1、2019年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試普通化學(xué)考試大綱目錄l. 考察目標(biāo)n .考試形式和試卷結(jié)構(gòu)m.考察范圍IV.試題示例v.參考書(shū)推薦. 考察目標(biāo)本普通化學(xué)考試大綱適用于暨南大學(xué)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考 試。普通化學(xué)是一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課， 主要內(nèi)容有物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、 化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué) 動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、水溶液化學(xué)原理、元素及其性質(zhì)等內(nèi)容。 要求考生系統(tǒng)地理解及掌 握各種基本概念、 基本理論， 并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能 力。n .考試形式和試卷結(jié)構(gòu)一、試卷滿分及考試時(shí)間本試卷滿分為 150 分，答題時(shí)間為 180 分鐘二、答題方式答題方式為閉卷、筆試三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)： 1

2、525 分化學(xué)平衡常數(shù)： 1020 分化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)： 1020 分酸堿平衡及沉淀平衡： 2030 分電化學(xué)基礎(chǔ)： 1525 分配位平衡： 1020 分原子結(jié)構(gòu)與元素周期律： 1020 分分子結(jié)構(gòu)： 1525 分配合物： 1020分元素及化合物： 1020 分四、試卷題型結(jié)構(gòu)選擇題： 40-60 分填空題： 20-30解釋回答問(wèn)題： 30-40 分計(jì)算題： 30-50 分in.考察范圍1. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)掌握熱力學(xué)基本概念及重要狀態(tài)函數(shù)，熟練運(yùn)用生成焓、標(biāo)準(zhǔn)熵、生成能計(jì) 算反應(yīng)的焓變、熵變、自由能變，掌握吉布斯亥姆霍茲方程，蓋斯定律。2. 化學(xué)平衡常數(shù)掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。與 rGm '

3、的關(guān)系。掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡 的影響。3. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)理解過(guò)渡態(tài)理論，掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，溫度對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4. 酸堿平衡及沉淀平衡理解酸堿的質(zhì)子理論， 掌握一元弱酸 （堿）、多元弱酸 （堿）氫（氫氧根）離子濃 度的計(jì)算， 理解酸堿平衡中的同離子效應(yīng)， 掌握緩沖溶液相關(guān)理論及計(jì)算； 理解 沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系， 理解沉淀溶解平衡中的同離子效應(yīng)， 掌 握溶度積規(guī)則并熟練運(yùn)用于沉淀溶解平衡中的相關(guān)計(jì)算。5. 電化學(xué)基礎(chǔ)掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符 號(hào)書(shū)寫(xiě)，標(biāo)準(zhǔn)電極電

4、勢(shì)的意義及應(yīng)用， 熟練運(yùn)用能斯特方程及元素電勢(shì)圖進(jìn)行相 關(guān)計(jì)算，熟悉電動(dòng)勢(shì)與自由能、氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的換算。6. 配位平衡掌握與配位平衡相關(guān)的計(jì)算。7. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布，了解元素基 本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。8. 分子結(jié)構(gòu)掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，理解并熟練掌握雜化軌道理論、分子軌道 理論、分子間力的特征及類型，了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論。9. 配合物掌握配合物的基本概念和命名， 熟練運(yùn)用配位化合物的結(jié)構(gòu)理論 （價(jià)鍵理論） 解釋常見(jiàn)配合物的形成、空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性等性質(zhì)。10. 元素化學(xué)了解元素及其化合物的性質(zhì)及其周期性變化規(guī)律

5、，重點(diǎn)掌握鹵族元素、氧族 元素、氮族元素、過(guò)渡金屬元素的一些重要化合物及其性質(zhì)，并能解釋一些性質(zhì) 的變化規(guī)律。IV.試題示例一、選擇題1.0.045 mol -dm-3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，貝U HNO2 的 Ka是()-2-10(A) 4.5 102(B) 4.5 10-8-4(C) 4.5 108(D) 4.5 104二、填空：1. Cu | CuSO4（aq）和Zn丨ZnSO4（aq）用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是，負(fù)極是。在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，這時(shí)電動(dòng)勢(shì)（增大，不變，減小）。三、計(jì)算題（10分）1.將0.20 mol - L，的MgCl2溶液5ml與0.10 mol - L_1的氨水等體積混合時(shí), 有無(wú) Mg（OH）2 沉淀生成？（Kb NH3 = 1.8 10，KspMg（OH） 2= 1.