1、.學科組化學主備人陳改葉備課時間2015、3、9授課人課題授課時間 重點1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其用途。2.判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3.學會碳酸根離子的檢驗。4分離、提純固體混合物。難點1通過教師和學生對復分解反應的演示實驗發(fā)生條件的分析，使學生能夠判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。2通過學生親手進行實驗，能夠運用實驗技能分離、提純固體混合物。教法講講議議練練 探究實驗 多媒體學法 自主學習、合作探究課前教具準備多媒體 圖片 演示實驗用具（導管、試管） 粗鹽提純裝置（鐵架臺、酒精燈、濾紙、漏斗）三維目標教學目標（一）知識與技能1能夠說出氯化鈉、碳酸鈉、碳

2、酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。2說出復分解發(fā)生反應的條件并判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。（二）過程與方法1初步學會碳酸根離子的檢驗方法。2通過課本活動與探究：粗鹽提純，學習溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作技能3通過對CO32-和HCO3-鑒別方法的學習，增強利用所學知識解決問題的能力。4通過閱讀課本并回答問題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總結的能力。5通過探究實驗：粗鹽提純，培養(yǎng)學生的探究能力和實驗操作能力。（三）情感態(tài)度與價值觀1體會到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠形成科學的思維方法。2能夠用辯證的觀點看問題，認識物質(zhì)的普遍性和特殊性。3通過同學間的討論、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實的

3、科學精神。第2學時 碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉教學過程 一、合作學習。碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱物理性質(zhì)用途二、實驗探究。Na2CO3 ，NaHCO3 ，CaCO3的化學性質(zhì)操作現(xiàn)象結論及分析向Na2CO3溶液中滴酚酞Na2CO3溶液顯性，但Na2CO3不是類，而是類。故而純堿不是而是 ?；仡櫯f知請同學用化學方程回顧這三種鹽的有關化學性質(zhì)。實驗探究第71頁 1 將現(xiàn)象記錄在書中表格內(nèi)有關方程式為 ， 。思考與交流Na2CO3，CaCO3均含相同的 離子，其遇 溶液，均產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。歸納CO32-的檢驗（以檢驗水垢中含有CO32-為例）操作現(xiàn)象結論在CO32-的檢驗中，用到

4、的試劑有 ， 。實驗探究第頁11-2 現(xiàn)象記錄在書中表格內(nèi)化學方程式： （工業(yè)制造NaOH）思考交流如何證明長期暴露在空氣中的NaOH溶液已變質(zhì)？分別用兩種不同類別的試劑驗證，并按照要求填寫。（1）選用的試劑是，現(xiàn)象是.（2）選用的試劑是，現(xiàn)象是【演示并寫出現(xiàn)象與化學方程式】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液_. 碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液_.三、課堂小結：通過本課的探究，我們知道了：1.鹽溶液可以和 溶液反應，也可以和 溶液,_溶液反應。2.學會了 離子的檢驗。教學反思：第3學時 復分解反應教學過程： 一舊知復習請完成下列方程式并分析特點硫酸與氧化銅，鹽酸與氧化銅鹽酸與氧化鐵，鹽酸與氫氧化鈉硫酸與氫氧化鈉，

5、碳酸鈉與氫氧化鈣碳酸鈉與硝酸鋇，氯化鈉與硝酸銀二合作學習復分解反應1.定義_2.表達式_3.特點_請寫出下列方程式氫氧化鈉與二氧化碳_鹽酸與碳酸鈣_氫氧化鈣與二氧化碳_鹽酸與碳酸鈉_【思考】(1).以上四個反應均屬于復分解反應嗎？為什么?(2)反應物、生成物均為兩種化合物的反應一定屬于復分解反應嗎? (3)中和反應與復分解反應的聯(lián)系是什么?請舉例_4.復分解反應的條件根據(jù)以上所寫的10個復分解反應的化學方程式分析他們的生成物有何特點？并歸納：（1） 復分解反應發(fā)生的條件為_（2） 有哪幾類反應屬于復分解反應？對反應物的溶解性有何要求?復分解反應種類對生成物要求對反應物要求【閱讀】第109頁附錄

6、1溶解性表（20攝氏度）【歸納】酸堿鹽溶解性規(guī)律（1） 酸_（2） 堿_（3） 鹽 _【活動探究】第72頁，請將有關內(nèi)容填在書本上5、復分解反應的本質(zhì)。相互反應能生成水的離子有。相互反應能生成氣體的離子有。相互反應能生成沉淀的離子有 三課堂小結復分解反應是發(fā)生在酸堿鹽溶液之間的，但并不是所有酸堿鹽之間都能發(fā)生反應，判斷能否反應要從三方面入手，【1】 看是否屬于復分解反應的范圍?！?】 看生成物中是否有【3】 考慮反應物的，故而需要掌握酸堿鹽的溶解性規(guī)律?！景鍟O計】第三學時 復分解反應1.定義_2表達式_3.特點_4.復分解反應的條件5.復分解反應的本質(zhì)相互反應能生成水的離子有相互反應能生成氣

7、體的離子有相互反應能生成沉淀的離子有教學反思： 個人隨筆學科組化學主備人陳改葉備課時間2015、3、9授課人課題 第十一單元課題1（共四課時）授課時間 重點1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其用途。2.判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。3.學會碳酸根離子的檢驗。4分離、提純固體混合物難點1通過教師和學生對復分解反應的演示實驗發(fā)生條件的分析，使學生能夠判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。2通過學生親手進行實驗，能夠運用實驗技能分離、提純固體混合物教法 分析、歸納學法 自主學習 相互討論課前教具準備 三維目標知識與技能（一）知識與技能1能夠說出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組

8、成及其主要用途。2說出復分解發(fā)生反應的條件并判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。（二）過程與方法1初步學會碳酸根離子的檢驗方法。2通過課本活動與探究：粗鹽提純，學習溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作技能3通過對CO32-和HCO3-鑒別方法的學習，增強利用所學知識解決問題的能力。4通過閱讀課本并回答問題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總結的能力。5通過探究實驗：粗鹽提純，培養(yǎng)學生的探究能力和實驗操作能力。（三）情感態(tài)度與價值觀1體會到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠形成科學的思維方法。2能夠用辯證的觀點看問題，認識物質(zhì)的普遍性和特殊性。 3通過同學間的討論、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。教學過

9、程： 1 舊知復習 1、 請完成下列化學方程式Na 2CO3 + = NaCl+ Fe + = Ag + NaOH + = Na 2CO3+ H2SO4+ = HNO3+ CaCO3+ = CaCl2+ + Fe (OH)3+ = Fe 2(SO)3+ CuSO4+ = Cu(OH)2 + BaCl2 + = Ba(NO3)2 + CuO+ = Cu(NO3)2 + KCl + = KNO3 + NH4Cl + = CaCl2+ + Ba(OH)2 + = BaSO4 + ZnCO3 + = Zn(NO3)2 + + Na2O + = Na 2SO4 + Zn + = Fe + KOH+ = K2SO4 + 2、從HCl、NaCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3幾種溶液中在常溫下兩兩組合能發(fā)生化學反應的有_組。（1）若混合后溶液質(zhì)量減少，有關的化學方程式為： （2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學反應，有關的化學方程式為： _二合作學習 歸納總結鹽的化學性質(zhì)  個人隨筆         &#