1、1.石墨、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.鹽酸、鹽酸、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)3.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)質(zhì)4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。電解質(zhì)。5.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)不溶于水，所以不是電解質(zhì)a.銅絲銅絲 b.硫酸鋇硫酸鋇 c.石墨石墨 d.熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉 e.氯氣氯氣 f.蔗糖蔗糖 g.二氧化碳二氧化碳 h. 硫酸溶液硫酸溶液 i.硫酸鉀硫酸鉀 j. 冰醋酸冰醋酸 k. Na2O l.碳

2、酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 , ,屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 , ,屬于非電解的是屬于非電解的是 。acdhbdijklm fg【思考思考1 1】如何判斷醋酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱？如何判斷醋酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱？【學(xué)與問學(xué)與問】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同電解質(zhì)的水中都能電離出離子，不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢？電離程度是否相同呢？0.1mol/L 的鹽酸和醋酸中的粒子濃度的鹽酸和醋酸中的粒子濃度 c (HCl)/mol/L c (H+)/mol/L c (Cl-)/mol/L電離后電離后00.10.1溶

3、液中無溶液中無HCl分子分子,電離是完全的電離是完全的c(CH3COOH) mol/Lc(H+)mol/Lc(CH3COO-)mol/L電離后 0.099 0.001 0.001CH3COOH電離是微弱的電離是微弱的,分子多,離子少！弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水 活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：K2O、Na2O等等1.下列電解質(zhì)中，下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): 習(xí)題習(xí)題1課堂練課堂練習(xí)習(xí)二、電解質(zhì)的

4、電離方程式的書寫寫出下列電解質(zhì)電離的方程式寫出下列電解質(zhì)電離的方程式HCl、H2SO4 NaOH、K2CO3、KHCO3、KHSO4（水溶液）、（水溶液）、KHSO4（熔融液）（熔融液）CH3COOH、NH3.H2O、H2SO3、Cu(OH)2 、Al(OH)3強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法溶液中微粒形溶液中微粒形式式常見的物質(zhì)常見的物質(zhì)完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用電離方程式用“ =”號號電離方

5、程式用電離方程式用“ ”號號離子，無強(qiáng)電解質(zhì)分子離子，無強(qiáng)電解質(zhì)分子離子和分子離子和分子（分子多、（分子多、離子少）離子少）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物氧化物弱酸、弱堿、水及弱酸、弱堿、水及少數(shù)鹽（少數(shù)鹽（HgCl2等）等）三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。叫做電離平衡。 c(HA) c(

6、H+)c(A-)HAHA初溶于水時初溶于水時達(dá)到平衡前達(dá)到平衡前達(dá)到平衡時達(dá)到平衡時 c(B+) c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B B+ +、OHOH- -溶液混合時溶液混合時達(dá)到平衡前達(dá)到平衡前達(dá)到平衡時達(dá)到平衡時 最大最大最小最小最小最小 變小變小 變大變大變大變大 不變不變不變不變不變不變 最大最大 最大最大 最小最小 變小變小 變小變小 變大變大 不變不變 不變不變 不變不變思考：思考：哪些外界因素對電離平衡移動有影響？哪些外界因素對電離平衡移動有影響？（1 1）溫度）溫度（2 2）濃度）濃度弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，其他條件不變時，升弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，其他條

7、件不變時，升高溫度，平衡向著電離的方向移動高溫度，平衡向著電離的方向移動加入的加入的物質(zhì)物質(zhì)平衡移平衡移動方向動方向c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-)電離程度電離程度水水冰醋酸冰醋酸醋酸鈉醋酸鈉固體固體NaOHNaOH固固體體正正逆逆增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大正正減小減小在在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？的電離平衡各有什么影響？ 正正減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小【知識應(yīng)用知識應(yīng)用】石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？石蕊溶液為什么

8、能夠指示溶液的酸堿性？資料：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶資料：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色如石蕊（以不同的顏色如石蕊（以HIn表示）的電離平衡和表示）的電離平衡和顏色變化為：顏色變化為： HIn In- + H+紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色作業(yè)作業(yè)1 1：相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，對比下列各項(xiàng)對比下列各項(xiàng)對比項(xiàng)目 c(H+)pH與足量Mg反應(yīng)完全中和消耗NaOH的量開始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)大大小小快快相等相等相等

9、相等小小大大慢慢相等相等相等相等作業(yè)作業(yè)2 2：相同體積、相同體積、pHpH相同相同( ( H+濃度濃度 ）的鹽酸和醋酸，）的鹽酸和醋酸，對比下列各項(xiàng)對比下列各項(xiàng)對比項(xiàng)目 c(H+)溶質(zhì)的濃度與足量Mg反應(yīng)完全中和消耗NaOH的量初始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)相等相等相等相等小小大大相等相等相等相等小小大大大大小小 四、電離常數(shù)（四、電離常數(shù)（K）電離平衡的平衡常數(shù)電離平衡的平衡常數(shù)c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH)K=uK K 值越大，電離程度越大值越大，電離程度越大3 1 1、K K 的意義的意義: : uK K 值越大，相應(yīng)弱酸值越大

10、，相應(yīng)弱酸( (或弱堿或弱堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。溫度溫度K值只隨溫度變化值只隨溫度變化練習(xí)練習(xí)試根據(jù)課本中試根據(jù)課本中4343表表3-1“3-1“幾種多元弱酸的幾種多元弱酸的電離常數(shù)電離常數(shù)”比較它們的相對強(qiáng)弱。比較它們的相對強(qiáng)弱。【本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)】電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念電離平衡電離平衡電離常數(shù)電離常數(shù)影響因素影響因素存在存在1 1在下列化合物中，既能在熔化狀態(tài)，又能在溶液狀態(tài)導(dǎo)在下列化合物中，既能在熔化狀態(tài)，又能在溶液狀態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)是電的物質(zhì)是 （ ） ANaCl B冰醋酸冰醋酸 CCH3CH2OH DH2SO4A4 4下列性質(zhì)能說明甲酸是弱酸的是下列性質(zhì)能說明甲酸是弱酸的是 （ ） A1mol/L的甲酸溶液的的甲酸溶液的C（H+）=0.01mol/L B甲酸與水以任意比互溶甲酸與水以任意比互溶 C10mL 1mol/L甲酸恰好與甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液