1、2019-2020 年高中化學 2-2離子反應第二課時 2 新人教版必修 1教學目的：1、 通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。2、 了解離子方程式的書寫方法。3、 進一步鞏固溶液中 Ag+、碳酸根離子、C1、硫酸根離子等離子的檢驗。德育目標：1、 通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。2、 對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。教學重點：離子反應發生的條件及離子方程式的書寫方法。實驗準備：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸溶液、硝酸鋇溶液、 硝酸鈉溶液；試管若干支。教學過程：引課思考：AgNO 與 NaCI 在溶液中的存在形式；反應后NGT及“才存在形式是否發生

2、了變化？觀看AgNOs與 NaCI 反應動畫。講述因電解質溶于水后可電離成離子， 所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。板書二、離子反應及其發生的條件1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。分組實驗 2-1請同學們按要求，相互配合做實驗，并填寫下表：實驗現象向 5ml 硫酸銅溶液中滴加 5ml 稀氯化鈉溶液向 5ml 硫酸銅溶液中滴加 5ml 稀氯化鋇溶液設問分別發生什么現象?2試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）3這兩支支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么 區別？用實驗證明實驗中 C&+和

3、 C反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。 板書2、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。設問我們如何書寫這些離子方程式呢？板書3、離子方程式的書寫步驟(以實驗一為例)1寫：寫出正確的化學方程式： CuSQ+ BaCl2= BaSQj+ CuCb2改：易溶的強電解質改寫成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)：Cu2I2一2I2ISQ4+ Ba + 2Cl = BaSQj+ Cu + 2Cl3刪：刪去兩邊相同的離子：B a2+ SQ42= BaSQ4J4查：檢查(質量守恒、電荷守恒)觀看書寫離子方程式的動畫。3+2+討論“ Fe +Fe =2 F

4、e ”這一離子方程式正確嗎？回答不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。小結書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。講解應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCI、HzSQ、HNQ 等；b、強堿：KQH NaQH Ba(QH)2。Ca(QH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質:a 廣、難溶的物質： CU(QH)2、BaSQ、AgCI 等b、難電離的物質： CHCQQHNH HQ 水。c、氣體：HS CQ、SQ 等d I 、單質

5、：H2、Na I2等e、氧化物：Na?O Fe2Q?等練習寫出下列反應的離子方程式:Ba(NQ)2+CUSQ=Ba(QH)2+NazSQ=BaCI2+HSQ=2+2相互交流答案：B a + SQ4= BaSQ4J設問這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來? 同學們由此受到什么啟發？結后得出離子反應方程式的意義。板書4、離子反應方程式的意義：1揭示離子反應的實質。2不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。2+2-講述上述 Ba += BaSO4J離子方程式， 可以表示可溶性鋇鹽 (如 BaCb、Ba(NC3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反

6、應。Ag+CI= AgCIJ離子方程式，可以表示 AgNO 溶液與可溶 性鹽酸鹽(如BaCl2、NaCI)的一類反應。討論中和反應是一種特殊的復分解反應，以 NaOH 溶液與鹽酸的反應和 KOH 溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。+_設冋H + OH =H2O 離子反應方程式表示的意義是什么？練習寫出符合離子方程式：H+ OH_=HbO 的化學方程式。答案:化學方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+2OH+ OH=HOKOH+HCI=KCI+bOH+ OH=HzO2NaOH+2SQ=Na2SQ+2HOH+ OH=HzO2KOH+HBQ=K2SQ+2H2OH+ OH=HzO思考討論

7、Ba (OH2+2H2SQ=BaSOj+2H2O 的離子反應方程式是否是：H + OH一=HO?+22+板書2H +SO4+ Ba + 2OH=2HbO+BaS0，ASv0B.AH-TASv0，AS0C.AH-TAS0，AS0D.AH-TASv0，ASv0解析：NaCI(s)溶解于水中是自發進行的過程，故AH- TASv0; NaCI(s)=NaCI(aq),體系的混亂度增大，AS 0。答案： B4.(xx 潮州高二檢測)水的三態的熵值的大小關系正確的是(S 表示 1 mol 物質的熵值)()A.Sm(s) Sm(I) Sm(g)B.Sm(I) Sm(s) Sm(g)C.S(g) S(l)S(

8、s)D.S(s)=S(l)=S(g)解析：同一種物質處于氣態時熵值最大，液態次之，固態時熵值最小。 答案： C5.下列說法正確的是 ()A. 熵增大的反應- 定是 自發反應B. 焓增大的反應- 定是 自發反應C. 熵、焓都為正值的反應是自發反應D.AH- TASv0 的反應一定是自發反應解析：熵、焓判據單獨判斷反應的自發性都有一定的局限性，只有AH TASv0 的反應才一 定是 自發進行的反應。答案： D6.下列過程屬于熵增加的是()A. 定條件下水由氣態變為液態B. H2燃燒生成水C. 散落的火柴的無序排列D. 溶解少量食鹽于水中解析：水由氣態變為液態，熵值減小，H2燃燒是熵值減小的放熱反應

9、。C、 D 兩選項都會使體系的混亂度增大，熵值增加。答案： CD7.以下自發過程可用焓判據來解釋的是()A.硝酸銨自發地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g)H=+56.7 kJ/molC(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g) H=+74.9 kJ/molD. 2Hz(g) + Q(g)=2H2O(l) H=- 285.8 kJ/mol解析：A、B、C 都是吸熱反應，D 是放熱反應，焓判據解釋過程的方向是體系趨于從高 能狀態轉變為低能狀態的，故選D。答案： D58.25C、1.01X10 Pa 時，反應：2NzO5(g)=4NOb(g) + O2(g)H=+

10、 56.7 kJ/mol自發進行的原因是該反應 ()A.是吸熱反應B.是放熱反應C.是熵減反應D .熵增效應大于能量效應解析： 該反應是吸熱反應，從焓判據角度分析，不能自發進行，但該反應是一個熵增的 反應，該反應可自發進行，所以應是熵增效應大于能量效應。答案： D9.有關化學反應的說法中，正確的是()A. 自發反應都是放熱反應B. 自發反應都是熵增加反應C. 自發反應一定能實現D. 非自發反應在一定條件下能實現解析： 自發反應有些是放熱反應，有些是吸熱反應；自發反應有些是熵增加的反應，有 些是基本不變或熵減小的反應。對非自發反應的體系輸入能量可能使反應發生。故選D。答案： D10. 下列反應：

11、 (1)C(s) O2(g)=CO2(g)(2) 2CO(g) O2(g)=2CO2(g)(3) NH4Cl(s)=NH3(g) HCl(g)(4) CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)按S由大到小的排列順序為 _。解析：根據凡是氣體分子數增多的反應一定是熵增反應進行比較。(1) 反應前后氣體計量數不變； (2) 反應前后氣體計量數減少 1 ；(3) 反應前后氣體計量數增加 2；(4) 反應前后氣 體計量數增加 1。貝 U S由大到小為 (4)(1)(2)。答案： (3)(4)(1)(2)11 .估計下列各變化過程是熵增加還是熵減小。(1)NH4NO 爆炸：2NHNO(s)=2N2(g

12、)+ 4HO(g) + Q(g)()(2) 水煤氣轉化：CO(g) + HO(g)=CO(g) + H(g)()(3) 臭氧的生成：3C2(g)=2Os(g)()A.熵增大 B .熵減小C.不變D.熵變很小解析：對于有氣體參與的化學反應(有氣體參與反應時，氣體既可以是反應物也可以是產物)，氣體的物質的量增大的化學反應，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應；反之， 氣體的物質的量減小的化學反應，其熵變通常是負值，即是熵減小的反應。若反應物中氣體的物質的量與產物中氣體的物質的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負由具體的化學反應體系來決定。(1)NH4NO 的爆炸反應是氣態物質的物質的量增大的化學反應

13、：(2 + 4+ 1)(0) 0，因此該過程是熵增加的過程。(2)水煤氣轉化反應，氣態物質的物質的量反應前后未發生變化；(1 + 1) (1 + 1) = 0，估計該過程的熵變很小。(3)生成臭氧后，氣態物質的物 質的量減小：2 3V0,因此該過程是熵減小的過程。答案：(1)A(2)D(3)B能力提升 .12.某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。反查資料信息如下：1酸性：HSQ HSeO HTeO2氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合3由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖所示：請完成下列問題：(1)H2與硫化合的反應 _ 熱量(填“放出”或“吸收

14、”)。已知 HTe 分解反應的S 0 ,請解釋為什么 Te 和 H 不能直接化合。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是 _ (填序號)。答案：(1)放出(2)因為化合時 H0, SV0, H- TAS 0,故反應不能自發進 行13.已知 況1心； I】2(g) + C(s) ,T= 980K 時，AH TA S=0。當體系溫度低于 980 K時，估計AHTAS的正負符號為_;當體系溫度高于 980K 時，AHTAS的正負符號為 _ 。在冶金工業中，以 C 作為還原劑，溫度高于980 K 時的氧化產物是以_為主，低于 980 K 時以_為主。解析：由 汰門由：112(g) +

15、 C(s)可知Sv0,T= 980 K 時，H- TAS= 0,故Hv0;當Tv980 K 時，AH TASv0。以 C 作還原劑，T 980 K 時，弍；)閒I2(g) + C(s)逆反應自發進行，氧化產物以CO 為主；Tv980 K 時，刃門胛(d2(g) + C(s)正反應自發進行，氧化產物以 CO 為主。答案：負正 CO CO14.由焓判據(以焓變為基礎)(AH)和熵判據(AS)組合而成的復合判據， 適合于所有過 程的自發性判斷。公式為AH- TAS若AH TASv0，反應自發進行(T指熱力學溫度)。 電子工業中清洗硅片上的SiO2(s)的反應是：SiO2(s) + 4HF(g)=SiF4(g) + 2fO(g)AH298.15 K)=-94.0 kJ/molAS(298.15 K)=75.8 J/molK-1設AH和AS不隨溫度而變化，試求此反應自發進行的溫度條件。解析：要使反應能夠自發進行，則AH TAS0，反應不能自發進行。汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產生的一氧化碳，