1、高陵縣第三中學2012-2013學年高一第三次月考化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間  90 分鐘，相對原子質量：（N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64Ag：108）  第卷（選擇題，共60分）一 、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）1“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑粒袋、醫院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以回收利用。它們屬于（ ）A糖類 B.有機物 C.氧化物 D.鹽2、下列物質中既能跟稀

2、H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部3、金屬鈉長期露置在空氣中，最終生成的物質是（ ）A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO34如圖所示，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是（ ） A上述反應是置換反應 B上述反應是放熱反應C上述反應中CuSO4表現了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu5.下列離子方程式中，正確的是（ ）A.稀硫酸滴在銅片上：C

3、u + 2H+ = Cu2+ + H2 B.氧化鎂和稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ：CO32- + 2H+ = H2O + CO26.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、Ca2+、Cl-、CO32- +、Mg2+、SO42-、OH-+、Na+、OH-、Cl-2+、Ba2+、Cl-、SO42-7.已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是（ ）A還原性:Ni> Cu > Ag B氧化性:Ni2+ > Cu2

4、+ > Ag+ C還原性:Ni< Cu < Ag D氧化性:Ni2+ < Ag+ < Cu2+8.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）A. 1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:29.證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液10某反應的化學方程式為：aFeCl2bKNO3cHC

5、ldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，則X的化學式為（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl11在相同條件下，總質量為2 g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質量增加（ ）A、2 g B、1 g C、18 g D、無法計算12將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（ ） A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 413將鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量 稀硫酸反應，生成

6、氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在相同條件下生成氫氣b L，則ab為（ ）A. 1:1 B. 4:3 C. 3:4 D. 8:914鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的（ ）A.物質的量之比為3:2 B.質量之比為3:2C.摩爾質量之比為2:3 D.反應速率之比為2:315用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金。下列不易區分真偽的方法是（ ）A 在空氣中加熱 B 放入硝酸中 C 放入鹽酸中 D觀察外觀16用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 moI·L-1 的

7、Ba(OH)2 溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2 溶液體積（V）間的關系圖正確的是（ ） 17草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（ ） A該反應的氧化劑是H2C2O4 B1molMnO4在反應中失去5mol電子C該反應右框內的產物是OH D配平該反應后，H的計量數是618純鐵的熔點為1535 ，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因為（ ）A鐵的純度高，所以熔點變低 B形成了鐵碳合金，所以熔點變低C合金的熔點高于它的成分金屬 D生鐵在高爐內熔化的過程中

8、發生了化學變化1914g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為 ( )A.9.6g B. C. D.20銅、鎂合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（ ）A B C D第卷（非選擇題，共40分）二、填空題（本題包括2小題，共15分）21. 下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同（ 7分）ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DH

9、Cl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質中與別不同的物質依次是（填化學式）A ；B ；C ；D 。（2）這四種物質相互作用可生成一種新物質（堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3），請寫出該反應的化學方程式 該反應氧化還原反應(填“是”或“否”)。22、下圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質均含有A元素。（8分） (1) 寫出下列物質的化學式：B C D E (2) 寫出下列步驟的化學反應方程式A B: B C: (3) 寫出下列步驟的離子反應方程式A D: 三、實驗題（10分）23用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂

10、棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：第一，有氧氣生成；第二，_ 。過氧化鈉跟水反應的化學方程式是_。（2）某研究性學習小組擬用右圖裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證第一條結論的實驗方法是：_ 。用以驗證第二條結論的實驗方法及現象是：_。（3）實驗（2）中往試管內加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發現溶液變紅；振蕩后，紅色褪去。為探究此現象，該小組同學查閱有關資料得知：Na2O2與H2O反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，證明Na2O2和足量H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。現

11、有Na2S溶液、KI溶液、紅色布條等，請從中選擇試劑，加以驗證（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現象）。試劑：_ 。現象：_ 。四、推斷題（8分）24A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從AI的所有物質之間有如下的轉化關系：(1)寫出下列物質的名稱 A ；G 。(2)寫出下列反應的化學方程式：B+FD+H： ；DA+F： ；BA+G： 。五、計算題（7分）25將一定質量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下圖關系。（1）求Mg, Al質量各是多少？（2）求鹽酸的物質的量濃度為多少mol/L?高一化學第三次月考參考答案一、 選擇題：題號12345678910答案BDCCBCACBB題號11121314151617181920答案ADCADDDBDC二、 填空題三、實驗題23