1、考點一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念考試標準 必考要求b級，加試要求b級。1基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO=2Fe3CO2的反應中CO是還原劑；C元素被氧化，Fe元素被還原；Fe2O3具有氧化性，COFe是還原產物。2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系下列反應屬于氧化還原反應的是_(填序號，下同)，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。Cu2SO2=2CuSO23O2=2O3Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3=CaOC

2、O22H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl2=2FeCl3 點燃MnO2高溫高溫放電高溫H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案 正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應( )(2)某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化( )(3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性( )(4)H2O作為還原劑時，產物中一般有O2生成( )(5)無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應( )(6)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑(

3、)答案 (1)× (2)× (3)× (4) (5)× (6)×題組一 正確理解氧化還原反應1下列說法正確的是( )A氧化還原反應的本質是元素的化合價發生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質C物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D氧化反應和還原反應是同時發生的答案 D解析 氧化還原反應的本質是電子的轉移；還原劑是一種能夠失去電子的物質；物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應。題組二 電子轉移方向和數目的表示方法及應用2下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中，正確的是；屬于歧化反應的是，屬于歸中反應的是，屬于部分氧化還原反應的是。3(201

4、6·浙江10月選考，4)下列反應中，水作氧化劑的是( )ACH2O=COH2BH2CuO=CuH2OCCl2H2O HClHClODSO3H2O=H2SO4答案 A解析 B項，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產物；C項，Cl2和H2O反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項，SO3和H2O反應不是氧化還原反應。4(2016·金華模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是( )ACO2是氧化產物BH2C2O4在反應中被氧化CCO2的氧

5、化性強于KClO3的氧化性DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案C走好關鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數目，其前提是確定物質中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據化合物中正、負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價判斷CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6Li2NH N LiNH

6、2 N3 AlN N3 Na2S2O3 S2 MO2 M5 C2O24 C3 HCN CN CuH CuHFeOn4 Fe(8n) Si3N4 Si4 N3 考點二 氧化性、還原性強弱規律考試標準 必考要求b級，加試要求c級。1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(或能力)；還原性是指失電子的性質(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、與得、如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態考慮：最高價態只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態只有還原性，如：金屬單質、Cl、S2

7、等；中間價態既有氧化性又有還原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產物氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。(2)根據反應條件和產物價態高低進行判斷 與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：；非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500才能發生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發生反應，且為

8、可逆反應，故氧化性：F2222。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO42。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物價態不相同，可根據氧化產物的價態高低進行判斷：氧化產物的價態越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe點燃S=FeS，則氧化性：Cl2S。 正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)反應2

9、Fe3Fe=3Fe2，說明金屬陽離子還原產物不一定是金屬單質( ) (2)反應2Fe3Cu=2Fe2Cu2，說明還原性CuFe2( ) (3)反應CuH2SO4通電,CuSO4H2，說明還原性：CuH2( )(4)反應2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O，說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑( )答案 (1) (2) (3)× (4)題組一 正確理解氧化性、還原性強弱1下列說法正確的是( )A含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑答案 B解析

10、強氧化劑與強還原劑發生反應需要一定的條件，如：H2和O2發生反應需要點燃或光照。2(2016·樂清市檢測)在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是( )AF、I、S2 BFe3、MnO4、NO3 CClO4、Mg答案 B DCl2、Fe3、Al 題組二 依據方程式判斷氧化性、還原性強弱3已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是( ) ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 答案 A解析

11、在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。 4(2016·麗水模擬)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是( )ATl3>Fe3>Ag BFe3>Ag>Tl3 CTl>Ag>Fe2 DTl3>Ag>Fe3 答案 D解析 在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。題組三 依據氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發生5已知

12、Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2 答案 A解析 根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3>I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。 6已知I、Fe2、SO2和H2O

13、2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H 答案 C解析 A項，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項，還原性：SO2I，符合題意；C項，還原性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項，還原性：H2O2Fe2，符合題意。 題組四 外界條件影響物質的氧化性、還原性7(2016·臺州模擬)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質

14、：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2(1)由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。答案 (1) (2) (3)解析 Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續反應，Fe和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。根據影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)

15、越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。22如：酸性條件：2MnO46H5SO23=2Mn5SO43H2O 2中性條件：2MnO4H2O3SO23=2MnO23SO42OH 22堿性條件：2MnO42OHSO23=2MnO4SO4H2O 其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。考點三 氧化還原反應的“四條”規律考試標準

16、 必考要求b級，加試要求c級。1反應先后規律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質。2價態歸中規律思維模型含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態硫之間可以發生的氧化還原反應：注意 中不會出現H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。3歧化反應規律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反

17、應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4守恒規律的思維模型氧化還原反應的實質是反應過程中發生了電子轉移，而氧化劑得電子總數(或元素化合價降低總數)必然等于還原劑失電子總數(或元素化合價升高總數)，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應進行配平和計算。題組一 先后規律的應用1(2015·浙江10月學考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶液amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應。下列說法不正確的是( )A離子的還原性強弱：Fe2BrCl B當a2b時，發生的離子反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl C當ab時，反應后的離子濃度：c(Fe3)c(B

18、r)c(Cl)122 D當3a2b時，發生的離子反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 答案 C解析 本題考查離子反應和氧化還原反應等知識。這是一道能力要求較高的試題，是一道難得的好題，命題者嚴格把握了“學考”對離子反應內容的要求，巧妙設計從與反應物的量有關的離子反應入手，考查離子共存問題。所以解答這道題時，不需要從反應物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關的離子反應方程式來解題，只要依據題干給予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判斷出還原性Fe2BrCl，當ab時，發生的離子反應2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反應后的溶液中c(Fe3)c(B

19、r)c(Cl)112。2(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是( )A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出 答案 B解析 本題考查鐵及其化合物的性質。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應后，A項，若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3，反應后不一定還含有；B項，不

20、管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2；C項，若溶液中有Cu2，可能有部分銅固體析出；D項，若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。 題組二 歧化、歸中規律的應用3氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，化學方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用( )A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑答案 B解析 CaH2H2的過程中，H元素的化合價由10，化合價升高，故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價由10，化合價降低，故H2O為氧化劑。4(2016·溫州檢測)在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3

21、中，單質P( )A被氧化B被還原C一部分被氧化，一部分被還原D既未被氧化又未被還原答案 C0103解析 PKH2PO2，PPH3，故單質P一部分被氧化，一部分被還原。題組三 守恒規律的應用(一)利用守恒配平類型一 正向配平類5(1)_HCl(濃)_MnO2=_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8類型二 逆向配平類

22、6(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5(二)利用守恒規律計算7(2016·紹興質檢)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為( )A2B3C4D5答案 D解析 本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。-2/x61-1Na2SxxNa2SO4 NaClONaCl2·得關系式6xx16×2，x5。1配平步驟(1)標好價：正確標出

23、反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數值。(3)求總數：求元素化合價升高和降低的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。(4)配化學計量數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。2守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式：a×bea×bea、a指變價原子個數(物質的量)。b、b

24、指元素的化合價變化數。 專題強化練1(2016·浙江4月選考，4)下列屬于氧化還原反應的是( )A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3=CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl答案 A解析 只有A中反應含有元素化合價的變化。2化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是( )A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物答案 D解析 A項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因

25、漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。3(2016·寧海3月模擬)下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )ASO22KOH=K2SO3H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClDFe2FeCl3=3FeCl2答案 D解析 A、B、C三項的反應中，各元素均無化合價的變化，不屬于氧化還原反應；D項，反應中鐵的化合價發生了變化，故是氧化還原反應。4汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質產生的大氣污染的方法是安裝催化轉換器，使它們發生反應生成CO2和N2。其反應的化學方程式為2CO2NO=2CO2N2，其中NO( )A是氧化劑B是還原劑C既是

26、氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑答案 A解析 根據反應的化學方程式可知，NO中氮元素的化合價從2價降低到0價，得到電子發生還原反應，因此NO是氧化劑。5(2016·湖州3月模擬)離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是() 催化劑答案 A解析 因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確，B、C、D錯誤。6(2016·浙江臨海市高一上統測)下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )A鹽酸和氫氧化鈉溶液反應B硫酸銅晶體受熱變成白色粉末C二氧化硫溶于水

27、D鐵在潮濕空氣中緩慢氧化答案 D7下列反應中，H2O作還原劑的是( )A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O H2SO3答案 C解析 A項，H2O作氧化劑；B項，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；D選項不是氧化還原反應。8向含0.78molFeCl2的溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol·L使溶液中的Fe2恰好全部被氧化，則產物中X的化合價為( ) 1的X2O27酸性溶液，A1B2C3D5答案 C解析 0.78molFe20.78molFe3，共失去0.78mole，0.09molCl20.18mo

28、lCl，獲得0.18mole，根據得失電子守恒可知，X2O27獲得電子的物質的量0.78mol0.18mol0.60mol，n(X2O2L10.1mol，設產物中X的化合價為x，則有0.1×2×(6x)0.60，7)0.1L×1mol·得x3，C項正確。9(2016·溫州十校聯合體高二期末)工業上生產氮化硅陶瓷的反應為3SiCl42N26H2=Si3N412HCl，有關該反應的說法正確的是( )ASiCl4是氧化劑CH2被還原答案 D BSi3N4是氧化產物 DN2發生還原反應 高溫解析 3SiCl42N26H2=Si3N412HCl反應中N元

29、素的化合價降低，則N2是氧化劑，發生還原反應，Si3N4是還原產物，H元素的化合價升高，則H2是還原劑，發生氧化反應，故D正確。10(2016·金華十校9月高三模擬)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是( )A物質的還原性HIH2SO3HClBHI與H2SO3的物質的量濃度為0.6mol·L1 高溫C通入0.1molCl2發生反應的離子方程式：5Cl24H2SO32I4H2O=4SO24I210Cl16HD若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H

30、2SO3完全氧化答案 C解析 由題意可知氧化性Cl2I2H2SO4故還原性HClHIH2SO3，A錯；B項，設c(HI)c(H2SO3)x，則H2OCl2H2SO3=2HClH2SO4，x xCl22HI=2HClI2，xx 42x0.08molx0.1mol，解得x0.08mol，c(HI)c(H2SO3)0.8mol·L1；C項，Cl2先與H2SO340.1L反應再與HI反應且HI消耗了一半，故化學方程式中H2SO3和HI的化學計量數之比為21；n(HI)D項，若將H2SO3和HI完全反應，消耗需Cl2的物質的量：n(Cl2)n(H2SO3)0.12mol。 211過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，被稱為“綠色氧化劑”。(1)你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是_ _。(2)某工業廢水中含有一定量的氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式：_， 反應中H2O2作_劑。(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式：_。(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：MnO4