1、大學化學基礎實驗II實驗報告 （物理化學部分）（貴州大學化學與化工學院化學與化工教學示范中心）班級專業：生工081姓 名：丁尚學 號：080811110183指導教師：安燕實驗成績：實驗名稱：液體飽和蒸汽壓的測定報告人： 丁尚 同組人：姜曉琳 實驗時間2010年03月25日1 實驗目的： 1.明確液體飽和蒸汽壓的意義，了解純液體的飽和蒸汽壓與溫度的關系以及可勞休斯-克拉佩農（Clausius-Clapeyron）方程的意義。 2.掌握用靜態法測定飽和蒸汽壓的方法，學會用圖解法求被測液體在實驗溫度范圍內的平均摩爾氣化焓。 3.初步掌握真空實驗技術，了解恒溫槽及等壓計的使用方法。2 實驗原理：飽和

2、蒸氣壓：在真空容器中，液體與其蒸氣建立動態平衡時（蒸氣分子向液面凝結和液體分子從表面逃逸的速率相等）液面上的蒸氣壓力為飽和蒸氣壓。溫度升高，分子運動加劇，單位時間內從液面逸出的分子數增多，所以蒸氣壓增大。飽和蒸氣壓與溫度的關系服從Clausius- Clapeyron方程：液體蒸發時要吸收熱量，溫度T下，1 mol液體蒸發所吸收的熱量為該物質的摩爾氣化焓。沸點：蒸氣壓等于外壓的溫度。顯然液體沸點隨外壓而變，101.325kPa下液體的沸點稱正常沸點。式中各量。對包括氣相的純物質兩相平衡系統，因Vm（g）Vm(l)，故 VmVm（g）。若氣體視為理想氣體，則Clausius- Clapeyron

3、方程式為：因溫度范圍小時，vapH*m可以近似作為常數，將上式積分得： 作1/T圖，得一直線，斜率為 由斜率可求算液體的vapH*m。飽和蒸氣壓測定：有靜態、動態、飽和氣三種方法。本實驗采用靜態法，以等壓計在不同溫度下測定乙醇的飽和蒸氣壓。裝置：見圖3.1。被測樣裝入小球9中，以樣品作U型管封閉液。某溫度下若小球液面上方僅有被測物的蒸氣，則等壓計U型管右支液面上所受到的壓力就是其蒸氣壓。該壓力與U型管左支液面上的空氣的壓力相平衡（U型管兩臂液面齊平）時，就可從與等壓計相接的壓力計測出在此溫度下的飽和蒸氣壓。三實驗儀器和試劑：儀器：恒溫水浴；等壓計；數字壓力計；真空泵及附件。試劑：無水乙醇。四.

4、 實驗步驟與數據記錄 1 從氣壓計讀取大氣壓，并記錄。2 裝樣：從加樣口加將2/3體積的無水乙醇，并在U型管內裝入一定體積的無水乙醇。3 打開數字壓力計電源開關，預熱5 min，調量綱旋鈕至“kPa”檔。使飽和蒸汽壓測定教學試驗儀通大氣，按下“清零”鍵。4 檢查系統是否漏氣。關閉進空氣口4，打開閥門2，3和真空泵，抽真空2 min3 min，關閉閥門3，若數字壓力計上的數字基本不變，表明系統不漏氣，可進行下步實驗。否則應逐段檢查，消除漏氣因素。5 打開閥門3，繼續抽真空。這時試樣球與U型管之間的空氣呈氣泡狀通過U型管中的液體逸出。當發現氣泡成串逸出時，迅速關閉抽氣閥門3（若沸騰不能停止，可緩緩

5、打開進氣門4，使少許空氣進入系統），2 min5 min后關閉抽氣閥門2。打開恒溫水浴的加熱開關，將水溫升高至2025。升溫時可看到有氣泡通過U型管逸出。6 慢慢打開真空包抽氣閥3，使等壓計內的溶液緩緩沸騰1 min左右。緩緩打開進氣門4，使少許空氣進入。待等壓計左右支管中液面相平時，迅速關閉閥門4，同時讀出壓力和溫度。計算出所測溫度下的飽和蒸氣壓（p飽和p大氣p表），并與標準數據比較，誤差控制在5 mmHg以內。若大于此誤差，重復此步驟。7 每次升溫5°C，重復上述操作，測定乙醇在不同溫度下的蒸氣壓。8 實驗結束后，打開閥門3、4，關閉氣壓計、恒溫水浴的開關。先將系統排空，然后關閉真