1、專題十 化學(xué)平衡的移動(dòng)高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)考點(diǎn)一影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素考點(diǎn)一影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2018江蘇單科,15,4分)一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:五年高考 容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/molL-1s-1v1v2v3平衡c(SO3)/molL-1c1c2c3

2、平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是()A.v1v2,c2K3,p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)1答案答案 CD本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。容器1和容器2反應(yīng)溫度相同,容器2達(dá)到的平衡相當(dāng)于在容器1達(dá)到的平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡后,v12c1。容器1和容器3起始量相同,容器3的反應(yīng)溫度高于容器1,v1K3,1(SO2)3(SO2)。容器2和容器3比較,加入4 mol SO3相當(dāng)于加入4 mol SO2和2 mol O2,容器2的“起始量”為容器3的2倍,容器3的

3、反應(yīng)溫度高于容器2,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),容器3內(nèi)分子數(shù)增多,所以p22c3。假設(shè)容器3的起始量為4 mol SO2、2 mol O2,極值轉(zhuǎn)化后與容器2的起始量相同,且假設(shè)容器3中的反應(yīng)溫度也為700 K,則有2(SO3)+3(SO2)=1,現(xiàn)將容器3的物質(zhì)的量減半,溫度升高至800 K,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),3(SO2)減小,所以2(SO3)+3(SO2)T122(O )(NO )cc答案答案 CDA項(xiàng),根據(jù)題表中的數(shù)據(jù),2NO2(g)2NO(g)+O2(g) c(始)/molL-10.600c(轉(zhuǎn))/molL-10.40.40.2c(平)/molL-10.20.40.2算出中平衡時(shí)K=0.

4、8,采用代入法利用A項(xiàng)數(shù)據(jù),根據(jù)阿伏加德羅定律得出中平衡時(shí)n(總)=1 mol,據(jù)此算出中平衡時(shí)K0.8,故錯(cuò)誤。B項(xiàng),設(shè)中NO2轉(zhuǎn)化了x molL-1,2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) 始:0.3 molL-10.5 molL-10.2 molL-1 轉(zhuǎn): x molL-1 x molL-1 0.5x molL-1 平:(0.3-x) molL-1 (0.5+x) molL-1 (0.2+0.5 x) molL-1若平衡時(shí)=1,則=1,x=,此時(shí)c(NO2)=molL-1,c(NO)=molL-1,c(O2)=molL-1,將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得22(O )(NO )cc0

5、.20.50.3xx1153.5158.5153.5151.40.8,說(shuō)明平衡時(shí)1,因?yàn)?.40.8,說(shuō)明平衡時(shí)c(O2)molL-1,應(yīng)小于1,故錯(cuò)誤。C項(xiàng),假設(shè)某狀態(tài)時(shí)中NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,計(jì)算可得此時(shí)Qc=4.8K,則反應(yīng)逆向進(jìn)行,觀察方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知n(總)每減少a mol,n(NO)必減少2a mol,故平衡時(shí)NO體積分?jǐn)?shù)必小于50%,故正確。D項(xiàng),由題意可得k正=,k逆=,溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則=,=,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)v(NO)消耗=v(NO2)消耗,則K2=1,T1溫度時(shí)反應(yīng)的K=0.8,K20.8,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,故T2T1,

6、故正確。223.58.515153.51522(O )(NO )cc3.5153.51522(O )(NO )cc222(NO )( O )vcN消耗22(NO)()(O )vcNOc 消耗222(NO )( O )vcN消耗22(NO)()(O )vcNOc 消耗2(NO)(NO )vv消耗消耗2222()(O )( O )cNOccN2222()(O )( O )cNOccNA.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL-1物質(zhì)的

7、平衡濃度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200 500000.100.0253.(2016江蘇單科,15,4分,)一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()答案答案 AD將容器中c(CH3OH)=0.10 molL-1等效轉(zhuǎn)移至左邊的反應(yīng)物,相當(dāng)于c(H2)=0.20 molL-1,c(CO)=0.10 molL-1。A項(xiàng),容器相對(duì)于容器,溫度升高,平衡左移,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)放熱,故正確;B項(xiàng),容器相對(duì)于容器,壓強(qiáng)增

8、大,平衡右移,則容器反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),容器相對(duì)于容器,溫度升高,壓強(qiáng)減小,平衡左移,達(dá)平衡時(shí),容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器比容器溫度高,反應(yīng)速率快,故正確。方法歸納方法歸納 判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),往往需要通過(guò)改變溫度看平衡移動(dòng)的方向來(lái)得出結(jié)論;判斷化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小,往往需要通過(guò)改變壓強(qiáng)看平衡移動(dòng)的方向來(lái)得出結(jié)論。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。對(duì)于可逆反應(yīng),升高溫度,v正、v逆均增大,與平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)無(wú)關(guān)。4.(2015江蘇單科,15,4分,)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加

9、入足量相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均位于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p總(狀態(tài))C.體積中c(CO):c(CO,狀態(tài))v逆(狀態(tài))答案答案 BCA項(xiàng),CO2(g)+C(s)2CO(g)的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即S0,由圖可知,升高溫度,c(CO2)減小,即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即H0,故錯(cuò)誤。B項(xiàng),由圖可知,狀態(tài)和狀態(tài)對(duì)應(yīng)的c(CO2)約為0

10、.07 molL-1,用三段式計(jì)算:狀態(tài):CO2(g)+C(s)2CO(g)c(起始)/(molL-1):0.10c(轉(zhuǎn)化)/(molL-1):0.030.06c(平衡)/(molL-1):0.070.06c(狀態(tài))=0.07+0.06=0.13(molL-1);狀態(tài):CO2(g)+C(s)2CO(g)c(起始)/(molL-1):0.2 0c(轉(zhuǎn)化)/(molL-1):0.130.26c(平衡)/(molL-1):0.070.26c總(狀態(tài))=0.07+0.26=0.33(molL-1)。c總(狀態(tài))2c總(狀態(tài)),又兩個(gè)容器的體積相等,則p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài)),故正確。C項(xiàng),狀態(tài)與狀態(tài)

11、的反應(yīng)溫度相同,若狀態(tài)所對(duì)應(yīng)容器的體積為2.0 L,則狀態(tài)與狀態(tài)是等效平衡,將容器的體積壓縮至1.0 L的瞬間,c(CO,狀態(tài))=2c(CO,狀態(tài)),該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大后,反應(yīng)逆向逆行,故c(CO,狀態(tài))c(CO2,狀態(tài)),故c(CO,狀態(tài))c(CO,狀態(tài)),且狀態(tài)的溫度小于狀態(tài)的溫度,故v逆(狀態(tài))0,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大,故曲線a表示343 K,觀察圖像知,343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%;設(shè)起始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為c,列出“三段式”:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始 c 0 0變化0.22c

12、0 .11c0.11c平衡0.78c 0.11c0.11c故K343 K=0.02。已知2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48 kJ mol-1,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng),故要在溫度不變的情況下提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率可采取的措施是及時(shí)移去產(chǎn)物;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)和改進(jìn)催化劑等。a、b處SiHCl3的轉(zhuǎn)化率相等,但a處溫度比b處高,故va大于vb;依據(jù)題意知v正=k正,v逆=k逆42223(SiCl )(SiHl )(l )ccCcSiHC20.110.11(0.78 )ccc32SiHClx,由平衡時(shí)v

13、正=v逆知,=0.02,對(duì)于a處,列出“三段式”計(jì)算知,=0.8,22SiHlCx4SiClxkk正逆2243SiHlSiCl2SiHClCxxx3SiHClx=0.1,=0.1,故a處=1.3。22SiHlCx4SiClxvv正逆32242SiHClSiHlSiClCk xk xx正逆20.02 0.80.1 0.1疑難點(diǎn)撥疑難點(diǎn)撥 (3)根據(jù)已知表達(dá)式表示出v正和v逆,利用達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正=v逆計(jì)算出,然后結(jié)合“三段式”即可求出。kk正逆vv正逆3.2017課標(biāo),27(1)(2),8分丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(

14、C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)的H1為 kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x 0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是 (填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是 。答案答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大解析解析(1)運(yùn)用蓋斯定律

15、,由-可得,故H1=H2-H3=123 kJmol-1;由圖(a)可知,溫度一定時(shí),壓強(qiáng)由0.1 MPa變成x MPa,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率增大,對(duì)反應(yīng)而言,減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率增大,故x小于0.1;H10,升高溫度或減小壓強(qiáng),可使反應(yīng)的平衡正向移動(dòng),丁烯的平衡產(chǎn)率提高,故選擇A、D。(2)H2是反應(yīng)的產(chǎn)物之一,若混合氣體中H2比例過(guò)大,會(huì)抑制反應(yīng)正向進(jìn)行,從而使丁烯產(chǎn)率降低。4.(2016課標(biāo),27,14分)丙烯腈(CH2CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問(wèn)題:(1)以丙烯、氨

16、、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515 kJmol-1C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)H=-353 kJmol-1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率 (填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是 ;高于460 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低

17、的可能原因是 (雙選,填標(biāo)號(hào))。32A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為 ,理由是 。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 。答案答案(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1 7.5 1解析解析(1)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)可從熵變和焓變兩方面考慮,反應(yīng)和的熵變不大,但焓變均較大,這是導(dǎo)致兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大的主要原因。根據(jù)

18、影響平衡移動(dòng)的因素可知,提高丙烯腈平衡產(chǎn)率(即使反應(yīng)的平衡右移)的條件可以是降低溫度、降低壓強(qiáng)。在影響反應(yīng)速率的外界因素中,催化劑的影響最大,且不同的反應(yīng)一般使用的催化劑也不同,因此催化劑是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素。(2)溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)變小,反應(yīng)的活化能不變,高于460 時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的原因可能是催化劑的活性降低、副反應(yīng)增多,A、C正確。(3)由反應(yīng)可知n(NH3) n(O2) n(C3H6)=1 1.5 1,由于O2在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)約為,所以理論上進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的體積比V(NH3) V(空氣) V(C3H6)=1 (1.55) 1=1 7.5 1。155.(20

19、16天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題:(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l) H1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) H2其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H 0(填“”“”或“=”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氫)(4)利用太陽(yáng)能直接分解

20、水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為 。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-Fe+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色Fe,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。 圖1 圖224O24O電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)?。c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na

21、2FeO4)低于最高值的原因: 。答案答案(1)污染小可再生來(lái)源廣資源豐富燃燒熱值高(任寫其中2個(gè))H2+2OH-2e-2H2O(2)(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)陽(yáng)極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢N點(diǎn):c(OH-)過(guò)高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低解析解析(1)堿性氫氧燃料電池中H2在負(fù)極失電子結(jié)合OH-生成H2O。(2)兩反應(yīng)的S均小于0,且均為自發(fā)反應(yīng),故兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。H2(g)+A(l)B(l) H10O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) H20運(yùn)用蓋斯定律,

22、+可得:H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H=H1+H2v逆,即v(吸氫)v(放氫),d項(xiàng)不正確。(5)由題意可知,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O,陰極的電極反應(yīng)式為6H2O+6e-3H2+6OH-,故電解一段時(shí)間后陽(yáng)極室c(OH-)降低。陰極產(chǎn)生H2,若不及時(shí)排出,則會(huì)還原Na2FeO4,使產(chǎn)率降低。由題中信息可知Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,故c(OH-)較低時(shí)Na2FeO4穩(wěn)定性差;c(OH-)過(guò)高時(shí),鐵電極上會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3或Fe2O3,導(dǎo)致Na2FeO4產(chǎn)率降低。21(H )yc24O易錯(cuò)易混易錯(cuò)易混 本題中第(3)小題b項(xiàng)中要注意可逆反應(yīng)進(jìn)行不徹

23、底,參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量應(yīng)小于其加入量。6.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+) c(S)=2.06 1。其比

24、值大于2的原因是 。(3)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550 kJmol-1。它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=+177 kJmol-1;.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由: 。24O答案答案(1)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI(3)壓強(qiáng)L12。(3)根據(jù)蓋斯定律可得,2SO3

25、(g)2SO2(g)+O2(g)的H=+550 kJmol-1-2(+177 kJmol-1)=+196 kJmol-1,故升高溫度,平衡正向移動(dòng),SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大;增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),SO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故X代表的物理量是壓強(qiáng),曲線L1對(duì)應(yīng)的溫度比L2低。24OC C組組 教師專用題組教師專用題組1.(2010江蘇單科,14,4分,)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol

26、NH34 mol NH3NH3的濃度(molL-1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是()A.2c1c3B.a+b=92.4C.2p2p3D.1+32c2,即c32c1;B項(xiàng),甲中反應(yīng)生成NH3的量加乙中反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2 mol,則a+b=92.4;C項(xiàng),先將4 mol NH3加入體積是乙容器體積兩倍的容器中,達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài),此時(shí)該容器中氣體的壓強(qiáng)p3等于p2,再將該容器的體積壓縮至與乙容器相同,此時(shí)該容器與丙容器相同,在這一時(shí)刻,丙的壓強(qiáng)p3=2p2,增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),最終平衡時(shí)

27、2p2p3;D項(xiàng),甲、乙互為等效平衡,1+2=1,丙中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于2,故1+31。2.(2014安徽理綜,10,6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 ( )ABCD升高溫度,平衡常數(shù)減小 03 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 molL-1t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2)答案答案 AA項(xiàng),由圖像可知,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故正確;B項(xiàng),v(NO2)=0.2 molL-

28、1s-1,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),使用催化劑可加快反應(yīng)速率,但不能使平衡發(fā)生移動(dòng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),若x為c(O2),則O2濃度增大,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符,故錯(cuò)誤。2(NO )ct1(1.00.4)mol L3 s考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組(2014江蘇單科,15,4分,)一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803

29、870.40 2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時(shí),容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C.容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng) D.若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案 ADA項(xiàng),由、數(shù)據(jù)分析可知,降溫CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故正確;B項(xiàng),和對(duì)比,CH3OH(g)的起始濃度增大一倍,容器體積不變,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),而此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),CH3OH體積分

30、數(shù)不變,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),比溫度低,反應(yīng)更慢,到達(dá)平衡所需時(shí)間更長(zhǎng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器溫度為387 ,平衡常數(shù)K=4,而此時(shí)濃度商Qc=K,則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,反之反應(yīng)正向進(jìn)行。B B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組1.(2016四川理綜,6,6分)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的焓變H0B.圖中Z的大小為a3bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(

31、CH4)減小24(H)(CH )nOn24(H)(CH )nOn答案答案 AA項(xiàng),根據(jù)圖像可知,溫度升高,(CH4)減小,說(shuō)明平衡右移,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的焓變H0,故正確;B項(xiàng),溫度一定時(shí),Z增大,(CH4)減小,則a33,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),加壓后X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡左移,(CH4)增大,故錯(cuò)誤。24(H)(CH )nOn24(H)(CH )nOn規(guī)律方法規(guī)律方法 解平衡圖像題時(shí),一定要兼顧文字和圖像信息,以勒夏特列原理為核心作出判斷。2.(2014課標(biāo),26,13分,)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回

32、答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的H 0(填“大于”或“小于”);100 時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T 100 (填“大于”或“小于”),判斷理由是 。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是 。答案答案(1)大于0.001 00.36 molL-1(2)大于反應(yīng)

33、正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高平衡時(shí),c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.160 molL-1c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1K2=1.3 molL-1(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1 21(0.160mol L )0.020mol L解析解析(1)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H0。在060 s時(shí)段,v(N2O4)=0.001 0 molL-1s-1;平衡常數(shù)K1=0.36 molL-

34、1。(2)當(dāng)溫度由100 變?yōu)門時(shí),N2O4的濃度降低,“三段式”如下:N2O4(g) 2NO2(g)100 平衡時(shí)0.040 molL-10.120 molL-1溫度T時(shí)變化0.020 molL-10.040 molL-1溫度T平衡時(shí)0.020 molL-10.160 molL-1由于溫度變?yōu)門時(shí)平衡向N2O4濃度減小的方向移動(dòng),即向吸熱方向移動(dòng),故溫度升高,所以T100 。當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K2=1.3 molL-1。(3)溫度不變,將反應(yīng)容器的容積減少一半,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)。ct1(0.1000.040)mol L60 s2224( O )

35、(N O )cNc1 21(0.120mol L )0.040mol L2224( O )(N O )cNc1 21(0.160mol L )0.020mol LC C組組 教師專用題組教師專用題組1.(2012江蘇單科,14,4分,)溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 molL-1,則反應(yīng)的Hv(逆

36、)D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20答案答案 CA項(xiàng),由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.001 6 molL-1s-1。B項(xiàng),升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)n(PCl3)=0.11 molL-12.0 L=0.22 mol0.20 mol,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。C項(xiàng), PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)起始11.0 mol00平衡10.80 mol 0.20 mo

37、l0.20 mol起始21.0 mol0.20 mol0.20 mol對(duì)比平衡1和起始2,反應(yīng)從起始2開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中,平衡正向移動(dòng):v(正)v(逆)。D項(xiàng),我們?cè)O(shè)計(jì)如下三種狀態(tài)進(jìn)行比較:PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)1.0 mol000 1.0 mol1.0 mol0 2.0 mol2.0 mol和達(dá)到的平衡屬于等效平衡,故反應(yīng)達(dá)平衡后,PCl3的轉(zhuǎn)化率=100%=80%;0.16mol2.0 L 50 s1.0mol0.20mol1.0mol與相比,相當(dāng)于對(duì)增大壓強(qiáng),而增大壓強(qiáng),平衡向生成PCl5的方向移動(dòng),PCl3的轉(zhuǎn)化率增大,故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80

38、%。2.(2011江蘇單科,15,4分,)700 時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2t1):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=molL-1min-1B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 molC.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與

39、原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升高至800 ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.40t答案答案 BCA項(xiàng),反應(yīng)到t1 min時(shí)消耗的CO為0.40 mol,則生成的H2也為0.40 mol,則用H2表示的該反應(yīng)的平均速率為v(H2)=molL-1min-1=molL-1min-1;B項(xiàng),由于CO、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O與充入0.60 mol CO、1.20 mol H2O反應(yīng)的結(jié)果是相同的,生成CO2的物質(zhì)的量均為0.40 mol;C項(xiàng),向平衡體系中充入H2O(g),平衡正向移

40、動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,但由于H2O的總量增加,本身的轉(zhuǎn)化率下降,所以H2O的體積分?jǐn)?shù)增大;D項(xiàng),700 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,溫度升高到800 時(shí)K變?yōu)?.64,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。10.402t10.20t3.(2015四川理綜,7,6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.550 時(shí),若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動(dòng)B.650 時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為2

41、5.0%C.T 時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.925 時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總答案答案 BA項(xiàng),反應(yīng)容器為恒壓密閉容器,充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),v正、v逆均減小,平衡應(yīng)向右移動(dòng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),設(shè)起始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1 mol,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了x mol,利用三段式:C(s)+CO2(g)2CO(g)n始/mol1 0n轉(zhuǎn)化/mol x2xn平/mol1-x 2x則有100%=40.0%,解得x=0.25,CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=25.0%,故正確;C項(xiàng),因?yàn)槭呛銐后w系,T 時(shí),CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為50.0%,故充

42、入等體積的CO2和CO,平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),Kp=23.04p總,故錯(cuò)誤。212xxx0.25mol1mol22()(CO )p COp2(96.0%)4.0%pp總總A A組組 2016201820162018年高考模擬年高考模擬基礎(chǔ)題組基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素考點(diǎn)一影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1.(2018南京、鹽城、連云港二模,15)汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入2 L恒容密閉容器中,分別在T1 和T2 下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()三年模擬

43、A.該反應(yīng)的H0B.T2 ,02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.025 molL-1s-1C.T2 ,2 s時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.3 mol,平衡不發(fā)生移動(dòng)D.T1,若將反應(yīng)的容器改為絕熱容器,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),NO平衡濃度比恒溫容器中小答案答案 BCA項(xiàng),由“先拐先平數(shù)值大”,可知T1T2,降低溫度,平衡時(shí)n(CO2)增加,可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),T2 ,0 2 s內(nèi)v(N2)=v(CO2)=0.025 molL-1s-1,故正確;C項(xiàng),T2 時(shí):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)n起始/mol1.0 0.500n轉(zhuǎn)化/mol0.2 0.20.

44、20.1n平衡/mol0.8 0.30.20.1K=,Qc=,Qc=K,平衡不移動(dòng),故正確;D項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),“絕熱”條件下,相當(dāng)于在原平衡的條件下“升溫”,升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(NO)增大,故錯(cuò)誤。12120.2mol2 L 2 s2220.10.050.40.155362220.1(0.050.15)0.4(0.150.15)5362.2018蘇錫常鎮(zhèn)高三調(diào)研(一),10工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)將丁烷和氫氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率與溫度、投料比有

45、關(guān)。下列判斷不正確的是()A.由圖甲可知,x小于0.1B.由圖乙可知,丁烯產(chǎn)率先增大后減小,減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率減小C.由圖丙可知在590 之前丁烯產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)D.由圖丙可知在590 之后丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物答案答案 BA項(xiàng),減小壓強(qiáng),有利于提高C4H10的轉(zhuǎn)化率,所以x0,在700 時(shí),CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:下列說(shuō)法正確的是()A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高B.n(CH4)/n(N2)不變時(shí)

46、,若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%答案答案 BA項(xiàng),由曲線變化趨勢(shì)可知,越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越低,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng),(NH3)增大,故正確;C項(xiàng),a點(diǎn)與b點(diǎn)溫度相同,所以平衡常數(shù)也相同,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),a點(diǎn)=0.75,令n(CH4)=3 mol,n(N2)=4 mol,轉(zhuǎn)化的CH4為3 mol22%=0.66 mol,則有:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)n起始/mol3400n轉(zhuǎn)化/mol0.660.440.660.88n平衡/mol2.343.560.660.8

47、8(NH3)=100%=100%13%,故錯(cuò)誤。42(CH )(N )nn42(CH )(N )nn0.882.343.560.880.886.784.(2017徐淮連宿高三上期中,15)80 時(shí),NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,充入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2 min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙c(NO2)/molL-10.100.200.20c(SO2)/molL-10.100.100.20A.平衡時(shí),乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(SO2)是甲中

48、的2倍C.溫度升至90 ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10 molL-1 NO2和0.20 molL-1 SO2,達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡不同2516答案答案 DA項(xiàng),甲中NO2和SO2的投料量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與NO2相等,為50%,乙中增大NO2的濃度,使平衡正移,SO2轉(zhuǎn)化率大于50%,故正確;B項(xiàng),丙中投料量是甲的2倍,等同于對(duì)甲進(jìn)行加壓,加壓該反應(yīng)平衡不移動(dòng),丙中c(SO2)是甲中c(SO2)的2倍,故正確;C項(xiàng),由題給甲中數(shù)據(jù)計(jì)算可知80 時(shí),K=1,而升溫后,K增大,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故正確;D

49、項(xiàng),由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,NO2和SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,因此達(dá)到平衡后c(NO)不變,故錯(cuò)誤。5.(2016徐淮連宿一模,15)利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1 2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的H0,且p1v逆(狀態(tài)B)C.在C點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中分別充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同答案答案 CA項(xiàng),由題圖可知,升高溫度,CH3OH的體

50、積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明升溫,平衡左移,該反應(yīng)的Hp2,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相等,則為等效平衡,但TBTA,p1p2,故v逆(狀態(tài)A)v逆(狀態(tài)B),錯(cuò)誤;C項(xiàng),C點(diǎn)(CH3OH)=50%,按“三段式”法可計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率為75%,故正確;D項(xiàng),最終達(dá)到的平衡為等效平衡,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同,故錯(cuò)誤。評(píng)析評(píng)析 本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率。重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)圖像與文字信息的整合能力以及信息遷移運(yùn)用的能力。考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算6.(2018蘇南蘇北七市三模聯(lián)考,15)在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+

51、2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鞯姆磻?yīng)溫度,平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是() 容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/molSO2NONO2S 0.50.600T10.510.51T20.50.211A.該反應(yīng)的H0B.T1 K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.容器與容器均在T1 K時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1 2D.若T2T1,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%116答案答案 ADA項(xiàng),根據(jù)圖像,隨溫度升高,c(NO2)減小,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故正確;B項(xiàng),根據(jù)“三段式”法,容器中:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s) n起始/m

52、ol0.50.600 n轉(zhuǎn)化/mol0.10.2 0.2 0.1 n平衡/mol0.40.4 0.2 0.1K=,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),容器中起始?xì)怏w的n總恰好為容器中平衡時(shí)n總的兩倍,容器中Qc=0.5,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),采用“一邊倒”的方法,將1 mol NO2完全轉(zhuǎn)化為SO2和NO,可得容器中氣態(tài)物質(zhì)的投料量為容器中的2倍,相當(dāng)于對(duì)容器“加壓”并加入0.5 mol S,容器中平衡時(shí)(NO)=40%,“加壓”平衡正移,T2T1,降溫平衡正移,加入0.5 mol S對(duì)平衡無(wú)影響,故容器中平衡時(shí)(NO)容器B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器K=K,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),容器對(duì)而言,相當(dāng)于“加壓”,加壓平衡

53、向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)即逆向移動(dòng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,故正確;C項(xiàng),v(PCl5)=v(PCl3)=molL-1s-1,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),容器中:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)n起始/mol0.400 0n轉(zhuǎn)化/mol0.150.15 0.15n平衡/mol0.250.15 0.15K=0.045,Qc=0.075,QcK,反應(yīng)逆向進(jìn)行,故正確。10.10mol2.0 L t s10.05t0.150.152.02.00.252.0 0.450.102.02.00.302.0A.達(dá)到平衡時(shí),容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為1 2B.達(dá)到平衡時(shí),容器中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C.達(dá)到平

54、衡時(shí),容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D.若溫度為T1 ,起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.20 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行容器溫度/ 物質(zhì)的起始濃度/molL-1物質(zhì)的平衡濃度/molL-1c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)T10.200.1000.04T10.200.100.20c1T2000.20c28.2018蘇錫常鎮(zhèn)高三調(diào)研(一),15一定溫度下(T2T1),在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡,下列

55、說(shuō)法正確的是()答案答案 CA項(xiàng),容器對(duì)容器而言,相當(dāng)于“加壓”,加壓平衡正移,使得,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),(NO)為20%,若容器的溫度是T1 ,那么達(dá)平衡時(shí)(ClNO)為80%,但容器的溫度為T2 (T2T1),升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),使得(ClNO)80%,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),容器對(duì)容器而言,相當(dāng)于“加壓”,加壓平衡正移,增大,故正確;D項(xiàng),容器中:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)c起始(molL-1)0.200.100c轉(zhuǎn)化(molL-1)0.040.020.04c平衡(molL-1)0.160.080.04K=,Qc=10,因?yàn)镼cK,所以反應(yīng)逆向進(jìn)行,故錯(cuò)誤。p

56、p12(ClNO)(NO)cc220.040.160.082532220.10.10.1下列說(shuō)法中正確的是()A.容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.平衡時(shí),若向容器中再加入0.2 mol CO和0.2 mol CO2,則v正v逆C.Q=8.2D.容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和為1容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程中體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量:32.8 kJ0014熱量變化:Q kJ9.(2017江蘇四校聯(lián)考,15)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1。相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉

57、容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:答案答案 AA項(xiàng),(CO)=100%=80%,故正確;B項(xiàng),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)n(始)/mol1400n(轉(zhuǎn))/mol0.80.80.80.8n(平)/mol0.23.20.80.8K=1,此時(shí)再加入0.2 mol CO和0.2 mol CO2,Qc=0.625v逆,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),、中平衡不是等效平衡,因此Q8.2,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),、中平衡不是等效平衡,所以(CO)+(CO2)1,故錯(cuò)誤。32.8410.8 0.80.2 3.21.0 0.80.4 3.2下列說(shuō)法中正確的是()A.容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(

58、CO)=0.16 molL-1min-1B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD.若起始時(shí)向容器中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)COCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.710.(2016南通二模,15)一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器中5 min時(shí)達(dá)到平衡。答案答案 CA項(xiàng),容器中,CO起始量為1

59、.0 mol,平衡時(shí)COCl2為0.8 mol,則CO消耗0.8 mol,v(CO)=0.32 molL-1min-1,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),采用“假設(shè)中間狀態(tài)”法,假設(shè)有容器,投料與相同,溫度與相同,可知平衡態(tài)與平衡態(tài)完全相同,且平衡態(tài)升溫至600 所達(dá)平衡態(tài)與平衡態(tài)完全相同,其他條件不變時(shí),升溫(COCl2 0.8 mol0.7 mol)平衡左移,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;C項(xiàng),與溫度相同,K=,則a=0.55,故正確;D項(xiàng),采用“假設(shè)中間狀態(tài)”法,假設(shè)有容器,容積為0.4 L,投料“CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol”,恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)時(shí)與原平衡態(tài)互為“成比例”等效平衡,中CO轉(zhuǎn)

60、化率為80%,將容器體積擴(kuò)大至0.5 L,粒子總濃度減小,壓強(qiáng)減小,平衡左移,CO轉(zhuǎn)化率減小,即小于80%,故錯(cuò)誤。0.8mol0.5 L 5min0.50.51.00.50.50.50.5a0.80.51.00.81.00.80.50.5B B組組 2016201820162018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組(時(shí)間：45分鐘 分值：100分)一、選擇題(每題4分,共40分)1.(2018海安中學(xué)高三下期初,15)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲中充入2 mol SO2、1 mol O2,乙中充入1 mol SO2、0.5 mol