1、課 題 第三章 維持生命之氣氧氣§ 3.2制取氧氣 （1）主備： 審批: 班級： 學生姓名:【學習目標】1.了解催化劑的概念，知道二氧化錳在分解過氧化氫反應中的催化作用。2.理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。3.掌握實驗室制取氧氣的反應原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作的注意事項。4.學會使用集氣瓶、量筒、水槽等常見的化學儀器，規范學生的一些實驗操作行為。【學習重點】 1.本節課題的教學重點是實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應原理和操作方法。2.分解反應。【學習難點】 對催化劑和催化作用的理解。【知識復習】1.寫出木炭、鐵絲、鋁絲等在氧氣中反應的化學反應文字表達式，并在后面注明反

2、應的基本類型 ：碳：鐵：鋁：2. 什么是化合反應？它的通式可表示為？3. 試舉出氧氣的一種用途。【知識過渡】1.上一節課我們用到的氧氣，你知道它們是怎么來的嗎？2.既然氧氣有那么重要的用途，那我們怎樣才能制取氧氣呢？這一節課我們就這個問題來進行學習和探究。【自學探究】1.實驗室用分解 溶液的方法可以制得氧氣。2.把帶火星的木條置于裝有雙氧水的試管上方，該木條能復燃嗎？這一現象說明了什么問題？3. 把帶火星的木條置于裝有二氧化錳和雙氧水的試管的上方，該木條能復燃嗎？給反應完以后的試管中再加入過氧化氫，又能看到什么現象？為什么？【討論與交流】1.比較上述幾個實驗，說明過氧化氫分解放出氧氣需要什么條

3、件？2.上述3可以重復多次使用，而且如果實驗前稱出二氧化錳的質量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會發現它的質量沒有改變。根據這一事實，你對二氧化錳所起的作用有什么看法？【解釋與結論】一、1.綜合以上分析及實驗，我們發現，過氧化氫在有二氧化錳存在的前提下，能分解放出氧氣。二氧化錳能促使過氧化氫的分解，但它的質量在反應前后沒有改變，說明它本身沒有分解。化學上把這種在反應里能改變其它物質的反應速度，而本身的質量和化學性質沒有改變的物質叫作催化劑（或觸媒）。催化劑起催化作用。2.對催化劑的理解是“一變兩不變”。其中的一變：指：改變其它物質的反應速率。兩不變：反應前后其質量不變反應前后其化學性質不

4、變3.過氧化氫的分解用文字表示如下：二氧化錳過氧化氫 水 + 氧氣 (H2O2) (H2O) (O2)4.可將上述反應用化學方程式表示為：二、用過氧化氫制取氧氣1.實驗裝置 2.實驗操作步驟： 1）檢驗裝置的氣密性2）先在錐形瓶底部加入二氧化錳然后由漏斗加入過氧化氫3）收集氧氣： 排水法 （氧氣不易溶于水） 向上排空氣法 （氧氣密度比空氣的密度大） 點燃【師生探究 ，合作交流】1.把上面的變化和 鎂氧氣 氧化鎂 作比較，從反應物和生成物的種類和數目來看，它又有什么特點？（反應前有幾種物質，反應后有幾種物質）2.你能試著總結一下這類反應的通式嗎？3.在化學上把這類反應叫做： 反應。它是由 物質生

5、成 或 其它物質的反應。鞏固練習點燃1.下列化學反應中，屬于化合反應的是 （填序號，下同）只屬于氧化反應不屬于化合反應的是 。屬于分解反應的是 。點燃 鎂氧氣 氧化鎂乙炔氧氣 二氧化碳水通電 堿式碳酸銅 加熱 氧化銅水二氧化碳 水 氫氣 氧氣2.下面甲、乙兩圖都是實驗室用過氧化氫制取氧氣的裝置圖，是比較甲、乙兩圖在收集方法上有什么不同？二者所使用的漏斗有什么不同？但它們相同的地方是：反應原理 都在漏斗中裝入 ，在錐形瓶中裝入 。 都是 體和 體的反應，且反應 加熱，即都是 型。 甲 乙【歸納總結】本節課你學會了哪些知識，自己試著總結一下：延伸拓展下面的裝置圖也可以用來制取氧氣，是分析，注射器中應該裝的藥品是 ，試管中裝的藥品是 。寫出這一反應的文字表達式： 。會寫化學方