1、溶質溶質B的質量的質量溶液的溶液的質量質量溶質溶質B B的質量分數的質量分數 = =w%= mBm(溶液溶液)100%100100一、物質的量濃度一、物質的量濃度cB=nBV液液常用單位：常用單位：mol/Lmol/L（molLmolL-1-1）或或 mol/mmol/m3 3(molm(molm-3-3) )數學表達式數學表達式：物理量物理量表示溶液組成的表示溶液組成的 以單位體積以單位體積溶液溶液里所含溶質里所含溶質B B的的物質的量來物質的量來定義定義: :C CB B試一試試一試40gNaOH配成配成2L溶液，其溶液，其 物質的量濃度為物質的量濃度為_mol/L58.5gNaCl配成配

2、成1L溶液，其溶液，其 物質的量濃度為物質的量濃度為_mol/L標準狀況下，標準狀況下，22.4LHCl配成配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為鹽酸，其物質的量濃度為_mol/L0.512物質的量濃度為物質的量濃度為2mol/L2mol/L的硫酸的硫酸 溶液溶液500mL,500mL,含硫酸的物質的量含硫酸的物質的量 為為_mol._mol.10mol10mol的的HClHCl能配成能配成_L_L、 物質的量濃度為物質的量濃度為2mol/L2mol/L的鹽酸的鹽酸15注意注意溶液溶液的體積的體積溶劑溶劑的體積的體積溶液濃度與所取溶液的體積大小溶液濃度與所取溶液的體積大小無關無關1L1mol/L1

3、L1mol/L的的NaClNaCl溶液中溶液中 c(Nac(Na+ +)=)= mol/L mol/L ， c(Clc(Cl- -)=)= mol/Lmol/L 1L1mol/L1L1mol/L的的CaClCaCl2 2溶液中溶液中 c(Cac(Ca2+2+)=)= mol/L,mol/L, c(Cl c(Cl- -)=)= mol/Lmol/L探探 究究 練練 習習1 11 11 12 2 離子的濃度與離子的濃度與組成物質的離子個組成物質的離子個數之間有何聯系數之間有何聯系離子的濃度比離子的濃度比化合物中的離子個數比化合物中的離子個數比練練 兵兵1 1、0.1mol/LAl0.1mol/LA

4、l2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，其中溶液，其中c(Alc(Al3+3+) = ) = _ _ , , c(SO c(SO4 42-2-)= )= 2 2、已知、已知 2L Al2L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有9.039.0310102323個個SOSO4 42-2- ，則，則c(Alc(Al3+3+) ) = _= _0.2mol/L0.3 mol/L0.5mol/L 3、下列各溶液中，、下列各溶液中，Na+濃度最大濃度最大的是的是 (A) 4L 0.5mol/LNaCl溶液溶液 (B) 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液溶液 (C) 0.8L

5、 0.4mol/LNaOH溶液溶液 (D) 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液溶液B將將1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ， 則則C=1mol/LC=1mol/L將將1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，水中， 則則C=1mol/LC=1mol/LC(NaCl)=C(NaCl)=n(NaCl)n(NaCl)V V( (溶液溶液) )C(NaCl)=C(NaCl)=V V( (溶液溶液) )n(NaCl)n(NaCl)若從若從1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，則，則 C= 1mol/

6、LC= 1mol/L同體積、同物質的量濃度的不同溶同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等液中，含溶質的物質的量相等溶液濃度與所取溶液的體積大小溶液濃度與所取溶液的體積大小無無關關250mL0.1mol/L250mL0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中含有溶質的物質的量含有溶質的物質的量質量為質量為_COCO3 32-2-的物質的量為的物質的量為_0.025mol0.025mol0.05mol0.05mol0.025mol0.025mol2.65g2.65gNaNa+ +的物質的量為的物質的量為配制配制0.5mol/L0.5mol/L的硫酸銅溶液的硫酸銅

7、溶液200ml200ml，需要，需要膽礬（膽礬（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）多少克？）多少克？n n 膽礬膽礬 = 0.5mol/L= 0.5mol/L0.2L=0.1mol0.2L=0.1mol M M 膽礬膽礬 =250g/mol=250g/molm= 250g/mol m= 250g/mol 0.1mol=25g 0.1mol=25g答：需要膽礬答：需要膽礬2525克克解：解：2.2.如何用如何用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制2.5L 2.5L 0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？4.0.5mol/

8、L4.0.5mol/L的的NaClNaCl溶液溶液250mL250mL，所含，所含溶質的物質的量是多少？質量是溶質的物質的量是多少？質量是多少克？溶質的微粒數分別是多少？多少克？溶質的微粒數分別是多少？5.5.求等體積的求等體積的0.5 mol /L0.5 mol /L的三種溶液的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數比？陰離子的個數比？個數比？陰離子的個數比？ C ( Na+ ) 相等相等 C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 V ( NaNO3 ) :

9、 V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1 已知已知 NaNONaNO3 3 Na Na2 2COCO3 3 Na Na3 3POPO4 4 三種溶液中三種溶液中 NaNa+ + 濃度相等，溶液的體積比為濃度相等，溶液的體積比為3 3：2 2：1 1，求，求溶液中溶質的物質的量之比。溶液中溶質的物質的量之比。 混合溶液中物質的量濃度的計算混合溶液中物質的量濃度的計算u50 mL 0.5 mol/L BaCl50 mL 0.

10、5 mol/L BaCl2 2 溶液和溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，溶液混合后，求溶液中求溶液中ClCl- - 的物質的量濃度（設溶的物質的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）液體積變化忽略不計）C(B)C(B)和和c%c%(B)(B)的比較的比較物質的量濃度物質的量濃度溶質的質量分數溶質的質量分數概念概念表達表達式式單位單位特點特點溶液體積相同溶液體積相同,CB相同相同的任何溶液中的任何溶液中,所含所含n(溶溶質質)_但但m(溶質溶質)溶液的質量相同溶液的質量相同,溶質的質溶質的質量分數也相同的任何溶液量分數也相同的任何溶液,所

11、含溶質的質量所含溶質的質量，但物質的量但物質的量CB=nBV溶液溶液mBw%= 100m溶液溶液一般不同一般不同一般不同一般不同溶質溶質B B的質量與溶液的質量與溶液質量之比質量之比 以單位體積溶液里所含以單位體積溶液里所含溶質溶質B B的物質的量來表示的物質的量來表示溶液組成的物理量溶液組成的物理量 mol/L無單位無單位相同相同相同相同 已知：某溶液中溶質的已知：某溶液中溶質的質量分數為質量分數為c%c%、溶液的密度、溶液的密度為為(g/mL),(g/mL),溶質的摩爾質量溶質的摩爾質量為為M(g/mol)M(g/mol)則該溶液的物質則該溶液的物質的量濃度的量濃度c= c= mol/Lm

12、ol/L物質的量濃度物質的量濃度C(B)C(B)與質量分數與質量分數的換算的換算 1000cMc=n（溶質）（溶質）=m(溶質溶質)Mm(溶液溶液)c%Mcn(溶質溶質)V1000Vc%MV1000c%M1000Vc%Mu計算計算HClHCl的質量分數為的質量分數為37%37%，密度，密度為為1.19 g/cm31.19 g/cm3的鹽酸中的鹽酸中HClHCl的的物質的量濃度物質的量濃度? ?一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制 要點要點1 1 配制溶液的實驗儀器配制溶液的實驗儀器2 2 配制溶液的步驟配制溶液的步驟3 3 溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析4 4 練習練習一

13、定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制 如何配制如何配制200mL 200mL 、0.1mol/L0.1mol/L的的NaClNaCl溶液？溶液？ 計算計算稱量稱量溶解溶解轉移轉移( (移液移液) )冷卻冷卻洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻振蕩振蕩所需溶質的所需溶質的質量質量調零，左物右碼調零，左物右碼玻璃棒攪拌，加玻璃棒攪拌，加速溶解并散熱速溶解并散熱玻璃棒引流玻璃棒引流25200mL托盤天平托盤天平藥匙藥匙燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管注意事項注意事項：使用前要調零使用前要調零兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼的原則

14、稱量時遵循左物右碼的原則用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零專用儀器：專用儀器： 容量瓶容量瓶(容積固定容積固定)容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度用途：用來配制用途：用來配制一定體積、一定體積、濃度準確的溶液濃度準確的溶液構造：細頸、平底玻璃瓶，構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上標有溫度和容積使用前要使用前要檢查是否漏水檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能存放溶液或

15、進行化學反應不能存放溶液或進行化學反應不能進行加熱不能進行加熱l注意事項：注意事項：（檢漏）（檢漏）將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何被轉移到容量瓶中？應如何處理處理用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌2 23 3次，洗滌液次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中要全部轉移到容量瓶中l洗滌洗滌向容量瓶中加入蒸餾水，向容量瓶中加入蒸餾水，在在距離刻度距離刻度1 12cm2cm時時，改用膠頭滴管改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻滴加蒸餾水至刻度線度線l定容定容1 1、若定容時不小心液面超過了刻度線，、若定容時不小心液面超過了刻

16、度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制2 2、搖勻后發現液面低于刻線，能否補充、搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？水？不能不能水掛壁，當靜置后就會恢復原狀水掛壁，當靜置后就會恢復原狀液面低于刻線是因為還有液面低于刻線是因為還有溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析 配制溶液時，哪些操作可配制溶液時，哪些操作可能引起溶液濃度的誤差能引起溶液濃度的誤差1.1.天平的砝碼上沾有其他物質或已天平的砝碼上沾有其他物質或已 生銹生銹2.2.試劑與砝碼的左右位置搞錯試劑與砝碼的左右位置搞錯3.3.所配溶液未冷卻至室溫即轉入所配溶液未冷卻至室溫即轉入 容

17、量瓶定容容量瓶定容下列操作對溶液濃度造成的誤差是下列操作對溶液濃度造成的誤差是偏高偏高可能偏低可能偏低偏高偏高4.4.轉移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒轉移溶液時不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉入容量瓶或未將洗滌液轉入容量瓶5.5.溶解、轉移、洗滌時有溶液流溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外，使溶質減小出容器外，使溶質減小6.6.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶內有少量水殘留凈，在瓶內有少量水殘留偏低偏低偏低偏低無影響無影響7.7.定容時加水過量越過刻度線，又定容時加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線取出部分溶液，使液面降至刻度線偏低偏低8.8.定勻搖勻后，靜止時發現液面定勻搖勻后，靜止時發現液面低于刻度線，再加水到刻度線低于刻度線，再加水到刻度線偏低偏低9.9.定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線偏高偏高10.10.定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線 偏低偏低 俯視俯視 仰視仰視溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小， 濃度變大濃度變大 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒稀硫酸，用量筒量取量取 mL98%密度為密度為1.84g/cm3 的濃的濃硫酸，再用硫酸，再用 取蒸餾水取蒸餾水. 將將 緩慢注入到緩慢注入到 中中,并用并用 不斷攪拌不斷攪拌,