1、專題三硫及其化合物1 . MnSO 是制備高純 MnCO 的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnG+fSO= MnS&H2Q 下列說法錯誤的是（）A.緩慢通入混合氣體可提高 SQ 的轉化率B.若不通 2,則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞C.若實驗中將 N2 換成空氣，則反應液中 c（Mn2+）/c（SQ42-）的濃度之比變大D.石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】C【解析】緩慢通入混合氣體，可以使反應充分進行，提高的轉化率A 正確；若不通 N 打則燒瓶中的 進氣管口容易被二氧化猛堵塞，B 正確二氧化硫無吩反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩走易被氧氣氧化，空氣 中含有氧氣，所以將亞

2、硫釀氧化硫酸，導致潯液中硫釀很離子濃度増大，反應液中 皿卅）確（2）的濃度 之比委卜 C 錯誤二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應，所以用氫氧化鈣 吸收未反應的二氧化硫，氫氧化鈣徽濬于水，使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，D 正確中2 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是A. FeH:IXR):FezQHCI(n(p .” FeCl3(aq)BHi.N2扁詛出応壓催比罰一NHNQC. SiQ2HY)” H2SiQ3iNaaSiQ3(aq) DAl 2c I ”Al(QH) 3HCKaq)rAICI3(aq).Al2Q3AI(QH)3【答案】B

3、【解析】Fe 與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以物質間轉化不能均一步實現，A 錯誤；氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應生成氨氣，氨氣在催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮和水， 物質間轉化均能一步實現，B 正確；二氧化硅與水不反應不產生硅酸，所以物質間轉化不能均一步實現，C錯誤；氧化鋁與氨水不反應無法生成氫氧化鋁，得不到二氧化碳，所以物質間轉化不能均一步實現，D 錯誤。3 由下列實驗操作及現象，可以推出相應結論的是（）實驗操作實驗現象實驗結論Mn SO 溶液， 反應原理為:2A.溶液中加入 K3Fe(CN)6有藍色沉淀生成溶液中含有 Fe2+B.向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變為

4、藍色溶液中含有 I-C.向樣品溶液中加入 BaCb 溶液，再加入稀 鹽酸有白色沉淀生成2溶液中含有 SQD.向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有 SQ2-【答案】A【解析】和 KIMCNM 濬浹反應生成特征藍色沉淙所以該實驗現象可決檢殮亞鐵離子，A 正確；向 樣品溶港中加入淀粉濬酒，溶液變為藍色，說明溶液中含有碘單質，結論錯誤，E 錯誤：向樣品溶液中加入 BaCh 滾海再加入稀鹽甌有日色沉淀生成，濬港中可能含有込嘯銀離子，結論錯誤，C 錯誤向樣品 濬液中加入過量稀鹽釀，生成的氣體使品紅濬液褪邑說明濬液中含有 SOP 或 H 迢】結論錯 i 吳，D 錯吳4.下列關于物質的檢

5、驗方法正確的是()A.向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有 SOB.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NHC.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有 CO 或HCOD.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水【答案】B【解析】向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SQ2-離子，A 錯誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱

6、，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH+離子，B 正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CQ2-或者 HCQ 離子，C 錯誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，該溶液中含有氧化性強于碘單質的物質，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D 錯誤。35 .下列離子檢驗及結論一定正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SOTB.在某溶液中滴加 AgNO 溶液，若產生白色沉淀，則原溶液中一定有CC.加稀鹽酸產生無色無味氣體

7、，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO?D.通入氯氣后，溶液變為黃色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I【答案】D【解析】加入氯化頓濬液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難濬 于鹽酸，A 錯誤,在某溶液中滴加Q5Q5 沁沁若產生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳 酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸白色沉淀不濬解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有 CtB 錯誤；某濬 液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該濬液中可能為 HCOy 或 8 宀 C 錯誤;通人氯氣后濬港變為變為黃色黃色, ,黃色滾浹可能是碘水也

8、可能是氯化鐵，加淀粉浹后滾液變藍藍, ,則一定再碘水則原濬港中一定有廠，D 正確。6.類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否.根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是()化學事實類推結論A鹵素單質的沸點：F2VCI2VBr2v12氫化物沸點：HFvHCIvHBrvHIB用電解熔融 MgC2可制得金屬鎂用電解熔融 NaCI 也可以制取金屬鈉C將 CQ 通入 Ba ( NQ)2溶液中無沉淀生成將 SQ 通入 Ba (NQ)2溶液中也無沉淀生成DAI 與 S 加熱時直接化合生成Al2S3Fe 與 S 加熱時也能直接化合生成Fe2S3【答案】B【

9、解析】鹵素單質的沸點： F2VCl2vBr2CSi稀硫酸NazCQNa2SiQs溶液B制備純凈的 NQ濃硝酸Cu水C檢驗溶液 X 中含有 CQ2-鹽酸溶液 X澄清石灰水D除去 NQSQ 中的 NatSO氯水混合物NaQH 溶 液【答案】A【解析】硫釀能和碳釀鈉反應制得二氧化碳，二氧化碳和硅釀鈉濬液反應生成不溶性的硅釀，所以該實臉 證明酸性H2SQIHCO3H2SIO3,則非金 J1性 SOSi, A 正確；Cu 與濃硝酸反應生成 N6,不生成 N6 N0 遇空氣中的氧氣立即生成 NQ2,裝置廣口 ffig|J 有空氣，也得不得勉爭的 NO 氣體，B 錯誤二氧化硫 和二氧化碳都能夠時澄清石灰水變

10、渾濁，無法檢驗濬港 X 中是否含有 8 樣，C 錯誤；除雜試劑選用氯水， 氯水氧化成反應后引進了雜質議離子，違反了除雜原則，無法達到實殮目的，D 錯誤。8.化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質.如根據H+Cl2=2HCI 推測：H+B2=2HBr.但類比是相對的，如根據 2NQ+2CO=NabCO+Q，類推 2Na2O2+2SO=NaSO+Q 是錯誤的，應該是 NatQ+SQ=Na2SQ下列各組 類比中正確的是()A.鈉與水反應生成 NaQH 和 H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B.Na2CQ+2HCI=2NaCI+HO+CQf，推測：NazSQ+2HCI=2NaCI+H2Q+S

11、QfC.CQ2+Ca(CIQ)2+HO=CaCd +2HCIQ 推測：2SQ+Ca(CIQ)2+HO=CaSa +2HCIQD.鋁和硫直接化合能得到 AI2S3，推測：鐵和硫直接化合也能得到FezS【答案】B【解析】活潑金屬鈉與水反應生成NaQH 和耳，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，A 錯誤；Na2CQ+2HCI=2NaCI+HQ+CQf 和 Na2SQ+2HCI=2NaCI+HQ+SQf 都強酸制弱酸，所以類比合理，B 正確；5二氧化硫具有還原性，次氯酸鹽具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，C 錯誤；硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合能得到FeS,

12、不存在 Fe2S 這種物質，D 錯誤。9 下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是()選項實驗操作實驗現象解釋或結論A向 Fe(NQ)2溶液中滴入硫酸酸化的H2Q 溶液溶液變為黃色氧化性：H2QFe3+B向 5mL1moI/L NaQH 溶液中滴加 5 滴 1mol/L MgCb先產生白色沉淀，KspCu(QH)26溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液然后產生藍色沉淀KSpMg(QH)2C將充滿 NQ 的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NQ(g)N2C4(g)Hv0D向一定量酸性 KMnQ 溶液中加入乙二醇(HQC4CH2QH溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸【答案】C【

13、解析】FeCNOj 滾酒中滴入硫酸、會形成 HNg 因此滾浹變為黃色有可能是 HNOj 氧化 F 旳結論錯誤， A 錯誤點溶度積常數犬的物質能轉化為濬度積小的物處根據現象輸 JpCu(OH)2ftPMg(OH)2,結論錯 誤，B 錯誤，升高溫度何逆反應向吸熱反應方向移動.升高溫度氣體顏色加深脫明平衡向生成二氧化氮方向 移動，所以正反應是放熱反應，C 正確；KKInS 與乙二醇( (HOCHCHOH)發生氧化還原反應生成二氧化碳, 且高猛酸鉀可氧化乙二酸結論不合理，D 錯誤。10.下列選項中，有關實驗操作、現象和結論都正確的是()選項實驗操作現象結論A將過量的 CQ 通入 CaCl2溶液中無白色

14、沉淀出現生成的 Ca(HCQ)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無明顯現象鐵片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產生白色沉淀該試劑中一定含有 CQ2【答案】C【解析】碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CQ 通入 CaCl2溶液中不會發生反應，結論錯誤，A 錯誤；常溫下將 Al 片插入濃硫酸中，發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，結論不合理，B 錯誤；顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍說明氨水顯堿性， C 正確；與澄清石灰水反應生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也

15、可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結 論不正確，D 錯誤。11. 一定條件下，下列各組物質能一步實現圖中所示轉化關系的是7選項XYZWAAlAI2ONaAIO2AI(OH)3BFe3QFeFeCl2FeCl3CH2SQSOSSODCHCHBrCH=CHC2H5OHCHBrCHBr【答案】B【解析】Al 與。反應生成 Ah5, AhS 與 Na0H 反應生成 NaAlOs 和 HO, NaAlCh 濬湎與過量 g 反應 生成 Al W 不能一步實現5F 創 6 與 CO 高溫反應生成 Fe 和 C6斑與 HC1 反應生成 FeCh 和屁，F 召與 Cb 加熱時反應生成 FeCh, FeCb與 Cb 反

16、應生成 FeCU, FeCk 與氏反應生成 FeCh,團中反應均能一步實現 Cu 與濃 HaSCM 加熱反應生成 CuSCh .SO2 和氏 0, 與 HS 反應生成和吐 0 $6 發生催化氧化反應生成 SO, S 與 SO 相互間不能一步轉化， Z 與 W 間的相互轉化不能一步實現； CHsCHBr 在 NaOF 醇溶液中發 生消去反應生成 CH=CH, CH=CH 與 HkO 一定條件下發生加成反應生成 QWOH CH=CH 與 Br2發生加成反應生成 CHBrCfBr，C2H5OH 與 CHBrCHaBr 相互間不能一步轉化，Z 與 W 間的相互轉化不能一步實現。12 下列實驗中根據現象

17、得出的結論錯誤的是選項實驗現象結論A1相同條件下，用 1molL的 CHCOOH 和1molL-1的 HCI 分別做導電性實驗CHCOOH 溶液對應的燈泡較暗CHCOOH!弱電解質B向某溶液中加銅和濃 H2SO試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有 NO8C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為 NstSO 或 NaHSO向濃度均為 0.1 molL-1的 MgC2、CuCb 混合KspMg(OH)2D先出現藍色沉淀溶液中逐滴加入氨水KSPCU(OH)2【答案】C【解折】同濃度的兩種一元釀做導電性實驗，CHSOCOH7液對應的燈泡較暗，電高出的高子濃度小m 醋酸為弱酸

18、A 正確鋼在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子硝酸根離子補還原為一氧化氮，遇到 空氣變為紅棕色氣體二氧化氮，因此原濬液可能含有 Nor , B 正確；使品紅濬液褪色的氣體可能為氯氣或 二氧化硫，則鹽可能為NM1O 與濃鹽酸反應生成氯氣可能或 NaHd 為濃鹽酸反應生成二氧化蹴 c 錯誤；難濬電解質的濬度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可嘆得出pCu（OH）j結論, D 正確&13下列關系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態氫化物，C 是單質，F 是強酸。當 X 無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）請回答下列問題（1）A 物質的化學式為 _ 。（2 ）當

19、X 是強堿時：1過量的 B 跟 C12反應的方程式為 _。2D 和 F 的化學式分別是 D_；F_ 。（3 ）當 X 是強酸時：1C 在常溫下是 _態單質。2在工業生產中 D 氣體的大量排放會形成_而污染環境。【答案】（NH4）2S 8NH3+3Cl2=Nz+6NHCI NO HNO3固 酸雨【解析】A 是一種正鹽，B 是氣態氫化物，X 無論是強釀還是強堿時都有該轉化關系A 為弱酸的謖鹽？若 X 是強堿，B 為 Nth, *為比，呻跟 6 反應除生成 4 外，另一產物是 NHiCL, D 為 NO, E 為 N6, F 為 HNOj；若 X 為強酸，B 為酸性氫化物，由 H 與氯氣生成 C,

20、C 是單質，可知氫化物 B 具有還原性，F 是強酸，由 C 氧化生成 D, D 氧化生成 E 可知，物貢含有的元素具有變價，則 C 為 S 單廊 符合轉化關系， A 為（NHI）2S,B 為 FtS, C 為/ D 為 SOs,E 為 SO F 為 HiSX&（1）由上述分析可知， A 為（NH4”S; （2）若 X 是強堿，A 為（NH4”S; B 為 NH, C 為 N2，D 為 NQ E 為 NO, F 為9HNQ過量的氨氣跟 CI2發生氧化還原反應， 生成氯化銨和氮氣， 反應的方程式為 8NH+3CI2=NZ+6NHCI ；10D 為 NQ F 為 HNO; (3)若 X 為強

21、酸，根據上述分析，A 為(NHk)2S, B 為 H2S, C 為 S, D 為 SQ, E 為 SQ, F為 H2SQ。S 在常溫下是固態單質；在工業生產中二氧化硫氣體的大量排放會形成酸雨而污染環境。14.以高硫鋁土礦(主要成分為AI2Q、FaQ、SiO2，少量 FeS 和金屬硫酸鹽)為原料，生產氧化鋁并獲得FesO 的部分工藝流程如下：(1)_ 焙燒過程均會產生 SQ,用 NaQH 溶液吸收過量 SQ 的離子方程式為 _(2)添加 1%CaQ不添加 CaQ 的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16 圖所示。已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600C焙燒后礦粉中硫元索總質量硫去除率=(

22、1 _ .丨1 2 -)x 100%1不添加 CaQ 的礦粉在低于 500C焙燒時，去除的硫元素主要來源于 _。2700C焙燒時，添加 1%CaQ 的礦粉硫去除率比不添加 CaQ 的礦粉硫去除率低，其主要原因是(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2C3。Fe2Q 與 FeS 混合后在缺氧條件下焙燒生成FesC4和 SQ,理論上完全反應消耗的 n ( FeS)： n ( FezQ) =_【答案】(12 分)2SQ+QHHSQ(2 FeSa02000空氣少朮 fHO NaOH 溶液FeSj泄液SO：8011(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量_ CQ,鋁元素存在的形式由(填化學式)轉化為12硫元

23、素轉化為 CaSQ 而留在礦粉中(3) NaAIC2AI(0H)3(4) 1 : 16【解析】 PbQa被還原成PbSOi,(2)已知：KspPbCQ=1.5X10T3。若使溶液中 Pb2+的濃度小于 1X10一5molU1，此時溶液中的 c(CO32)o(1) “還原”時的化學方程式為 _moI ?-1。IIISallSO!PbSO4Ma2CO,13NaHQ 被氧優成 NaHECu根得失電子守恒和原子守恒“還原 F 寸的化學方程式 為PbQ2+NaHS03+H2SC=PbSO( (+NaHSO4+H；.Ofl(2)隔(PbCOs) =c W+) c (COP=1.5X1,若 c(P4) 1.

24、5x10-13- (lxlO-i) =l.5xl( (yc (moKL43)實驗中依次發 生的反應為:Pb3OH= ( CHsCOO ) jPb+ZCHiCOOK+k+THiO.I 卄 2Naj 沁=133-剳孔 通過消理的NS3OJ計算 PbQi 的馬量分數。1KI 必須過量的原因是：確保 PbO 充分反應；過量 KI 會與 I2發生反應：1-+|2.一 I3-，過量 KI 可固定 12。12根據反應原理得出關系式：PbsOPbOl22Na2SQ， n ( PbQ) = n ( NaQ)1x=0.01000mol/L0.03L=0.00015mol ，m( PbQ) =0.00015mol6

25、85g/mol=0.10275g，試樣中 PbQ 的質0 A 0275量分數為100%=85.6%16.在有機化學中，硫酰氯(SO2CI2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產 過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和 SQ在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO(g)+Cl2(g) =SQ2Cl2(l) H =-97.3 kJ mol-1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。卬乙網I已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1C，沸點 69.1C。在潮濕空氣中“發煙”；100C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：(

26、1)_裝置丙中作為反應容器的儀器的名稱為 _ ， 裝置丙中球形冷凝管的作用是 _ ;如何控制兩種反應物體積相等： _。(2)_ 裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_ (選填字母)A.蒸餾水 B.飽和食鹽水C .濃氫氧化鈉溶液D . 6.0 mol 2-1鹽酸14(3)_ 若缺少裝置己，硫酰氯(SQ2CI2)會和空氣中的水反應而變質，其化學方程式是 _。（4）氯磺酸（CIS03H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2CISQH 二 SOCI2+ H2SQ,分離兩種產物的方法是_ （選填字母）。A.重結晶 B .過濾 C .蒸餾 D .萃取（5） 長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是 _（用化學方程式

27、和必要的文字加以解釋）。（6） 若反應中消耗的氯氣體積為 896 mL（標準狀況下），最后經過分離提純得到4.05 g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為 _ 。（7） 請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCb 溶液、蒸餾水、石蕊溶液）【答案】 三頸燒瓶 冷凝回流導氣 觀察乙、丁導管口產生氣泡的速度相等B SO2Cl2+2HQ=HSQ+2HCIC SO2Cl2=SO+Cl2,分解產生少量的氯氣溶解在其中75% 取產物在干燥的環境中加熱至100C,待產物的質量不在改變時，冷卻后將剩余物質加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加 入氯化鋇溶液，產生白色沉淀

28、，則說明產品中有硫酸【解析】裝置丙中作為反應容器的儀器，名稱為三頸燒瓶裝蚤丙中球形冷凄管的作用是冷瀧回流導 氣；通過調節龍塞或滴液的快慢控制氣體濟速，使裝置乙和丁導管口產生氣泡的速度相等；（2） A.蒸館水 可以逡解氯氣；飽和倉鹽水濬解氯氣的能力很小，G 濃氫氧化鈉濬潘與氯氣發生反應；D. SOmd L 鹽酸揮發逸出雜質氣體氯化氫；（3）硫醸氯岱 66）會和空氣中的水反應而變質，生成硫酸和鹽酸，化學 方程式是：Ch+2H34=H2Q+2HCb 兩種產物都呈液態且沸點差別較大采用蒸憎方進進行分離，正確選項 Co （5） SQCl2=SQ+Cl2，分解產生少量的氯氣溶解在其中，會導致硫酰氯會發黃；

29、（6）若反應中消耗的氯氣體積為 896 mL（標準狀況下），氯氣的物質的量為 0.04mol，根據反應 SQ（g）+ Cl2（g） =SQCl2（l）可知，制備出的 SQCI2的量為 0.04mol，質量為 0.04X135=5.4g，則硫酰氯的產率為 4.05/5.4X100%=75%（7）由于 SQCI2+2H20=HSO+2HCI 發生，所以要檢驗 SQCI2中混有硫酸，就要先除去 SQCI2,根據題給信 息，進行如下操作：取產物在干燥的環境中加熱至100C，待產物的質量不在改變時，冷卻后將剩余物質加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則

30、說明 產品中有硫酸。正確答案：取產物在干燥的環境中加熱至100C，待產物的質量不在改變時，冷卻后將剩余物質加入到水中；取少量溶液加入石蕊試液，溶液變紅；再取少量試液加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀， 則說明產品中有硫酸。17 .氯化亞銅（CuCI，白色、易被氧化，Ksp=1.2X10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初15級銅礦粉（主要含 CsS、CuS FezQ、FeQ 等）制備活性 CuCI 的流程如下：1fNH4COj濾液 i找$1 1rFt_JLMnO：*I 就 Fe3* p*Pit Mir亠 匣 4 円過沌 f :熾化LA APSMH2SO4 遞戒 l濾洶 HSO】反隕口C

31、uCh過濾滝 LuI(1)濾渣I是Fe(OH)3和單質硫的混合物， 反應I中 CsS 參與反應的化學方程式為：CsS + MnO2+ HSO 宀CuSO + S + MnSO4+ H2。(未配平)；氧化產物為： _。(2)_ 除皿斤時得 MnCO 沉淀，該反應的離子方程式為 _。2+一(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH Cu(NH3)4 +2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：序號溫度/c時間/min壓強/KPa殘液顏色a11060101.3淺藍色b1004074.6幾乎很淺c903060.0無色透明由表中信息可知蒸氨的條件應選_ (填序號)，請用平衡移動原

32、理解釋選擇該條件的原因是(4)反應n的離子方程式 _(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為Cut&IZW港16陰極：產生無色氣體；陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；U 形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。生成 CuCl 的電極反應式為_有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH 以下是從資料中查閱到 CuOH 勺有關信息，哪些可以支持該同學的說法_。(填序號)a .容易脫水變成紅色的 Ci2Ob.CuOH 是黃色或淡黃色固體，不溶于水c.CuOH 的 Ksp=2X10-15d 易被氧化成 Cu(OH)2【答案】 CuSO4S Mn + HCQ-+ NHsH2O

33、 = MnCOJ+ NH4+ H2O c 減小壓強，平衡逆向移動，利 于蒸氨 SO2+2Cu2+ 2Cl-+ 2H2O = 2 CuClJ+ SO42-+ 4H+Cu-e-+ Cl-= CuClJb c【解析】(1)CHS參與反應的化學方程式為：CuiMnC-H2S040iSC+S+MiiSOi+H?0?在該反應中， 師元素的化合價由+4 價降至乜價，MnES 為還原產物,Cu 元素的化合價由 CuiS 中的+1 價升至 CuSO 中的+2 價，S 元素的化合價由 CuiE 中的Ksp(CuOH =2 玄 10-, CuOH 的溶解度小于 CuCl,在陰極區 CuCl 轉化為更難溶的 CuOH

34、 答案選 be。18. CoCO 可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成 CoO C02Q,還含有 AI2Q、ZnO 等雜質)為原料制備 CoCO 的一種工藝流程如下：HjSO. SO,萃取刑 HX NajCOj17F表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0molL-1計算):金屬離子開始沉淀的 pH沉淀完全的 pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1)_寫出“酸溶”時發生氧化還原反應的化學方程式 _。(2)“除鋁”過程中需要調節溶液_ pH 的范圍為，形成沉渣時發生反應的離子方程式為(3)_ 在實驗室里，

35、萃取操作用到的玻璃儀器主要有_ ;上述“萃取”過程可表示為ZnSQ(水層)+2HX(有機層).一- ZnX(有機層)+H2SQ(水層)，由有機層獲取 Zn SQ 溶液的操作是(4)_“沉鈷”時， NazCQ溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因 _。(5)_ 在空氣中煅燒 CoCQ 生成鈷氧化物和 CQ,測得充分煅燒后固體質量為 2.41g , CQ 的體積為 0.672 L(標 準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為。3+2【答案】 Co2+SO+H2S=2CoS(4+H2O 5.0 5.4 2AI+3CO-+3H2O=2Al(OH)3+3COf分液漏斗，燒杯向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，

36、靜置，分離出水層NazCQ 溶液滴加過快，會導致局部堿性過強而產生 Co(QH)2Co3C4【解析】(1) )犧濬叩主加入民$6 和 SO2,由于 SO2 具有還原性E6 將鉆廢渣中巧價的 Co 還原為啦價， “酸濬円時發生的非氧化還原反應為：CoO-HaSaoSOi-HO.(S6 八+3 曲 6ZnO+HjS-ZnSOi+HjO,發生的氧化還膊反應為 COi-SHjSlCoSOi+HjOc (2 僧鋁”過程中完全沉淀，其它金屬陽離子不形成沉淀，根據Co2+、Al3+、Zn2+始沉淀和沉淀完全的pH, “除鋁”過程中需要調節溶液 pH 的范圍為 5.05.4。形成沉渣時加入的是 NazCQ,發

37、生的是 Al3+與 CQ2-的雙水解反應，形成 沉渣時反應的離子方程式為2AI3+3CQ2-+3H2Q=2AI (QH3J+3CQf。(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃18儀器主要有分液漏斗、燒杯。由有機層獲得ZnSQ 溶液，要使平衡 ZnSQ (水層)+2HX(有機層)- Zn%(有機層)+H.SQ (水層)逆向移動，所以要向有機層中加入硫酸然后分液，由有機層獲得ZnSQ 溶液的操作是：向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層。(4)“沉鈷”時是向 CoSQ 溶液中加入 NstCQ 溶液產生 CoCQ 沉淀，由于 NQCQ 溶液呈堿性，若 NstCQ 溶液滴加過快會導致局部堿

38、性過強而產生0.672ACo( QH2沉淀，導致產品 CoCQ 中混有 Co( QH2。( 5) n (CQ) =“：“”=0.03mol ,根據 C 守恒，n (CoCQ)2 Alf - Ox=n (CQ) =0.03mol ;根據 Co 守恒，n (Co) =0.03mol ,氧化物中 n (Q)=-住也；=0.04mol ,n (Co): n (Q) =0.03mol : 0.04mol=3:4，該鈷氧化物的化學式為Co&C4。19硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取 NS2&Q5H2

39、0 晶體并探究其性質。70%HJSO4已知燒瓶 C 中發生如下三個反應:NazS(aq) + H2O(l) + SO(g) = Na2SO(aq) + H2S(aq) 2fS(aq) + SQ(g) = 3S(s) + 2fO(l) ; S(s) + NSO(aq) Na2S2O3(aq)(1)_ 裝置 B 的作用之一是觀察 SQ 的生成速率。控制 SQ 生成速率可以采取的措施有 _(寫一條)一1(2)_ 常溫下，用 pH 試紙測定 0.1 molLNC2S2O3溶液 pH 值約為 8，測定時的具體操作是 _(3)向新制氯水中滴加少量Na2SO 溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應

40、的離子方程式【答案】 調節硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH 試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH 值 S 2Q2一+ 4Cl2+ 5HO= 2SO2一+ 10H+ 8CI一【解析】(1)裝置 B 的作用之一是觀察 SQ 的生成速率。控制 SQ 生成速率可以通過調節硫酸的滴加速度控19制6 生成速率；常溫下，用 pH 試紙測走(U阻別 6 溶液 pH 值緲 j 8,測走的具休操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在 pH 試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶潘的 pH 值，故答案為：用潔 凈的玻璃棒羅取待測濬液點在 pH 試眾中段，與標準比色卡對照，讀岀濬液的 pH 值；氯氣具有

41、強氧化性，可氧化生成硫酸根離子反應的離子方程式為SXJj2-Kn3+SHia=2SO?-+10H+4-8a-?故答案為：S3Oj2-4Ch-5H2O=2Sai+10H+8Cl-o20已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SQ FeSQ 6H2O俗稱莫爾鹽，其摩爾質量為 392 g/mol，可溶于水，在 100C110C時分解。為探究其化學組成，甲乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如下圖所示的裝置進行實驗，裝置C 中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知分解產物中有_ 。20進行實驗:1乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為ATHR2證明含有 SQ 的實驗現象是_。II.為測硫酸亞鐵銨純度，稱取 mg 莫爾鹽樣品，配成 500 mL 溶液。甲、乙兩同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取 25.00mL 硫酸亞鐵銨溶液用 0.1000mol?L-1的酸性 KzCQ 溶液分三次進行滴定。乙方