1、精選優質文檔-傾情為你奉上人教版化學河北中考考點：第一單元身邊的化學物質 滾動小專題(二)金屬活動性順序的探究與應用一、探究金屬活動性強弱的方法1根據金屬與氧氣反應的條件和反應的劇烈程度，可比較金屬的活動性強弱。反應條件分三種：常溫、加熱、高溫，條件越容易進行說明金屬活動性越強。2在相同條件下，根據金屬與酸反應的快慢劇烈程度可比較金屬的活動性，金屬與酸反應越劇烈冒出氣泡越快，金屬越活潑。金屬不與鹽酸或稀硫酸反應，表明金屬活動性較弱。3根據一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動性強弱。活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來?！緶剀疤崾尽繉嶒炃?/p>

2、必須打磨金屬，除去表面的氧化層或污物，以免干擾實驗。二、比較三種金屬活動性順序的實驗設計方法一般驗證三種金屬的活動性順序時，“中間開花”策略是最為簡捷的思路。具體方法有：金夾鹽法即“金、鹽、金”法：選用三種金屬中活動性位于兩端的金屬單質，即活動性介于兩種金屬之間的鹽溶液作為試劑。根據兩種金屬與鹽溶液反應的情況判斷。鹽夾金法即“鹽、金、鹽”法：選用三種金屬中活動性位于中間的金屬單質，及另外兩種金屬的鹽溶液作為試劑。根據金屬單質分別與另外兩種鹽溶液反應的情況判斷。三、金屬與鹽溶液的優先置換原理1若將兩種較活潑的金屬單質同時放入某一較不活潑的鹽溶液中，最活潑的金屬優先與該鹽發生置換反應。2若將某一較

3、活潑的金屬單質放入含有多種較不活潑的金屬的鹽溶液中，則該金屬單質優先置換最不活潑的金屬。3若將某一較活潑的金屬單質放入含有不活潑金屬的鹽溶液和活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質只和金屬活動性順序位于它后面的金屬鹽溶液發生置換反應。類型1金屬活動性順序的驗證(2015·煙臺)不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動?！静孪牒图僭O】根據所學知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：_【實驗和探究】(1)小娟的實驗：取大小相

4、同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)。實驗步驟實驗現象解釋與結論分別取三支試管，向其中加入等質量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中。鋁片表面產生氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現象。猜想_成立。鉻與稀硫酸反應生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應的化學方程式為_。(2)小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系。則他選用的三種藥品可能是_。【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：_；_。思路點撥：【猜想和假設】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，將鉻加入則出現三種情況：(1)Cr

5、AlCu；(2)AlCrCu；(3)AlCuCr?！緦嶒灪吞骄俊?1)根據實驗現象：鋁片表面產生氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和氫氣；(2)如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序。可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等?！究偨Y與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：通過金屬與酸反應比較；通過金屬與鹽溶液反應比較。類型2濾液、濾渣成分的判斷(201

6、5·包頭)某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B。對濾液A所含的溶質有以下幾種猜想：Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、Cu(NO3)2Mg(NO3)2、AgNO3只有Mg(NO3)2經過討論大家一致認為不合理的猜想是_(填標號)，其理由是_?！緦嶒炋骄俊咳舨孪氤闪?，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現象固體B的成分有氣泡產生思路點撥：三種金屬的活動性順序為：MgCuAg，鎂先與硝酸銀反應。若鎂與部分硝酸銀反應，溶質為Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；

7、若鎂與硝酸銀恰好完全反應，或再與部分硝酸銅反應，溶質都是Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；若鎂與硝酸銅全部反應，溶質只有Mg(NO3)2。由此可知濾液A所含的溶質不可能是Mg(NO3)2、AgNO3。若猜想成立，固體B有兩種可能，一種為Ag和Cu，另一種為Mg、Cu和Ag。只需取固體樣品加入稀鹽酸即可證明。類型3濾液中金屬成分的回收(2014·達州)化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：請回答：(1)四種金屬的活動性順序由強到弱是_；(2)固體丙中一定含有的金屬是_；(3)寫出中反應的化學方程式_；(4)為了檢驗濾液C中的溶質成分，向其中加入稀鹽酸，

8、有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子是_。思路點撥：向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，銅和銀一定不反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發生了置換反應，而銅和銀沒有參加反應，因此是鋅和X的鹽溶液發生的反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前。由于硫酸過量，固體甲只含有銅和銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。四種金屬的活動性順序由強到弱為Zn、X、Cu、Ag；固體丙中一定含有金屬銀；中是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；向C中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是生成的硝酸銅中的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子。參考答案滾動小專題(二)金屬活動性順序的探究與應用歸類例析例1AlCuCr二CrH