1、1.下列實驗裝置圖正確的是A.實驗室制備及收集乙烯B.石油分儲C.實驗室制硝基苯2.下列實驗能獲得成功的是（）A、用漠水可鑒別苯、 CC14、苯乙烯C、苯、漠水、鐵粉混合制成漠苯向H2O2溶液中滴加少量 FeCl3將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無將石蠟油加強熱產生的氣體通入漠的四取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾D.實驗室制乙快B、加濃漠水，然后過濾可除去苯中少量苯酚D、可用分液漏斗分離乙醇和水3 .下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液（）A.銀氨溶液B.濃漠水C.新制Cu（OH）2濁液 D. FeCl3溶液4 .有8種物質：乙烷；乙烯；乙煥；苯；甲苯；漠乙烷；聚丙烯；環己

2、烯。其中 既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能與漠水反應使漠水褪色的是（）A.B.C.D.5 .下列實驗裝置一般不用于.分離物質的是6 .下列實驗能獲得成功的是:甲烷氣體通入空氣中點燃獲得熱量甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷甲烷通入高鎰酸鉀性溶液，可使紫色褪去甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質和氫氣能獲得成功的是（A）只有（B）只有（C）只有（D）7 .下列實驗能獲得成功的是（）A.苯和濃漠水混合加入鐵做催化劑制漠苯8 .除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO 4溶液的洗瓶C.向蔗糖水解后的液體中加入新制Cu （OH） 2懸濁液，加熱到沸騰，驗證水解產物為葡萄糖D.乙烯通入漠的四氯化碳

3、溶液中獲得l, 2-二漠乙烷E.將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯F.乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷9 .下列實驗中能獲得成功的是（）A.漠苯中含有漠單質，可用 NaOHB液洗滌，再經分液而除去8 .制硝基苯時，在濃 H2SO中加入濃HNO后，立即加苯混合，進行振蕩C.在甲苯和二甲苯中分別滴加幾滴KMnCgl性溶液，用力振蕩，紫色都會褪去D.在液體苯中通氫氣可制得環己烷9 .下列實驗能獲得成功的是（）用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制取甲烷；將甲烷氣體通入漠水中制取漠甲烷；用酒精燈加熱CH4制取炭黑和氫氣；將甲烷氣體與漠蒸氣混合光照制取純凈的一漠甲烷；用電石和飽和食鹽水制取乙煥；用酒精和稀硫酸混合加熱至1

4、70c制取乙烯A、 B、 C、 D、10 .下列實驗能獲得成功的是A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡B.將1-氯丙烷與NaOHB液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加 AgNO溶液，得白色沉 淀，證明其中含有氯元素C.向濃苯酚中加幾滴稀漠水觀察到沉淀D.取2mL1mol L-1CuSOt于試管中，加入 10mL 2mol L-1 NaOH§液，在所得混合物中加入 40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉11.下列實驗不能獲得成功的是（）實驗目的實驗步驟A. 探究催化劑對化學反應速率的影響溶液B. 探究乙醇能發生氧化反應水乙醇中C. 探究石蠟油分解的產物不都是烷燒氯化碳溶液中D.

5、 探究蔗糖水解的產物中是否含有葡萄糖分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱D.將鐵屑、漠水、苯混合制漠苯12.下列實驗能獲得成功的是()A.用圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯1.某化學課外小組用下圖裝置制取漠苯。先向分液漏斗中加入苯和液漠，再將混合液慢慢滴入反應器 A (A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式： (2)觀察到A中的現象是B.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色C.用乙醇從碘水中萃取碘(3)實驗結束時，打開 A下端的活塞，讓反應液流入 B中，充分振蕩,D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現13.

6、下列四組實驗不能夠獲得成功的是A木稀釋濃硫酸定律探究分子性質測定空氣中氧氣含量驗證質量守恒14.下列實驗能獲得成功的是A.無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B.乙烯和乙烷都能使澳的四氯化碳溶液褪色C.D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現15.下列實驗能獲得成功的是(A.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別正己烷和乙醇B.用分液漏斗分離乙醛和水C.D.用苯、漠水和鐵粉混合制取漠苯用米湯檢驗加碘鹽中是否含碘元素16以下實驗能獲得成功的是(A.在苯中滴入濃硝酸制硝基苯B.將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復

7、成紅色C.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸目的是,寫出有關的化學方程式 。(4) C中盛放CC14的作用是。(5)能證明苯和液漠發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管 D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入,現象是2.為探究實驗室制乙烯及乙烯和漠水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170時左右時，有大量氣體產生,產生的氣體通入漠水中，漠水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的, 乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度 、升到100c左 右時，無色液體開始變色，到160c左右時，混合液全呈黑色，在1

8、70c 超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：(2)乙同學觀察到的黑色物質是 ,刺激性氣體是氣體的存在就不能認為漠水褪色是 乙烯的加成反應造成的。原(3)丙同學根據甲乙同學的分析， 認為還可能有CO、CO2 兩種氣體產生。為證明 CO存在，他設計了如下過程(該 過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發現最后氣體經 點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。設計裝置a的作用是濃漠水的作用是乙同學認為刺激性因是(用化學方程表示):3 .漠乙烷在不同溶劑中與 NaOH發生不

9、同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據漠乙烷 的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。實驗操作I:在試管中加入 5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL漠乙烷，振蕩。實驗操作II:將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 。(2)觀察到 現象時，表明漠乙烷與 NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是 。(4)為證明漠乙烷在 NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是,檢驗的方法是(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及 預測產生的實驗現象)。將生成

10、的氣體通入漠水中，發現溶液褪色，即證明乙煥與漠水發生了加成反應。乙同學發現甲同 學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙快中還有可能含有少量還原性的 雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與漠水反應。請回答問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式 。(2)甲同學設計的實驗 (填能或不能)驗證乙快與漠發生加成反應，其理由 O(a)使漠水褪色的反應，未必是加成反應(b)使漠水褪色的反應，就是加成反應(c)使漠水褪色的物質，未必是乙煥(d)使漠水褪色的物質，就是乙煥(3)乙同學推測此乙煥中必定含有的一種雜質氣體是 ,它與漠水反應的化學方程式 是。驗證過程中必須全部除去。(4)請

11、你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。4 .已知實驗室制備1, 2-二漠乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 c脫水生成乙醴。用少量的漠和足量的乙醇制備1,2 一二漠乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下：乙醇1,2-二漠乙烷乙醛狀態無色液體無色液體無色液體密度/ g cm-30.792.20.71沸點/c78.513234.6熔點/c一 1309-116回答下列問題:(1)反應原理是(2)在裝置C中應加入,(填正確選項前的字母)其目的是a.水b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各

12、反應已經結束的最簡單方法是 ;(4)若產物中有少量副產物乙1L可用 的方法除去；(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是。5 .為探究乙煥與漠的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，6 .下列有關實驗的敘述，正確的是(填序號) A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B、分儲石油時，溫度計的末端必須插入液面下C、用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管E、配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止F、蔗糖水解后，直接滴加新

13、制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產物中的葡萄糖7.實驗室用電石和水反應制備的乙煥7.氣體中含有少量的 H2s氣體，為了凈化和檢驗乙快氣體，并通過測定乙快的體積計算電石的純度，按下列要求填空(注意X溶液為含漠3.2%的 CC14 溶液 150 g): (1)試從如下圖所示裝置中選用幾種必要的裝置，把它們連成一套裝置，這些被選用的接口編號連接順序是(2)實驗室能否用啟普發生器制乙快，其原因是 (3)為了得到比較平穩的乙烘氣流，常可用 代替水。(4)假設漠水與乙煥完全反應，生成QHBr,，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內液體體積為 V mL(標準狀況下)，則電石純度計算式為8.如圖為硬脂酸甘油酯

14、在堿性條件下水解的裝置圖.進行皂化反應時的步驟如下:(1)在圓底燒井中裝入 78 g硬脂酸甘油酯，然后加入23 g氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精.加入酒精的作用是(2)隔著石棉網給混合物加熱約10 min ,皂化反應基本完成，所得的混合物為.(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”(3)向所得混合物中加入).,靜置一段時間，溶液分為上下兩層，肥皂在層，這個11.如圖在試管甲中先加入 2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸鈉(CH3COONa )。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入 5mL飽和碳酸鈉溶液，按下圖連接好裝置進行實驗，

15、當試管乙中有明顯現象時停止實驗。試回答：操作稱為(1)(4)圖中長玻璃導管的作用為(5)寫出該反應的化學方程式:9. A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸.A、B的分子量都不超過 200 ,(2)(3)(4)完全燃燒都只生成 CO2和H2O.且B分子中碳和氫元素總的質量百分含量為65.2% (即質量分數為0.652) . A溶液具有酸性，不能使 FeCl3溶液顯色.(5)實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是 -寫出試管甲中發生反應的化學方程式： 加入濃硫酸的作用是 該實驗中球形管丙的作用是 某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因

16、:12.久置的乙醛水溶液會產生分層現象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液.據測定，上層物質(1)(2)A、B分子量之差為1個B分子中應該有個氧原子.為乙醛的環狀聚合物(C2H4O)n,它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8 C,它在溶液中易被氧化，氧化產物的沸點是117.9 C,從久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水溶(3)(4)A的分子式是B可能的三種結構簡式是:液)，可利用如下反應：(C2H4O)nnC2H4O.試回答下列問題:10.某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略 去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：(1)先分離混合

17、物得到(C2H4O)n,基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞,F即將下層液體放入燒杯中，然后 (2)設計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化(寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現象和結論)：(1)甲裝置常常浸在 7080c的水浴中，目的是(2)實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是一為制鼓 速度是會反應(填“放熱”或“吸熱”)，該反應的化學方程式,若鼓氣速度過快則,若鼓氣速度過慢則會(3)若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連

18、接方法是(填戊裝置中導管代號)：乙接 中。.接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在(3)當n = 3時，試寫出(C2H4O)n的結構簡式提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是(C2HO)n和6mol/LHzSO的混合物, 錐形瓶中盛放蒸儲水，加熱混合物至沸騰，(C2H4O)n緩緩分解，生成的氣體導入錐形瓶中.冷凝管中冷凝水的進口是(填 “a” 或 "b” ).*若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發的進行，溶液中有黑色物質和刺激性氣味氣體生成.請用化學方程式解釋這一現象:當錐形瓶內導管口氣泡越來越少時，表明乙醛已幾乎全部蒸出，實驗結束.拆除實驗裝置的第一步操作是:1 .C2

19、.A解析：苯中加漠水后分層，上層為漠的苯溶液（紅棕色），下層為無色水層，乙醇中加漠水不分層，苯乙烯中加漠水結果漠水褪色，且所得混合物是分層的，所以 A項能成功。B項中苯仍溶解 漠與己烯反應生成的二漠己烷及過量的漠。C項中不能用漠水，應用液漠。D項中二甲苯能溶解二漠乙烷。3 .C 4.C5.B6B7 .D甲烷通入氯氣中在光照的條件下才會產生一氯甲烷3是錯的甲烷不含不飽和鍵不會跟高鎰酸鉀發生氧化還原反應使之褪色 4是錯的不會反應8 .AC解析:A項為除雜，因常溫條件下漠苯和 NaOH不會發生反應，因而可利用 Br2與NaOH反應 而除去。且漠苯不溶于水；可利用分液操作進行分離。故A項能成功。B項是

20、制硝基苯的反應，該反應條件是50 60 C條件下進行的。由于濃硝酸與濃HSO混合后其溫度很高，沒有冷卻過程，反應物損失較大（如苯揮發）；也會發生副反應。另外還應注意的是，應該把濃H2SC4加入到濃HNO中，不斷攪拌避免事故發生。故B項中的順序易出現危險，也不符合反應條件，不利于硝基苯的生成。C項正確。甲苯、二甲苯都能使 KMnC酸性溶液褪色，被氧化成苯甲酸、苯二甲酸。D項達不到反應要求的條件，如：催化劑等。不能成功。9c10 .D試題分析：A、應該水浴加熱，不能直接加熱煮沸， A錯誤； B、應該加硝酸酸化，如加硫酸則會生成硫酸銀微溶物質影響實驗現象。C、應該加入濃漠水。加稀漠水得不到相應現象。

21、11 .D 解：A .可根據反應速率是否發生變化判斷是否起到催化劑的作用，故A正確；B.如發生氧化還原反應，則銅絲變成紅色，故 B正確；C.如漠的四氯化碳溶液褪色，可證明有烯姓生成，故 C正確；D.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，故D錯誤.12B解：A.濃硫酸具有吸水性和脫水性，實驗室制乙酸乙酯，是在濃硫酸作用下加熱發生酯化反 應生成乙酸乙酯和水，該選項缺少濃硫酸，故 A錯誤；B.將銅絲在酒精燈上加熱后，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，立即將它插入盛乙醇的試管，氧化 銅能將乙醇氧化為乙醛，同時由黑色氧化銅又變成紅色銅，試管中有刺激性氣味的乙醛生成，金 屬

22、銅在反應中作催化劑，故 B正確；C.萃取劑的要求是：一與原來的溶劑不反應，二要溶解溶質的能力比原來的溶劑溶解溶質的能力 水，乙醇和水能以任意比互溶，不能把碘從水中萃取出，故 C錯誤；D.淀粉用酸催化水解后的溶液，加入堿與酸中和，且堿須過量，因銀鏡反應須在堿性條件下進行，加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現，故 D錯誤； 13D14.C解：A.制備乙酸乙酯需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，即需要乙酸、乙醇、濃硫酸制備乙酸乙 酯，故A錯誤；B.乙烷不與漠的四氯化碳溶液反應，而乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，故 B錯誤；C.銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色，發生Cu與氧氣

23、反應生成CuC , CuC可氧化乙醇生成乙醛和 Cu、水，實驗能成功，故 C正確；D.淀粉水解后顯酸性，而銀鏡反應需要在堿性條件下，應水解后加堿至堿性，再加銀氨溶液，故D錯誤；15A解：A.乙醇能被高鎰酸鉀氧化，而正己烷不能，則用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別正己烷和乙醇， 故A正確；B.乙醛和水混合，不分層，則不能利用分液漏斗分離，故 B錯誤；C.苯與漠水不反應，則用苯、液漠和鐵粉混合制取漠苯，故 C錯誤；D.碘鹽中不存在碘單質，淀粉遇碘單質變藍，則不能用米湯檢驗加碘鹽中是否含碘元素，故D錯誤；1. （1） C6H6 + Br2 e C6H5Br + HBr T（2）反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器（

24、3）除去溶于漠苯中的漠Br2 + 2NaCH - NaBr + NaBrC + H 2C或 3Br2 + 6NaCH - 5NaBr + NaBrC 3 + 3H2C（4）除去漠化氫氣體中的漠蒸氣（5）石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案都給分）2.（1） CH3CH2CH CH2=CH2T + H2CCH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2 Br（2X2 分）（2） C（1 分）SC2 （1 分）Br2 + SC2 + 2H2。= 2HBr + H 2SC4 （2 分）安全裝置，防倒吸（2分）吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）檢驗乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）3.（1）漠乙烷沸點低，減少漠乙烷的損失（2）試管內溶液靜置后不分層（3）紅外光譜、核磁共振氫譜（4）生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnC 4溶液的試管，KMnC 4溶液褪色（或直接通入漠的四氯化碳溶液 ）4.(1)H2SO4()CHjCH2OH >- ch2=ch