1、20192020學年度第一學期高一自招班期末考試化學試題(時間：90分鐘 分值：100分)相對原子質(zhì)量h1 c12 n14 o16 na23 cl35.5 s32 fe56第卷選擇題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1. 化學與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是a. ph小于7的雨水被稱為酸雨b. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒c. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治so2污染d. pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×106m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體【答案】c【解析】【

2、詳解】a. ph小于5.6的雨水被稱為酸雨,故a錯誤；b. 明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故b錯誤；c. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少so2的排放，故c正確；d. pm2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故d錯誤；答案選c。2.欲進行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是a. 檢驗裝置氣密性b. 氨氣尾氣處理c. no2被水完全吸收d. 比較nahco3和na2co3溶解度【答案】b【解析】【詳解】a氣體受熱后，會沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗裝置氣密性，a不正確；b氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進行氨的尾氣處理，b正確；c從反應(yīng)3no2+h2o=2hno3+no可知，no2不能被水完

3、全吸收，c不正確；d通過溫度變化的多少，不能比較nahco3和na2co3溶解度大小，d不正確；故選b。3.na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 22.4l 氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10nab. 14g由乙烯（c2h4）和丙烯（c3h6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3nac. 1mol na與足量的o2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nad. 100ml1 mol·l1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1na【答案】b【解析】【分析】氨氣所處的狀態(tài)不明確；乙烯和丙烯的最簡式均為ch2；鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子?！驹斀狻縜、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無

4、法計算，故a錯誤；b、乙烯和丙烯的最簡式均為ch2，故14g混合物中含有最簡式組成的物質(zhì)的量為1mol，故含原子為3na個，故b正確；c、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移na個電子，故c錯誤；d、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子，故溶液中的分子數(shù)多于0.1na個，故d錯誤。答案選b。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4.下列表述、均正確并且有因果關(guān)系的是選項表述表述a.so2有還原性so2可使溴水褪色b.sio2有導電性sio2可用于制備光導纖維c.鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點高d.fe3有氧化性用kscn

5、溶液可以鑒別fe3a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【分析】依據(jù)二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因為表面的氧化鋁熔點高；fe3+與kscn溶液生成血紅色的硫氰化鐵?！驹斀狻縜、so2可使溴水褪色，是因為二氧化硫具有還原性，表述、均正確并且有因果關(guān)系，故a正確；b、二氧化硅為絕緣體，不導電，sio2是光導纖維的主要成分，二者無因果關(guān)系，故b錯誤；c、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因為表面的氧化鋁熔點高，與鋁單質(zhì)熔點高無關(guān)，故c錯誤；d、用kscn溶液可以鑒別fe3+，是因為fe3+與kscn溶液生成血紅色的硫氰化鐵，與fe3+有氧化性無關(guān)

6、，故d錯誤。答案選a。5.下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空氣中放置一段時間fecl3溶液中滴入kscn溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中a. b. c d. 【答案】b【解析】【詳解】金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；feso4溶液中滴入naoh溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；fecl3溶液中滴入kscn溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍，故溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是

7、，b項正確；答案選b。6.下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是so2 h2sio3 fe(oh)3 mg(oh)2 fecl2 casio3a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！驹斀狻?、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：si+o2sio2，故不符合；、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故符合；、可以實現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故不符合；、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故符合；、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為fe+2fecl33

8、fecl2，故不符合；、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為cao+sio2 casio3，故不符合。答案選d。【點睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。7.下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是a. 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4fe2o24h4fe32h2ob. 向al2(so4)3溶液中加入過量的nh3·h2o：al34nh3·h2oalo24nh42h2oc. 向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性：ba2ohhso42baso4h2od. so2通入氯水中：so2cl2h2oso422cl

9、2h【答案】a【解析】【詳解】a酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成fe3+和水，離子方程式為4fe2o24h4fe32h2o，a正確；bal(oh)3不溶于過量的nh3·h2o，不可能生成alo2，b不正確；c向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，離子方程式為ba22oh2hso42baso42h2o，c不正確；dso2通入氯水中，離子方程式為so2cl22h2oso422cl4h，d不正確；故選a。8.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖莂. 可用于檢驗溶液中是否含有kb. 圖中，用激光筆照射fe(oh)3膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)c. 為轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒靠在刻度線以上防止

10、液體灑出d. 可用于分離nacl溶液和四氯化碳的混合物【答案】b【解析】【詳解】a檢驗k時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃，a錯誤；b用激光筆照射fe(oh)3膠體，從光的垂直方向可以看到光亮的“通路”，b正確；c轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的一端應(yīng)靠在刻度線以下，c錯誤； dnacl溶液和四氯化碳不互溶，液體分層，應(yīng)使用分液法分離，d錯誤；故選b。9.科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器中的反應(yīng)為：si(粗)3hcl(g)sihcl3(l)h2(g)；容器中進行的反應(yīng)為：sihcl3h2si(純)3hcl，下列說法正確的是a. 反應(yīng)和中hcl均作為氧化劑b. 該工藝流程的優(yōu)點是部分反應(yīng)

11、物可循環(huán)使用c. 最好用分液的方法分離si和sihcl3d. 由反應(yīng)可知si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)【答案】b【解析】【分析】從流程圖中可以看出，容器中，si(粗)與hcl(g)反應(yīng)，生成sihcl3(l)和h2(g)；容器中，sihcl3(l)與h2(g)反應(yīng)，生成si(純)和hcl(g)；hcl(g)和h2(g)可以循環(huán)使用?！驹斀狻縜反應(yīng)中hcl作氧化劑，反應(yīng)中hcl是氧化產(chǎn)物，a不正確；b在該工藝流程中，hcl(g)和h2(g)可以循環(huán)使用，b正確；csi固體和sihcl3液體應(yīng)使用過濾法分離，c不正確；d反應(yīng)中，si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，d不正確；故選b。10.由相

12、同條件下的三個反應(yīng)：2a+b2=2b+a2；2c+a2=2a+c2；2b+ d 2=2d+b2；下列判斷正確的是a. 還原性：cabdb. 氧化性：a2b2c2d2c. 2a+ d 2=2d+a2不能進行d. 2c+b2=2b+c2不能進行【答案】a【解析】【分析】氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應(yīng)。【詳解】a、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，還原性cabd，故a錯誤；b、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，氧化性d2b2a2c2，故b錯誤；c、根據(jù)

13、氧化性強物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：d2a2，還原性：ad，故a和d2能反應(yīng)；故c錯誤；d、根據(jù)氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：d2a2，還原性：ad，同理b2和c可以進行反應(yīng)，故d錯誤。答案選a。【點睛】本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較，以及利用強弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。11.已知同周期x、y、z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為hxo4>h2yo4>h3zo4，則下列判斷中正確的是（ ）a. 元素非金屬性按x、y、z的順序減弱b. 陰離子的還原性按x、y、z的順序減弱c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序增強d. 單質(zhì)的氧化

14、性按x、y、z的順序增強【答案】a【解析】【詳解】非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，酸性由強到弱的順序為hxo4h2yo4h3zo4，非金屬性x>y>z。非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強、陰離子的還原性越弱、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故a正確。答案選a。12.有一無色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh4、cl、so42、ba2、mno4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀 部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是a. 肯定有a

15、l3、mg2、ba2b. 肯定有al3、so42、nh4c. 不能確定k、cl 、nh4是否存在d. 肯定沒有nh4、ba2、mno4【答案】d【解析】【分析】無色溶液可知一定不含mno4，取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，可知不含nh4+，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含al3+，不含mg2+；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含so42，根據(jù)離子共存原則，肯定不含ba2+，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，一定含al3+、so42，一定不含n

16、h4+、mg2+、ba2+、mno4，不能確定是否含k+、cl，a、由分析可知一定不含ba2+、mg2+，故a錯誤；b、一定含al3+、so42，一定不含nh4+，故b錯誤；c、上述實驗不能確定是否有k+、cl，一定不含nh4+，故c錯誤；d、由無色無味氣體、無色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒有nh4+、mno4、mg2+，故d正確；答案選d?！军c睛】本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子的檢驗方法。13.某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，反應(yīng)得到naclo、naclo3的混合液，經(jīng)測定clo和clo3的物

17、質(zhì)的量濃度之比為13，則cl2與naoh溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為a. 215b. 113c. 31d. 41【答案】d【解析】【詳解】化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原，cl2被氧化生成clo與clo3，cl2還原有生成nacl，clo與clo3的離子個數(shù)比為1:3，假設(shè)clo與clo3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，clo的物質(zhì)的量=16mol，根據(jù)cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比=16mol:(3mol+1mol)=4:1，答案選d。14.現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2

18、mol·l1。取10ml混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設(shè)hno3只被還原為no）a. 0.224lb. 0.336lc. 0.448ld. 0.672l【答案】b【解析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成no的體積?！驹斀狻?0ml混合酸中：n（h+）0.01l×2×2mol/l+0.01l×2mol/l0.06mol，n（no3）0.01l×2mol/l0.02mol。1.92g cu的物質(zhì)的量為：1.92g÷

19、64 g/mol0.03mol， 3cu+2no3+8 h+3cu2+2no+4h2o 3 2 8 0.03mol 0.02mol 0.08mol0.03molcu完全消耗0.02molno3、0.08molh+，消耗h+物質(zhì)的量大于0.06molh+，故h+不足，由離子方程式可知生成no為0.06mol×0.015mol，標況下生成no為0.015mol×22.4l/mol0.336l，答案選b?！军c睛】本題考查混合物的計算，注意利用離子方程式進行計算解答，避免解題過程的復(fù)雜，題目側(cè)重考查學生分析計算能力。15.將a ml no、b ml no2和c ml o2混合于同一

20、試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a ：b ：c不可能是a. 1:1:1b. 2:1:1c. 3:7:4d. 1:5:2【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4no3o22h2o=4hno3，4no2o22h2o=4hno3，若氣體能完全溶于水，即no、no2、o2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，amolno，bmolno2和cmolo2在反應(yīng)中amolno失去3amol電子，bmolno2失去bmol電子，cmolo2得到4cmol電子生成hno3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4c成立，只有b比例不能使關(guān)系式成立，故選b。16.標準狀況下有22

21、.4l氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體通入足量的naoh溶液中，共消耗1.5molnaoh，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為a. 3：1b. 1：1c. 1：2d. 3：2【答案】a【解析】【分析】氯氣與氫氣反應(yīng)后氣體，再與足量naoh溶液，溶液中溶質(zhì)為nacl，若氯氣有剩余，還含有naclo，但na原子與cl原子數(shù)目為1：1，由原子守恒可知：2n（cl2）n（naoh），進而計算氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比。【詳解】氯氣與氫氣反應(yīng)后氣體，再與足量naoh溶液，溶液中溶質(zhì)為nacl，若氯氣有剩余，還含有naclo，但na原子與cl原子數(shù)

22、目為1：1，由原子守恒可知：2n（cl2）n（naoh），故n（cl2）1.5mol÷20.75mol，則n（h2）22.4l÷22.4l/mol0.75mol0.25mol，故v（cl2）：v（h2）0.75mol：0.25mol3：1，故選a。【點睛】本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是明確可能發(fā)生的反應(yīng)，題目利用守恒思想進行解答，避免復(fù)雜計算、化繁為簡。第ii卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5個大題，共52分)17.(1)下列物質(zhì)n2、h2o、na2o2、cacl2、koh、naf中，既含有離了鍵，又含有共價鍵物質(zhì)是_，屬于共價化合物的是_。(2)用電子式表示c

23、acl2的形成過程：_。(3)氮化鈉(na3n)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生nh3。請寫出na3n的電子式是_。(4)na3n與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). na2o2、koh (2). h2o (3). (4). (5). na3n+4hcl=3nacl+nh4cl【解析】【分析】(1)既含有離了鍵，又含有共價鍵物質(zhì)，通常含有金屬元素，且含有原子團；共價化合物通常為不含金屬元素的化合物；(2)cacl2由鈣離子和氯離子構(gòu)成；(3) na3n由na+和n3-構(gòu)成；(4)na3n與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，則產(chǎn)物為nacl和nh4cl。【詳解】(1) n

24、a2o2、cacl2、koh、naf為含有金屬元素的化合物，都為離子化合物，na2o2、koh中分別含有o22-、oh-原子團，都含有共價鍵，而cacl2、naf不含有共價鍵。從而得出既含有離了鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是na2o2、koh；不含有離子鍵的化合物，是共價化合物，從而得出屬于共價化合物的是h2o。答案為：na2o2、koh；h2o；(2) cacl2由鈣離子和氯離子構(gòu)成，則用電子式表示cacl2的形成過程為：。答案為：；(3) na3n由na+和n3-構(gòu)成，電子式是。答案為：；(4)na3n與鹽酸反應(yīng)生成nacl和nh4cl，反應(yīng)的化學方程式為na3n+4hcl=3nacl+nh4c

25、l。答案為：na3n+4hcl=3nacl+nh4cl?！军c睛】cacl2是含有離子鍵的化合物，看上去像是含有原子團“cl2”，是我們的易錯點。在cacl2中，ca失去2個電子給cl，平均每個cl原子分得1個電子，而cl原子的最外層電子數(shù)為7，得電子后，每個氯的最外層電子數(shù)為8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個cl之間不形成共用電子對，而是形成cl-。18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)hcl nahco3 熔融nacl co2 蔗糖晶體 ba(oh)2溶液 氫氧化鐵膠體 氨水 空氣 nahso4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_(填序號)。(2)在水溶液中的電離方程式為_?！敬鸢浮?(1). (2).

26、 nahso4 = na+h+so42-【解析】【分析】(1)電解質(zhì)是化合物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，酸、堿、鹽的水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)h2so4是強酸，在水溶液中完全電離，則hso4-在水溶液中完全電離，應(yīng)以離子形式存在。【詳解】液態(tài)hcl，屬于化合物，它在水溶液中能導電，所以屬于電解質(zhì)，符合題意；nahco3，屬于化合物，它在水溶液中能導電，所以屬于電解質(zhì)，符合題意；熔融nacl，屬于化合物，此狀態(tài)時能導電，所以屬于電解質(zhì)，符合題意；co2，屬于化合物，它的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)，因為導電離子來自它與水反應(yīng)的產(chǎn)物，不合題意；蔗糖晶體，屬于化合

27、物，但它的水溶液或熔融液都不導電，所以屬于非電解質(zhì)，不合題意；ba(oh)2溶液，屬于混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不合題意；氫氧化鐵膠體，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不合題意；氨水，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不合題意；空氣，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不合題意；nahso4，屬于化合物，不管是水溶液還是熔融液，都能導電，符合題意；(1)綜合以上分析，上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有。答案為：；(2) nahso4在水溶液中能完全電離，電離方程式為nahso4 = na+h+so42-。答案為：nahso4 = na+h+so42-?！军c睛】

28、在電解質(zhì)的定義中，強調(diào)電解質(zhì)的水溶液或熔融時的電解質(zhì)能導電，但能導電的水溶液不是電解質(zhì)，如酸、堿、鹽的水溶液，氨水、氯水等，解題時，我們往往受“能導電”的干擾，而誤將能導電的酸、堿、鹽的水溶液看成是電解質(zhì)。19.青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（tremolite）的化學成分為ca2mg5si8o22（oh）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：_【答案】2cao·5mgo·8sio2·h2o【解析】硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般都用氧化物的形式表示；金屬氧化物在

29、前，非金屬氧化物放后，最后為水，中間用“·”隔開，書寫要滿足原子守恒規(guī)律；正確答案：2cao·5mgo·8sio2·h2o20.實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·l1的稀硫酸溶液450ml，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為_ml。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_。向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_?！敬鸢浮?(1). 27.2 (2). 偏高 (3). 偏高【解析】【分析】(1)配制1.0 m

30、ol·l1的稀硫酸溶液450ml，由于實驗室沒有450ml規(guī)格的容量瓶，按就近原則，應(yīng)選擇500ml規(guī)格的容量瓶。用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·l1的稀硫酸溶液，需要計算所需量取的濃硫酸的體積，可利用稀釋定律進行計算，即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。(2)分析誤差時，可利用公式c=，根據(jù)操作時n、v發(fā)生變化，判斷c的變化?！驹斀狻?1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4mol/l，需要用量筒量取的濃硫酸的體積為=27.2ml。答案為：27.2；(2)用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，此時n偏大，則c偏高；答案為：偏高

31、；向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，此時v偏小，c偏高；答案為：偏高?！军c睛】在利用稀硫酸的濃度和體積，計算所需濃硫酸的體積時，我們?nèi)菀追傅腻e誤，就是不考慮是否存在所需配制體積的容量瓶，而是直接利用所配的體積進行計算。21.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(pafc)的組成可表示為alfe(oh)ncl6nm，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。(1)為檢測pafc中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進行：回答下列問題：pafc中鐵元素的化合價為_。步驟i中的試劑a是_ (從氫氧化鈉溶液、氨水中選擇)步驟iii中的試劑b是_。步驟ii的操作是_。(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原

32、料制取pafc，設(shè)計如下流程：所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是_(填序號)。a.al3 b.fe2 c.fe3 d.h為證明該離子確實存在，可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是：_。往酸性溶液中加入試劑x的目的是(用離子方程式表示)_?！敬鸢浮?(1). +3 (2). naoh溶液 (3). co2 (4). 過濾 (5). c (6). 取溶液少量于試管中，再滴入幾滴kscn溶液，若溶液變血紅色，則存在fe3+ (7). 2fe2+ +cl22fe3+2cl【解析】【分析】(1)從步驟看，混合物分為沉淀和溶液，則此操作為過濾；alfe(oh)ncl6nm中加入

33、足量的a，生成fe(oh)3和溶液，溶液中加入足量的b轉(zhuǎn)化為al(oh)3，則溶液中含有alo2-，b應(yīng)為co2氣體，a應(yīng)為naoh溶液。(2)廢料中加入過量稀鹽酸，鐵和鋁的氧化物溶解生成fe3+、fe2+、al3+，fe3+與fe反應(yīng)生成fe2+，若fe過量，再與鹽酸反應(yīng)；所得酸性溶液中加入的試劑x應(yīng)具有強氧化性，能將fe2+全部氧化為fe3+，再調(diào)節(jié)ph、水解，最后生成pafc。【詳解】(1)在pafc中，al3+、oh-、cl-與fex+的化合價的代數(shù)和為0，則3+x=n+6-n，x=3，則鐵元素的化合價為+3。答案為：+3；步驟i中，加入的試劑a應(yīng)將fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，al3

34、+轉(zhuǎn)化為alo2-，而氨水不能溶解al(oh)3，所以試劑a是氫氧化鈉溶液，步驟iii中的試劑能將alo2-轉(zhuǎn)化為al(oh)3，且不溶解al(oh)3，b是co2。答案為：naoh溶液；co2；步驟ii的操作用于分離固體和溶液，所以是過濾。答案為：過濾；(2)根據(jù)上面分析，所得酸性溶液中，發(fā)生fe與fe3+生成fe2+的反應(yīng)，所以不能確定是否一定存在的陽離子是fe3+。答案為：c；為證明fe3+確實存在，可采用的操作是：取溶液少量于試管中，再滴入幾滴kscn溶液，若溶液變血紅色，則存在fe3+。答案為：取溶液少量于試管中，再滴入幾滴kscn溶液，若溶液變血紅色，則存在fe3+；往酸性溶液中加

35、入的試劑x，可以是氯水，也可以是h2o2等，目的是將fe2+氧化為fe3+，與cl2反應(yīng)的離子方程式為2fe2+ +cl22fe3+2cl。答案為：2fe2+ +cl22fe3+2cl(其它合理答案也正確)?！军c睛】h2o2被稱為綠色氧化劑，它氧化fe2+的離子方程式為2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o。22.氮是我們熟悉的典型非金屬元素，研究氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：i. (1)圖1為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中合理的是_（填字母）。a, b. c. d. (2)實驗室制備氨氣的化學方程式是_。ii. 圖2位銨鹽的受熱分解裝置(1)被

36、加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(2)b中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。(3)如圖3：將上述燒杯c中反應(yīng)得到酸的足量的濃溶液與cu反應(yīng)，實驗完畢后，試管中收集到氣體的主要成分為_（寫化學式）?！敬鸢浮?(1). c (2). 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 (3). 4nh3+5o2 4no+6h2o (4). 無色氣體變成紅棕色 (5). no【解析】【分析】i、（1）nh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當溫度降低時，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl；cao遇水生成ca（oh）2，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜；根

37、據(jù)濃氨水易揮發(fā)，可用堿石灰干燥分析；（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；ii、（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o24no+6h2o；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2no+o22no2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色；（3）hno3是強電解質(zhì)，具有強氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為no。【詳解】i、（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和

38、氫氧化鈣固體加熱制取，化學方程式為2nh4cl+ca（oh）22nh3+2h2o+cacl2，nh4cl固體受熱分解生成nh3和hcl，而當溫度降低時，nh3和hcl又重新化合成固體nh4cl，氣體進入干燥管的機會不多，故錯誤；向cao中滴加濃氨水，cao遇水生成ca（oh）2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故正確；固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故錯誤；濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取nh3的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故正確；故答案為d；（2）實驗室用加熱氯化銨和

39、氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3；ii（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為4nh3+5o24no+6h2o，故答案為：4nh3+5o24no+6h2o；（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2no+o22no2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；（3）hno3是強電解質(zhì)，具有強氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為cu+4h+2no3cu2+2no2+2h