1、嘉峪關市一中2015-2016學年高三第三次模擬考試化 學考試時間：90分鐘； 第I卷（選擇題）相對原子質量：氫1碳12氮14氧16鈉23鎂24鋁27鐵56銅64銀108一、選擇題（單項選擇題，每小題2分，共50分）1下列有關化學用語的表示正確的是 A甲烷分子的球棍模型：BHClO的結構式：HClOC質子數為53，中子數為78的碘原子：D熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K+H+SO42-2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH

2、(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ·mol1C同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJ·mol13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z原子的核電荷數等于X、Y原子核電荷數

3、之和。下列說法正確的是A元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同B元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同4最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應 B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態狀態表示CO與O2反應的過程5科技工作者研究出以NH3 為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700900

4、 ，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是A電極甲為電池正極B電池總反應為4NH3+5O2 4NO+6H2OC電池正極反應式為O2+2H2O+4e-4OHD圖示中的O2-由電極乙移向電極甲6某氖原子的質量是a g，12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是A該氖原子的相對原子質量為12a/bBWg該氖原子的物質的量為W/aNA molCWg 該氖原子所含的質子數為 10W/a個D氖元素的摩爾質量為aNA g/mol7已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形

5、成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2:1。下列說法錯誤的是AY、Z、X、W的原子序數依次減小BW與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性DX的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點8空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A當有01 mol電子轉移時，a電極產生224 L H2Bb電極上發生的電極反應式為4H2O4e=2H24OHCc電極上進行還原反應，B池中的H可以通過隔膜進入A池Dd電極上發生的

6、電極反應式為O24H4e=2H2O9下列敘述錯誤的是：熱穩定性：H2O>HF>H2S 熔點：Al>Na>KA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJ·mol1 則中和熱為57.3kJ·mol1兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A B C D10科學家研制出了一種新型的貯氫材料。這種鎂鋁合金的成

7、分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al1217H217MgH212Al下列有關說法正確的是AMg17Al12是離子化合物 B為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護氣C732 g的合金能吸收380.8 L氫氣D該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低11元素XZ是元素周期表中4種主族元素，其性質或結構信息如下表，有關下列元素的描述錯誤的是元素XYWZ相關信息用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒工業上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發現的，被稱作“海洋元素”原子的電子總數是最外層電子數的

8、6倍A實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質B元素X、Y的單質充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱C元素X的氣態氫化物的沸點高于元素W的氣態氫化物的沸點D元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質12已知25 、101 kPa下，下列反應C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。可以得出的結論是A.金剛石比石墨穩定 B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低C.

9、金剛石轉變成石墨是物理變化 D石墨和金剛石都是碳的同位素13如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發生的反應為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法DK2閉合，電路中通過04NA個電子時，兩極共產生448L氣體14X、Y、Z、W四種短周期元素,有關數據如下表：下列敘述正確的是元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價-2+5、+3、-3+3+2AW和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵B一定條件下，X單質可以將Y單質從其氫化物中置換出來CZ的最高價氧化物能

10、溶于氨水DY的簡單氣態氫化物的沸點高于 X的簡單氣態氫化物15下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是AI可表示需加熱的放熱反應 B可表示需加熱的放熱反應C可表示爆炸反應 D可表示酸和堿的中和反應16下列說法不正確的是質子數相同的粒子一定是同種元素同位素的性質幾乎完全相同質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數A B C D17下列有關反應熱的敘述中正確的是已知2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為H241.8 kJ

11、·mol1由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定X(g)Y(g)Z(g)W(s) H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的H增大已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/(kJ·mol1)348610413436上表數據可以計算出的焓變根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等25，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A B C D18太陽能的開發和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固

12、化釋放出相應的能量，已知數據：鹽熔點()熔化吸熱(kJ·mol1)參考價格(元·t1)CaCl2·6H2O299373780850Na2SO4·10H2O324770800900Na2HPO4·12H2O35110011 6002 000Na2S2O3·5H2O4504971 4001 800其中最適宜選用作為儲能介質的是ACaCl2·6H2O BNa2SO4·10H2OCNa2HPO4·12H2O DNa2S2O3·5H2O19右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化氫溶

13、液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C兩試管中負極電極反應相同Da試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕20微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區移向正極區D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O21關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A用裝置精煉銅，則b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼

14、閘門應與外接電源的正極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕22下列圖示關系中不正確的是23將0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（ ）A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L24以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是A以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e 轉移時，有3.2 g銅溶解B若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O28e=CO3

15、2-+2H2OC該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D空氣極發生的電極反應式為O24e2CO2=2CO32-25如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列說法正確的是A甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH6e2H2O=CO328HC反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產生145 g固體第II卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題四個小題，共50分）26（10分）（1）

16、P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2（2）工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1 = 90.8kJ/mol。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2 = -571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H3= -566.0kJ/mol計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H4 = 。（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發生的

17、反應的電極反應式為 。II用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH-FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。27（12分）X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有

18、相同的電子數。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式 。（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為 ；若裝置B中裝有50mL 10×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了50×10-5mol電子，該反應的化學方程式為 。（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化

19、鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。A氨水 B稀鹽酸 C稀硝酸 D氯化鈣 E雙氧水 F硝酸銀28（14分）氮氧化合物是大氣污染的重要因素。（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為 。（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。已知： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.6 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1則反應 C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g) H_kJ·mol1。（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應

20、為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0。NO2 + G N2 + H2O + nX（未配平的反應式）。下列化合物中，滿足上述反應式中的G是 （填寫字母）。aNH3 bCO2 cSO2 dCH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后， 溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為： 。在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如下圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應式為： 。29（14分）下圖是元素周期表的框架，請在表中元素中回答問題請用化學語言回答下列問題：（1）在表中、三種元素的簡單離子

21、半徑由大到小的順序為_。(2)其中與兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。(3)與兩種元素非金屬較強的是_，請用一個離子方程式證明該結論_。(4)與的兩種單質可以在金屬鉑做電極時構成一種對環境友好的燃料電池，電解質為的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應式_，電池工作時陰離子定向移動到_極（填正或負）。(5)元素與的兩種單質在一定條件下可反應生成一種化合物甲，已知下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為_kJ?；瘜W鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）2431931514323662984362016屆高三三模化學試題（答案）考試范