1、化學平衡移動考法：1、化學平衡狀態及平衡移動2、化學平衡圖像分析3、化學平衡常數、轉化率的相關計算4、等效平衡5、化學反應進行的方向考情：考情：化學平衡是高考常考內容，化學平衡是高考常考內容，化學反應速率與化學平衡圖化學反應速率與化學平衡圖象題是高考中的重點。象題是高考中的重點。題型主要為非選擇題。題型主要為非選擇題。1化學平衡狀態的概念化學平衡狀態的概念化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應中，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各成分的濃度保持不變的狀態。2化學平衡的特征化學平衡的特征化學平衡狀態的標志“正逆相等，變量不變”(1)動態標志(正逆相等)v(正)v(逆)0同種物質：同一物質的

2、生成速率等于消耗速率，如有m mol A消耗同時有m mol A生成。不同物質：必須表明是“異向”的速率關系，且兩種物質的速率之比等于化學方程式中物質前的化學計量數之比。(2)靜態標志(變量不變)隨反應進行而改變的物理量保持不變時說明達到平衡狀態各物質的質量、物質的量或濃度不變。各物質的百分含量(質量分數、體積分數)不變。體系的溫度、壓強(對化學方程式兩邊氣體體積不相等的反應)不變。對于有有色物質參加的可逆反應，體系的顏色不變。例如：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)、2HI(g) H2(g)I2(g)等反應體系的顏色不變，則表明有色氣體NO2、I2的濃度不變，反應達到平衡。規律總結規律總

3、結(3)綜合分析綜合分析3.化學平衡移動化學平衡移動(1)過程過程(2)化學平衡移動與反應速率的關系化學平衡移動與反應速率的關系(3)影響化學平衡移動的因素影響化學平衡移動的因素濃度對化學平衡的影響規律濃度對化學平衡的影響規律 增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。 增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響規律規律 其他條件不變時，若為體積不等的反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。 其他條件不變時，若為等體積反應，增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強時，v正、v逆同

4、等程度地減小，平衡均不發生移動。溫度對化學平衡的影響規律溫度對化學平衡的影響規律升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低溫度，平衡向放熱方向移動。催化劑對化學平衡的影響規律催化劑對化學平衡的影響規律催化劑對化學平衡無影響，原因是催化劑同等程度地改變正、逆反應速率。但是使用催化劑，能改變反應到達平衡所需的時間。4.勒夏特列原理勒夏特列原理(1)定義：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)勒夏特列原理的適用條件勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。勒夏特列原理不僅適用于化學平衡，也適用于其他平衡

5、體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。名師提醒：名師提醒：改變固體或純液體的量，對平衡無影響。當反應混合物中不存在氣態物質時，壓強的改變對平衡無影響。對于反應前后氣體分子數無變化的反應，如H2(g) +I2(g) 2HI(g),壓強的改變對平衡無影響，但增大(或減小)壓強會使各物質的濃度增大(或減小),混合氣體的顏色變深(或淺)。恒容時,同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響，增大(或減小)濃度相當于增大(或減小)壓強。在恒容容器中，當改變其中一種氣態物質的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的方向和物質的轉化率、體積分數變化時，應靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影

6、響。 典例典例1、在一定條件下的定容密閉容器中,發生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列哪種情況能表明反應達到平衡狀態( )A.SO3的體積百分含量保持不變B.SO2反應速率是O2反應速率的2倍C.SO3的濃度是O2濃度的2倍D.單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度答案：答案：A解析：解析：SO3的體積百分含量保持不變符合化學平衡的特征,A項正確;B項沒有指明反應的方向,無法判斷是否達到平衡狀態,B項錯誤;成分濃度之間的關系與是否達到了平衡狀態無關,C項錯誤;D中的反應速率均為正反應消耗,無法判斷正逆反應速率是否相等,D項錯誤。典例典例2、可逆反應2NO2(g) 2N

7、O(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態的標志是( )單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.B.C.D.全部答案：答案：A解析：解析：從平衡狀態的兩個重要特征上判斷：(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各組成成分的百分含量不變。單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2,v(正)=v(逆),

8、正確;單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO,二者均為正反應速率,不能作平衡標志,錯誤;用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態,沒有明確正、逆反應速率,不能作平衡標志,錯誤;混合氣體的顏色不再改變時,二氧化氮的濃度不再改變,達到平衡狀態,正確;該反應在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應的進行而變化,密度不變不能作為平衡標志,錯誤;該反應前后氣體物質的量不等,混合氣體的壓強不再改變的狀態為平衡狀態,正確;該反應前后氣體物質的量不等,混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態為平衡狀態,正確。典例典例3、下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )A.棕紅色NO

9、2加壓后顏色先變深后變淺B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C.氯水宜保存在低溫、避光條件下D.加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣答案：答案：D一、化學平衡圖像題思維模型從從vt圖像認識濃度對平衡的影響圖像認識濃度對平衡的影響化學平化學平衡衡aAbB cCdD(A、B、C、D為非固體為非固體)體系濃度變化增大反應物濃度 增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應物濃度速率變化 v(正)瞬間增大，v(逆)瞬間不變，v(正)v(逆)v(逆)瞬間增大，v(正)瞬間不變，v(逆)v(正)v(逆)瞬間減小，v(正)瞬間不變，v(正) v(逆)v(正)瞬間減小，v(逆)瞬間不變，v(逆

10、) v(正)平衡移動方向正向移動逆向移動正向移動逆向移動vt圖像規律在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆反應方向移動。二、速率二、速率時間圖像時間圖像從從vt圖像認識壓強對平衡的影響圖像認識壓強對平衡的影響化學化學平衡平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)abcdabv逆v正、v逆同時減小，且v逆v正v正、v逆同時增大，且v逆v正v正、v逆同時減小，且v正v逆v正、v逆同時增大，且v正v逆v正、v逆同時減小，且v正v逆平衡移動正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動速率與時間的

11、圖像從從vt圖像認識溫度對化學平衡的影響圖像認識溫度對化學平衡的影響化學平衡化學平衡aAbB cCdDH0溫度改變升溫降溫速率變化v(正)、v(逆)同時增大，且v(正)v(逆)v(正)、v(逆)同時減小，且v(逆)v(正)移動方向正向移動逆向移動vt圖像規律在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動從從vt圖像認識催化劑對化學平衡的影響圖像認識催化劑對化學平衡的影響平衡不移動二、百分含量二、百分含量(或轉化率或轉化率)時間時間 解題原則“先拐先平數值大先拐先平數值大”。在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度

12、較高(如圖中T2T1)、壓強較大(如圖中p2p1)或使用了催化劑(如圖中a使用了催化劑)。.表示T2T1，正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動。.表示p2p1，A的轉化率減小，說明正反應是氣體總體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動。.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發生移動，但反應速率ab，故a使用了催化劑；也可能該反應是反應前后氣體總體積不變的可逆反應，a增大了壓強(壓縮體積)。溫度(或壓強)圖像解題原則“定一議二定一議二”。在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關系。如上圖中確定壓強為105 Pa或107 Pa

13、，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應是放熱反應；再確定溫度T不變，作橫坐標的垂線，與壓強線出現兩個交點，分析生成物C的百分含量隨壓強p的變化可以發現，壓強增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應是氣體總體積減小的反應。壓強溫度圖像典例典例4、T 時,在2L的密閉容器中X(g)與Y(g)可以反應生成Z(g),X、Y、Z的物質的量變化如圖甲;若其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間關系如圖乙,則下列結論正確的是( )A.該反應可表示為2X(g)+Y(g) 2Z(g)B.若其他條件不變,升高溫度,平衡將向逆反應方向移動C.若其他條件不變,開始時將該容器壓縮

14、為1L,則反應將按圖丙進行D.若其他條件不變,使用適當的催化劑,則反應可以按圖丙進行答案：答案：D解析：解析：根據圖象可求得X、Y、Z在相同時間內的物質的量變化分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol,A項錯誤;圖乙中,由拐點之前判斷T2溫度下的速率較快,則說明T2T1,由拐點后可知,升高溫度,Y的含量減小,即平衡向正反應方向移動,B項錯誤;若減小容器體積,則相當于增大壓強,平衡向正反應方向移動,即Z的物質的量比圖甲中的多,C項錯誤;加入催化劑,化學反應速率加快,平衡不移動,D項正確。典例典例5、在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA（g）

15、+bB（g） xC（g），符合如圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指（ ）A.反應物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質B的百分含量C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質量答案：答案：D解析：解析：由C的百分含量時間變化曲線可知:在相同溫度線,增大壓強(p2p1),C的百分含量增大,說明增大壓強平衡向正反應方向移動,則有a+bx。在相同壓強下升高溫度(T1T2),C的百分含量降低,則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,該反應的正反應為放熱反應。由C的百分含量時間變化曲線可知,增大壓強平衡向正反應方向移動,A的百分含量減小,與圖像

16、不符,故A錯誤;由C的百分含量時間變化曲線可知,增大壓強平衡向正反應方向移動,B的百分含量減小,與圖像不符,故B錯誤;由于反應容器的體積不變,氣體的質量不變,則溫度變化,平衡混合氣體的密度不變,故C錯誤;升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則混合氣體的物質的量增多,質量不變,則平衡混合氣體的平均摩爾質量減小,增大壓強,平衡向正反應方向移動,氣體的總物質的量減小,則平衡混合氣體的平均摩爾質量增大,與圖像相符合,故D正確,故選D。一、表達式對于可逆反應aAbB cCdD在一定溫度下達到平衡K值只受值只受溫度溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。K值越大平衡體系

17、中生成物所占的比例越大越大正向反應進行的程度越大越大反應進行得越完全完全反應物的轉化率越大越大；反之，就越不完全不完全，轉化率就越小。當K105時，該反應進行得就基本完全了。反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而而不代入公式。不代入公式。化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數，由于化學方程式的書寫化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數，由于化學方程式的書寫不同，平衡常數的表達式不同，如不同，平衡常數的表達式不同，如N23H2 2NH3，Ka則有：則有：2NH3 N23H2，K1/a。(2)判斷平衡移動方向判斷平衡移動

18、方向利用平衡常數可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。對于可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在任意狀態下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Qcp(C)cq(D)/(cm(A)cn(B)表示，則：當QK時，反應處于平衡狀態，v正v逆；當Qv逆；當QK時，反應向逆反應方向進行，v正v逆。2化學平衡常數的應用(1)判斷反應進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。K10-510-5 105105反應程度很難進行反應可逆反應可進行完全(3)計算轉化率依據

19、起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應物的轉化率。對于一般的化學反應：aA + bB cC + dD，達到平衡時反應物A的轉化率為(A)=其中c0為起始時A的濃度，c(A)為平衡時A的濃度。%100(A)cc(A)-(A)c%100-00的初始濃度的平衡濃度的初始濃度AAA (4)判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。典例典例6、X、Y、Z三種氣體,當X和Y按1:1的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應:X+2Y 2Z,當達到化學平衡時,反應物總物質的量與生成物總物質的量相等,此時X的轉化率是

20、 ( )A.70%B.60%C.50%D.40%答案：答案：D解析：解析：假設X和Y物質的量為1mol,達到平衡時消耗X物質的量為n mol,則建立如下三段式： X(g)+2Y(g)2Z(g)mol : 1 1 0mol : n 2n 2nmol :1-n 1-2n 2n 起始量轉化量平衡量平衡后,反應物總物質的量與生成物總物質的量相等,則有(1-n+1-2n)mol=2n mol,解得n=0.4,X的轉化率為0.4mol/1mol100%=40%。典例典例7、將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H K乙D.其他條件不變,向容器甲再充入1mol

21、 CO,平衡常數(K)不變答案：答案：C解析：解析：其他條件不變,容器乙達到平衡時,CO2(g)的物質的量為0.8mol,容器的容積為10L,其濃度為0.08molL-1。列三段式: 222CO g +SOgS g +2COg 起始濃度/(molL-1) 0.1 0.05 0 0轉化濃度/(molL-1) 0.08 0.01 0.04 0.08平衡濃度/(molL-1) 0.02 0.01 0.04 0.08平衡常數.平衡后向體系中再充入四種氣體各1mol,各物質濃度分別為c(CO)=0.12molL-1,c(SO2)=0.11molL-1,c(S)=0.14molL-1,c(CO2)=0.1

22、8molL-1,反應的濃度熵平衡正向移動,故A錯誤;若在恒溫條件下,容器乙與丙為等效平衡,b=1.6,而絕熱條件下,反應吸熱,則容器丙的溫度低于容器乙,平衡逆向移動,則bK乙,故C正確;其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡正向移動,溫度發生變化,平衡常數發生改變,故D錯誤。典例典例9、一容積恒定的密閉容器中盛有1mol PCl5,加熱到200時發生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時,混合氣體中PCl5的體積分數為M%,若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2mol PCl5,反應達到平衡時,PCl5的體積分數為N%,則M和N的關系正確的是( )A.M

23、N B.M1mol,則增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即逆反應方向移動,所以導致反應達到平衡時PCl5的轉化率減小,PCl5的體積分數增大，故mn.故選B.焓判據放熱反應過程中體系能量降低，具有自發進行的傾向焓變與反應自發性的關系若該反應為放熱放熱反應，即H0，一般能自發進行；若該反應為吸熱吸熱反應，即H0，一般不能自發進行局限性有些吸熱反應也能自發進行，所以焓變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發進行的唯一因素1焓判據焓判據2熵判據熵判據熵與熵變熵與熵變熵：科學家用來量度體系的熵：科學家用來量度體系的混亂程度混亂程度的物理量，用的物理量，用S表表示。熵變：示。熵變

24、：SS(生成物生成物)S(反應物反應物)熵增原理在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，即熵變大于零。同一物質不同狀態的熵值比較：S(g)S(l)S(s)熵判據體系有自發地向熵增加的方向轉變的傾向局限性有些熵減反應也能自發進行，所以熵變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發進行的唯一因素3.復合判據表達式：GHTS。規律：當H0時，反應自發進行；當H0，S0，S0或H0，S0,S0(假定H、S不隨溫度而變化),下列敘述中正確的是( )A.低溫下為自發過程,高溫下為非自發過程B.高溫下為自發過程,低溫下為非自發過程C.任何溫度下均為非自發過程 D.任何溫度下均為自發過

25、程答案：答案：B解析：解析：H0，S0，低溫下，G=HTS0，反應不能自發進行，高溫下，G=HTS0，反應能自發，故B正確；A、C、D錯誤；故選B。典例典例11、某化學反應在較高溫度下自發反應，較低溫度下非自發進行，有關該反應的下列說法正確的是( )AH0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S0答案：答案：A A綜合訓練綜合訓練1、可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時( )A.正反應速率與逆反應速率相等B.正反應速率與逆反應速率均為零C.反應物和生成物濃度相等D.反應停止了答案：答案：A解析：解析：A.化學平衡是動態平衡,當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,故A正確;B.化學平衡是動態

26、平衡,當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,但不為0,故B錯誤;C.當體系達平衡狀態時,正逆反應速率相等,反應物和生成物濃度不變,故C錯誤;D.反應是動態平衡,正逆反應速率相等,但不為0,故D錯誤。2、一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發生可逆反應 ,下列敘述一定是達到平衡的標志的是 ( )單位時間內生成a mol A,同時消耗2a mol CA、B、C的濃度不再變化混合氣體的總壓強不再變化C的質量分數不再改變用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態A、B、C的濃度彼此相等混合氣體的密度不再改變的狀態 A.B.C.D.答案：答案：A解析：解析：反應達到平衡時正、逆反

27、應速率比等于化學計量數之比,所以2v正(B)=3v逆(C)時達到平衡,故正確;生成A與消耗C都表示逆反應速率,不能作為反應達到平衡的標志,故錯誤;達到平衡時各物質的濃度保持不變,所以A、B、C的濃度不再變化反應達到平衡,故正確;反應前后氣體化學計量數和不同,壓強是變量,所以混合氣體的總壓強不再變化反應達到平衡,故正確;C的質量分數不再改變,說明C的濃度保持不變,反應達到平衡狀態,故正確;任意時刻用不同物質表示的速率比等于化學計量數之比,所以用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態不一定是平衡狀態,故錯誤;各物質的濃度保持不變反應達到平衡狀態,A、B、C的濃度彼此相等時

28、不一定保持不變,所以A、B、C的濃度彼此相等時反應不一定達到平衡,故錯誤;根據 ，該反應中密度是恒量,所以密度不變反應不一定達到平衡,故錯誤。,3、對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大D.化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)答案：答案：A解析：解析：達到化學平衡時,用不同物質表示的正、逆反應的速率比等于化學計量數之比,故

29、A正確;根據平衡時正、逆反應速率相等,則單位時間內生成x mol NO的同時,生成x mol NH3,故B錯誤;若增加容器體積,正、逆反應速率均減小,故C錯誤;不同物質表示的反應速率比一定等于化學計量數之比,則3v正(NH3)=2v正(H2O),故D錯誤。 4、t 時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表，下列說法正確的是( )A平衡時，X的轉化率為20%B t 時，該反應的平衡常數為40C前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03molL-1min-1D增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移

30、動物質XYZ初始濃度/molL-10.10.202 min末濃度/molL-10.08ab平衡濃度/molL-10.050.050.1答案：答案：D解析：解析：X的轉化率a(X)=0.05moL-10.1mol L-1100%= 50%,故A錯誤;平衡常數故B錯誤;增大壓強,正、逆反應速率均增大,故C錯誤;由表格中教據可知2min內Y的濃度減小了0.06molL-1，v(Y) = 0.06molL-12min=0.03molL-1min-1,故D正確。5、常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是( )A.加入少量NaO

31、H固體，平衡向右移動，c(H)減小B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大D.加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大答案：答案：C解析：解析：A. 加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數不會變化，故A錯誤；B. 加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO)增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C. 加入少量NaOH固體,氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應生成水，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；D. pH=5的CH3COOH溶液中,氫離子濃度為1105mol L

32、1,pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1105mol L1,兩溶液中氫離子濃度相等,平衡不移動,則混合液中c(H+)不變，故D錯誤；故選C. 6、反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )A.t5t6時氨氣的體積分數最大B.t3時升高了溫度C.t1時加入催化劑D.t4時減小壓強答案：答案：D解析：解析：A、t1t2、t4t5時反應向逆反應方向進行，消耗NH3，因此NH3體積分數最大的是t0t1，故A錯誤；B、t3時刻，正逆反應速率都增大，且化學平衡不移動，改變的因素時使用催化劑，故B錯誤；C、使用催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響，根據圖像，t1改變的因素時升高溫度，故C錯誤；D、t4時刻，正逆反應速率都降低，且平衡向逆反應方向進行，減小壓強，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向進行，故D正確。7、在一定條件下，某體積一定的密閉容器中發生的反應aA(g)+bB(g) xC(