1、良邑中學化學實驗教案 第1頁（共5頁） 實驗活動 12 堿的性質 、對本節課的基本認識與理解 教學目標 1.知識與技能 （1 ）掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質 （2 ）了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的常見用途 （3 ）理解酸性氧化物的概念 （4 ）掌握堿的4條通性 教學重點 和難點 重點 理解堿的4條通性 難點 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應 教學資源 與教學手 段 儀器藥品 1. 藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化 碳氣體、石蕊試液、酚酞試液。 2. 儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。 教學資源 多媒體設備；課件。 教學方法 討論法、講解法

2、、教與學的過程設計 教學步驟 教師活動 學生活動 設計意圖 引入 提問上節課我們學習了酸的性質，知 道稀酸具有五條通性。同學們還記得是 哪五條通性嗎？酸為什么會有通性呢？ 提問堿是否也具有通性呢？為什么？ 今天我們一起來探究堿的化學性質。 回答要點：酸都是由氫元 素和酸根組成的 回答堿也可能有通性，因 為堿的組成也比較相似，含 有氫氧根。 復習酸的通性， 有 助于類比學習堿 的性質。 假設 指導對照酸的通性，請大家猜測一下 堿可能會與哪些物質反應呢？ 講述下面讓我們通過實驗去驗證我們 的猜測。（過渡語2已經學過，不重點討 論，5也不作過多拓展） 討論對照酸的通性，學生 可能提出下列猜測 1.

3、與指示劑反應； 2. 與酸反應； 3. 與酸性氧化物反應； 4. 與鹽反應； 5. 與非金屬反應。 假設過程能為學 生探究堿的化學 性質提供思路。 堿與指示劑 指導我們一起來探究堿的化學性質。 實驗觀察并記錄實驗現 通過實驗探究 良邑中學化學實驗教案 第2頁（共5頁） 的反應 請大家在氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液 中分別滴入紫色石蕊試液、無色酚酞試 液，觀察并記錄實驗現象。 提問通過實驗得出了什么結論（板書 結論） 講述注意：因不溶性堿不能形成溶液， 所以它們不能使指示劑變色的情況。 象： NaOH 和 Ca（OH）2 溶液的化學性質。 NaOH 溶液 Ca （OH）2 溶液 石蕊 變藍 變藍

4、酚酞 變紅 變紅 回答堿溶液能使酸堿指 示劑變色。使紫色石蕊試液 變藍，使無色酚酞試液變 紅。 與酸發生中 和反應 指導前面我們學習了酸能和堿發生中 和反應，生成鹽和水，請大家來寫幾個 酸堿中和反應的方程式。 NaOH- HCl T NaOH- HN（3H NaO H2SQT 講述注意：可溶性堿與酸反應需要借 助于指示劑觀察反應的進行；不溶性堿 能溶解于酸中，而且只會與酸反應。 提問從練習中得出了什么結論？ （板 書結論） 練習 NaO HCl T NaCl + H2O NaO HNGT NaNO+ HO 2NaO HSQT NQSQ+ 2HZO 回答堿與酸發生中和反 應生成鹽和水。 復習酸堿

5、中和， 熟 悉相關方程式。 堿與非金屬 氧化物反應 設冋堿性氧化物都是金屬氧化物，酸 性氧化物的組成會有什么特征呢。 提問回憶氫氧化鈣與二氧化碳的反 應，寫出化學方程式。 NaOH也能與 CQ發生類似反應，請 用類比方法寫出 NaOH與CO反應的方程 式。 練習Ca(OH) 2+ CQT CaCOj +H2O; 2NaOH+C2T NQCO+ H2Q 將已有知識納入 新的認知結構。 NaOH與 CO 的反應實驗 演示教材P15的實驗：在充滿二氧化 碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶 液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮 塞，振錐形瓶。 提問小橡皮泡會逐漸漲大的原因是什 么？ 觀察 回答氫氧化鈉跟

6、二氧化 碳反應生成碳酸鈉和水，氣 體消耗，集氣瓶中壓強下 觀察實驗現象， 理 解實驗原理。 良邑中學化學實驗教案 第3頁（共5頁） 降，空氣通過短玻管進入橡 皮泡而使小橡皮泡膨脹。 酸性氧化物 講述酸性氧化物 能與堿反應生成 學習酸性氧化物 的概念 鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。如二 的概念，知道堿能 氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等 與酸性氧化物反 指導嘗試著寫出 NaOH與 SO、Ca（OH）2 與SO反應的化學方程式。 練習2NaOH+SO NaaSO+ H2Q Ca(OH)2+ SO2 CaSC3+H2Q 2NaOH+SO NQSQ+ H2Q 應。 講述注意：大多數非金屬氧化物都屬 于酸性

7、氧化物，如： CO、SO、SO 等； CO NO、H2O等少部分非金屬氧化物不 屬于酸性氧化物。 硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環 境的二氧化硫，將尾氣通過氫氧化鈉溶 液，可以大大減少二氧化硫的含量。 提問從練習中得出了什么結論？ （板 書結論） 回答堿與酸性氧化物反 應生成鹽和水。 堿與鹽反應 指導在兩個試管中分別加入 3毫升氯 實驗藍色溶液，藍色沉淀 學習堿和鹽的反 的實驗 化銅溶液和氯化鐵溶液。觀察溶液各顯 2NaOH+CuCZ Cu(OH)2 應。堿和鹽的反應 什么顏色。再分別加入1毫升NaOH溶液。 J + 2NaCl ;棕黃色溶液， 第六章還會學習， 觀察試管里的顏色變化。寫出反應的

8、化 紅褐色沉淀 此處不作過多要 學方程式。 3NaOH+FeGlTFe(OH)3 J 求。 +3NaCl 提問從實驗中得出了什么結論？ （板書 結論） 回答結論：堿能與某些鹽 溶液反應生成新的堿和新 的鹽。 指導寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 的反應。（用此方法可制取氫氧化鈉） 練習無色溶液，白色沉淀 Ca（OH）b+NaCC3 CaCOj +2NaOH 歸納堿的通 對話請組織學生共同歸納堿的通性 對話 形成堿的化學性 性 1. 堿遇酸堿指示劑反應。 2. 堿遇酸生成鹽和水。 質的認知結構。 良邑中學化學實驗教案 第4頁(共5頁) 3. 堿遇酸性氧化物生成鹽 和水。 4. 堿與某些鹽溶液反應生

9、成新堿和新鹽。 鞏固 冋題1固體NaOF長時間露置在空氣中， 可能會發生哪些變化？應該怎樣保存固 體氫氧化鈉？ 討論氫氧化鈉不僅吸收 空氣中的水分發生潮解，而 且還能跟空氣中的二氧化 碳起反應。密封保存。 創設情景，鞏固對 NaOH物理、 化學 性質的掌握。 冋題2盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的 三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們 鑒別開來。 問題3完成下列化學方程式： (1) NaOH + SO (2) NaOH + H2SC4 (3) NaOH + CuSO 討論考慮酸和堿性質的 不同，選擇酸堿指示劑中的 紫色石蕊試液來鑒別。 練習書寫化學方程式。 將酸和堿的性質 聯系起來解決問 題。 設計實驗 指導NaOH與CO反應時觀察不到明顯 現象，怎么證明反應確實發生了呢？ 還有什么方法可以用來證明這個反應確 實發生了呢？ 可以回憶證明NaOH溶液和鹽酸發生反應 的實驗設計。 討論 是否可以用酸堿指示 齊U?不可以，產物也顯堿性 能否驗證反應后的生成 物？可以，碳酸鈉與鹽酸反 應會產生氣泡。 利用壓強原理，還可以有 哪些方法？ 提高學生實驗設 計能力。 三、板書設計 碾的性質 1 物理性質 2 化學性質 Cl與醱鐵揚示劑反應