1、人教版九年級化學知識點第一單元    走進化學世界緒言   化學使世界變得絢麗多彩1.化學是在分子、原子的基礎上，研究物質的性質、組成、結構及變化規律的科學。2.道爾頓和阿伏加德羅創立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。3.1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。4.綠色化學：向著環境友好發展。即環保低耗節能。 課題1  物質的變化和性質一、物質的變化1、概念：      物理變化沒有生成其它物質的變化。常伴隨的是物質外

2、形、物質狀態的改變。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發       化學變化有其它物質生成的變化。常伴隨能量的變化，發光。放熱、顏色改變、產生氣體、產生沉淀等。  例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據：是否有其它物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關系：化學變化一定伴隨有物理變化，物理變化不一定有化學變化。二、物質的性質1、物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。2、化

3、學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。在描述時常有“會”“能”“可以”等出現。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。3、它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來。課題2  化學是一門實驗為基礎的科學化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。一、對蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、      形態

4、、形狀乳白色固態圓柱狀顏色：乳白色狀態：固態用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水   點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層（內焰）最亮，最內層（焰心）最暗,外焰溫度最高取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外焰溫度最高，加熱用的是外焰用一冷而干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙 蠟燭燃燒時先由

5、固態轉變成液態，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒 1、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟2、火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。3產物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）      水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）4、熄滅蠟燭后一股白煙，能重新燃燒。白煙是石蠟的固體小顆粒。 二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋、化學方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管

6、小心插入集氣瓶內，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片

7、對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣 1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。 課題3  走進化學實驗室一、藥品的取用規則1、“三不準

8、”原則：不嘗、不聞、不接觸。即：   不準用手接觸藥品   不準用口嘗藥品的味道   不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。 二、固體藥品的取用： 保存在廣口瓶1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三滑)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立

9、起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一斜二送三直立）步驟：先把試管斜放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。 三、液體藥品的取用： 保存在細口瓶1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；標簽正對手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地倒（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管

10、口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：垂直懸空放在試管口正上方，以免污染滴管 保持膠頭在上，不能倒放或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不必用水沖冼。3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，注意事項：使用量筒時，要做倒 ：量筒要平放，接近刻度時改用膠頭滴管 讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平。俯大仰小。 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積讀數俯視則讀數偏高，液體

11、的實際體積讀數 四、物質的加熱1、酒精燈的注意事項：酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不少于1/3。禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。禁止用嘴吹滅酒精燈，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止爆炸）酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。2

12、、加熱注意事項：加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。試管夾夾在離試管口約1/3處，從管底套上取下。加熱固體時，試管口要略向下傾斜，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。加熱液體時，盛液量不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面成約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。能直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙。 間接加熱：燒杯，燒瓶，錐形瓶。要墊石棉網。 五、 固體試劑的稱量（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）使用托盤天平時

13、，要做到： 左物右碼 ：  物品的質量=砝碼讀數+游碼讀數若左右放顛倒了：物品的質量=砝碼讀數游碼讀數 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，可放在干凈紙上或燒杯中稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。六、儀器裝置的連接    把玻璃管插入帶孔橡皮塞或者連接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先潤濕，然后對準孔稍微用力轉動。  

14、0;在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞塞子（容易壓破儀器）。七、簡易裝置氣密性檢查  方法：雙手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡產生，(或手離開后導管內形成一段水柱) 如果管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。   雙孔膠塞與錐形瓶：用彈簧夾夾緊出氣膠管，從長頸漏斗中注入水，直至長頸漏斗與錐形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明裝置的氣密性良好。八、儀器的洗滌：清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 第二單元&#

15、160;   我們周圍的空氣課題1   空氣1、空氣成分法國化學家拉瓦錫通過實驗得出結論：空氣主要是由氮氣和氧氣組成，其中氧氣約占1/5。空氣的主要成分和組成：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%094%003%003%測定空氣中氧氣的含量  點燃  （1）實驗原理：紅磷燃燒，消耗瓶內氧氣，瓶內壓強減小，水進入集氣瓶。    文字表達式：磷 + 氧氣     

16、0;      五氧化二磷  （2）實驗現象：紅磷燃燒時產生大量白煙；                  燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。（3）實驗結論：  O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；        

17、;                                 （4）實驗注意事項：    A、裝置不能漏氣；B、集氣瓶中預先要加入少量水；C、紅磷要過量；D、待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。（5）實驗探究：液面上升小于1/5

18、原因：    A、紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；B、瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；C、未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內水的體積減少；D、導管內未事先充滿水。液面上升大于1/5的原因：A、彈簧夾沒有加緊；B、紅磷升入瓶中的速度太慢。 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能  原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能   原因：木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。（6）推論：氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，不溶于水。2.&

19、#160;混合物和純凈物（1）純凈物：只由一種物質組成。如氮氣、氧氣、二氧化碳等。可用專門的化學符號表示（2）混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。如空氣、海水是混合物。（3）常考的純凈物與混合物  純凈物：冰水混合物、干冰、蒸餾水、五氧化二磷等具體的物質······  混合物：空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3. 空氣是一種寶貴的資源成分主要性質主要用途 氧氣化學性質：供給呼吸、支持燃燒物理性質：無色無

20、味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等 氮氣化學性質：化學性質不活潑物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有氣體化學性質：很不活潑（惰性）物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術，制造低溫環境等 4保護空氣1、空氣中的有害物質 有害氣體：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 煙塵（可吸入顆粒物）    &#

21、160;                  2、三大環境問題：溫室效應、酸雨、臭氧層空洞。3、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，臭氧層破壞和酸雨等。4、保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。5、城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種。空氣

22、質量級別越高，空氣污染越嚴重。6、酸雨的危害：腐蝕建筑物、雕塑；使土壤、水質酸化，使植物生長不良；危害人體健康等。  課題2  氧氣1物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。           在壓強為101kpa時，氧氣在-183時變為淡藍色液體，在-218時變為淡藍色雪花狀固體。2. 化學性質：氧氣是一種化學性質較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。（1）氧氣的助燃性帶火星的木條在氧氣

23、中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗氧氣。（2）物質在空氣和氧氣中的燃燒現象的比較物質反應現象（在O2中燃燒）化學方程式注意 木炭發出白光放出熱量點燃  C + O2= CO2盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中 硫發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）生成有刺激性氣味的氣體放出熱量 點燃   S + O2= SO2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染（集氣瓶中先裝點水溶解二氧化硫，減少對人體傷害和空氣的污染）紅磷（暗紅）產生大量白煙生成白色固體放出熱量   

24、0;     4P + 5O2= 2P2O5此反應生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙鋁（銀白色固體）劇烈燃燒，發出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點燃   4Al + 3O2=2Al2O3鋁非常薄預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒 鎂條發出耀眼的白光生成白色固體放出大量的熱量點燃  2Mg + O2= 2MgO   鐵絲劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體放出大量的熱量點燃   3Fe +

25、2O2=Fe3O4預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體  H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。（3）氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。3.化合反應、氧化反應、緩慢氧化（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬于基本反應類型。（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬于基本反應類型。（(“氧”指氧元素，不僅指“氧氣”，“氧氣”屬于“氧”的一部分

26、60;；(氧化反應不一定有氧氣參與，但有氧氣參與的反應一定是氧化反應 ；氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性）（3）化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。（5） 劇烈氧化：燃燒      緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造   

27、0;  共同點：都是氧化反應 都放熱 課題3    制取氧氣1. 實驗室制取氧氣 二氧化錳 過氧化氫制取氧氣加熱 氯酸鉀制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣反應原理過氧化氫  水+氧氣2H2O2     MnO2   2H2O+O2二氧化錳 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣2KClO3     MnO2   2K

28、Cl+3O2高錳酸鉀    加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣  2KMnO4        K2MnO4+MnO2+O2試劑狀態固態、液態固態固態反應條件常溫下二氧化錳作催化劑加熱條件下二氧化錳作催化劑加熱氣體發生裝置收集裝置                   

29、             排水法（因為氧氣不易溶于水）  向上排空氣法 （因為氧氣的密度比空氣略大）（1）用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣裝置，操作與用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。（2）排水法收集氣體（適宜收集難溶于水的氣體）時：導氣管伸到集氣瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集氣瓶）向上排空集氣法（適宜收集密度比空氣大，不與空氣反應的氣體）向下排空集氣法（適宜收集密度比空氣小，不與空氣反應的氣體）時：導氣管應

30、伸入到接近集氣瓶底的位置（目的是便于排盡集氣瓶中空氣）（3）收集滿氧氣的集氣瓶用玻璃片蓋上正放在桌上。2. 高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項 步驟注意事項（1）查：檢查裝置的氣密性方法：連接儀器，把導管一端浸入水里，兩手緊握試管外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。（2）裝：將藥品裝入試管試管口要放一團棉花，防止加熱時，高錳酸鉀粉末進入導管中，堵塞導管（3）定：將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水流到試管底部，使試管炸裂。（4）點：先預熱，后對藥品加熱先預熱，再固定加熱（5）收：收集氧氣待導管口有連續、均勻的氣泡冒出時用排

31、水法進行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應蓋上玻璃片，正放在桌上（6）離：收集完畢，將導管撤離水槽（7）熄：熄滅酒精燈實驗結束時，應先將將導管移出水槽，最后熄滅酒精燈目的：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂 3. 檢驗所收集的氣體的方法：  把帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明瓶內的氣體是氧氣二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅4. 驗滿方法：用向上排空氣法收集時：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明瓶內的氧氣已滿；用排水法收集時：當氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內的

32、氧氣已滿。5. 氧氣的工業制法分離液態空氣 ，是物理變化6、（1）催化劑：一變二不變在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不發生變化的物質。催化劑起催化作用 。說明：（1）改變化學反應速率，包括加快和減慢；（2）二氧化錳不是過氧化氫溶液分解的專屬催化劑，還有其他；（3）不會使產物的質量增加和減少。（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。7、分解反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。“一變多”。屬于基本反應類型。第三單元  物質構成的奧秘課題1 分子和原子1.物質分別是由

33、分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成的。（舉一反三）2、  分子（1）概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。（2）分子的基本性質   分子體積和質量都很小。   分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。 

34、0; 分子在不停運動。   同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。（3）分子的內部結構   在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；   同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。3、   原子（1）概念：原子是化學變化中的最小粒子。（2）化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分

35、子分成原子，原子經過組合可構成分子。                            金屬單質，如：鐵、銅、金等（5）由原子直接構成的物質：  固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等          

36、;                  稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣、氫氣。4、分子與原子 分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4、原子觀點解釋有關問題和現象（1）物理變化和化學變

37、化   物理變化：分子本身沒有變化；   化學變化：分子本身發生改變，原子重新組合。（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）   純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；   混合物：由不同種分子構成的物質。（3）有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發、物質三態變化、氣體壓縮等。課題2     原子的構成一、原子的構成構成原子的粒子   &

38、#160;             質子：一個質子帶一個單位的正電荷        原子核 原子            中子：不帶電        電子：一個電子帶一個單位的負電荷

39、原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數質子數核外電子數        原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。原子的種類是由質子數決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。二、原子核外電子的排布1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動

40、著的電子離核遠近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分別叫K L M N O P Q層）。電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。2、原子結構示意圖的認識核內質子數  最外層上有2個電子 2 8 2 +12  原子核   第一電子層   （1）120號元素，第一層最多能排2個，其它層最多能排8個，不足的，是幾個就排幾個。各層電子數之和等于質子數，原子最外層電子數決定了元素的化學性質

41、！（2）稀有氣體元素最外層一般為8個（氦為2），為相對穩定的結構。（3）非金屬元素最外層一般多于4個，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，從而達到相對穩定的結構。（4）金屬元素最外層一般少于4個，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，從而達到相對穩定的結構。三、離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2+        表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷      

42、60;  表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等3、原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質子數核外電子數 陰離子：質子數核外電子數 陽離子：質子數核外電子數5、有關離子的小結金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價6、與原子的區別與聯系粒子的種類原   子離  &

43、#160; 子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符    號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示四、相對原子質量1、以碳12原子質量的1/12為標準（即m C × 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12)作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar例如：Ar ( H) = m H ÷ (m C × 1/12)

44、它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質量單位是Kg，相對原子質量是原子實際質量的比值。2、相對原子質量質子數 + 中子數  電子的質量可以忽略不計！課題3     元素一、元素元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋中的說明：鈣150mg/100mL中的鈣是指鈣元素。（其它類似）生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、

45、氫、氮。二、 元素符號1、元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。（3）由原子構成的物質還表示這種物質。例如：             表示氫元素         H                &#

46、160;                       表示一個氫原子       前面加系數后只表示幾個原子，如2H：表示二個氫原子注意。元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。Cu  銅元素；一個銅原子；金屬單質銅。2、書寫元素符號應注意的兩點可歸納為：第一個字母大寫，第二個字母小寫（一大

47、二小）3、元素可分為：非金屬元素和金屬元素（也可再加一種：稀有氣體元素）   元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：                  非金屬元素按單質在通常情況下的存在狀態分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。4、元素、原子的區別和聯系 元     

48、           素原             子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；水分子由氫原子和氧原子構成； 一個水分子，是由

49、兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。 三、元素周期表   根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。8 O 氧1600 1、元素周期表的結構           原子序數   元素符號        

50、60;（核電荷數）          元素名稱                                相對原子質量每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格對于每一格，均

51、包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。每一橫行(即：周期)：周期表每一橫行叫做一個周期。共有  7 個橫行，有7個周期。各周期數=電子層數每一縱行(即 族)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。2、元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具為尋找新元素提供了理論依據。由于在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發人們在元素周期表一定的區域尋找新物質所需的元素，(如農藥、催化劑、半導體材料等。)&#

52、160;   第四單元  自然界中的水課題1  愛護水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發展，人類生活、生產用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護水資源一方面要節約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統習慣來減少工農業和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準。（2）農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥。（3）

53、生活污水集中處理和排放。3.節水標志   新千年節水標志及含義“國家節水標志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節約用水是保護地球生態的重要措施。標志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節水，表示節水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。課題2   水的凈化一、水的凈化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。2、自來水廠凈化過程   原水靜置絮凝沉淀（明礬）反應沉淀

54、過濾吸附消毒（化學過程）生活用水（殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學變化的過程。）3、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用靜置沉淀靜置，使不溶性雜質沉降并與水分層有時又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質。吸附沉淀加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀除去不溶性顆粒較大的雜志過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶于水的雜質吸附   利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性雜質吸附在表面除色

55、素和異味蒸餾   通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水除去溶于水的雜質的方法，相對凈化程度較高4、經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍然不是純水，還溶有可溶性雜質。二、過濾1、過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：（1）原理：可溶性物質能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上（2）適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質    （3）操作時注意“一貼二低三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“

56、三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；         裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；         漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。2、備注：（1）濾紙緊貼漏斗內壁-為了加快過濾速度。（2）濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣-防止濾紙被水潤濕后破損（3）液體面要低于濾紙的邊緣-防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分（4）傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒-防止液體濺出（5）玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處-防止玻璃棒戳穿濾紙（6）

57、漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。-防止液體濺出（7）過濾后仍然渾濁的原因：A、濾紙破損 B、液面高出濾紙邊緣  C、承接濾液的燒杯水不干凈3、蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）（1）原理：根據液態混合物中各成分的沸點不同進行分離    （2）適用范圍：分離和提純液態混合物，或把混在溶液中的雜質除去    （3）注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網            &#

58、160; 蒸餾燒瓶內應加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時暴沸             溫度計的水銀球應對著蒸餾燒瓶的支管口             冷卻水的流向應跟蒸氣的流向相反三、硬水與軟水1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。2、軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。3、硬水和軟水的

59、檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。4、使用硬水對生活生產的危害用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。5、硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾6、 純水與天然水、硬水與軟水 區別關系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 課題3

60、      水的組成一、氫氣的性質1、物理性質：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。2、可燃性：氫氣在空氣里燃燒時，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水（氫氣  氧氣水），被認為是最清潔的燃料。3、注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若發出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣4、氫氣的實驗室制法(1)反應原理：鋅和稀硫酸反應產生氫氣。ZnH2SO4ZnSO4H2(2)實驗室制取氫氣的裝置實

61、驗室制取氫氣的反應是塊狀固體和液體之間的反應，不需要加熱的裝置。(3)操作步驟：按要求裝配好儀器；檢查裝置氣密性；裝藥品；驗純；收集氣體。(4)收集方法：向下排氣法；排水法。(5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。(6)放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。二、水的組成1、水的物理性質水是無色、無味的液體。在4時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點為0(結冰)，沸點是100。冰的密度比水的密度小。水的導電能力較弱。2、電解水實驗：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的

62、導電性（2）文字表達式：水 氫氣+氧氣（3）化學反應：    2H2O通  電2H2+ O2        產生位置       負極   正極體積比            2 ：1質量比  

63、0;         1 ：8 檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（4）由電解水實驗可知：水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O通 電2H2+ O2水是由氫元素和氧元素組成的。(世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學式3、實驗誤差分析：在實驗過程中正、負兩極所收集氣體的體積

64、比往往小于12，原因可能：氧氣微溶于水而氫氣難溶于水  金屬電極與氧氣發生了反應消耗了部分氧氣。三、化合物與單質混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質 物質               化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物          （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。

65、）               單質：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。 注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，還可能是混合物。 課題4    化學式與化合價一、化學式1、定義：用元素符號和數字來表示物質組成的式子           只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式

66、2、化學式的寫法：   （1）單質的化學式       雙原子分子的化學式：       稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：直接用元素符號來表示（由原子構成）。（2）化合物的化學式      金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl         寫法：金屬元素

67、在左，非金屬元素在右       讀法：某化某      氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4       寫法：另一元素在前，氧元素在后             讀法：氧化某   幾氧化幾某   （3）化學

68、式的意義：A、化學式的含義，以 H2O為例  H2O微觀  表示一種物質                     水這種物質                  

69、                                表示這種物質的組成               水是由氫元素和氧元

70、素組成的                                        宏觀  表示這種物質的一個分子     &

71、#160;     一個水分子                                           &#

72、160; 表示這種物質的一個分子的構成     一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的B、由原子構成的物質的化學式的含義，以Fe為例微觀  一個鐵原子宏觀  鐵元素    金屬單質鐵（4）化學式中數字的意義：化學式前的數字表示：分子的個數      化學式中元素符號右下角的數字表示：一個某分子中某原子的個數。      元素符號前邊的

73、化學計量數表示：原子個數      離子符號右上角的數字表示：該離子所帶的電荷數二、化合價1、概念：表示原子間相互化合的數目。化合價是元素形成化合物時表現出來的一種性質 （2）寫法：標在元素符號或原子團的正上方，先符后數，“1”不忘 （3）一般規律：化合價有正價和負價。a氧元素通常顯-2價                   &

74、#160;    b氫元素通常顯+1價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 正價，非金屬元素顯負價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如Fe：3價的讀鐵，2價的讀亞鐵。在化合物里正、負化合價的代數和為0。在單質分子里，元素的化合價為 0。 （4）化合價與離子符號的書寫有一定的區別： 化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數“1”不忘元素符號右上角，先數后符“1”省略實例1  11  2Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42聯系同種元素(或原子團)的化合價

75、   改變位置交換順序     離子電荷（5）熟記常見元素和原子團的化合價正一氫鋰鈉鉀銀，正二鈣鎂鋇銅鋅          負一氫氧硝酸根，負二碳酸硫酸根，鋁鐵正三碳硅四，氟氯溴碘為負一          負三常見磷酸根，正一價的是銨根，氧為負二單質零，四六負二硫齊全    &#

76、160;     化合價，要記清，莫忘單質是零價。負三正五氮和磷，鐵汞正二也常見。        （6）化合價運用  I、根據化合價書寫化學式的一般規律先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏。如氧化鐵Fe2O3II、已知化合價寫出化合物的化學式  左正、右負、標價、交叉、化簡、復查。 III、已知化學式中某元素的化合價，求其他元素的化合價。三、有關相對分子質量的計算計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分