1、.5.3“利用化學方程式的簡單計算競賽輔導題一、選擇題1.點燃20克含有O2、H2、N2的混合氣體，充分反響后生成18克水，那么剩余氣體不可能是 A.2克N2B.O2、N2的混合氣體C.H2、N2的混合氣體D.O2、H2、N2的混合氣體2.加熱一定量的高錳酸鉀固體制氧氣，以下圖所示的四個圖象，能正確表示對應變化關系的是 A.B.C.D.3.完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，假設改用100克8%的NaOH溶液，那么反響后溶液的pH為 A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定4.有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，

2、參加100g稀硫酸恰好完全反響，得0.2gH2和無色溶液。以下說法正確的選項是 A.樣品中定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC.無色溶于中溶質總質量量為12gD.稀硫酸的溶質質量分數為19.6%5.取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50. 0%以下判斷正確的選項是 A.生成2.OgCO2氣體B.原來CaCO3的質量為14.3gC.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的質量為3.0g6.某校研究性學習小組的同學為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進展研究，他們取其中一種合金的粉

3、末5.6g，與足量的稀硫酸充分反響，經測定，產生了0.38g氣體。那么該合金可能是 A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金7.將mgCuO 裝入玻璃管中，先通入一會兒CO，再加熱，當大部分固體變為紅色銅時停頓加熱，并同時停頓通CO氣體在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質量為ng在實驗中共用去wgCO，生成agCO2 ， 那么最終得到的銅的質量為 A.4mngB.wgC.agD.mg8.將一樣體積，一樣溶質質量分教的稀鹽酸，分別參加到等質量、顆粒大小一樣的X、Y、Z三種較活潑金屬中金屬完全反響，生成H2的質量與反響時間的關系如以下圖所示。以下說法中正確的選項是A.消

4、耗稀鹽酸的質量順序為ZYXB.產生氫氣的速率順序為XYZC.三種金屬的活動性順序為YXZD.相對原子質量由大到小的順序為XYZ9.如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反響，以下表達正確的選項是 A.X表示反響時間，Y表示生成氫氣的質量B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反響所用時間C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量D.X表示參加反響的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量10.在天平兩盤的燒杯中各放入質量一樣的鹽酸足量，調節天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各參加5 g鎂和5 g鐵，鐵和鎂反響完全后，天平的指針 A.偏向加鎂的一邊B.偏向加鐵的一邊C.仍停留在原來的位置D

5、.不能確定偏向哪一邊11.小紅取實驗室制CO2反響后的廢液50g， 逐滴參加質量分數為265%的碳酸鈉溶液。他根據實驗測得的數據繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。以下說法正確的選項是 A.圖中oa段表示生成的沉淀量B.c點表示碳酸鈉恰好完全反響C.最終產生氣體的質量為5gD.與50g廢液恰好完全反響時消耗碳酸鈉溶液的質量為30g12.能正確反映對應變化關系的圖像是 A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體 B.向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C.向一定溫度下的不飽和硝酸鈉溶液中不斷參加硝酸鈉固體，充分攪拌D.分別向同質量、同質量分數的稀鹽酸中不斷參

6、加碳酸鎂和氧化鎂固體13.某石化廠有一種石油產品中含有質量分數為4.9%的剩余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸如今石化廠進展了技術改造，采用CaOH2中和這些剩余硫酸那么每處理100kg這種石油產品，可以節約經費多少？NaOH和CaOH2市場價格如下表：名稱CaOH2NaOH價格元/kg6.0024.00A.73.8元B.72元C.51.6元D.22.2元14.向20g純堿和氯化鈉的混合物中，加人100g稀鹽酸，恰好完全反響后將濾液蒸干，得固體21.1g，那么原混合物中氯化鈉的質量分數為 A.37%B.47%C.53%D.63%15.某興趣小組為了研究露置于空氣中純潔的生石灰變質

7、情況，進展了如下實驗：那么以下結論錯誤的選項是 A.A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸減小B.如無濃硫酸，那么粉末B中CaO質量測定值偏小C.粉末B中CaCO3的質量為5克D.粉末B中CaO的質量為16.6克二、填空題16.鋁是生活中常見的金屬1金屬鋁常用做導線是利用它的_性；2金屬鋁外表常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是_填名稱或化學式；3資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反響生成偏鋁酸鈉NaAlO2和氫氣；用56.25g含雜質4%的鋁片雜質對產生氫氣的質量無影響與足量的氫氧化鈉和水充分反響，生成氫氣的質量為_g 17.小明來到實驗室完成氧氣和二氧化碳氣體的制取實驗，請按照要求答問題： 1實驗

8、臺前有如圖甲儀器和藥品，請寫出儀器A的名稱：A_小明利用上述儀器和藥品可以做制取氧氣的實驗，實驗前她發現其中缺少一種藥品，該藥品名稱是_；該反響的原理是用化學方程式表示_. 2下表是小明制取二氧化碳氣體的主要步驟及相關實驗裝置，其中_填字母序號步驟中的實驗裝置有錯誤，改正的方法是_.改正后進展實驗，這些步驟的正確操作順序是_填字母序號實驗步驟a.制備氣體b.搜集氣體c.檢查裝置氣密性d.清洗儀器、整理桌面相關實驗裝置3上述裝置改進成下左圖甲裝置制取二氧化碳氣體，甲裝置的優點是_。請簡述甲裝置中長頸漏斗的作用_。4上右圖乙是一個氣密性良好的啟普發生器也可制取二氧化碳氣體,反響一段時間后關閉活塞K

9、，不可能觀察到的現象是_A.固液接觸，無氣泡產生B.固液接觸，仍有氣泡產生C.M中液面不斷下降，N中液面不斷上升D.N中液面下降至L中5用大理石和稀鹽酸反響制備CO2 ， 滴加鹽酸后，產生了4.4g二氧化碳，這些二氧化碳的物質的量為_，計算反響消耗HCl的物質的量_。根據化學方程式列式計算。 18.張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中參加稀硫酸使之充分反響假設樣品中雜質不與稀硫酸反響，也不溶于水。每次參加的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數據如下表：第一次第二次第三次第四次第五次參加稀硫酸的質量gl0l0l0l0l0剩余固體質量g8.46.85.23.63

10、.6請認真分析表中的數據，答復以下問題：1表示樣品與稀梳酸恰好完全反響的是上表中第_次操作；2寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反響的化學方程式_；3列出充分反響后求解生成水質量X的比例式為_；4樣品中氧化鐵的含量為_；5假設第四次實驗完畢后，向所得混合物中入ag水，得到溶質質量分數為10的硫酸鐵溶液，那么a的數值為_；6假設實驗用98的濃硫酸配制上述所用稀硫酸50g，需要濃硫酸的質量為_。 19.某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數假設雜質不參與反響草酸晶體H2C2O42H2O的理化性質見表1加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是_填圖1字母序號2圖2是驗證熱分解產物中含CO，CO2的裝置儀器

11、a和b的名稱分別是_和_ 證明存在CO2的現象是_ ， 證明存在CO的現象是_ ， D中反響的化學方程式是_ 裝置A的作用是_ ， 氣囊的作用是_ 3為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計兩種如下方案熔點沸點熱穩定性與堿反響101C102C150C160C升華100.1C失去結晶水，175C分解成CO2 ， CO，H2O與CaOH2反響產生白色沉淀CaC2O4稱一定量樣品用上圖裝置進展實驗，測得裝置D反響前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反響、_ 稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加

12、25.00g 3.16%KMnO4溶液，恰好反響完全：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O那么KMnO4溶液顯紫紅色，25.00g 3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質量_g請計算樣品中的質量分數寫出計算過程，M2H2C2O4=90，M2H2C2O42H2O=126，M2KMnO4=158 三、計算題20.胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g7.3g某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發生反響：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O請計算并答復：按說明書用法用量，每天最多

13、可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？寫出計算過程，結果準確到0.00121.CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用取溶質質量分數為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中參加溶質質量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解試計算：1產生氧氣的質量；2反響后所得溶液中CuSO4的質量分數 22.某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸氯化氫的水溶液分4次參加樣品中樣品中除碳酸鈣外，其它成份既不與鹽酸反響，也不溶于水，充分反響后經過過濾、枯燥等操作，最后稱量，得實驗數據

14、如表：稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次參加5g1.5 g第二次參加5gM第三次參加5g0.5g第四次參加5g0.3g1上表中M的數值應為_ 2從以上數據可知，這四次試驗中第_次試驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反響 3此石灰石樣品與稀鹽酸充分反響能生成氣體多少克 四、綜合題23.某合作學習小組的同學們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質量，進展了如下實驗：1配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量_g量取鹽酸與水時，視線要與量筒內液體凹液面的_保持程度再讀出液體的體積；將兩種液體都倒人_中填儀器名稱，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻 2將1中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與參加稀鹽酸的質量關系如圖2所示假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反響計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量 24.燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，該溶液中含有HCl的質量為3.65g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸參加10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：請答復以下問題： 1最終得到沉淀的總質量為_g 2參加反響的NaOH溶液的總質量是多少克？結果保存小數點后面一位 25.研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度研究方案先稱取13、3g 的NaOH樣品雜質為