1、本作品版權由劉麗老師所有,授權予北京校園之星科技有限公司，任何機構或個人均不得擅自復制、傳播。本公司熱忱歡迎廣大一線教師加入我們的作者隊伍。有意者請登錄高考資源網()版權所有，盜用必究！化學61-3-1 硝酸（第二課時）教學目標1知識目標（1）了解實驗室中制硝酸的反應原理、了解工業上氨氧化制硝酸的反應原理。（2）了解王水等的性質。（3）掌握有關硝酸反應的計算2能力和方法目標（1）通過氨氧化法制硝酸的學習，提高解決實際問題的能力；（2）通過有關硝酸的計算，提高計算能力。3情感與價值觀目標通過玻爾跟諾貝爾獎的故事，對學生進行受國主義教育。教學重點、難點 硝酸的強氧化性的鞏固。教學過程復習鞏固上堂課

2、內容讓學生完成下列各個問題，可以獨立完成，若不能獨立完成也可以相互間進行討論。問題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時會產生褪色現象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會褪色，再加熱又會變紅色。請分析上述產生這兩現象的化學反應原理。問題2：什么叫“王水”？“王水”的性質上有什么特征？教師介紹化學家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎章的故事。讓學生體會，科學家那種強烈的愛國心和科學智慧完美統一。問題2：下面是氮及其化合物間的轉化關系，請寫出其中各步轉化反應的化學方程式：引入在上列轉化反應中，找出能用于工業制硝酸一條反應路線。學生活動學生討論后，意見逐漸統一到下列兩條反應路線上。反應路線一：

3、N2NONO2HNO3相應反應的化學方程式為：N2+O22NO（屬于吸熱反應）2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應）3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）反應路線二：NH3NONO2HNO34NH3+5O24NO+6H2O（屬于放熱反應）2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應）3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）引導學生討論上述兩種反應途徑，哪種更適合用于工業上制取硝酸學生從反應的可能性、原料、能量消耗等各個方面進行討論可得出結論。教師講授介紹現代工業制硝酸的方法早期工業曾有硝石法、電弧法制硝酸，現代工業上一般都采用氨氧化法制硝酸。板書3硝酸的工業制法-氨氧化法

4、制硝酸反應原理：4NH3+5O24NO+6H2O（屬于放熱反應）2NO+O2 = 2NO2（屬于放熱反應）3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應）生產步驟和產要設備：氧化爐：氨氧化成一氧化氮；吸收塔：一氧化氮轉化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。蒸餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。引導實驗室若要制取硝酸，應該選什么作為原料？同學們可以聯系實驗室制氯化氫的方法進行類比。板書4硝酸的實驗室制法實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應制取硝酸：NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3注意，一般情況下，該反應不需高溫，以使硫酸

5、氫鈉跟硝酸鈉進一步反應（這一點跟實驗室制氯化氫氣體有差異）。引導硝酸的化學性質比較復雜，有關硝酸的計算問題也比較復雜，下面我們一起來討論一下有關硝酸參加反應的計算問題。5有關硝酸的計算例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知：由氨制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質量占總消耗氨的質量分數是多少？（不考慮其他方面的損失）解析：設氨的總的物質的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，則與硝酸反應的氨為（1-x）mol。根據題意，反應關系為：NH3 HNO3 1mol 1mol x×96%×92% y y= x×96

6、%×92% NH3 + HNO3 NH4NO3 1mol 1mol1-x x×96%×92%即有：（1-x ）= x×96%×92% 解得：x = 0.531mol所以制取硝酸所用去的氨的質量占總消耗氨的質量分數為53.1%。題2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產生。濾液中滴入氯化鈉溶液無現象，后加入過量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應的鋁的質量。解析題中所

7、述的反應關系可表示成如下：再結合溶液中NO3-離子守恒進行整體分析。由于反應前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反應后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L-）××27g·mol-1=2.7g。參加反應鋁粉的質量為2.7g。鞏固練習1實驗室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（ ）。（A）氧化性 （B）強酸性 （C）不穩定性 （D）揮發性2工業上用氨的催化氧化法制取硝酸時，先制成質量分數為50%左右的硝酸，再制成質量分數為96%的濃硝酸，一般采用

8、的方法是（ ）。（A）加熱蒸發濃縮 （B）加生石灰吸去水分后再過濾（C）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮 （D）加入濃硫酸后再分液3在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩通入280mLO2，反應恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標準狀況）。下列敘述正確的是（ ）。（A）總反應為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3（B）總反應為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3（C）燒瓶中硝酸的物質的量濃度為0.03 mol· L-1（D）燒瓶中硝酸的物質的量濃度為0.045mol· L-14某金屬與稀硝酸恰好完全反應生成NO

9、2，消耗金屬和硝酸的物質的量之比為13，則該金屬可能是（ ）。（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe5有關物質有如圖1-3-4所示的轉化關系。其中，A的濃溶液與單質B在加熱時才發生反應，A的稀溶液與足量B在加熱時才發生反應，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據此填空：（1）寫出下列物質的化學式：A_，D_，E_。（2）反應的現象是_；（3）寫出反應的離子方程式：_；（4）A的濃溶液與單質B加熱時能否產生G？為什么？（結合圖給信息回答）6由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標準狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（

10、已折算成標準狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分數。7有銅和氧化銅的混合粉末8g，將其全部溶于70mL7 mol· L-1的硝酸中，反應中收集到3.36L（標準狀況下）氣體。反應后用蒸餾水將溶液稀釋至100mL，此時溶液中c(H+)=1 mol· L-1。再從中取出10mL跟10mL3.6mol· L-1的氫氧化鈉溶液混合。試通過計算求：（1）析出沉淀的質量。（2）反應后所得溶液的OH-離子的物質的量濃度。參考答案：1D，2C，3BD，4D。5（1）HNO3；Fe(NO3)3；NO2。（2）白色沉淀變成灰綠色，最終為紅褐色沉淀。（3）3Fe + 8H+2NO3- = 3Fe2+2NO+4H2O。（4）不能。根據圖中反應，NO遇濃硝酸可轉化為NO2。6有兩種情況。若是NO2過量：O2%=10%，NH3%=20%，NO2%=70%。若是O2過量：NO2%=62.60%，NH3%=11.75%，O2%=25.65%。