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文檔簡介

1、第四單元物質構成的奧秘能力提高 知識梳理 1.原子結構 核電荷數=質子數=核外電子數 2.物質的構成和物質組成的表示  3.元素原子結構、元素分類和性質   原子結構示意圖電子層數 最外層電子數元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素結構特征最外層電子數一般小于4最外層電子數一般多于或是等于48 電子穩定結構（He除外）元素性質易失電子，形成陽離子易得電子，形成陰離子穩定小結金、少、失非、多、得穩定 中考鏈接 【例題1】（2005·山東省煙臺市）科學家設想宇宙中可能存在完全由反

2、粒子構成的反物質；正反粒子相遇會湮滅并釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結構可能是（  ） A.由1個帶正電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成 B.由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成 C.由1個帶正電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成 D.由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成 【解析】閱讀和理解題意是解答本題的關鍵。所謂的反粒子就是與正常原子結構中的各種粒子電性相反。結合我們知道的質子是帶正電荷，電子是帶負電荷

3、的知識，就可得出反氫原子是由1個帶負電荷的質子和1個帶正電荷的電子構成。 【答案】B 【例題2】（2004·廣東省）如下圖所示是乙醇分子的模型，則下列說法正確的是（  ）  A.該物質是氧化物 B.該物質的化學式是 C.該物質含有四個碳原子 D.大量飲用該物質對人體有益 【解析】從分子的結構圖中可觀察到分子的構成，從而可得出其化學式為。【答案】B 【例題3】（2005·江蘇省海門市）我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在

4、規律。下表列出的是118號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請你閱讀后，回答下列問題： （1）11號元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與_（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布； （2）16號元素的原子核外電子數為_，推測該元素最低負化合價為_，最高正化合價的氧化物的化學式為_； （3）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律。請寫出其中的一個：_。 【解析】（1）11號元素是鈉元素，從元素名稱的偏旁可知為金屬元素。鈉原子核外有11個電子，在化學反應中，容易失去最外層電子而轉變為只有10個電子的鈉離子，而氖元素為10號元素，它的原子核外電子數也是10個，鈉離子和氖原子的核外電子排布相同。 （2）原子序數=原子核外電子數，16號元素的原子核外電子數為16。從表中最高正化合價和最低負化合價的遞變規律，可推測16號元素的化合價在P（+5、-3）和Cl（+7、-1）之間，即最高正化合價為+6、最低負化合價為-2。 （3）可通過橫向、縱向比較元素的最高正化合價和最低負化合價找出有關規律。 【答案】（1）金屬Ne（2）16-2+6SO<sub>3</sub>（3）一般地，同一縱行的元素有

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