1、水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第八章第八章章末自查再提升章末自查再提升一、基本概念理論辨析再理解一、基本概念理論辨析再理解判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”。1弱電解質的電離弱電解質的電離(1)某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋，將此溶液稀釋1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，則，則ab()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7()(3)25時若時若1 mL pH1的鹽酸與的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH7，則則NaO

2、H溶液的溶液的pH11()(4)pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低()(5)0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小()(6)在室溫下，在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中的溶液中()(7)0.1 mol/L的氨水中通入氨氣，的氨水中通入氨氣，NH3H2O的電離程度減小的電離程度減小()2水的電離和溶液的水的電離和溶液的pH(1)pH6的溶液呈酸性的溶液呈酸性()(2)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的無論在酸

3、溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)()(3)pH0，溶液中，溶液中c(H)0 molL1()(4)某溶液中滴入酚酞呈紅色，溶液呈堿性某溶液中滴入酚酞呈紅色，溶液呈堿性()(5)用用pH試紙測定溶液的試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產生誤差值，不能用水浸濕，否則一定會產生誤差()(6)兩種醋酸的物質的量濃度分別為兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和和c2，pH分別為分別為a和和a1，則，則c110c2()(7)100時，時，Kw11012，此溫度下，此溫度下0.1 mol/L的鹽酸的鹽酸pH1() 小于小于 甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃

4、度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于之比小于10 氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出 把一小塊把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH 713 5用用a molL1的的HCl滴定未知濃度的滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴溶

5、液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現象是定終點的現象是_ _；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現象是；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現象是_ _。6用標準酸性用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中的水溶液，以測定水中SO2的含量，是的含量，是否需要選用指示劑否需要選用指示劑_(填填“是是”或或“否否”)，達到滴定終點的現象是，達到滴定終點的現象是_。滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復 紅色紅色當滴入最后一滴標準液，溶液當滴入最后一滴標準液，溶液 由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復黃色由黃色變為

6、橙色，且半分鐘內不恢復黃色 否否當滴入最后一滴酸性當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色溶液，溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色 7用用0.1 molL1的的NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定0.1 molL1的的HCl、0.1 molL1的的CH3COOH所得所得pH變化曲線如下：變化曲線如下：則則_是是NaOH滴定滴定CH3COOH的的pH變化曲線，判斷的理由是變化曲線，判斷的理由是_。 CH3COOH為弱電解質，為弱電解質，0.1 molL1的的CH3COOH的的pH大于大于1 使使Fe3全部轉化為全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而沉淀，而Cu2不會轉化為不會轉化為Cu(OH)2沉淀沉淀 取取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份， 加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱 在干燥的在干燥的HCl氣流中，抑制了氣流中，抑制了MgCl2水解，水解， 且帶走且帶走