1、夏河縣第四高級中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題班級座號姓名分數一、選擇題1 .有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2。三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為Vl、V2、V3,則三者的大小關系正確的是A.V3>V2>VlB.V3=V2=VlC.V3>V2=VlD.Vl=V2>V32 .下列物質中屬于鹽的是A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.KNO33 .常溫下，H3AsO4溶液中各含神粒子分布分數(平衡時該粒子的濃度與各含神粒子濃度之和的比)與pH彳12A. H3AsO4的第一步電離常數Ka1>0.01B

2、. pH=7.0時.溶液中c(AsO43-)=c(H3ASO4)=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12時，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2ASO4)+c(OH-)4 .生活中下列物質起還原作用的是A.明磯作凈水劑B.硅膠作干燥劑C.鐵粉作脫氧劑D.活性炭作吸附劑5.兩種不同的煌CxHy和CaHb不論以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變，下列敘述正確的是()A.CxHy和CaHb分子中氫原子數一定相等B.可能是C2H4和C3H6的混合物C. CxHy和CaHb一定是同分異構體D. CxH

3、y和CaHb的最簡式可能不同6 .下列物質屬于電解質且能導電的是A.石墨B.液態HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO37 .下列關于SO2的敘述中不正確的是A.可用向上排空氣法收集B.可用于漂白紙漿、草帽等C.遇石蕊溶液先變紅，后褪色D.不能與氯化鋼溶液發生反應8 .25c時，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為VomL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線入下圖，（已知25c時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數依次為1.810-10>5.010-13、-172 .310）,下列說法正確的是HAfNOjXmL第6頁，共8頁A.Vo=

4、45.008 .滴定曲線表示KC1的滴定曲線C.滴定KC1時，可加入少量的KI作指示劑D.當AgNO3溶液滴定至60.00mL時，溶液中c（I-）一）9 .分類是重要的科學研究方法，下列物質分類不正確.的是A.電解質：明磯、一水合氨、硫酸鋼b.酸性氧化物：。之、“5、'5、C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D.同素異形體：Cm、J。、金剛石10 .下列說法錯誤的是（）化學性質相似的有機物是同系物分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物若燒中碳、氫元素的質量分數相同，它們必是同系物互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似相對分子質量相同而結構不同

5、的化合物互為同分異構體石墨與金剛石分子式相同，結構不同，互為同分異構體A .B .只有 C .只有D.只有A . H2SO3fH 2SO4:3B. FefFe + ：C. Br f BrD. Cu一CuSO4：11 .實現下列轉化的反應方程式中，正確的是H2SO3+H2。2=H2SO4+H2O2Fe+6H+=2Fe3+3H2T2Br干I2=B2+2I一Cu+2H2SO4（稀）=CUSO4+SO2T+2H2OFCHOfTkX、12. 2017年春節期間，一種茶寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結構簡式如下：Q（-CHO,一種官能團，其名稱為醛基），該物質的同分異構體中具有小寶寶福祿雙全”諧音且

6、兩個醛基位于苯環間位的有機物有（）A.4種B.6種C.7種D.9種1 L ,完全燃燒后，生成 2 LCO 2和13.12017屆湖北省恩施一中高三上學期開學考試】兩種氣態燃的混合氣2L水蒸氣（相同狀況），則該混合煌的組合及其體積比是（）A . CH4 和 C3H6,體積比 2 ： 1C. C2H6和 C2H2,體積比 1 ： 114.下列裝置能達到實驗目的的是B. C3H8 和 C2H 4,體積比 2 ： 1D. C2H6和 C2H2,體積比 2 ： 1用于配制一定濃度的稀硫酸COz（H C1）用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2C飽和NaHCO3用于除去CO2中的少量HCl用于制備蒸儲

7、水15.下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，正確的是A.甲烷（乙烯）：通入足量酸性高鎰酸鉀溶液洗氣B.硝基苯（硝酸）：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.澳苯（漠）：加水振蕩，分液棄水層D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，蒸儲16.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作實驗現象結論A將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CC14,充分震蕩。液體分層，下層溶液呈紫紅色。氯的非金屬性比碘強C炭粉中加入濃硫酸并加熱，導出的氣體通入BaCl2溶液中后白

8、色沉淀產生有SO2和CO2產生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶解度：AgCl>AgI17.下列說法正確的是A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2,所以H2SQ3酸性比H2CO3強D.CO2通入水玻璃中可得硅酸18.【河南省名校聯盟2018屆高三第一次段考】分子式為C4H8。2,且能與NaOH反應的有機物共有（不含立體異構）（）A.2種B.3種C.4種D.6種19.12017新課標2卷】下列說法錯

9、誤的是（）A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.維生素D可促進人體對鈣的吸收C.蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多20.苯環結構中不存在碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的結構，下列不可以作為事實依據的是A .苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色B.苯不能使濱水因發生化學反應而褪色C.苯在加熱和有催化劑存在條件下與H2反應生成環己烷D.鄰二氯苯只有一種結構、填空題2苯甲醛為原料，CHO+ NaOH Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：主反應:副反應:2CHO過通COONaCH20HCOOHCOONa+ HClCOOH+ NaCl主要物

10、料的物理常數如下表:名稱分子量性狀相對密度/-3、(g cm )沸點（C）溶解度水乙醛苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶+ O2實驗步驟:苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶乙醛74無色液體。0.7135不溶-較器B冷卻后轉移至七酷上層洗滌，干燥田口用溶諫再整，* X操作層濃】皎,京口7溶液2操作II產乙(1)儀器A的作用是(2)蒸儲操作時溫度應該控制在左右。獲得產品乙時進行的操作n的名稱是(3)上層溶液1中除乙醛外主要有機雜質是、。洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗滌操作在中進行。a.燒杯b.

11、布氏漏斗c.燒瓶d.分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至(填現象)時說明雜質已被除盡。(4)若產品甲的質量為5.40g,則產品甲的產率是。22 .用系統命名法命名或寫出結構簡式:(1) 3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為。HCr'式H(2) 名稱為HCCHCHICHCHCHCHCH(3) (H名稱為：。CILCIL(4)H C (CII CHC - ( H名稱為:(5)H-馬 cc H hh3 o clcH hh3C c名稱為:23 .氨為重要化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+216.4kJ/

12、molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=。(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關系如下圖。恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是(填序號)；A.N2和H2的轉化率相等B.反應體系密度保持不變MHz)c(NHQc."NH3)比值保持不變d.NNQ=2PlP2(填">'"<；'"父不確定”，下同)；反應平衡常數：B點D點；C點H2的轉化率;在A、B兩點

13、條件下，該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率：v(A)v(B)。(3)N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式;已知25c時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O=N2H5+OH-Ki=1¥0-a;N2HsZHz。N2H62+OH-K2=1X10-b。25c時，向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍(用含a、b式子表示)。24.資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2

14、使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。I.探究體現漂白性的主要微粒實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實驗二：11滴品紅試管中的液體現象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10Na2CO3溶液紅色溶液/、艾色e.pH=2H2SO4溶液紅色溶液/、艾色(1) SO2水溶液中含S的微粒有。(2) NaHSO3溶液顯酸性的原因是(用化學平衡原理解釋)。(3)實

15、驗d的目的是。(4)由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是。II.探究褪色過程的可逆(5)甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。實驗方案合理的是(填“甲”或“乙”)，結合離子方程式說明其原因是。(6)丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗，得出結論：該褪色過程可逆。2mL0.1molLSO<-步驟二：ii.NaOETTTpH=2S阻2老且幻:落液無色溶液2mLOLnolLSO：招總步驟一，i中反應的離子方程式是。將步驟二中的實驗方案補充完整(按步驟一的形式呈現)。夏河縣第四高級中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬題(參考答案)、選擇題題號12345678910答案CDCCBDCDBA題號11121314151617181920答案ACCCBBDDCC、填空題(1)冷凝回流1分(2)205c1分抽濾(過濾、減壓過濾)(3)苯甲醛1分苯甲酸1分d1分1分無氣泡生成(4)67.9%2分"('(I門丁I22. C"CHCI1CCUCJlCJI1-甲基-3-乙基苯2,4-二甲基-3-乙基戊烷2,5-二甲基-2,4-己二烯3甲基一2,5己二醇23. +175.2