1、高中階段常用化學反應方程式一、鈉及其化合物1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰 2Na + O 2Na 2O 2 2、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 (2Na + 2H 2O = 2Na + 2OH -+ H 2 3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na 2O 2是強氧化劑,用于漂白2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 (2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + 4OH - +O 2 過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 4、蘇打(

2、純堿與鹽酸反應Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 (CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2 5、HCO 3-離子既能與酸也能與堿反應NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2 (HCO 3-+ H += H 2O + CO 2 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O (HCO 3-+ OH -= H 2O + CO 32- 6、NaHCO 3 與Na 2CO 3穩定性及鑒別 2NaHCO 32CO 3 + H 2O +CO 2 7、Na 2CO 3 、NaHCO 3的相互轉化 Na 2CO

3、 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 8、NaOH 露置在空氣中變質 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O9、鈉在不同條件下的與O 2反應的產物。 4Na + O 2 = 2Na 2ONa 2O + H 2O = 2NaOH Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3 二、鋁及其化合物1、實驗回顧;致密的氧化物保護膜 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2、Al(OH3 Al 2O 3 + 3H 2O3、鋁制容器不宜長時間存放酸性或堿性食物,用離子方程式表示2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (2Al + 6H += 2Al

4、 3+3H 22Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 (2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2 4、兩性氧化物Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O (Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O 5、兩性氫氧化物Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O (Al(OH3 + 3H += Al 3+ 3H 2O Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O (Al(OH3 + O

5、H - = AlO 2- +2 H 2O 6、Al(OH3不溶于弱堿AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH3 + 3NH 4Cl AlCl 3 + 3 NaOH(適量 = Al(OH3 + 3NaCl 7、鋁與氧化鐵高溫下反應(鋁熱反應: 2Al + Fe 2O 3高溫2Fe + Al 2O 3三、鐵及其化合物1、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O 2點燃Fe 3O 42、高溫下鐵與水反應 3Fe + 4H 2O (g高溫Fe 3O 4 + 4H 23、 鐵與鹽酸反應Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (Fe + 2H += Fe 2+ H 2 4、氧化鐵

6、溶于鹽酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 5、氫氧化鐵溶于鹽酸中 Fe(OH3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O 6、氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH3 + 3NaCl (Fe 3+ 3OH - = Fe(OH3 7、氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液(白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色沉淀 FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH2+ 2NaCl 4Fe (OH2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH3氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變為紅褐色沉淀 8、 氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl

7、2 + Cl 2 = 2FeCl 3 (2 Fe 2+ Cl 2 = 2 Fe 3+ 2Cl - 9、 氯化鐵溶液中加入鐵粉或銅粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210、2 Fe(OH3 Fe2O3 + 3H2O11、Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅 SiO2 + 2C 高溫Si + 2CO2、二氧化硅與氫氧化鈉反應SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (SiO2 + 2OH - = SiO32- +

8、H2O3、二氧化硅與生石灰反應SiO2 + CaO 高溫CaSiO34、水玻璃與其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3(水玻璃暴露在空氣中會變質五、氯及其化合物1、銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙 Cu + Cl2點燃CuCl22、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2點燃2FeCl33、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2點燃2HCl4、氯氣溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO (Cl2 + H2O

9、= H+ + Cl - + HClO5、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑2HClO 光照2HCl + O26、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH2 + 2Cl2 =Ca(ClO2 + CaCl2 + 2H2O(2Ca(OH2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2(Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO7、NaOH+ Cl2 =NaClO + NaCl + H2O8、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2 + 2N

10、aBr = Br2 + 2NaCl (Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-六、硫及其化合物1、硫在氧氣中燃燒 S + O 2點燃SO 22、二氧化硫易溶與水 SO 2 + H 2O = H 2SO 33、二氧化硫用燒堿溶液吸收 SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O4、二氧化硫制三氧化硫(無色固體,熔點16.8 2SO 2 + O 2催化劑 加熱2SO 35、銅與濃硫酸反應: Cu + 2H 2SO 4 (濃CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 6、碳與濃硫酸反應: C + 2H 2SO 4(濃 2H 2O+CO 2+2SO 2七、氮及其化合物1、氮氣和氫氣反

11、應(工業合成氨 N 2 + 3H 2催化劑 高溫高壓2NH 32、氮氣和氧氣放電下反應 N 2 + O 2放電/高溫2NO 2NO + O 2 2NO 23、二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO (3NO 2 + H 2O2H + + 2NO 3-+ NO 4. 碳酸氫銨受熱分解 NH 4HCO 3 3 + H 2O + CO 2 5、氯化銨受熱分解 NH 4Cl = HCl + NH 36、 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成 HCl + NH 3 = NH 4Cl7、 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH 42SO 4 + 2NaOH 2NH 3+ Na 2SO 4

12、+ 2H 2O(NH 4+ OH -3 + H 2O 8、實驗室制氨氣 2NH 4Cl + Ca(OH 2 CaCl 2 +2NH 3+ 2H 2O9、銅與濃硝酸反應: Cu + 4HNO 3 (濃 = Cu(NO 3 2 + 2H 2O+2NO 2 10、碳與濃硝酸反應: C + 4HNO 3(濃 2H 2O+CO 2+4NO 211、銅與稀硝酸反應: 3Cu + 8HNO 3 (稀 3Cu(NO 3 2 + 4H 2O + 2NO 八、有機化合物1、甲烷的燃燒 CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O2、甲烷與氯氣發生取代反應 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl光照點燃

13、3、乙烯的燃燒 C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O4、乙烯的加成反應:乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br 乙烯與氯化氫反應 CH 2=CH 2 + HCl催化劑CH 3CH 2Cl 乙烯與氫氣反應 CH 2=CH 2 + H 2 催化劑CH 3CH 3 乙烯與水反應 CH 2=CH 2 + H 2O催化劑CH 3CH 2OH5、 制取聚乙烯(加聚反應n CH 2=CH 2催化劑6、苯的燃燒 2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O7、苯的取代反應;與液溴反應(需鐵作催化劑 2 +HBr苯的硝化反應 38、苯與氫氣加成

14、生成環己烷 2催化劑 9、乙醇的燃燒 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O10、乙醇與鈉反應 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 211、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O12、 乙酸具有酸的通性:乙酸與鈉反應 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2乙酸與氧化銅反應 2CH 3COOH + CuO = (CH 3COO2Cu + H 2O乙酸與氫氧化銅懸濁液 2CH 3COOH + Cu(OH2 = (CH 3COO2Cu + 2H 2OCH 2-CH 2nFeBr 3濃H 2SO 455-60NO 2Cu點燃點燃點燃乙酸與碳酸鈉反應 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO 2 13、 乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集） 濃硫酸 CH3COOH + CH3CH2OH 14、