1、中考化學溶液知識點總結【考點1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1. 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。2 溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶液的體積工溶質體積+溶劑體積溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。 穩定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。 是

2、混合物。【規律】溶液的判別(1) 澄清透明不代表是無色的。(2) 均一穩定的液體不一定是溶液，如水。【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液。【技巧】溶質、溶劑的判定 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。 當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。 當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。 溶質和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。 溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量。【拓展】影響物質溶解能力的因素：1、相似相容，溶質和溶劑的性質相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，

3、碘易溶 于汽油，那溶于水。1、大部分物質穩定越高，溶解能力越強。精彩文檔對于氣體，壓強越大溶解能力越強。【考點2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫懸濁液3、溶液和濁液的區別項目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水里的 物質狀 態固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均渾濁、不均一久置后的變化穩定不變沉淀分上下兩層不穩定【考點3】乳化現象1 乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。2

4、 .乳化現象：使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著 水流走，這個現象叫乳化現象。3 .乳化作用在生活中的應用 洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。 生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質變為小顆粒的物質，與溶解有本質的區別、精彩文檔【考點4】溶解過程的熱現象 在溶解過程中，發生了兩種變化。1 溶質的分子向水中擴散：放熱。2 溶質分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。【規律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現為溫度降低； 放出的熱量大于吸收的熱量時就表現為 溫度升高。【舉例】常見的吸

5、放熱溶液：1、氯化鈉溶于水時溫度不變2、硝酸銨溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量【考點5】飽和溶液與不飽和溶液1. 概念(1) 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液(2) 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。【拓展】 必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑” 明確“某一物質”的飽和溶液或者不飽和溶液。 飽和溶液是在一定條件下某一物質的飽和溶液，但對于其他物質就不一定是飽和溶液【規律】 此條件適用于大多數固體 熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據是看在一定溫度下加入

6、某物是否能溶解。4 飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯系，不能根據溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。【考點6】溶液的溶解度（一）固體物質的溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。【理解要點】 條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。 標準：在100g溶劑。比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑。 狀態：達到飽和時。 單位：以克為單位。【例題】對照溶解度概念分析“ 36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為3

7、6 g ”這句話 應怎樣改正。1 影響因素：影響溶解性大小的內因主要是溶質、溶劑的本性，外因是溫度（固體溶質）或溫度 和壓強（氣體溶質）等。固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、 變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數物質比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。2、溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質的質量。【考點7】溶解度曲線：（1）表示：物質的溶解度隨溫度變化的

8、曲線。（2）意義： 表示同一種物質在不同溫度時的溶解度； 可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小； 表示物質的溶解度受溫度變化影響的大小等。 在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液 在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。（3）溶解度曲線變化規律 大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀 少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，表現在曲線坡度比較平，如氯化鈉 極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線坡度下降，如氫氧化鈣（二）氣體的溶解度（1）定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積（2 ）五要素：101

9、kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態、氣體體積（3 ）影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小 固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20 C的溶解度（克）>101100.01 1<0.01常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaS04、AgCI、CaCOs等碳酸鹽【考點8】結晶1. 概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結晶2. 方法： 蒸發溶劑結晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質，如海水中提取食鹽 冷卻熱飽和溶液結晶，適用

10、于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點9】溶質的質量分數1 定義：溶質的質量與溶液的質量之比溶質的質量2 定義式：溶質的質量分數=溶液的質量100 %【規律】（1）溶質的質量分數和溫度無關(2) 溶質質量分數單位為1(3) 溶質質量分數為10%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為10份(4) 結晶水合物溶于水，其溶質是不含結晶水的化合物。(5) 發生反應時溶質為新生成的物質。(6) 只有溶解的部分才是溶質。3. 溶液中溶質質量分數的計算(1 )已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(2) 已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量【公式】1.

11、溶質質量二溶液質量X溶質質量分數2 溶液質量二溶質質量+溶劑質量3.容質的質量分數溶質的質量 溶液的質量X 100 %(3) 溶液中溶質的質量分數增大或減小【規律】在溫度不變的條件下1 增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大2 增加溶劑質量，可使溶質的質量分數減小【拓展】質量分數變化規律(1) 在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高;(2 )如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低(3) 溶液稀釋和曾濃問題的計算關鍵I稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量(4) 溶質的質量分數應用于化學方程式的計算【考點10】配制溶質質量分數一定

12、的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1 計算，2 稱量、量取，3 溶解。4、裝瓶保存【說明】1 天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2 量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3 溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。4. 玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；轉移固體注：配制溶液時溶質質量分數偏小的原因：1）稱量固體時物碼位置顛倒2）指針偏左時就開始稱量3）往燒杯里傾倒固體時不慎灑出一些4）固體不純5）量水時仰視讀數6）稱量時左盤放紙片，右盤未放7）燒杯壁上有水8）細口瓶壁有水配制溶液時溶質質量分數偏大的原因：1）指針偏右時開始稱量2）往燒杯里傾倒水時不慎灑出一

13、些3）量水時俯視凹液面的最低處讀數4）游碼未在0刻度處第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液一定透明，但不一定無色，如CuSO為藍色FeSQ為淺綠色Fe2（SC4）3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積工溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）e、在同一種溶液里，溶質可以是多種2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑固體、氣體溶于液體，液體為溶劑液

14、體溶于液體，無水，量多的做溶劑；量少的做溶質。3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，就是該溶質的飽 和溶液。能繼續溶解某種溶質的溶液，就是該溶質的不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化和潛鞭升溫、加容劑注：Ca（OH和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑 在某溶質的飽和溶液里，只是針對該溶質來說已飽和，加入其他的溶質能夠繼續溶解。 在CuSO4S和溶液里如果加入CuSO粉末，會有晶體析出，并且溶液的質量減少。在CuSO4S和 溶液里如果加

15、入CuSO晶體，晶體的形狀可能發生改變，但質量不變，溶液的質量也不變。（3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如NaOHS體、濃HSQ溶解、CaO溶解沒有明顯熱現象：如NaCI、KNO3二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在 100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義：20E時Na

16、CI的溶液度為36g含義：在20r時，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20E時，NaCI在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為 36克（3） 影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類）溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO蒸發溶少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCI極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH£(4) 溶解度曲線例：(1) t3°C時A的溶解度為80g(2) P點的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同(3) N點為t 3C時A的不飽和溶液，可通過 加入A物 劑的方法使它變為飽和(4) tiC時A、B、C、溶解度由大

17、到小的順序 C>B>A(5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。(6) 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶的方法獲取晶體。(7) t2C時A B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C , 所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B(8)除去A中的泥沙用2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：過濾 法；分離A與B (含量少)的混合物，用 結晶 法在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。(2)影響因素： 氣體的性質 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) 壓強(壓強越大，氣體溶解

18、度越大)3、混合物的分離(1) 過濾法：分離可溶物+難溶物(2) 結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCI (海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，女口 KNO三、溶質質量分數(1)、溶質的質量分數溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數可以用下式計算: 溶質質量分數二 X100%應該注意： 溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。 溶質的質量分數一般用百分數表示。 溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統 計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在 內。（2

19、）、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關系 濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不 飽和溶液。 對溶質與溶劑均相同的溶液來說， 在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃， 即溶質的質量分數要大（3）、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。 溶質的質量分數用來表示溶液組 成。（4）、配制一定質量、溶質質量分數一定的溶液實驗目的： 練習配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液。 加深對溶質質量分數概念的理解。實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL 100mL、蔗糖。實

20、驗步驟： 計算根據溶質質量分數的公式，計算配制 50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液所需要的：1蔗糖質量：50gx 5%= 2.5g水的質量：50g 2.5g = 47.5g 稱量（量取）用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思 考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這 樣將會導致誤差偏大。） 溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。（5）、關于溶液稀釋或增濃的計算關于溶液稀釋的計算因為溶液稀

21、釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag,溶質的質量分數為a%,加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g,則A g x a% Bgx b%（其中B= A+ m水）關于溶液增濃(無溶質析出)的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量二原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。 所以，若設原溶液質量 為A g，溶質的質量分數為a%加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b%的溶液，貝U Agxa%+ Bg= (A g + Bg) x b%b、將原溶液蒸發去部分溶劑因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數為a%蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%勺溶液，貝U: Agx a%=( Ag- Bg)x b%。c、與濃溶