1、質量守恒定律 習題精選（一）1為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：，則X的化學式為（ ）A BSO3 CSO2 DCO22參加化學反應的物質在反應前后一定發生變化的是（ ）A原子的種類 B原子的數目 C分子的種類 D分子的數目3下面是一些學生的認識，其中正確的是（ ）A凡是跟氧氣發生的反應都是化合反應B最外層電子數為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子C一切化學反應都遵循質量守恒定律D在一切化學反應中，原子的數目沒有增減，分子的數目也沒有增減4下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）A將2g氫氣

2、在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕5以下說法中，不正確的是（ ）A原子是化學變化中的最小粒子B化學反應前后，分子的種類一定改變C化學反應前后，原子的個數一定改變D分子、原子、離子都可以直接構成物質6下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D木炭燃燒后質量減少7在化學反應中一定沒有發生變化的是（ ）A原子的種類 B

3、分子的種類 C物質的種類 D元素的化合價8小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學表達式為_。（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：_；_9最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結合成（此過程中所有元素的化合價均不變）。（1）高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）由_種元素組成，其中Y呈_價，YmOn的化學式是_。（2）在合成該高溫超導物質的同時，還生成了一種物質，該物質是_。10早在17紀

4、，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。11如圖所示，反應前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉。這一現象是否遵守質量守恒定律?為什么？請寫出有關反應的化學式表達式。質量守恒定律 習題精選（二）1鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖中

5、，能正確表示容器里所盛的物質總質量變化的是（ ）2用圖所示的實驗裝置證明質量守恒定律，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（ ）3圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質量和產物氧化銅的質量的關系圖形。氧化銅中，銅和氧的質量比值約為（ ）A8 B4 C2 D14a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D無法判斷5在A+2BC+2D的反應中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到_g。6化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）原子的數目；分子的數目；元素的種類；物質的總質量；物質的種類；原子的種

6、類。A B C D7化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發現了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據“燃素理論”推知，燃燒后物質的質量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發現了氧氣。請回答：（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發現者，應該歸功于拉瓦錫具有_的科學精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實

7、是_。（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質量的變化情況_。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式_。（5）實驗室可用_法來收集氧氣。（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_。a試管 b漏斗 c酒精燈 d導管 e膠頭滴管 f集氣瓶 g量筒質量守恒定律 習題精選（三）1某同學在科技活動課上用圖所示的實驗裝置論證質量守恒定律，瓶內放了足量的鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（圖A）。將圖A的裝置在托盤天平上稱量，質量為W1g，然后將氣球內鋅粉全部倒入瓶內，立即產生氣體，氣球逐漸脹大，鋅粉全部反應（圖B）。反應結束后，再次稱量，質量為W2g，結

8、果W2<W1。試分析：（1）此反應是否符合質量守恒定律?_（填“符合”或“不符合”）。（2）天平顯示W2<W1的原因是（裝置不漏氣）_。（3）在_條件下稱量W2W1。（4）若生成的H2為0.2g，在標準狀況下，氣球體積最大不超過_L。（標準狀況氫氣密度為0.0899gL）2請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應用，完成下面的填空和計算：（1）參加化學反應的各物質的質量總和，_反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律。根據質量守恒定律，寫化學反應方程式時，“等號”兩邊各原子的數目_。（2）能量既不會消滅，也不會創生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到

9、另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，_保持不變。這個規律叫做能量守恒定律。（3）計算：根據能量守恒定律，如果圖中的那個小孩開始滑下時具有1400J機械能，而滑到中點時他只剩下1150J機械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少（計算時設他受到的摩擦力大小不變）?整個過程有多少機械能轉化為熱能?3小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行科學探究。請填寫以下探究過程中的空格：提出假設化學反應中，反應物與生成物質量（1）。確定研究方法分析推理、查閱資料、實驗探究。設計并進行實驗小剛設計的實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應前后都進行了規

10、范的操作、準確的稱量和細致的觀察。實驗結論小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等。你認為（2）的結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因。（3）結論分析請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論。（4）查閱資料小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學結論。交流表達請簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義?（不超過30字）（5）結論應用環保部門常用I2O5空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式為I2O5+5COI2+5X，根據生成

11、X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是（6）。如何正確書寫化學方程式 習題精選（一）1下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，其中“”“ ” “”分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為（ ）A413 B312 C412 D3132下列化學方程式中有錯誤的是（ ）A BC D3下列化學方程式書寫正確的是（ ）ABC D乙醇燃燒：4從安全、方便、環保和節能的角度考慮，實驗室選取制氧原理是（ ）A BC D5有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應時，做了兩種假設：（1）假設它按KClO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為_。（2）假設它按C

12、aCO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為_。（3）事實上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解產物是Fe2O3、SO2和SO3（分解溫度在500左右），反應方程式是_。6“非典”肆虐時期，過氧乙酸（C2H4O3）是被人們廣泛使用的消毒劑，它無色且有辛辣味；具有強氧化性，溫度稍高即分解放出氧氣并生成醋酸（C2H4O2）。請寫出過氧乙酸分解的化學方程式_。7寫出下列有關反應的化學方程式：在空氣中點燃氫氣_。冶煉廠排放的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收_。某化工廠用廢鐵屑處理含硫酸銅的廢水_。黑色火藥是我國古代四大發明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成的，點燃后產生比原有體積大千倍的氣體，具

13、有猛烈的爆炸威力，反應后生成物為硫化鉀（K2S）、氮氣和二氧化碳氣體_。8完成下列反應的化學方程式，并寫出化學反應的基本類型：（1）氯酸鉀與二氧化錳混合共熱_；（2）鐵絲在氧氣中燃燒_；（3）鎂與稀硫酸反應_；上述三個化學反應的基本類型依次為_。9納米材料和納米技術的應用涉及現代生產和生活的各個方面。用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是_和_。10汽車中用的電瓶是鉛蓄電池，它的電流強度、功率遠遠超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的PbO2與負極附著Pb及電解液中的硫酸發生反應，生

14、成PbSO4和一種常見的氧化物。請寫出此反應的化學方程式：_，其中鉛元素的化合價由反應前的_價變為反應后的_價。11配平下列化學方程式并填空（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2（2） Al2（SO4）3+ NaOH= Al（OH）3+ Na2SO4，上述反應中，（1）屬于_反應。12實驗室中有KMnO4、O2、Mg、稀鹽酸、Cu（OH）2五種物質，請你以它們為反應物，按下表中的要求各寫出一個化學方程式。反應類型化學方程式化合反應分解反應置換反應復分解反應如何正確書寫化學方程式 習題精選（三）1書寫只有一種生成物的化學方程式時，可能用到的符號是（ ）A“=” B“” C“” D“”

15、2在反應中， 分質量的鎂跟 分質量的氧化銅反應，生成 分質量的氧化鎂和 分質量的銅。3寫出下列化學方程式（1）水通直流電分解成氫氣和氧氣；（2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和水；（3）鐵和硫酸銅溶液的反應。4配平下列化學方程式（1） Fe2O3 + CO Fe + CO2（2） CH4 + O2 CO2 + H2O（3） Mg + CO2 MgO + C（4） Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO25根據下列信息，寫出有關的化學方程式：（1）在空氣中點燃鋅粉時，鋅粉燃燒。（2）鋁跟硫在加熱的條件下反應。（3）汞蒸汽有毒，為防止汞蒸氣使人中毒，可以在灑落的液態汞上覆蓋

16、硫粉，產物是+2價汞的硫化物。（4）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢生成銅綠。6在返回地球途中不幸失事的“哥倫比亞”號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸受熱分解；同時生成四種氣體，兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推力。試寫出其中所涉及反應的化學方程式。7某化合物的化學式可表示為CxHyOz，它在空氣中燃燒的化學方程式為： 。如何正確書寫化學方程式 習題精選（三）1A、B、C三種物質各15，在一定條件下充分反應后生成新物質D30g；若增加10gA

17、，A與C恰好完全反應。則參加反應的B與C的質量比是（ ）A53 B52 C23 322在氫氣還原氧化銅的反應中，氫元素的化合價由零價升高至+1價，氫氣是還原劑；銅元素的化合價從+2價降低至零價，氧化銅是氧化劑。則在反應中，_元素化合價升高，_元素化合價降低；_是氧化劑，_是還原劑。3在實驗室里，硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中，這是因為硝酸銀很不穩定，在光照條件下易分解，生成銀、二氧化氮和氧氣。此反應的化學方程式是_。4書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是_；二是_。若鎂在CO2中燃燒產生黑煙，并有白色固體產生，則該反應的化學方程式是_，該反應中作還原劑的是_。5納米材料和納米技術的應用幾乎涉及到

18、各個領域。“納米材料”特指粒子直徑為1nm100nm（1nm=10-9m）的顆粒。將物質的粒子直徑加工至上述范圍，會表現出許多特殊的性質。例如：將鋁粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇到空氣便可爆炸，請寫出該反應的化學方程式：_。6火柴頭上的深色物質主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側面涂有一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發生氧化反應，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味的氣體等。（1）放出氧氣的化學方程式是_。（2）生成白煙的化學方程式是_。（3）生成有刺激性氣味的氣體的化學方程式是（Sb2S3可燃燒生成Sb2O3和一種有刺激性氣味的氣的氣體）_。挑戰題1閱讀下面科普短文，然后回答問題。臭氧的化學式是O3，在通常狀況下是淡藍色，有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩定，一旦受熱極易轉化成O2，并放出大量的熱。O