1、鹽的化學性質一. 本周教學內容：鹽的化學性質二. 重點、難點：1. 掌握鹽的化學性質；2. 能根據(jù)鹽的溶解性和金屬活動性順序，判斷金屬和鹽能否發(fā)生置換反應。三. 知識點回顧1. 可溶性鹽的溶液能跟某些金屬發(fā)生反應在金屬活動性順序表里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。如：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3CuHg(NO3)2 + Cu = Hg + Cu(NO3)2反應的一般規(guī)律：可溶性鹽 + 金屬A = 另一種鹽 + 金屬B反應的條件：鹽可溶；金屬活動性AB。金屬活動性順序的應用： 判斷金屬能否與

2、稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應及置換出氫氣速度的快慢。 判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應。（注意K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液反應的情況） 判斷多種金屬組成的混合物與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應的先后順序。 判斷多種金屬組成的混合物與某種鹽溶液發(fā)生置換反應的先后順序。 判斷多種鹽組成的混合溶液與某種金屬發(fā)生置換反應的先后順序。2. 某些鹽跟酸的反應反應的一般規(guī)律：鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（碳酸分解）如：Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O3. 可溶性

3、鹽跟可溶性堿的反應。反應的一般規(guī)律：可溶性鹽 + 可溶性堿另一種鹽 + 另一種堿 （其中必有一種難溶）如：Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3+ 3K2SO4Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)24. 可溶性鹽跟另一種可溶性鹽的反應反應的一規(guī)律：可溶性鹽 + 可溶性鹽 另外兩種新的鹽 （其中必有一種難溶）如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2KCl CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl+ Ca(NO3)2同學們，上面向大家介紹了鹽的主要的化學性質，在鹽的化學性質中，除

4、可溶性鹽能跟某些金屬的反應外，其他三個方面的性質，我們在學習酸和堿的性質時都曾經作過介紹。但不知同學們有沒有看出。而在鹽的化學性質中，除與酸的反應外，其他都與鹽的溶解性有關，也就是只有可溶性的鹽才具有上述通性。因此，在理解、掌握、應用鹽的化學性質時，必須首先考慮鹽的溶解性，這一點務必請同學們記住。【典型例題】例題1根據(jù)金屬活動性順序，判斷下列各組物質間能否發(fā)生反應？不能反應的說明原因，能反應的寫出反應的化學方程式。（1）ZnCl2 + Fe （2）Cu + AgNO3 （3）FeSO4 + Zn （4）Mg + AgCl （5）Mg + CuSO4 分析：根據(jù)金屬活動順序，（2）（3）（4）（

5、5）可以反應。反應方程式略。例題2 現(xiàn)有6種物質：鐵粉、硝酸鋇溶液、氫氧化鎂、硫酸銅溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，若各取少量兩兩混合，能發(fā)生的反應中，屬于置換反應的有 個，屬于復分解反應的有個。 分析：解答此類問題，關鍵是對酸、堿、鹽之間的基本的反應規(guī)律要清楚，包括金屬活動性順序、堿和鹽的溶解性規(guī)律等，只有這樣，才能判斷兩種物質之間能否發(fā)生反應。Fe Ba(NO3)2 Mg(OH)2 CuSO4 H2SO4 NaOH 答案：2個；5個。例題3某同學將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)沒有紅色固體生成，而生成一種藍色沉淀，同時生成一種可燃性氣體。寫出上述反映的化學方程式。 答案：2Na

6、 + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4例題4已知t時四種化合物在水中及液氨中的溶解度（克）見下表。寫出t時上述幾種化合物在水溶液和液氨中能發(fā)生復分解反應的化學方程式。AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.21.510-433.3液氨8697.20.80分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，鹽和鹽之間的反應總是向著生成難溶性物質的方向進行（有沉淀生成），用這一規(guī)律也可以類推出在非水溶解中的反應情況。從上表中可以看出，由于在水作為溶解時，AgCl的溶解度最小，因此向著生成AgCl的方向進行；而在液氨作為溶解時，BaC

7、l2的溶解度為0，因此向著生成BaCl2的方向進行。答案：在水中：2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl+ Ba(NO3)2 在液氨中：2AgCl + Ba(NO3)2 = BaCl2+ 2AgNO3例題5 有A、B、C、D、E五種溶液分別是氯化鎂溶液、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種，現(xiàn)有以下反應：A與C混合有白色沉淀生成； B與C混合有氣體生成；A與D混合有白色沉淀生成； D與E混合有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象，寫出A、B、D、E的化學式：A ，B ，D ，E 。解析：由于B與C混合有氣體生成，則B和C應該分別為碳酸鈉溶液或稀鹽酸中的一種，而根據(jù)中C和A混合有白色沉淀生成可知，由于稀鹽酸與其他三種溶液混合均不會產生沉淀，因此B是HCl，C是Na2CO3；碳酸鈉溶液分別與