1、課時作業27鹽類的水解時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1下列說法中錯誤的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B硫酸銨溶液顯酸性C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解D醋酸鹽溶于水能發生水解答案C解析Na2S水解使溶液顯堿性，滴入酚酞試液，呈紅色；硫酸銨是強酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性；鉀的弱酸鹽、鈉的弱酸鹽、硝酸的弱堿鹽都能發生水解；醋酸鹽中存在弱酸根離子(CH3COO)，溶于水時能發生水解。2下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發生水解的事實無關的是()A實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混

2、合就可產生大量二氧化碳的泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳答案D解析A項是因為Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因為NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C是因為CO水解顯堿性，能夠除去油污；D項與鹽類的水解無關。3在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數增大B通入CO2，平衡向正反應方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小答案B解析溫度一定，水解平衡常數不變，選項A錯；通入二氧化

3、碳，二氧化碳與OH反應生成HCO，OH濃度減小，平衡向正反應方向移動，選項B正確；水解反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，HCO濃度增大，而CO濃度減小，故增大，選項C錯誤；加入NaOH，NaOH電離，溶液中OH增大，pH增大，選項D錯誤。4下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是()AZN2、Ag、HCO、Cl、PO、SOBFe3、Br、Al3、H、CO、H2POCAg、SO、SiO、Fe2、S2DFe2、ClO、NO、HS、Cu2、HSO答案C解析A中Cl、SO不能影響水的電離平衡；B中Br不能影響水的電離平衡；D中NO不能影響水的電離平衡。5下列離子方程式正確的是

4、()A氯氣和水的反應Cl2H2O=2HClClOB碳酸氫鈉水解HCOH2OH3OCOC碳酸鈉水解CO2H2OH2CO32OHD亞硫酸氫鈉與過量的Ba(OH)2溶液HSOBa2OH=BaSO3H2O答案D解析選項A中氯氣與水生成的次氯酸是弱電解質，不能用離子形式表示；B選項是HCO的電離方程式；C選項中CO水解應該分步表示。6向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物質的量濃度減小增大增大減小則X物質可能為()A氯化氫B氫氧化鈉C蒸餾水 D醋酸答案B解析在CH3COONa溶液中發生水解：CH3CO

5、OH2OCH3COOHOH，加入的物質可以使C(OH)、C(CH3COO)增大，則該物質本身顯強堿性，會抑制CH3COO的水解，故NaOH滿足要求。7實驗測得常溫下0.1 mOl/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mOl/L某一元堿(BOH)溶液里：C(H)/C(OH)1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是()AC(B)C(A)>C(OH)>C(H)BC(A)>C(B)>C(H)>C(OH)CC(B)C(H)C(A)C(OH)DC(B)>C(A)>C(H)>C(OH)答案C解析HA是弱酸，BO

6、H是強堿，兩者恰好完全反應，得到一種強堿弱酸鹽溶液。8有關100 mL 0.1 mOl/L NaHCO3、100 mL 0.1 mOl/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個數：>B溶液中陰離子的物質的量濃度之和：>C溶液中：C(CO)>C(H2CO3)D溶液中：C(HCO)>C(H2CO3)答案C解析本題考查鹽類水解和離子濃度大小比較。CO水解能力比HCO強，故碳酸鈉溶液的pH較大，水電離出的H總數與OH總數相同，故A正確；由電荷守恒：C(Na)C(H)2C(CO)C(HCO)C(OH)，碳酸鈉溶液中Na濃度是碳酸氫鈉溶液的二倍，B正確；溶

7、液中HCO水解能力大于電離能力，C項不正確；溶液中HCO、H2CO3分別是CO的一級水解和二級水解產物，故D項正確。9常溫下，用0.1000 mOl·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mOl·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點所示溶液中：C(CH3COO)C(OH)C(CH3COOH)C(H)B點所示溶液中：C(Na)C(CH3COOH)C(CH3COO)C點所示溶液中：C(Na)>C(OH)>C(CH3COO)>C(H)D滴定過程中可能出現：C(CH3COOH)>C(CH3COO)>C(H

8、)>C(Na)>C(OH)答案D解析本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質子守恒等關系，意在考查考生靈活運用上述三個守恒關系的能力。A項，根據電荷守恒關系有：C(CH3COO)C(OH)C(Na)C(H)，此時溶液中的C(CH3COOH)與C(Na)不相等，故不正確；B項，點溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時根據物料守恒可知C(Na)<C(CH3COO)C(CH3COOH)，故不正確；C項，點溶液中兩者恰好完全反應，溶液中各離子濃度關系應為：C(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)，故不正確；D項，當剛加入少量氫氧化鈉溶液

9、時可能會出現題中情況，故正確。選D。10下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMNO4FeCl3A全部都可以 B僅C僅D僅答案D解析FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3，KMNO4受熱分解會生成K2MNO4和MNO2，FeCl3受熱水解生成Fe(OH)3，故選項D正確。11等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：H2CO

10、3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關系或者說法正確的是()AC(CO)的大小關系為：>>>>BC(HCO)的大小關系為：>>>>C將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對應的固體物質D既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應答案A解析由于中NH與HCO互相促進水解，故C(HCO)>，B錯；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來的物質，C錯；Na2CO3只能與鹽酸反應，而不與NaOH溶液反應，D錯。12(2011·全國，9)室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關

11、于該混合溶液的敘述錯誤的是()A若pH>7，則一定是C1V1C2V2B在任何情況下都是C(Na)C(H)C(CH3COO)C(OH)C當pH7時，若V1V2，則一定是C2>C1D若V1V2，C2C1，則C(CH3COO)C(CH3COOH)C(Na)答案A解析本題考查了酸堿中和反應、溶液酸堿性、鹽類水解和離子濃度的判斷。NaOH、CH3COOH分別屬于一元的強堿、弱酸。A錯，因為導致溶液pH7的因素，除了該選項所述的二者恰好完全反應生成強酸弱堿鹽而顯堿性之外，還可能是NaOH相對于CH3COOH過量。B對，因為等式符合溶液電荷平衡原則。C對，因為當兩者體積相等的前提下，若C1C2，

12、則剛好完全反應，生成的醋酸鈉水解導致溶液的pH7，為此必須讓醋酸適當過量，即C2C1才可。D對，因為該等式符合物料守恒原則。二、非選擇題(共52分)13(14分)25 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的C(OH)分別是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_會使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設計一個簡單的實驗方案_。答案(1)1.0×

13、1011mOl/L1.0×103mOl/LNaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的解析NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來自于水的電離，C(H)水C(OH)水1.0×1011mOl/L；Na2CO3水解能促進水的電離，其溶液中的OH來自于水的電離。加水稀釋時，因為CO的水解程度增大，所以pH變化小。14(12分)在0.5 mOl/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，試回答有關問題：(1)該溶液中HSO的

14、電離程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、H、OH、H2SO3、SO等粒子的濃度由大到小的順序為_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是_。其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：_。答案(1)大于(2)C(Na)>C(HSO)>C(H)>C(SO)>C(OH)>C(H2SO3)(3)產生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后：Ba2SO=BaSO3(白色)，由于C(SO)減小，SO水解平衡左移，C(OH)

15、減小，酚酞褪色15(14分)常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表所示：實驗編號HA的物質的量濃度(mOl/L)NaOH的物質的量濃度(mOl/L)混合后溶液的pH甲0.20.2pHa乙C10.2pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH9請回答：(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：_。(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2 mOl/L？_(選填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度C(A)與C(Na)的大小關系是_。A前者大 B后者大

16、C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，HA是_酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的C(OH)_mOl/L。答案(1)a7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)否C(3)弱C(Na)>C(A)>C(OH)>C(H)(4)105解析(1)甲組中HA溶液與NaOH溶液等濃度等體積混合時，恰好完全反應：HANaOH=NaAH2O，若a7，說明NaA不能水解，HA是強酸；若a>7時，NaA水解顯堿性，HA為弱酸。(2)從乙組看，混合溶液的pH7，呈中性。可能是C10.2 mOl/L，與NaO

17、H恰好完全反應生成NaA不水解；也可能 HA是弱酸，生成強堿弱酸鹽且酸HA過量，此時C1>0.2 mOl/L。據電荷守恒有C(Na)C(H)C(OH)C(A)C(H)C(OH)，則一定有C(A)C(Na)。(3)丙組中HA過量，混合后溶液pH>7，說明HA一定是弱酸，反應后溶液中含NaA和HA且二者量相等，說明A水解程度大于HA電離程度，則C(Na)>C(A)>C(OH)>C(H)。(4)丁組溶液是NaA溶液，AH2OHAOH，pH9，C(H)109mOl/L。此溶液中OH全部來自水的電離，C(OH)水mOl/L105mOl/L。16(12分)25 時0.1 mO

18、l/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，C(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使C(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mOl/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH(已知25 時，CH3COONH4溶液呈中性)。A固體CH3COOKB固體CH3COONH4C氣體NH3D固體NaHCO3(2)若_的解釋正確(填“甲”或“乙”)，溶液的pH應_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)常溫下將0.010 mOl CH3COONa和0.004 mOl HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：溶液中共有_種粒子。其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mOl，它們是_和_。溶液中N(CH3COO)N(OH)N(H)_ mOl。答案(1)B(2)乙增大(或甲不變)(3)7CH3COOHCH3COO0.006解析要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO而溶液不顯堿性的鹽：CH