1、元素周期表中的遞變規律向周期（左,右）同主族（上i下）電子層結構電子層數相同遞增結最外層電子數遞增（1> 8或2）相同（族序數）r原子核內的質子數遞增遞增原子半徑遞減（除稀有氣體元素）遞增質主要化合價+ 1 +741相似1r元素原子失電子能力減弱增強元素原子得電子能力增強減弱最高價氧酸性增強減弱性化物對應水化物堿性減弱增強質應非金屬氣形成難易難.易易.難用態氫化物穩定性增強減弱金屬單質與水或酸置換出氫氣的難易程度變難變容易短周期元素推斷題記憶常見“題眼”（1）位置與結構a周期序數等于族序數兩倍的短周期的元素是Liob.最高正價數等于最低負價絕對值三倍的短周期元素是Soc.次外層電子數等于

2、最外層電子數四倍的短周期元素是Mg。d.次外層電子數等于最外層電子數八倍的短周期元素是Na。e.族序數與周期數相等的短周期元素是H、Be、Al;族序數是周期數兩倍的短周期元素是C、S;族序數是周期數三倍的短周期元素是0。f.只由質子和電子構成的元素原子是H （；丹 ）。（2）含量與物理性質a.地殼中質量分數最大的元素是O,其次是Si。b.地殼中質量分數最大的金屬元素是Aloc.氫化物中氫元素百分含量最高的元素是C。d.其單質為天然物質中硬度最大的元素是Coe.其氣態氫化物最易溶于水的元素是No在常溫、常壓下，1體積水溶解700體積NHsof.其氣態氫化物沸點最高的非金屬元素是O。g.常溫下，其

3、單質是有色氣體的元素是F、Cl。h.所形成的化合物種類最多的元素是Coi.在空氣中，其最高價氧化物的含量增加會導致溫室效應”的元素是Coj.其單質是最易液化的氣體的元素是Cl。k.其單質是最輕的金屬元素的是Li。l.其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl。m.常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br。(3)化學性質與用途a.單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F。b.其氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物能起化合反應的是No NH 3+HNO 3=NH 4NO3。c.常溫下其氣態氫化物與其最低價氧化物能反應生成該元素的單質的元素是S。2H2S+SO2=3S+2H 2。d.在空氣中，其一種同素異形體易

4、在空氣中自燃的元素是P。e.其氣態氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F。f.其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是O。臭氧(O3)層被稱為人類和生物的保護傘。g.能與強堿溶液作用的單質有：Al、Cl2、Si、S等。常見元素化合價的一般規律(1)金屬元素無負價。因為金屬元素最外層電子數目少，易失去電子變為穩定結構， 故金屬元素無負價，除零價外，在反應中只顯正價。(2)氟無正價，氧有正價但無最高正價。氟、氧得電子能力特別強，尤其是氟元素， 只能奪取電子而成為穩定結構，除零價外，只顯負價。氧只跟氟結合時，才顯正價，如在 OF2中氧呈+2價。(3)在120號元素中，除 O、F外，元素的最高正價等于最

5、外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關系為：最高正價+ I最低負價I =8。既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價。(4)除個別元素外(如氮元素)，原子序數為奇數的元素，其化合價也常呈奇數價，原 子序數為偶數的元素，其化合價也常呈偶數價，即序奇價奇，序偶價偶。若原子的最外層電子數為奇數( m),則元素的正常化合價為一系列連續的奇數，從 +1 到+m,若出現偶數則為非正常化合價，其氧化物是不成鹽氧化物，例如NO2、NO;若原子的最外層電子數為偶數，從 一2價到+m。例如：NazS、SO2、H2SO4。離子化合物與共價化合物的判斷(1)根據化合物類別判斷強堿、鹽、大多數堿性氧化物屬離子化合物；非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、有機化合物屬共價化合物。(2)根據化合物性質判斷熔化狀態下導電的化合物是離子化合物；熔、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)一般為共價化合物；溶于水和熔化狀態 下不導電的化合物為共價化合物。(3)根據組成物質的微粒間的成鍵類型判斷離子化合物中一定有離子鍵，也可能有共價鍵，如 NHQl、NazSO4。共價化合物只有共價鍵，一定沒有離子鍵。稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵；非金