1、課后作業（十）基礎鞏固一、氯氣的制備1 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣溶于水： CI2+HOJ + Cl +HC1O8 .氯氣和燒堿作用：CI2+OHI =2Cl + H2OC.濃鹽酸制取氯氣：MnO + 2H+ +2Cl=Cl2f + Mri + + H2OD. CO通入澄清石灰水：CO+ Ca2+OhH =CaCQ + H2O解析B、C、D電荷不守恒，同時 B、C D不符合質量守恒定律。答案A2 .在制氯氣時有如下操作：操作順序正確的是（）連接好裝置，檢查氣密性緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出在圓底燒瓶中加入二氧化鎰粉末從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中用向上排空氣

2、法收集氯氣A.B,C.D.解析制取氯氣的實驗操作順序為：連接裝置，檢查裝置的氣密性， 防止裝置連接處漏氣，向圓底燒瓶中加入固體藥品二氧化鎰粉末，從分液漏斗中緩緩加入濃鹽酸，加熱，待氣體均勻放出時收集氣體，氯氣有毒，最后連有尾氣吸收裝置吸收氯氣，防止污染空氣，所 以正確操作順序為，故C正確。答案C3 .實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應產生少量的氯氣。若反應過程中消耗了 7.3 gHCl,理論上可收集到的氯氣的質量 （）A.等于 3.55 gB. /、于 3.55 gC.大于3.55 gD.約等于7.1 g解析理論上可收集到的氯氣的質量，可直接根據化學方程式計算，設收集到氯氣的質量為x,則4HC

3、l（濃）+ MnQ=MnCb+ Cl 2 T + 2H2。4X36.5 g 71 g4 .3 g xx=3.55 g。答案A4.某課外活動小組的同學設計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水 A1C13（易引華），其中不能達到相應實驗目的的是（）一總酸鉀A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙干燥氯氣C.用裝置丙制取并收集 AlCl 3D.用裝置丁處理丙中排出的尾氣解析C12能被堿石灰吸收，故不能用于干燥C12。答案B二、C的檢驗5.在未知溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解， 有無色無味的氣體生成；將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。由此判斷溶液中含有 （）A. Cl、

4、SOB. Cl、NOC. Cl、COD. Cl、OH解析加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，說明沉淀中含AgCl,原溶液含Cl ;將無色無味氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體為 co,說明原溶液中含 cO，答案C6 .自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用 這樣的自來水冒充純凈水（離子的濃度非常低）出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。 在下列化學試劑中，可以用于鑒另J這種自來水和純凈水的是（）A.酚酗:溶液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液解析用C12消毒后的自來水，由于發生反應：012+H2O印+C+HC1O,

5、所以用AgNO檢驗生成的01,若有白色沉淀生成，說明為自來水。答案D7 .現有鹽酸、NaCl溶液、NaOFH和新制氯水，可用來區別它們的一種試劑是（）A. AgNO溶液B.酚儆溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水解析鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液無明顯現象，NaOH遇紫色石蕊溶液變藍，新制氯水遇紫色石蕊溶液先變紅后褪色。答案08 .氯仿（0H0I3）可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產生劇毒物質0002（光氣）和氯化氫，為防止事故發生，使用前要檢驗氯仿是否變質，應選用的檢驗試劑是（）A.水B. AgNO溶液0.W。好液D. KI溶液解析氯仿氧化后生成 0O02（光氣）和H

6、0I,因此，用AgNO溶液檢驗H0I中0I的存 在即可判斷氯仿是否變質。答案B能力提升9 .如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水Fe0l3,儀器連接順序正確的是（A. a bcde f ghB. a e d c b h i g0. a d e c b h i gD. a cb d ehi f解析裝置連接順序：制氯氣、除雜 （H0I、水蒸氣）、反應制備Fe0l3、尾氣處理、注 意洗氣瓶中導管應“長進短出”。答案B10 .某同學用以下裝置制備并檢驗0I2的性質。下列說法正確的是 （）8A.B.C.D.CIj排1*1Nd二L景色打蕊的油能干快的打色布塞卜濕制的仃色布條圖I:若 MnO過量，則濃鹽酸可

7、全部消耗完圖n ：僅證明新制氯水具有酸性圖出：產生了棕黃色的霧圖IV:濕潤的有色布條褪色MnO氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性,B項錯誤；銅絲在 Cl 2中燃燒，生成棕黃解析MnO和濃鹽酸在加熱條件下反應，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度變小,不與稀鹽酸反應，即使 MnO過量，鹽酸也不能全部消耗完，A項錯誤；圖n不僅能證明新制色的煙，C項錯誤。答案D11 .下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，能達到實驗目的的是A.B.C.D.俄 IICI甲用裝置甲制取氯氣用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnCL - 4H2O解析A項，二氧

8、化鎰和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置沒有加熱儀器，錯誤;項，飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯氣，但NaHCO HCl反應能生成CO,引入新的雜質氣體,所以吸收試劑應該為飽和食鹽水，并且洗氣瓶氣體流向為長導氣管進短導氣管出，錯誤;正確;項，二氧化鎰不溶于水， 氯化鎰易溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化鎰溶液需要過濾,D項，若蒸干氯化鎰溶液可能得不到MnC2 - 4H2O,錯誤。答案C(Cu + Cl2=CuCl2)。圖12 .實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅中A B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據要求填寫下 列各小題空白。® &TJ.件儀

9、器及裝置用(1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)()接()接()接()接()接()，其中與裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是 接。(2)裝置的作用是;裝置的作用是。(3)實驗開始時，應首先檢驗裝置的 ,實驗結束時，應先熄滅 處的酒 精燈。(4)在裝置的燒瓶中，發生反應的化學方程式為 解析制取純凈的無水 CuCl2,應由Cu和純凈的C12加熱制得，欲制得純凈的氯氣需和組合制得 C12,再經洗去 C12中的氯化氫，經過除去水蒸氣，最后排出的尾氣用堿液吸收以防止多余的 Cl 2污染環境。答案(1) CB(2)除去C12中的水蒸氣 除去C12中的

10、HCl氣體氣密性 (4)Mn6 + 4HCl(濃)=MnC2+C12T + 2H2O13 .圖中為實驗室制取氯氣及性質驗證的裝置圖：飽和 紙情酸I改盯 和何小"包淀竹、MV'lH食鹽水 色布莖色布條-kiME溶液溶渣 日 C 口 E F 心 H參考裝置圖回答下列問題：(1)請指出儀器a的名稱,儀器b的名稱,寫出裝置A中反應的化學方程式(2)在裝置 D中可觀察到的現象是 ,裝置 E中可觀察到的現象是 ，裝置 F 中可觀察到的現象是 。(3)裝置B的作用為 ,裝置C的作用為 ,裝置H的作用為 ,寫出裝置H 的化學方程式 。 解析 (1) 由裝置圖可知，儀器a 的名稱是分液漏斗，儀

11、器b 的名稱是圓底燒瓶，裝置A中的化學反應方程式為MnO+ 4HC1(濃尸=©2個+ MnCb+2H2Q (2)Cl 2本身沒有漂白作用，它與水反應生成的HC1O有漂白作用，因此干燥的有色布條不會褪色，濕潤的有色布條會褪色，濕潤的淀粉 KI 試紙變藍色。 (3) 裝置 B 中盛放的是飽和食鹽水，它的作用是除去C12中的HCl,裝置C中盛放的是濃硫酸，它的作用是除去H2O,裝置H中盛放的是NaOH溶液，它的作用是吸收Cl 2，防止污染環境，發生反應的化學方程式為Cl2 2NaOH=NaClNaClO H2O。答案分液漏斗圓底燒瓶MnO+ 4HC1(濃)=Cl2f + MnCb+2H2O

12、(2) 干燥的有色布條無變化 濕潤的有色布條褪色濕潤的淀粉 KI 試紙變藍(3)除去 Cl2 中的 HCl 除去 Cl2中的 H2O 吸收多余 Cl2 Cl2+ 2NaOH=NaC- NaClO+ H2O14 有一包白色固體， 它可能含有KCl 、 K2CO3、 KNO3 中的一種或幾種，現進行如下實驗：溶于水，得無色溶液；向溶液中滴加AgNO3 溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據上述現象判斷：(1) 白色固體一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 。(2) 寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：解析由產生白色沉淀知，可能含有(CO和KCl中的一種或兩種。由沉淀