1、.下期高三化學上冊9月月考試題2019牡丹一中下期高三化學上冊9月月考試題2019牡丹一中H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 S：32 Mg：24 Al：27第一卷選擇題 共50分 一、選擇題單項選擇。110題每題2分，1120題每題3分，共50分1.以下說法正確的選項是A.二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料B.硅是制造光導纖維的材料C.常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反響D.水玻璃可用作木材防火劑2.以下實驗過程中，不會產生氣體的是3.以下說法不正確的選項是A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化復原反

2、響，它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃等工業，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發酵粉等D.NaCl的性質穩定，可用作調味品4.以下有關氧化復原反響的說法正確的選項是A.化合價升高的物質發生氧化反響，被復原，作復原劑B.化合價降低的物質發生復原反響，被復原，作氧化劑C.失電子的物質發生復原反響，被氧化，作復原劑D.得電子的物質發生復原反響，被氧化，作氧化劑5.一定條件下，PbO2與Cr3+反響，產物是Cr2O72-和Pb2+，那么與1 mol Cr3+反響所需 PbO2的物質的量為A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol6.制備氯化物時，

3、常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得用金屬與鹽酸反響制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl27.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實驗事實是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鈉反響生成CO2 D.CO2是氣體，而SiO2是固體8.以下離子方程式正確的選項是A.銅片參加稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2OB.AlCl3溶液中參加過量的氨水：Al3+4OH- AlO2-+2H2OC.向碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3-+OH-

4、 CaCO3+H2OD.過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O9.關于0.1 mol/L H2SO4溶液的表達中錯誤的選項是A.1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 gB.0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/LC.從1 L該溶液中取出100 mL，那么取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/LD.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A.含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、ClB.cFe2+=0

5、.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D.由水電離出的cH+=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-11.氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不一樣的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212.氧化性Fe3+Cu2+。現將

6、銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現象發生;當參加以下物質后，銅粉的質量減少。那么參加的物質不可能是A.FeSO4 B.Fe2SO43 C.KNO3 D. HNO313.關于某溶液中所含離子的檢驗，以下判斷正確的選項是A.參加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，那么原溶液中一定有SO42-B.向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2+C.用干凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色火焰，那么原溶液中一定不含K+D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么原溶液中一定含有CO32-14.以下各組關于強電解質、弱電解

7、質、非電解質的歸類正確的選項是ABCD強電解質FeNaClBaSO4HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3FeOH3非電解質蔗糖CaCO3C2H5OHH2O15.向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中參加1L 1mol/L HNO3，充分反響放出NO氣體且金屬有剩余。那么反響后溶液中CNO3-為忽略溶液體積的變化A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L16.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清;假設將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，另一支加燒堿溶液，結果兩支試管都有白色沉淀。那么以下結論合理的是A.氯化

8、鋇有兩性 B.兩支試管中產生的沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有復原性，其水溶液呈酸性 D.增強堿性使SO2水溶液中SO32-濃度減小17.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如下圖，那么以下說法正確的選項是A.原合金質量為0.92gB.產生氫氣的體積為896mL標準狀況C.圖中m的值為1.56D.圖中V2為6018.以下物質中的雜質括號內為雜質的檢驗、除雜的試劑或方法均正確的選項是物質及其雜質檢驗除雜A.Cl2HCl潮濕的淀粉KI試紙飽和食鹽水B.NaHCO3溶液Na2CO3CaOH2

9、溶液過量CO2C.CO2HClAgNO3溶液含稀硝酸飽和Na2CO3溶液D.FeCl3溶液FeCl2酸性KMnO4溶液Cl219.用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是A.標準狀況下，密度為L-1的某氣體純潔物一個分子的質量為B.251.01105 Pa下，64 g SO2中含有的氧原子數為3NAC.常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5 NAD.常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數為0.2 NA20.，Fe2+結合S2-的才能大于結合OH-的才能，而Al3+那么正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2SO43和AlCl3的混合溶液中，先參加過量的KI溶

10、液，再參加足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.FeS、AlOH3和S B.FeOH3和AlOH3C.Fe2S3和AlOH3 D.Al2S3、FeS和S第II卷 非選擇題 共50分 二、填空題共50分21.14分1化學反響有時存在一種物質過量，另一種物質仍不能完全反響的特殊情況。以下反響中不屬于這種情況的是 填字母。A.過量的銅與濃硫酸反響 B.過量的二氧化錳與濃鹽酸反響C.過量的稀硫酸與塊狀石灰石反響 D.過量的稀硝酸與鐵反響E.過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反響2下表是制取硝酸銅的三種方案，能表達綠色化學理念的最正確方案是理由是 。方案反響物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O

11、2、稀HNO33銅與濃硫酸在加熱條件下反響的現象 是 、 、 。4資料：金屬與硝酸反響時，硝酸越稀，復原產物中氮元素的價態越低。如濃硝酸被復原成NO2，稀硝酸被復原成NO，極稀的硝酸還可以被復原成NH4NO3。現取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反響，反響過程中無氣體放出。向反響后的溶液中逐滴參加4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質的量的關系如上圖所示。答復以下問題：寫出EF段反響的離子方程式 。A、B兩點相差 mol。 D點沉淀為 mol。22.8分A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質

12、間的轉化關系如以下圖所示部分反響物與產物已略去：1假設試劑l與試劑2不屬于同類物質，那么X與試劑l反響的離子方程式是 。檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是 。2假設試劑1和試劑2一樣，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，那么C的化學式是 。工業上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑YOHSO4，反響中有NO生成，該反響的化學方程式是 。23.12分實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL：1配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 倒轉搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒

13、、燒杯、膠頭滴管、還有_ .2某同學欲稱量一定質量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖.燒杯的實際質量為_ g，要完本錢實驗該同學應稱出_ g NaOH3使用容量瓶前必須進展的一步操作是_ 。4在配制過程中，其他操作都是正確的，以下操作會引起濃度偏高的是_ 。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不枯燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線24.16分以下圖是實驗室制備氯氣并進展一系列相關實驗的裝置夾持儀器已略。1制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反響方程式為：_。2裝置B中飽和食鹽水的作用是_;同時裝置B亦是平安瓶，監測實驗進展時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象_。3裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_ 。填字母abcdI枯燥的有色布條枯燥的有色布條潮濕的有色布條潮濕的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III潮濕的有色布條潮濕的有色布條枯燥的有色布條枯燥的有色布條4設計裝置D