1、精選優質文檔-傾情為你奉上元素周期表（門捷列夫）與元素周期律 1、 周期 元素周期表共有 橫行， 個周期。短周期為 、 、 。 長周期包括 、 、 。所含元素種類為 、 、 。 所含元素種類為 、 、 。第七周期為不完全周期，如果排滿的話有 種元素。2族元素周期表有 個縱行 個族。包括 個主族， 個副族，一個 族，一個第族（ 個縱行）按從左到右的順序把16個族排列 。第IA族元素稱為 ，第A族元素稱為 過渡元素共包括 個縱行（第 縱行到第 縱行）。包括哪些族 。過渡元素全為 元素。又稱為 。3、寫出七個主族和0族元素的名稱和元素符號A族 A族 A族 A族 A族 A族 A族 0族 元素在周期表中

2、的位置：周期數=電子層數，主族族序數=最外層電子數=最高正化合價最高正價主族序數（最外層電子數） 最低負價主族序數（最外層電子數）-8 金屬無負價，O，F無正價4.同一主族上下相鄰兩個周期原子序數之間的關系若A在B的上一周期，設A的原子序數為a若A、B位于第A族或A族（過度元素的左邊）則B的原子序數為 。若A、B位于第A族A族（過度元素的右邊）則B的原子序數為 。5. 核外電子排布 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q6、元素周期律小非氧酸穩大金還堿原子半徑變小非金屬性增強單質氧化性越強（簡單陰離子還原性越弱）最高價的氧化物的水化物酸性越強氣態氫化物的穩定性越強原子半徑變大金

3、屬性增強單質還原性越強（簡單陽離子氧化性越弱）最高價的氧化物的水化物堿性越強（非金屬元素氣態氫化物的穩定性減弱）同一主族元素及其化合物性質的遞變性：同主族元素的原子，最外層電子數 ，決定同主族元素具有 的化學性質。從上到下原子的核電荷數依次 ，原子的電子層數依次 ，原了半徑逐漸 ；原子失電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，單質的還原性逐漸 ，對應陽粒子的氧化性逐漸 ，單質與水或酸反應置換出氫氣的能力逐漸 ，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸 ；原子得電子能力逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 ，單質的氧化性逐漸 ，對應陰離子的還原逐漸 ，單質與氫氣化合的能力逐漸 ，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸 。氣

4、態氫化物的穩定性逐漸 。同一周期元素及其化合物性質的遞變性：在同一周期中，各元素原子的核外電子層數 ，但從左到右核電荷數依次 ，最外層電子數依次 ，原子半徑逐漸 ， （稀有氣體元素除外）。原子失電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，單質的還原性逐漸 ，對應陽粒子的氧化性逐漸 ，單質與水或酸反應置換出氫氣的能力逐漸 ，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸 。原子得電子能力逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 ，單質的氧化性逐漸 ，對應陰離子的還原逐漸 ，單質與氫氣化合的能力逐漸 ，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸 ，氣態氫化物的穩定性逐漸 。【2012北京】已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A

5、.原子半徑：AsC1P B.熱穩定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4元素周期表的應用(1) 利用元素周期律，可預言未知元素(2) 利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區域內尋找新元素例如，在 尋找制造新品種農藥的元素；在 附近尋找半導體材料；在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等(3)元素周期律從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變引起質變的規律性7.微粒半徑大小判斷的方法原子半徑1.電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小。例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外層電子數相同時，隨電子層數遞增原

6、子半徑增大。例：rLirNarkrRbrCs離子半徑1.一看電子層數，層數越多，離子半徑越大2.電子層結構相同的離子,原子序數越大,離子半徑越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+8.推斷中常見的“突破口” .周期表中特殊位置的關系族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge；族序數等于周期數2倍的元素：C、Si；族序數等于周期數3倍的元素：O 周期數是族序數的2倍的元素是：Li、Ca；周期數是族序數的3倍的元素是：Na、Ba; 最高正價與最低負價之和為0的短周期元素是：C、Si；最高正價是最低負價絕對值3倍的元素是：S；原子半徑最小的元素為H，其次為F；短周期中離子半徑最大的是P

7、3-。.常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質是自然界硬度最大的物質、氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素：C；空氣中含量最多的元素、氣態氫化物呈堿性的元素、化合價最多的元素：N；地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素、氫化物在常溫下呈液態的元素：O；單質在常溫下呈液態的元素：非金屬元素Br、金屬元素Hg；最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素、最高價氧化物對應水化物既是酸又是堿的元素、地殼中含量最多的金屬元素：Al；元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物可以發生化合反應的元素是N，可以發生氧化還原反應的元素是S；單質在常溫下能與水反應生成氣體的元素是；Na、Li、F。9.化學鍵電子式 (1) 原子的電子式：氫 、鈉 、氮 、硫 離子鍵 (2)離子的電子式： 陰離子：例如S2 Cl- ，OH 陽離子；鈉離子 、鎂離子 如NH4 (3)離子化合物的電子式：CaCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl (4)用電子式表示離子化合物的形成過程：例如，用電子式表示Na