1、培優（三）一定溶質質量分數溶液的配制1. 實驗室配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如圖所示，其正確的操作順序是（ ）A. B. C. D.2. 小明在實驗室配制16%的食鹽溶液時，下列操作對實驗結果無影響的是（ ）固體倒入燒杯后，稱量紙上有殘留 量取水時，量筒內有水 溶解用的燒杯內有水水倒入燒杯溶解時灑出少許 溶液向細口瓶轉移時灑出少許A. B. C. D.3. 如圖為配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是 （ ）選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費B天平調平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質量更準確C用50

2、mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力4. 實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是 （ ）.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽.量取水時，用規格為50mL的量筒量取42.5蒸餾水5. 實驗室要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液.（1） 需氯化鈉的質量為 。（2） 某同學按如圖所示步驟依次操作： 其中操作錯誤的步驟是 （填字母序號）。操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是 。1.20時，在三個各盛有100g

3、水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示 ，有關說法不正確的是 （ )物質甲乙丙未溶解固體的質量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B.三溶液中溶質的質量分數乙 丙 甲C.升高溫度，三溶液中溶質的質量分數一定會改變D.20時，甲的溶解度最小2. 氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ）A. 溫度升高可使接近飽和的氯化鉀溶液變為飽和溶液B. 10°C時，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，充分溶解后將溫度升高到40°C，得到70g氯化鉀飽和溶液C. 50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀

4、飽和溶液D. 40°C時，氯化鉀飽和溶液中溶質的質量分數為40%3.碳酸鈉從溶液里結晶析出時，晶體里總是結合著一定數目的水分子（結晶水），隨著溫度變化可分別得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三種晶體。分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線（如圖）得到的下列說法，正確的是 ( )A.隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大B.碳酸鈉從溶液結晶析出時，沒有發生化學反應C.碳酸鈉溶液在高溫條件下結晶，析出的晶體是Na2CO3·H2OD.碳酸鈉溶液在低溫條件下結晶，析出的晶體主要是Na2CO3·7H2O4. 20時，

5、將等質量的甲、乙兩種固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50 時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請回答下列問題：（1）圖1中一定是飽和溶液的是溶液 （填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液一定是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是 （填“”或“”）；圖2中乙溶液降溫至30析出晶體 （填“會”或“不會”）。（3）50時甲的飽和溶液中溶質質量分數為 。（計算結果精確到0.1%）5. 如圖是、三種固體物質的溶解度曲線圖，根據曲線圖回答下列問題。（1）如果要配制相同濃度的、飽和溶液，需要把溫度控制在 。（2）t1 時

6、，將、的飽和溶液都升溫到t3 ，溶液仍然飽和的是 的溶液。（3）t3 時，將、的飽和溶液都降溫到t1 ，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為 。6. 運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：溫度/°C10305060 溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3硝酸鉀20.945.885.5110（1） 氯化鈉的溶解度曲線是 （填“A”或“B”）。（2） 60°C時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。當60°C的該溶液降溫到10°C，析出晶體的質量為 g。7. 亞硝酸鈉（NaNO2）有毒、有咸味，外形與食

7、鹽相似。人若誤食會引起中毒。 NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）某同學設計的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20時，取6.0NaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現象。你認為此方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。（2）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實驗步驟：加水溶解，蒸發濃縮， ，然后過濾、洗滌、干燥。（3）20時，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發掉50g水，再降溫到20，可析出晶體的質量為 。（4）分別將60時等質量的NaNO2、NaCl的飽和溶液降溫到2

8、0，析出晶體最多的是 （填“NaNO2”或“NaCl”）。8. 溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。 溫度（°C）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8.上表中的兩種物質在40 時， 的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度時KNO3飽和溶液的質量分數 （不要求計算）。請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法 。20時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是 。從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是 。用硫酸銅進行如圖所示的實驗，完成下列填空（用編號表示）。所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是 ，溶液中溶劑質量的大小關系是 。答案1.A 2.B 3.C 4.C 5.10g AB 攪拌，加速固體的溶解答案1.C 2.B 3.C4.（1）甲 不飽和 （2）N 不會 （