaOH生成D鈉球游動，有吱吱聲有氣體生成3觀察是研究物質性質的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是()A發生氧化還原反應生成了過氧化鈉B只發生物理變化C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D變白色主要是因為生成了氫氧化鈉4如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是()A過氧化鈉B氧化鈉 C鈉 D鉀5下列各組物質混合后，只能生成一種含鈉化合物的是()ANa2CO3、鹽酸 BNaOH溶液、CO2CNaHCO3溶

23、液、石灰水 DNa2O2、CO26(2014·上海高考)下列反應與Na2O2SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O7下列對一些事實的理論解釋正確的是()選項客觀事實理論解釋ANa比Na原子穩定Na最外電子層的電子數有8個而Na原子只有1個B熔融狀態下NaCl能導電而NaCl晶體不能導電熔融狀態下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒有離子C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數比鈉的多D

24、純堿溶液能使濕潤的石蕊試紙變藍色純堿能電離出OH而能使石蕊試紙變藍色8純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的方法中正確的是()A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打9已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是()A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應產生白色沉淀C與足量鹽酸反應放出氣體D受熱易分解

25、10為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理(除W0外)的是()選項實驗方法實驗方案測量數據A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積11小蘇打長期放置在空氣中會變質(部分轉變為Na2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數，設計如下實驗方案：.加熱分解法利用圖

26、1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_。(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數據有：儀器a的質量；_；_。.測量氣體體積法利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進行的操作為_。(2)導管g的作用為_。(3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：_；_。(5)若所取樣品的質量為m g，反應前滴定管C的讀數為V1 mL，反應結束后滴定管C的讀數為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之和為_(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。12純堿在工業上非常重要。(1

27、)取一定量純堿細小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是_。(2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗順序為_(填序號，可重復使用)。蒸發結晶放入干燥器中轉移到過濾器中用水洗滌23次用乙醇洗滌加熱灼燒(3)取13.92 g晶體A，進行熱重分析，直到質量不再改變，生成物質Z，具體數據如下：物質樣品AT1時得到物質XT2時得到物質Y600時得到物質Z質量/g13.9211.757.456.36通過計算確定樣品A的化學式是_。13某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究

28、：實驗操作將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質。提出假設假設1：白色物質是Na2O。 假設2：白色物質是Na2CO3。假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。設計方案該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液出現白色沉淀。無明顯現象白色

29、物質為Na2CO3請回答下列問題：(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：_。(2)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是_。(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_。(4)乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由： _。高四化學一輪復習鈉及其化合物 課后檢測KEY1解析：選BNaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3。2解析：選A鈉的熔點低，且鈉與水反應放熱，會使方形鈉熔化成閃亮的液態小球，A錯誤。3解析：選D金屬鈉露置于空氣中發生的一系列變化為：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3對照選項分析判斷，

30、D項正確。4解析：選BNa2O2、Na、K與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤；Na2O與水反應放熱但沒有氣體生成，則U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后又使U形管內兩液面相平。5解析：選DA中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO3。6解析：選D反應Na2O2SO2=Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑。A.反應2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；B.反應2Na2O22SO3=2Na2SO4O2中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑

31、；C.反應Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應；D.反應3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O中，過氧化鈉是氧化劑。7解析：選A8電子原子結構為穩定結構，A正確；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動，B錯誤；鉀原子比鈉原子更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉大，原子核對核外電子的吸引力較弱，C錯誤；純堿不能電離出OH，D錯誤。8解析：選C小蘇打NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A錯誤；純堿和小蘇打的焰色反應的顏色均為黃色，B錯誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成

32、，D錯誤。9解析：選D由題意知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3受熱不分解，D項錯誤。10解析：選A測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯誤；C項樣品中加入足量鹽酸，燒瓶內物質的質量增加而不是減輕，C錯誤；D項中因部分CO2能溶解到水里，且與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D錯誤；用酚酞作指示劑時，Na2CO3與鹽酸發生反應：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，依據消耗鹽酸的量可以計算出樣品中Na2CO3的量，進而確定與樣品中Na2CO3的質量分數，A正確。11解析：.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數據有“加熱前，