1、化學選修4期中考試試卷（滿分100分，時間90分鐘）可能用到的相對原子質量：C=12 H=1 O=16 S=32 N=14第I卷（選擇題，共 48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共 16小題，每小題3分，共48分）1.要大力抓好節能降耗、保護環境 ”，下列舉措與這一主題不相符的是（）A.用 綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產物B.開發新能源，減少化石能源的使用，減少污染C.開發新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經驗D.大量使用農藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產量2.下列說法中正確的是（）A.凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B.自發反應一定是嫡增大，非自發反應一定是嫡減

2、小或不變C.嫡增加且放熱的反應一定是自發反應D .非自發反應在任何條件下都不能實現3 .己知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）+Q iH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）+Q 2有關上述反應的敘述正確的是（）A . Qi > Q2B.生成物總能量均高于反應物總能量C.生成imol HCl氣體時放出 Qi的熱量D. 1molHBr（g）具有的能量小于 1molHCl（g）具有的能量4 .沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4,常溫下0.5molCH4完全燃燒生成 CO2和水時，放出445J熱量,則下列熱化學方程式中正確的是（）A H=

3、+890kJ - molA H=+445kJ n-iolA H=890kJ mol-A . 2CH4（g）+4O2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）B. CH 4（g）+2O 2（g尸 CO 2（g）+2H 2O（g）D. 2CH 4（g）+4O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l）5.對平衡體系 CO2 （g） CO2（aq） 水中的溶解度，應采取的方法是（C. CH 4（g）+2O 2（g）= CO 2（g）+2H 2O（l）A H=890kJ mol-A H=19.75kJ mol-,為了減小溫室效應的產生，增大二氧化碳氣體在）A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫

4、增壓6 .反應A（g）+3B（g） 一2c（g）+2D（g ）,在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A . v （D）=0.4 mol / L sB. v （C）=0.5 mol / L sC. v (B)=0.6 mol / LsD. v (A)=0.15 mol / L s7 .可逆反應2NO2f »2NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是()單位時間內生成 n mol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內生成 nmol O2的同時生成2nmolNO混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

5、A. B. C. D.8 .下列關于反應能量的說法正確的是()A. 101kPa 時，2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)A H=571.6 kJ mol-, H2 的燃燒熱為 571.6 kJ m ol-B . Zn(s)+CuSO4(aq尸ZnSO4 (aq)+Cu(s) A H=216 kJ mo，反應物總能量生成物總能量C. H+(aq)+OH-(aq尸H2OA H=57.3 kJ mol-,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含 0.5molH 2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。D.相同條件下，如果 1molH所具有的能量為 E1, 1molH2所具有的能量為 E2

6、,則2 Ei= E29 .改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列變化中正確的是()A.生成物濃度一定增大B.生成物的物質的量分數一定增大C.反應物的轉化率一定增大D.某生成物的產率可能提高10 .某密閉容器中發生如下反應： X(g) + 3Y(g)2Z(g) ； AHv0。下圖表示該反應的速率 (v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。 下列說法中正確的是()>vHl!IIII；v(正)：；:t0t1t2t3t4t5t6B. t3時降低了溫度A. t5時增大了壓強C. t2時加入了催化劑11. 一定條件下，達到平衡狀態時的

7、可逆反應D. t4t5時間內轉化率一定最低2A(g) 2B(g)+C(g)(正反應為吸熱反應)，要使B的物質的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是()A、增加A的物質的量B、減小A的物質的量C、升高體系的溫度D、減小體系的壓強12、下列有關反應限度的敘述正確的是()A、大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度B、依據始判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行C、使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度D、FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量 KCl固體，則溶液顏色變深13. 2.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發

8、生下述反應:PCl3（g）+ Cl 2（g） -PCl5（g）達到平衡時,PC15為 0.40 mol,如果此時移走 1.0 molPCl3和 0.50 molCl2,在相同溫度下再達平衡時PC15的物質的量是（）A. 0.40 mol B.小于 0.20 mol C. 0.20 mol D.大于 0.20 mol,小于 0.40 mol14.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g戶士2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是 （）A .反應速率a>b>cB.達到平

9、衡時，AB3的物質的量大小為：b > c > aC.若T2>T1,則正反應一定是吸熱反應D .達到平衡時 A2的轉化率大小為：b>a>c15 .在25c時，密閉容器中 X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質XYZ初始濃度/mol L-0.10.20平衡濃度/mol L-0.050.050.1下列說法錯誤的是（）A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%B.反應可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數16 .在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g） + B（g） xC（

10、g）,有下圖所示的關系曲線，根據下圖下列判斷正確的是（）A.p3>p4, y軸表示 A的轉化率B.P3>P4, y軸表示混合氣體的密度C.p3Vp4, y軸表示B的質量分數D.p3Vp4, y軸表示混合氣體的平均摩爾質量第n卷(非選擇題，共 52分)二、填空題(共 5小題，每空2分，共44分)17 . (1)已知下列反應的烙變CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) Hi=-870.3kJ/mol C(s)+O 2(g) =CO 2(g) H 2=-393.5kJ/mol2 H2(g)+O2(g) =2H 2O(l) H3=-285.8kJ/mol

11、試計算反應 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) =CH 3COOH(l)的烙變 AH=(2)實驗測得，5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113. 5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 18 .可逆反應2 Cl2 (g)+2H 2O(g) =14HCl(g)+O2 (g)AH>0,在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(填增大“、減小“、或不變”)降低溫度，C12的轉化率 , u正(2)保持容器體積不變，加入He,則HCl的物質的量 保持容器的壓強不變，加入 He,則02的體積分數 (4)若恒溫恒容，反應從 C12和H2O開始至平

12、衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量 。19 .在一定溫度下，將 2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) 一xC(g)+2D(g) ,2min末反應達到平衡狀態，生成了 0.8molD ,并測得C的濃度為0.4mol/L, 請填寫下列空白：(1)x值等于 (2)A的轉化率為 (3)生成D的反應速率為 (4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數 (填增大、減小或不變)(5)在此溫度下，該化學反應的平衡常數k=(6)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol ,要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時

13、完全相等，則還應加入 物質 rmok20 . 2SO2(g)+O 2(g) -2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的A H=99kJ mol-1.請回答下列問題：(1)圖中C表示;該反應通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中B點降低，理由是;(2)圖中 H=kJ mol-1；(3)如果反應速率 u (SO2)為 0.05 mol L-1 min-1,則。(。2)=mol L-1 min-1,(4)已知單質硫的燃燒熱為296 KJ mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3的 H=:21、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也

14、是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。、 . " . 、 “ . 一催化齊|一 . 、(1)硫酸生廠中，SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a )與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+ 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) + 2 H2O(g); H

15、 =-574 kJ/molCH4(g) + 4 NO (g) = 2 N 2(g) + CO2(g) +2 H2O(g) ； H =-1160 kJ/mol若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數為 (阿伏加德羅常 數的彳1用Na表示)，放出的熱量為 kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽 (MFezOx, 3<x<4, M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示:H2MFe2O4 MFe2Ox.300 C 500 C1常溫分解CO2、SO2、NO 2等請寫

16、出MFe2Ox分解SO2的化學方程式22. 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H 2O(g)艮=CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol L,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1 ,試判斷：(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？(3)當CO的起始濃度仍為2mol L-, HzO(g)的起始濃度為6mol L-,求平衡時CO的轉化率？化學選修4期中考試試卷參考答案第I卷題號12345678答案DCACDBAB題號910111213141516答案DCDABCCA第n卷17: (1) -202.5kJ/mol(2)CH 30H(l)+3/2O 2(g尸CO 2 (g)+2H 20(1) H=-726.4kJ/mol18: (1)減小、減小(2)不變(3)增大(4)減小19: (1)