1、離子反應(yīng)和離子方程式知識(shí)點(diǎn)詳解考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)L電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中蝦融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中獨(dú)熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化令物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān).舉例NaCl Ba (OH) 2 CH:COOHCH3CH：OH CiAcOi：2 .強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在

2、水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律用等號(hào)nA=nH>Ax"用可逆符號(hào),弱酸分步電離HnAH* +HA*w HA,H*舉例強(qiáng)酸：HC1 HsSO, HN6 HC1O, HBr HI強(qiáng)鼓：KOH NaOH BaSHX等.弱酸：CHjCOOH HCN HcS /力等弱堿：NH此0Cu(OH)：等.絕大部分鹽：BaSO, BaCh等卜0及小部分鹽：（CH

3、3;OO）Fb等.例1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. Na：OB. SOsC. CuD. XaCl 溶液解析Na,0為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A正確：SOs為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶 液能導(dǎo)電是SOs與水反應(yīng)生成的出SOi導(dǎo)電，故SO、為非電解質(zhì)，B不正確：Cu是單質(zhì)，XaCl溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì), 也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。匚答案A特別提醒：L電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?#176;水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿(mǎn)足一者就行L但必須 強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ姡皇欠磻?yīng)的生成物。如SO八S6的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它

4、們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真 正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H6Os、H60”而不是它們自己本身。XaQ的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成 的g0H導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下木身能夠?qū)щ姡詀：0是電解質(zhì)。2 .電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，玳質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3 .判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力 強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)L離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2 .離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3 .離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（

5、1）書(shū)寫(xiě)規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。如C1八3二0等不可以拆開(kāi) 寫(xiě)成CL、Na O'； BaSOi不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba' SOL形式。易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式。如NaHCO、改寫(xiě)Na HCOf： NaHSO： 應(yīng)改寫(xiě)Na； H； SO?微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一股改寫(xiě)成離子符號(hào)（懸濁液除外）：若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。周體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式,如實(shí)驗(yàn)室制取Mb的離子方程式為：2NH.C1+Ca （OH） CaCl:+2NH3 t +2H：0濃H£0i、濃HFO,一股不拆開(kāi)寫(xiě)成離

6、子形式：HC1、HNO,無(wú)論濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)。如Cu片與濃 4SO：反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H60,（濃）生CuSOi+SOc t +2H:。（2）書(shū)寫(xiě)步驟（以CuSOi溶液與BaCL溶液反應(yīng)為）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSOrBaCluClrBaSO, I把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表 示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：Cu>+SOF+Ba)+2Cr=Cu:>2Cl>BaSO. I刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba：- + SO；2" =BaSO；l檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)

7、是否相等。特別提醒：常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤(1)不配平(一股表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒)。如Fe'Cu=Cu'F/： Na-H：O=Na>OH>H： f(2)該改的不改或不該改的改九如Na：O溶于水：O：- + H：O = 2OH-：大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO5:>2H*=CO： t出0： 醋酸鏤溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH<+OH' =CH：COO> NH, t +H：0：乙醛做銀鏡反應(yīng)： CH£H0+2Ag(NHj10Hf CH£00"NH+2Ag I +3NHH：O 等等(3)與反應(yīng)事

8、實(shí)不相符合,如鐵片溶于稀HC1： 2Fe6H* =2Fe3> 3H： t :鋁條溶于稀HNO3： 2A1+6H* = 2A15>3H： t(4)不是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下,否則就不能寫(xiě)離子方程式。 如濃硫酸與食鹽共熱制HC1；濃硫酸與Cu共熱制S0<實(shí)驗(yàn)室制CH：和等都無(wú)離子方程式。(5)亂用 t、I、 =、符號(hào)。如 FeCb 溶液的水解：Fe" + 3H9 = Fe(0H)sl+3股艮通入水中：2F：+2H/)=4HF+O： t : Na：CO、的水解：COf>H：O=HCO/+OH'(6)多步水解或電離的方程式一

9、步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na£溶于水：S:>2H：O 千士H6 +20H: H6 溶于水：HcS - - 2H. + S=(7)漏寫(xiě)一種產(chǎn)物。如CuSO,溶液與BaSH"溶液混合:Ba>+SO?=BaSO< I ； Ba(0H3溶液中滴加稀4SO- H* + OH'=-0。(8)隨便約簡(jiǎn)或不約簡(jiǎn)。如Ba(OH),溶液不斷滴力II稀H£0i： BaHOH>SO.BaSO. I + H：0： AL(SO,)3溶液 中加氮水：2A1" +6NH3 H)=2A1 (0H)31 +6NHJ例2 (2008 上海)下列離子

10、方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.AgXOs溶液中滴入少生的a6溶液2Ag+ S: =Ag：S IB.過(guò)量 CO二通入 Ca(CIO3溶液中 C10>C0:+H：0=HC03>HC10C.向Na£0、溶液中力11人過(guò)量CH3COOH溶液C0+2H三=CO： t +H：0D.向5(0田：溶液中加入少量設(shè)11503溶液2HS0J+B廣+20H=BaS0 I +S0+2HQ 解析CH£OOH為弱電解質(zhì)，不可拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，故C不正確：因加入的aHSO、溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(0H3過(guò)量，書(shū)寫(xiě) 離子方程式時(shí)應(yīng)以少曳的NaHSOs為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO5>Ba：

11、>OH-=BaSO3 I + H：0,故D不正確。答案A B考點(diǎn)三溶液中的離子共存1 ,離子共存條件： 同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量:共存。生成難溶物或微溶物:如：B/與CO" Ag與B/, Ca"與SO等不能大量:共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如：NH與可與81、HCO： S: HS SO、HSO；等不能大量共存。生成難電離物質(zhì):如：H.與CH、COO、COj、S: SO產(chǎn)等因生成弱酸不能大型共存：0H.與因生成的弱堿不能大量共存：M 與0H.生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe»、N

12、O；、C10 MnO00等）與還原性離子（如S' I Fe*、SO廣等）不能大垃共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子,如Cu' Fe Fet MnO；強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與返反應(yīng)的離子，如Fe Fe HCO3 NH、Al”強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與田反應(yīng)的離子，如HCOJ、CO、S' CH：COO A10;例3 （2008 全國(guó)理綜）在溶液中加入少量Na：On后仍能大量共存的離子組是（）A. NH, Ba"、Cl NO：B. K A10： Cl SO產(chǎn)C. Ca: Mg: XOJ、HCOJD. Na Cl C05、SO：解

13、析由題意知，往溶液中加入少量Na&后，NaQ會(huì)與原溶液中的水反應(yīng)生成NaOH,使溶液呈堿性，故NH、Vg' HCO；不 能與其大量共存，A、C不正確；NaQ有強(qiáng)氧化性，會(huì)軌化溶液中的一些還原性離子，如Fe SOJ等，故D不正確。引：為什么會(huì)有離子反應(yīng)？什么樣的反應(yīng)是離子反應(yīng)？（-）離子反應(yīng)：分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，填入表格空白處。物質(zhì)反應(yīng)的 化學(xué)方程式組成反應(yīng)物的微粒參加反應(yīng)的（微粒符號(hào)）微粒種類(lèi)HCl + NaOH = NaCl + H.O+、CL、Na-、OH-離子Z/i + h2so4 = Ziiso4 + h2 TZn. "+、SO42離子和原子2NaOH + C

14、O, = Na.CO. + H,O 4J.Na*、OH-、CO2離子和分子像這樣，由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，在反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有關(guān)概念的說(shuō)明：1 .離子反應(yīng)中，并不一定所有的反應(yīng)物都以自由移動(dòng)的離子參加反應(yīng)，至少有一種即可，如第3個(gè)反應(yīng)。2 .在中學(xué)階段，離子反應(yīng)研窕的主要是電解質(zhì)在溶液中的行為，像2N"4c7（固）+。（。”）2（固）2 2八773+2。+或4/2這樣的反應(yīng)，雖然反應(yīng)物N"4a和或«。”）2都是由離子構(gòu)成的，但由 于反應(yīng)時(shí)參加的離子不能自由移動(dòng)，因此對(duì)這樣的反應(yīng)不研究。3 .離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)是以化學(xué)反

15、應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒中是否有離子為標(biāo)準(zhǔn)而劃分的反應(yīng)類(lèi)型：若以電子轉(zhuǎn)移、化 合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)看，離子反應(yīng)既可能是氧化還原反應(yīng)，又可能是非氧化還原反應(yīng)。4 .同種物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)。例如：”C7（氣）+ NH3g = NH4a（固）非離子反應(yīng)“C7（溶液）+ N”3（氣）=NH 4a （溶液）離子反應(yīng)（二）離子方程式當(dāng)。5。4與混合時(shí)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是csq電離出來(lái)的。產(chǎn)、so廣和電離出來(lái)的N/、 cr等的混合。當(dāng)溶液與Baci2溶液混合時(shí)，Cuso4電離出來(lái)的a產(chǎn)和及,。/2電離出來(lái)的。廠都沒(méi)有發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)，而電離出來(lái)的S。；-

16、與BaCl2電離出來(lái)的B（產(chǎn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成/難溶的BaSO,白色沉淀，所以說(shuō), 這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是8。2+ + SO-=BuSOa J1 .概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2 .離子方程式的書(shū)寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)離子方程式，要按照“寫(xiě)、改、刪、查”的四個(gè)步驟依次進(jìn)行，下面以ChS。1溶液與 溶液的反應(yīng)為例進(jìn)行解析。第一步，寫(xiě)：即寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO. + BaCl, = CuCL + BaSO. J注意：這是寫(xiě)好離子方程的必要條件，所寫(xiě)化學(xué)方程式必須符合題意要求和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，切忌粗枝大葉或隨 意腌造C第二步，改：把易溶于水并且易電離的反應(yīng)物、生成物改

17、寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離以及氣態(tài)、玳質(zhì)的反應(yīng)物、生成物 仍用分子式表示。C2+ + SO42 + &產(chǎn) + 2C/- = CM+ + 2Cl- + BaSO4 J第三步，刪：刪去方程式兩邊沒(méi)參加反應(yīng)的離子SO- + 842-J注意：有的離子全都沒(méi)參加反應(yīng)，要全部刪去，也有的離子是一部分沒(méi)參加反應(yīng)，另一部分參加r反應(yīng)，只刪去不參加反 應(yīng)的部分，保留參加反應(yīng)的部分。第四步，查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)（正電荷或負(fù)電荷）是否相等。注意：離子方程式既符合質(zhì)量守恒定律，又符合電荷守恒定律。對(duì)離子方程式進(jìn)行檢查時(shí)，這兩個(gè)方面缺一不可。如 Fe+Cl, =+2。廠的錯(cuò)誤之一

18、，就是違背了電荷守恒定律°3 .有關(guān)說(shuō)明：（1）只有離子反應(yīng)才能寫(xiě)離子方程式。（2）初學(xué)者一定要按上述步滕進(jìn)行操作，熟練者可目測(cè)心想，簡(jiǎn)便、快速地寫(xiě)出有關(guān)離子方程式，但實(shí)際上還是離不開(kāi) 這四個(gè)步驟。（3）要利用深木中附錄H并配合練習(xí)，熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別。（4）對(duì)干微溶物的處理有兩種情況：a.微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液），應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如CO?氣體通入澄清石灰水中：CO. + C（產(chǎn) + 2OH - = CaCO. J +H.Ob,節(jié)微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，如石灰乳中加入可“2。3溶液Ca9Hh + CO：，= CaCOy J +2

19、OH-（三）判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律所渭幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)：若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（1）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如與 +與CO；-、HCO；、S1-. ”、HSO；、SO,一等不 能大量共存。（2）生成難電離的物質(zhì)：如+與。”3。-、CO：、Si sq2一等生成弱酸：OH-與NH；、Ci產(chǎn)、F* 等生成弱堿： +與生成水，這些離子不能大量共存。（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如歹“簧、NO：、a。-、等）與還原性離子（如S"

20、、廠、Fe2 SO；等、會(huì)在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還朦反應(yīng)而不能大量共存。注意：尸/+與/一可共存。（5）形成絡(luò)合物：如/+與SCN-生成絡(luò)合物而不能大量共存。2 ,附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無(wú)色透明，則肯定不存在有色離子。如CJ+ （藍(lán)色）、Fe （棕黃色）、F一（淺綠色）、A!”。（米 紅色）等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與O一起反應(yīng)的離子。（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H十起反應(yīng)的離子。【典型例題】例1下列離子方程式中，正確的是（）A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na + 2H,O = Ncr +2OH- + H. T 一 一B.石灰

21、石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+ =。2個(gè)+“2。c.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)：H+ + OH - = HQ D.過(guò)品的二氧化碳和石灰水反應(yīng)：CO+OH- =HCO；解析：解題依據(jù)是書(shū)寫(xiě)離子方程式的規(guī)則：易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式：難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍川 化學(xué)式表示：不參加反應(yīng)的離子不寫(xiě)：方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)都應(yīng)相等。A式離子的電荷數(shù)未配平。B式把難溶寫(xiě)成r離子形式。C式遺漏參加反應(yīng)的8aA和S。：-。D式既符合反 應(yīng)規(guī)律，又遵守離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，所以D項(xiàng)正確。答案：D 例2在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A.。，產(chǎn)、Na NO；、S

22、O,2' b. Mg'、C、A產(chǎn)、SO；-c. K+、a-、HCO. NO； d. C產(chǎn)、Na*、尸/、NO解析：對(duì)于A,因生成微溶物CaSO"而不能名單共存：Ca2" +SO =CaSO4 ；對(duì)于（C）,因生成氣體而不能 大量共存：H+ +HCO =H2O + CO2 t：對(duì)于D,/-溶液呈黃色，選民評(píng)注有的離子雖不存在于書(shū)面上的離子組中，但有時(shí)條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中能大量共存， 說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有+ （或O/T ） :此外，還要注意溶液是否有顏色。如Ci/"、Fe3 MnO； 等都有顏色，若為無(wú)色則說(shuō)

23、明其不存在。答案：B 例3 （1）向M/HSO4溶液中逐滴加入8儀。”）2溶液顯中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加8“（。”）2溶液，清寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式解析：因Na”SC>4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽,可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSOq + BaOH ）2 = BaSO4 J +Na2SO4 + 2H2O ,離子反應(yīng)式是2"+ + SO42' + Ba2+ + 2OH - = BaSO, J +2H2O.此時(shí)中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba（OH）2的離子 反應(yīng)式為82+s。：-=8"S6&g

24、t;4 J評(píng)注：酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較曳雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不同，其產(chǎn)物有所不 同，所以建議先寫(xiě)成化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式。【模擬訓(xùn)練】1 .能用"+O"- =”2。來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)方程式的是（）A. HSO. + Ba（OH）, = BaSO, i +2”。B. Cu（OH）2+2HCl =CuCl2+2H2Oc. KOH + HCl = KCl + H2OD. NaOH + CH.COOH t CH.COONa + H2O2.下列離子在強(qiáng)堿性條件下，能大量共存的是（）a. K+、以產(chǎn)、HCO. cr B. Na KJ CQ?- c/-c. NH：、K+、SO,

25、"、52- D.廿、Na*、C、NO3 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸氮鈣溶液跟稀HNO.反應(yīng)HCOy +H+ = H2O + CO2 Tb.飽和石灰水跟稀”NO3反應(yīng)Ca（OH）2 +2H+ =Ca2 +2H2Oc.向稀氮水中加入稀鹽酸NH、Hg + lr =NH： +HQD.碳酸件溶于醋酸溶液CaCOy + 2"- = Ca+ H2O + CO24 .下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A. 和鹽酸： S）2 和 CH3coOHB. BaCl2 和 Na2SO4 ： Bu（OH）?和（NH斗）？SO4c. NaHC（）3 和 NuHSOq Na2cO3 和 NuHSO,d. MJ7CO3 （過(guò)殳）和或«。”）2： Ca（HCO3）/iNaOH （過(guò)量）5 .入口"。3溶液和人仙”5。4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）A. ”+和。Q?-B. HCC）3-和 HSOJ C. Na HCO3-和 H+D. HCQ-和 +6 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. Fe3 K+、Cl-. OH- B. K+、Na*、SO42 NO；c. K+、HCO；、CT、COy D. H+、Na+、CT、OH