1、備戰中考化學穩固復習滬教 版第六章溶解現象含解析2021備戰中考化學穩固復習滬教版-第六章溶解現象含解析、單項選擇題1.把100g質量分數為98%勺濃硫酸稀釋成10% 的稀硫酸，需要水的質量A. 800gB. 880gC. 980gD. 98g2.以下圖為M, N兩種物質在飽和溶液中溶質的 質量分數a%隨溫度t C變化的曲線。現將50gM物質和80gN物質分別溶于150克水中 并同時加熱，均蒸發掉50克的水，冷卻到tC。 以下說法正確的選項是 注：溶液加熱時，M,N不發生反響也不蒸發A. M,N都從溶液中析 出B.只有N從溶液中析出C. M的溶液為飽和溶液D. N的溶液為不飽和溶液3.判斷以下

2、說法中正確的選項是A. 20 c時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉, 所以20c時氯化鈉的溶解度為36gB. 20c時，硝酸鉀的溶解度為 31.6C. 20c時，在100g水中參加35g氯化鈉完全 溶解，那么20c時，氯化鈉的溶解度為35gD. 20c時，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g 氯化鈉，那么20c時，氯化鈉的溶解度為27g4.20° C時100g某硝酸鉀溶液，經過以下變化， 恢復到20° C,最終析出晶體的質量是A.小于3B.等于3克C.大于3克D.大于等于3克5.20 C時，氯化鈉的溶解度為36g.對這句話理 解不正確的選項是A. 20c時，100g水中最

3、多能溶解氯化鈉36gB. 20 C時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉 36gC. 20c時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100: 36D. 20c時，將36g氯化鈉溶解于100g水中， 所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液6.配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，以 下操作不會導致質量分數變化的是A.把配好的溶液裝入試劑瓶時局部溶液灑出B.用量筒量取90mLzK時俯視讀數C.用蒸僭水潤洗用于溶解氯化鈉的燒D.用蒸儲水潤洗用于盛裝溶液的試劑瓶7.以下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線, 據此判斷以下表達正確的選項是A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.將20%勺乙溶Y倒出10mL后，溶質的

4、質量 分數降低C.要從乙的飽和溶液中得到全部的乙，采用 蒸發結晶的方法D. 20c時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質 量相等 二、多項選擇題8.如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線，以下說法錯誤的選項是A.降低溫度能使乙物質的不飽和溶液變成飽 和溶液B. 在ti°C時，M點表示甲、乙兩物質的溶解度相等C.在12c時，N點表示甲物質的不飽和溶液D. 在11C時，50g水可以溶解25g甲物質9 .根據右圖判斷，以下說法錯誤的選項是：0HH.C1滔ff度1g都如溫度reA. NaCl和NHCl的溶解度都隨溫度升身而增 大B. 20c時，20克NaCl參加到50克水中，充 分攪拌后將局部

5、溶解C. tC時，NHCl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶 質質量分數相等D.將20C時某NHCl溶液降溫到0C ,其溶質 質量分數一定減小10 .油脂難溶于A.酒B.C.食鹽水D.水11 .圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線, 以下說法正確的選項是溶解度電甲 乙A. tJC時，三種固體物質的溶解度關系為乙 甲二丙B. 12c 100g甲物質飽和溶液中含有60g甲 C.將丙物質飽和溶液變為不飽和溶液，可采 用升溫的方法D. 12c時，分別用100g水配制甲、乙的飽和 溶液，再降溫到t/C,析出無水晶體的質量：甲乙12 .將某物質溶液蒸發50g水后，溫度降到tC, 析出8g該物質晶體不含結晶水；

6、再蒸發50g 水，仍保持t C,又析出10g晶體，那么原溶液 欲到達t C時的飽和溶液，至少應A.蒸發掉10g水B.參加2g該物質C.蒸發掉15g水D.參加8g該物質三、填空題13 .要配制50g質量分數為20%勺食鹽溶液.現 提供25g質量分數為40%勺食鹽溶液、20g質量 分數為15%勺食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和 水，請選用上述藥品，設計不同的配制方案填入 下表：卜己制方案只要說 明配制時所需的各_種藥品用量 方案方 案方案14 .假設用質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液密 度為1.1g/cm3配制110g質量分數為5%勺氫氧 化鈉溶液.需10%勺氫氧化鈉溶液體積為mL假設量取氫氧化鈉溶液讀

7、數時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會“無影響.填“偏高、“偏低或1甲圖中，12c時，A、B、C三種物質中，溶15.圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線 圖.解度最大的是 .2t C時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和 溶液可采取 ; 任寫兩 種方法.3如乙圖所示，20c時，把試管放入盛有 X 的飽和溶液的燒杯中，在試管中參加幾小段鎂 條，再參加5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡， 同時燒杯中出現渾濁，那么 X可能為A B、C三 種固體物質中的哪一種？ .16 .用所學的化學原理或化學方程式解釋以下現 象.1用汽油洗去衣服上的油污的原理是 2可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢

8、主要 成分為CaCQ MgOH 2,用化學方程式表示 其反響之一： ;稀鹽酸選用適量而 不是過量，是因為 .3氫氧化鉀是我國古代紡織業常用作漂洗的 洗滌劑，古人將貝殼主要成分是碳酸鈣灼燒 后的固體主要成分是氧化鈣與草木灰主要 成分是碳酸鉀在水中相互作用，就生成了氫氧 化鉀.請按要求用化學方程式表示上述反響：分解反響 化合反響 復分解反響 四、計算題17 .NazCO中往往會含有少量的NaCl,現在一燒 杯中盛有20.4g的該固體混合物，向其中逐漸滴 加溶質質分數為10%的稀鹽酸。放出氣體的質 量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如以下圖所 示：求MAU此HP的噩B/c(L的 甌*第24頁111恰好反

9、響時，消耗鹽酸中的溶質質量。2此時，所得溶液（所得溶液為不飽和溶液） 中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。五、解答題18 .小明同學將13.9g含雜質的純堿樣品碳酸 鈉與氯化鈉的混合物與90.5g稀鹽酸相混合,充分反響，測得反響生成氣體的質量m與反 響時間t的數據如下表所示：反響時t 0 t 1t4間t/s氣體質量m/g00.881.762.643.524.44.4根據題目要求，答復以下問題：1碳酸鈉完全反響后，生成 CO的質量.2求完全反響后所得溶液中溶質的質量分數.19 .實驗室配置溶質的質量分數為10%勺NaCl溶 液時，假設水的用量偏多或食鹽的用量偏少均會 導致實驗結果偏小，請

10、從實驗操作上分析造成結 果偏小的原因寫出兩點即可.六、綜合題20 .某化學興趣小組為了測定某黃銅銅、鋅合 金樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒 杯中，再取60克稀硫酸分六次參加燒杯中，俊 充分反響，實驗數據如下：第次第次第次第 四 次第 五 次第 六 次參加稀硫酸101010101010的質量g剩余固體的質量g9.358.78.057.4 6.756.751黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？寫出計算步驟，下同2所用稀硫酸的質量分數為多少？21.溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人 們的生活密不可分.1衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能 填“溶解或“乳化 油污.2喝了冰鎮汽水以后，常

11、常會打嗝.這種現象說明氣體的溶解度與 有關.3某固體物質的溶解度曲線如下圖：20c時, 要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液， 通 常可采用三種方法，它們分別是>22.以下圖是A B、C三種固體物質的溶解度曲 線，請答復：1曲線中P點表示。2A物質中混有少量B物質時，可采用 的方法得到較純潔的A物質。312c時將相同質量的A,B,C三種物質分別 參加到100g水中，充分溶解后，只有一種固體 物質完全溶解了，這種物質是。4tiC時A,B,C三種物質的飽和溶液同時升 溫到t2,此時溶液中溶質質量分數的大小關系答案解析局部一、單項選擇題1 .【答案】B【解析】【解答】因為溶液稀釋前后溶質的質

12、量不變，設需加水的質量為x100gx98%=x+100gx 10%解得：X=880g答：需要水的質量是880g應選B.【分析】溶液稀釋前后溶質的質量不變.2 .【答案】B【考點】固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】首先計算tC時M N兩物質的 溶解度：根據飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變 化的曲線，tC時M N兩物質的飽和溶液的溶質 質量分數相等都為40%根據飽和溶液的溶質質 量分數與溶解度的關系，可知此時兩物質的溶解 度相等，都為普 Xl00g-67g;然后根據溶解度判斷兩物質在t C時的溶解情 況：tC時M N兩物質的溶解度為67g,即此時 100g水最多溶解M N物質的質量都為67g,所

13、 以，參加的50gM可以全部溶解且形成不飽和溶 液，參加的80gN不能全部溶解而成為飽和溶液； 綜合以上分析，當降溫到tC時固體M不會析出， 而固體N物質析出80g-67g=13g;故A、C、D都 不正確，B正確；應選B.3 .【答案】A【考點】固體溶解度的概念【解析】【解答】A 20c時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20c時氯化鈉的溶解度 為36g,故A正確；B、20c時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,故B錯 誤；G 20c時，在100g水中參加35g氯化鈉完全溶 解，沒有指明是否到達飽和狀態，所以無法判斷 20 c時，氯化鈉的溶解度為35g,故C錯誤； 口溶解度是指溶解在100g

14、水中，而不是指100g 溶液，故D錯誤； 應選A.【分析】固體物質的溶解度要把握四點：必須 指明溫度；在100g水中；到達飽和狀態； 所溶解的質量.溶液的質量=溶質的質量+溶劑 的質量.4 .【答案】D【考點】晶體和結晶的概念與現象【解析】【解答】假設第一次蒸發10g水恰好形 成的是飽和溶液，根據第二次蒸發 10g水析出 3g晶體，說明10g水恰好溶解3g晶體，那么第 三次蒸發10g水析出晶體的質量是3g,假設第 一次蒸發10g水形成的是不飽和溶液，那么第二 次蒸發10g水析出3g晶體，需要先蒸發一局部水形成飽和溶液，再蒸發水才能析出晶體，說明 10g水中溶解的晶體的質量大于 3g,故第三次仍

15、 蒸發掉10克水，再次冷卻到20c時，析出的晶 體的質量大于3g,觀察選項，應選D.【分析】根據飽和溶液和不飽和溶液的特點以及 溶解度的知識進行分析，第一次蒸發10g水，沒 有晶體析出，說明溶液可能是不飽和溶液也可能 是恰好飽和，第二次又蒸發掉10克水，再冷卻 到20c時，析出3克晶體，那么溶液為飽和溶 液，第三次蒸發10g水時析出晶體的質量取決于 第一次蒸發水形成的溶液是否飽和.5 .【答案】B【考點】固體溶解度的概念【解析】【解答】由溶解度的定義可知：固體物 質溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中溶解 該物質到達飽和狀態時所溶解溶質的質量，20 C 時，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20

16、c時， 100g水中最多溶解36g食鹽，溶液到達飽和狀 態.A、20c時，食鹽的溶解度為36克，說明在 20c時，100克水中最多能溶解36克食鹽到達 飽和狀態，所以A選項說法正確；B、20c時，食鹽的溶解度為36克，說明在20c 時，136g食鹽飽和溶液中含有食鹽36克，而不 是100飽和溶液.所以B選項說法不正確；G 20c時，食鹽的溶解度為36克，說明20c 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為 100: 36.所以C選項說法正確；DK 20c時，食鹽的溶解度為36克，說明20c 時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液 為該溫度下氯化鈉的飽和溶液.所以D選項說法 正確.所以選

17、B.【分析】此題難度不大，理解溶解度的概念、熟 記溶解度的四要素溫度、100g溶劑、飽和狀 態、單位是克是正確解答此題的關鍵.6 .【答案】A【解析】【解答】A、將配制好的溶液裝入試劑瓶 中導致溶液灑出，對溶液餓質量分數不會產生影 響，故A正確；B、量取液體時俯視讀書會導致量取的液體偏小， 使配制的溶液的質量分數偏大，故 B錯誤； G用蒸僭水潤洗用于溶解氯化鈉的燒杯，會導 致配制的溶液的質量變小，故 C錯誤；R用蒸儲水潤洗用于盛裝溶液的試劑瓶，同樣 會導致配制的溶液的質量變小，故 D錯誤. 應選A.【分析】引起溶液中氯化鈉的質量分數變化的因 素主要有兩個方面：一是固體溶質氯化鈉質量， 二是溶劑

18、水的量；可以據此來判斷所進行的操作 對溶質和溶劑的質量的影響來作出判斷. 使用量 筒量取液體時，視線應與凹液面最低點保持水 平；俯視，讀數大于實際體積；仰視，讀數小于 實際體積.7 .【答案】C【考點】固體溶解度曲線及其作用【解析】【分析】A、運用溫度高于tJC時甲的溶 解度大于乙的溶解度、溫度等于tJC時甲和乙的 溶解度相等、溫度低于tiC時甲的溶解度小于乙 的溶解度解答.B、運用溶液是均一穩定的性質解答.G運用蒸發溶劑乙都會結晶析出解答.已運用20c時，甲、乙兩種物質的溶解度相等， 該溫度下甲乙的飽和溶液溶質質量分數 = 溶解 度 +10 0gX 100%軍答.【解答】A溫度高于tiC時甲

19、的溶解度大于乙 的溶解度、溫度等于tiC時甲和乙的溶解度相 等、溫度低于tiC時甲的溶解度小于乙的溶解 度，故A不正確.B、溶液是均一穩定的，將20%勺乙溶液倒出后，溶質的質量分數不變，故 B不正確.C蒸發溶劑乙都會結晶析出，冷卻熱飽和溶液 溶解度隨溫度升高而增大且變化較大的才會結 晶析出晶體但也不會全部析出，故 C說法正確. DK 20 c時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，該 溫度下甲乙的飽和溶液溶質質量分數 =溶解度+100gX 100% 20c時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的 質量分數相等但甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質 量不一定相等，D說法不正確.故答案選C.【點評】溶解度曲線能定量地表示出

20、溶解度變化 的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不 同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶 解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同.二、多項選擇題8 .【答案】A,D【考點】固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】根據所學知識和題中信息知，A.降低溫度能使甲物質的不飽和溶液變成飽和 溶液。A符合題意；8 .在tJC時，M點表示甲、乙兩物質的溶解度 相等。B不符合題意；C.在12c時，N點表示甲物質的不飽和溶液。C 不符合題意；D.在tiC時，甲物質溶解度為25g, 50g水可以 溶解12.5g甲物質。D符合題意。故答案為：AD【分析】在溶解度曲線中，某點的定義是考試重 點；根據圖像比擬溶解

21、度的大小：溫度相同，點 高溶大。相交點表示物質溶解度相等。9 .【答案】B,D【考點】固體溶解度曲線及其作用，溶質的質量 分數【解析】【解答】解；A由NaCl和NHCl的溶 解度曲線可以看出兩物質的溶解度都雖溫度的 升高而升高，說法正確.B、由圖象知20c時，氯化鈉的溶解度是36g, 即100g水中最多可溶解36g氯化鈉，故50g水 最多能溶解18g食鹽，所以20克NaCl參加到 50克水中，攪拌后不會全部溶解，故錯誤.G tC時，氯化鈉與氯化鏤溶解度相同，所以 NHCl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質質量分數相該溫度下的溶解度等，者B等于該溫度下的溶解度+1。" 故正確.DK氯化鏤的

22、溶解度隨溫度的升高而升高，所以 降溫時其溶解度會變小，原溶液如果是飽和時會 析出晶體，但該說法為提及原溶液是否飽和， 所 以溶質質量分數不一定減小，故該說法錯誤.應選BD【分析】由溶解度曲線可知不同物質溶解度隨溫 度變化的關系，也可知不同溫度下的溶解度，溶 解度曲線的交點即是該溫度下不同物質的溶解 度相同，利用以上知識分析判斷找到答案. 利用 溶解度圖象解決有關溶解度知識的題目時， 一定 要注意條件是否具備，如溫度是否確定，溶液是 否飽和等.10 .【答案】CD【考點】溶解現象與溶解原理【解析】【解答】解：油脂常溫下呈液態的，油 脂不溶于水，易溶于有機溶劑，常見的有機溶劑 為酒精、汽油等. 應

23、選CD【分析】可以根據物質的組成及其油脂方面的知 識進行分析、判斷，從而得出正確的結論 11.【答案】AD【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法，固體溶解度曲線及其作用，晶體和結晶的概念與現象【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可 知，tC時，三種固體物質的溶解度關系為乙 甲=丙；B、tzC,甲物質的溶解度是60g,所 以160g甲物質飽和溶液中含有60g甲，故B錯 誤；G丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以 將丙物質飽和溶液變為不飽和溶液， 可采用降溫 的方法，故C錯誤；DK 12c時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解 度，tJC,甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度， 分別用100g

24、水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫 到tJC,析出無水晶體的質量：甲乙，故 D正 確.應選：AD【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某 物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶 解性，比擬不同物質在同一溫度下的溶解度大 小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大 小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情 況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法 到達提純物質的目的.12 .【答案】AB【考點】晶體和結晶的概念與現象【解析】【解答】解：析出晶體8克，再蒸發50克水，屬于飽和溶液的蒸發，析出晶體 10克， 說明50克水中最多溶解了 10g溶質，根據將某 物質溶液蒸發50克水后，溫度降到tC,析出 晶

25、體8克，說明原溶液中還缺少2克溶質，所以 再參加2克溶質，還能說明原溶液中多了溶解 2 克溶質的溶劑，由50克水中最多溶解了 10g溶 質，可推出10克水中能溶解2克溶質，所以蒸 發10克水也能到達飽和.應選AB.【分析】開始蒸發水析出晶體不能說明原來溶液 是否飽和，析出晶體8克，再蒸發50克水，屬 于飽和溶液的蒸發，析出晶體10克，說明50克 水中最多溶解了 10g溶質，再根據第一次蒸發析 出晶體的質量分析出還缺少的溶質的質量，或者 多余的水的質量.三、填空題13 .【答案】10gNaCl 溶液，40mUK; 25g40%NaCl 溶液，25mUK; 20g15%NaC圖夜,7gNaCl,

26、23mL 水【解析】【解答】配制50g質量分數為20%勺食第25頁鹽溶液需要食鹽的質量=50gX 20%=10g那么需 要水的質量=50g - 10g=40g合40mU ;可以直 接稱10g食鹽、量取40mLzK,混合溶解所得溶 液即為所需配制的溶液；可取40%勺溶液加水稀 釋進行配制，需要40%勺溶液的質量=10g+ 40%=25g 力口水的量=50g 25g合 25mU ;20g質量分數為15%勺食鹽溶液中食鹽質量=20gX 15%=3g因此，可取20g15%勺溶液再加 10g - 3g=7g 食鹽和 50g - 20g - 7g=23g合 23m口水進行配制；【分析】解決此題抓住關鍵點：

27、配制需要10g食 鹽和40g水，只要設法滿足這一要求，所設計的 方案就是可行的.14 .【答案】50;偏高【解析】【解答】解：用質量分數為10%勺氫氧 化鈉溶液密度為1.1g/cm3配制110g質量分 數為5%勺氫氧化鈉溶液，設需10%勺氫氧化鈉溶 液體積為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變， 那么 一 ,-.3 _110gx 5%=1.1g/cm XxX 10%x=50cm350mU.假設量取氫氧化鈉溶液讀數時 俯視，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取 的氫氧化鈉溶液的體積偏大，那么使溶質質量分 數偏高.故答案為：50;偏高.【分析】利用溶質質量=溶液質量x溶質的質量 分數，溶液稀釋前后溶

28、質的質量不變，結合題意 進行分析解答.假設量取氫氧化鈉溶液讀數時俯視，讀數比實際 液體體積小，會造成實際量取的氫氧化鈉溶液的 體積偏大，進行分析解答.15 .【答案】A;增加溶質B;降低溫度或蒸發 溶劑；C【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方 法，固體溶解度曲線及其作用【解析】【解答】解：1甲圖中，12c時，AB、C三種物質中，溶解度最大的是 A;2B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t C 時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采 取增加溶質、降溫、蒸發溶劑的方法；320c時，把試管放入盛有 X的飽和溶液的燒杯中，在試管中參加幾小段鎂條，再參加 5mL 稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，放出大

29、量的熱量， 同時燒杯中出現渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，那么X可能為C,因為C的溶解度 隨溫度的升高而減小；故答案為：1A；2增加溶質B,降低溫度 或蒸發溶劑；3C.【分析】1據溶解度曲線可比擬同一溫度下不 同物質的溶解度；2B的溶解度隨溫度的升高而增大，不飽和 溶液變為飽和溶液的一般方法是：增加溶質、蒸 發溶劑、降溫；3鎂與鹽酸反響放熱，同時燒杯中出現渾濁， 說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，并結合甲 圖分析解答.16 .【答案】汽油能溶解油污；CaCO+2HCl=CaC2+HO+COt或 MgOH 2+2HCl=MgCl+2HO；多余鹽酸會與鐵反響，導致鐵鍋受損；CaCO- Ca

30、O+C2a ; CaO+2O=Ca OH 2； KCO+CaOH 2=CaCO； +2KOH【考點】溶解現象與溶解原理【解析】【解答】1用汽油洗去衣服上的油污 的原理是汽油能溶解油污；2稀鹽酸和碳酸鈣反響，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，化學方程式為：CaC/2HCl=CaC2+HO+COT ;鹽酸和氫氧化鎂反 響，生成氯化鎂和水，化學方程式為：MgOH2+2HCl=MgQ+2HQ稀鹽酸選用適量而不是過 量，是因為多余鹽酸會與鐵反響，導致鐵鍋受損； 3碳酸鈣灼燒時可以分解生成氧化鈣和二氧化 碳，根據分解反響的定義可以知道，該反響屬于 局溫分解反響，故答案為：CaCO- CaO+CO;氧化鈣遇水會

31、化合生成氫氧化鈣，根據化合反 響的定義可知，該反響屬于化合反響，故答案為: CaO+2O=CaOH 2；氫氧化鈣與碳酸鉀發生復分解反響生成碳酸 鈣沉淀和氫氧化鉀，故答案為: KCG+CaOH 2=CaCO； +2KOH答案：1汽油能溶解油污2CaCO2HCl=CaC2+HO+CO?或 MgOH 2+2HCl=MgCH2HO；多余鹽酸會與鐵反響，導 致鐵鍋受損；.高溫13CaCOCaO+CQ ;CaO+HD=CaOH 2；KzCO+CaOH 2=CaC。+2KOH【分析】1根據用汽油洗去衣服上的油污的原 理是汽油能溶解油污解答；2根據反響物、生成物利用質量守恒定律， 寫出反響的方程式；根據稀鹽酸

32、選用適量而不是 過量，是因為多余鹽酸會與鐵反響，導致鐵鍋受 損解答；3根據教材中學習的知識，碳酸鈣灼燒時可 以分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣遇水會 化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀發生復分 解反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀.四、計算題17 .【答案】1解：由圖中信息知，恰好反響 時，消耗鹽酸中的溶質質量：73gx 10%= 7.3g。2解：反響后生成氯化鈉質量為x,生成二氧化碳質量為y,參加反響的碳酸鈉質量為z於 100%=晏,x =11.7go2HClNaCO2NaCOl+3 = Cl +H2O十73 106 117 4473g z x yX107373即 100% =447373卻 0

33、0% =106,y=4.4g。,z = 10.6g。根據質量守恒定律所得溶液質量為20.4g + 73g 4.4g =89g;由題中信息和計算所得有關數據，所得溶液溶質質量為 20.4g 10.6g + 11.7g = 21.5g。所得溶液（所得溶液為不飽和溶液）中溶質的質21.量分數：年 X 100% = 24.2%。答：所得溶液（所得溶液為不飽和溶液）中溶質 的質量分數是24.2%【考點】溶質的質量分數【解析】【分析】1根據題意和圖像可知，與 20.4克混合物中碳酸鈉反響的稀鹽酸的質量為 73克，那么根據溶質質量=溶液質量*溶質質量 分數2反響后所得溶液為氯化鈉溶液，要計算其 溶質質量分數

34、那么需要計算出反響后溶液和溶 質的質量;反響后溶液的質量即反響物的質量之和減去生成氣體的質量：為20.4g + 73g4.4g = 89g;反響后溶液中溶質的質量為兩局部，一局部是原 混合中含有的，通過計算碳酸鈉的質量可以得 到，另一局部是生成的，可以根據化學方程式計 算出來，兩者之和那么為反響后溶液中的溶質。最后溶質質量比溶液質量那么為溶質質量分數。五、解答題18.【答案】解：1根據圖表數據分析碳酸鈉 完全反響后，生成CO的質量為4.4g .2設樣品中碳酸鈉的質量為x ,反響生成 NaCl的質量為y .NaCO+ 2HCl 2NaCl+ COT + HO10611744Xy4.4 g116=

35、111= 44x - y -4. 4g 解得：x=10.6g , y=11.7g;樣品中氯化鈉的質量為：13.9g - 10.6g=3.3g ,反響后溶液中氯化鈉的質量=11.7g+3.3g=15g , 反響后溶液的質量=13.9g+90.5g - 4.4g=100g, 完全反響后所得溶液中溶質的質量分數為 %樂 x 100%=15%答：完全反響后所得溶液中溶質的質量分數為 15%【考點】溶質的質量分數【解析】【分析】1由于碳酸鈉和稀鹽酸反響 能產生二氧化碳，根據圖表數據結合質量守恒定 律可以得出生成二氧化碳的質量.2由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈉與稀鹽 酸反響的化學方程式可以計算出樣品中碳酸

36、鈉 的質量和生成氯化鈉的質量.進而計算出樣品中 氯化鈉的質量，最后結合所得溶液的質量根據溶 質質量分數的計算公式可以計算出反響后的溶 液中溶質的質量分數.19 .【答案】稱量時物體與祛碼放反了且使用游 碼，量水時仰視讀數等.【考點】固體溶解度的概念溶質的質量【解析】【解答】溶質質量分數 我頻量X 100% 溶質質量小于所需，溶劑質量大于所需都會造成溶質質量分數偏小，如稱量時物體與祛碼放反了 且使用游碼、量取水時仰視讀數等；答案：稱量時物體與祛碼放反了且使用游碼，量水時仰視讀數等.【分析】根據溶質質量分數公式進行分析；溶液 的溶質質量分數與溶質的質量和溶劑的質量有 關；溶質質量分數偏小，那么可能是溶質少了或 溶劑多了的緣故解答.六、綜合題20 .【答案】1解：比擬第五次和第六次的數 據可以知道，剩余固體的質量都為 6.75g ,可以 說明該固體中鋅的質量為：1