1、高一化學（必修1）期中考試復習題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本題包括110小題，每小題只有一個選項符合題意，共20分）1一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志應貼在裝有濃硝酸的容器上的是（ ）。A.劇毒品6 B. 遇濕易燃品4 C. 易燃液體3 D.氧化劑52如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是( )3.下列關于物質的分類的正確組合是（ ）組合 分類酸堿鹽電解質AH2SO4Na2CO3NaHCO3KNO3BHClNaOHNaClCO2CHNO3KOHAgNO3

2、FeDCH3COOHNH3H2OCaCO3Ca(OH)24下列微粒中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AAg+、K、HCl BCl2、Al、S2 CNO2、Na、Fe2+ DO2、SO2、H2O5設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，16 g O2 和O3原子數為2 NA B標準狀況下，0.5 mol CCl4 的體積約為11.2 L C1 mol/L K2SO4溶液中含K 數目為2 NA D2.3 g金屬鈉與足量的氧氣反應，氧氣得到的電子數為0.1 NA6下列各組中的離子，能大量共存的是( ) AK+、Mg2+、SO42、NO3

3、BK+、Ba2+、NO3、SO42 CH+、Na+、CO32、SO42 DNa+、Fe3+、NO3、OH7下列敘述中，不正確的是（）A在實驗室中，金屬鈉常保存在石蠟油或煤油中B鈉原子最外層只有一個電子，因此金屬鈉具有很強的氧化性C金屬鈉與氧氣在不同條件下反應可以生成不同的氧化物D金屬鈉著火時不可以用水來滅火，應該用沙土來滅火8小美在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有( )A復分解反應、1個 B分解反應、2個C化合反應、3個 D置換反應、2個9下列說法正確的是( )

4、A在水溶液里或熔融狀態下能導電的物質是電解質 BNaHSO4溶于水后能電離出H+，因此NaHSO4是一種酸 CCu(OH)2與HNO3的反應可用離子方程式H+ + OH H2O 來表示 D離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應10下列實驗設計方案中，可行的是（ ） A將氫氣和氧氣的混合氣通過灼熱的氧化銅以除去氫氣B除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾C用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物D將CO2和HCl的混合氣通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶來除去HCl氣體二、選擇題（本題包括1120小題，每小題只有一個選項符合

5、題意，共30分）11下列敘述不正確的是（ ）A膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間B丁達爾效應可以鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C某元素在化學反應中由化合態變為游離態，該元素一定被氧化D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質12按下列實驗方法不能達到要求的是( ) A用分液的方法分離花生油和水的混合物 B用蒸餾的方法分離CCl4（沸點：76.7）和甲苯（沸點：110.6）的混合物 C用酒精萃取碘水中的碘單質 D用100 mL容量瓶配制90 mL1mol/L NaCl13研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，

6、砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C = 砒霜”。下面有關解釋不正確的應該是（ ）A.維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B.維生素C具有還原性 C.青菜中含有維生素C D.致人中毒過程中砷發生還原反應142010年3月22日是第十八屆“世界水日”。我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題“水利發展與和諧社會”。下列有關水的化學反應中，下列氧化還原反應中，水作為氧化劑，且是置換反應的是( )A3Fe4H2O Fe3O4 4 H2 B3 NO2 H2O 2 HNO3 NOC2 Na2

7、O2 2 H2O 4 NaOH O2 D2 F2 2 H2O 4 HF O215下列溶液中的NO3 的物質的量濃度最大的是（ ）A150 mL 0.5 molL1的Al(NO3)3 B100 mL 2 molL1的NH4NO3C500 mL 1 molL1的KNO3 D200 mL 0.5 molL1的Ca(NO3)216下列溶液中，物質的量的濃度為1 mol/L的是（ ）A將62 g氧化鈉溶于1 L水所得的溶液 B將22.4 L 氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C0.5 L含有3.011023個Na+ 的Na2SO4溶液的濃度 D將12.5 g 膽礬溶于水，配成50 mL 溶液17下列離子方程

8、式正確的是 （ ） A氧化銅溶于硫酸：O2 + 2 H+ = H2O B碳酸鈣與醋酸反應 ：CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2 C將金屬鈉加入水中：Na + 2 H2O = Na+ + 2 OH + H2 D等體積等濃度的氫氧化鋇與硫酸氫鈉溶液反應：Ba2+ + OH + H+ + SO42BaSO4+ H2O18. 對反應:SO2 + 2 H2S 3 S + 2 H2O的描述正確的是( ) A氧化產物與還原產物的物質的量之比為1 ：2 B每生成9.6 g S時轉移的電子數目為0.4 NAC標準狀況下，相同體積的H2S和H2O具有相同數目的分子 DSO2的摩爾質量是

9、64 g19分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是：根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據水溶液能否導電可將物質分為電解質和非電解質A B C D20.常溫下，發生下列幾種反應： 2XO4 + 16H + 10Z 2 X2+ 5 Z2 + 8 H2O；2A2 + B2 2 B + 2A3； 2 B + Z2 B2+ 2 Z 。根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（ ）上述實驗證明氧化性：X4Z2B2A3 Z2在反應中為還原

10、劑溶液中可以發生反應：2A2 + Z2 2 Z + 2A3 X2是XO4的還原產物三、填空題（本題包括3小題，共23 分）21在Fe2O3 + 2Al Al 2O3 + 2 Fe 的反應中， 元素的化合價升高，該元素的原子 （得到或失去） 電子，被 （氧化或還原）；該反應中Fe2O3發生了 反應。上述反應中，等物質的量的還原劑和還原產物分別與足量的NaOH和HCl反應，產生的氣體在標準狀況下的體積比為 ；寫出這兩個反應的離子方程式： ； 。22某反應體系有反應物和生成物共五種物質：NO、Fe(NO3)2、Fe、HNO3和H2O ，已知該反應中HNO3只發生了如下過程：HNO3 NO（1）將這五

11、中物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_ + _+ + H2O(2) 反應物中發生氧化反應的物質_，被還原的元素是_。(3) 反應中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4) 根據反應方程式，在標準狀況下得到2.24 L 氣體轉移的電子的物質的量為 。23用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl2MnCl 25Cl 2 8H2O回答下列問題：（1）該反應中的氧化劑是 、氧化產物是 。（2）用雙線橋法畫出電子得失方向及數目（3）2molKMnO4完全被還原時，至少需要HCl物質的量為 mol

12、。（4）在標準狀況下產生11.2升Cl 2 ，則被氧化的HCl為 g 24實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻搖動其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯_。 （2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖 燒杯的實際質量為_g，要完成本實驗該同學應稱出_gNaOH。 （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒

13、 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。四、實驗題（本題包括1小題，共16分）25利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水得到的粗食鹽水可以用來制取食鹽，通過蒸餾海水可以獲得淡水。炒菜時，不慎將鹽料撒落在灶火上，會使本來藍色的火焰呈黃色，該現象稱為 反應。從海水得到的粗食鹽水中常含有Ca2、Mg2、SO42等雜質。現有含有少量的CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙后，要用四種試劑鹽酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2來除去食鹽水中

14、的Ca2、Mg2、SO42。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如下圖。食鹽水溶液（含有少量CaCl2、MgSO4）加稍過量a 操作溶解沉淀A（不溶于稀HNO3）沉淀B加稍過量b操作濾液濾液加稍過 操作量c 溶解加稍過量d 食鹽水食鹽晶體操作沉淀C濾液氣體圖中的a、b、c、d分別表示上述四種試劑中的一種，試回答：（1）沉淀A的名稱是 ，操作的名稱是 ，操作的名稱是 。（2）試劑d是 ，判斷試劑d已經過量的方法是 。（3）加入試劑b和c后溶液中發生化學反應的離子方程式為： 。（5）現有下列儀器：操作必須用到儀器是 （填序號），儀器B的名稱是 。海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一

15、套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上，從左到右的順序，依次是： （填序號），檢驗蒸餾水中是否含有Cl的實驗方法是 。海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的 （填序號），該儀器的名稱為 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗方法為 。五、計算題（本題包括2小題，共11分）26在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：該混合溶液中，Na+的物質的量為 mol，MgCl2的物質的量為 mol，Cl-的物質的量為 mol 。該混合溶液中含溶質的總質量為 g 。將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，

16、稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為 moLL-1 。27、實驗室里常用的濃硫酸的物質的量濃度為18 mol/L。 （1）取此濃硫酸50 mL，用蒸餾水稀釋到450 mL，則稀釋后硫酸的物質的量的濃度為 。 （2）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀硫酸中，充分反應后，求：產生的氫氣在標準狀況下的體積。將生成的氫氣通過足量的灼熱的氧化銅，則被還原出來的銅的質量（假設氫氣在反應過程中沒有損失）。28已知: MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）。請計算： （1）反應耗用MnO2的質量